Όλα τα είδη οξέων στη χημεία. Ανόργανα οξέα

Τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν με βάση διάφορα κριτήρια:

1) Η παρουσία ατόμων οξυγόνου στο οξύ

2) Βασικότητα οξέων

Η βασικότητα ενός οξέος είναι ο αριθμός των «κινητών» ατόμων υδρογόνου στο μόριό του, ικανά να αποσπαστούν από το μόριο του οξέος κατά τη διάσπαση με τη μορφή κατιόντων υδρογόνου H + και επίσης να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου:

4) Διαλυτότητα

5) Σταθερότητα

7) Οξειδωτικές ιδιότητες

Χημικές ιδιότητες οξέων

1. Ικανότητα διάσπασης

Τα οξέα διασπώνται σε υδατικά διαλύματα σε κατιόντα υδρογόνου και υπολείμματα οξέος. Όπως ήδη αναφέρθηκε, τα οξέα διακρίνονται σε καλά διαχωριστικά (ισχυρά) και σε χαμηλή διάσταση (ασθενή). Κατά τη σύνταξη της εξίσωσης διάστασης για ισχυρά μονοβασικά οξέα, χρησιμοποιείται είτε ένα δεξιό βέλος () είτε ένα σύμβολο ίσου (=), το οποίο δείχνει την εικονική μη αναστρέψιμη διάσταση. Για παράδειγμα, η εξίσωση ισχυρής διάστασης του υδροχλωρικού οξέοςμπορεί να γραφτεί με δύο τρόπους:

ή με αυτή τη μορφή: HCl = H + + Cl -

ή με αυτόν τον τρόπο: HCl → H + + Cl -

Στην πραγματικότητα, η κατεύθυνση του βέλους μας λέει ότι η αντίστροφη διαδικασία συνδυασμού κατιόντων υδρογόνου με όξινα υπολείμματα (σύνδεση) πρακτικά δεν συμβαίνει σε ισχυρά οξέα.

Αν θέλουμε να γράψουμε την εξίσωση διάστασης ενός ασθενούς μονοπρωτικού οξέος, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε δύο βέλη στην εξίσωση αντί για το πρόσημο. Αυτό το σημάδι αντανακλά την αναστρεψιμότητα της διάστασης των ασθενών οξέων - στην περίπτωσή τους, η αντίστροφη διαδικασία συνδυασμού κατιόντων υδρογόνου με όξινα υπολείμματα είναι έντονα έντονη:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Τα πολυβασικά οξέα διαχωρίζονται σταδιακά, δηλ. Τα κατιόντα υδρογόνου διαχωρίζονται από τα μόριά τους όχι ταυτόχρονα, αλλά ένα προς ένα. Για το λόγο αυτό, η διάσταση τέτοιων οξέων εκφράζεται όχι με μία, αλλά με πολλές εξισώσεις, ο αριθμός των οποίων είναι ίσος με τη βασικότητα του οξέος. Για παράδειγμα, η διάσταση του τριβασικού φωσφορικού οξέος συμβαίνει σε τρία στάδια με τον εναλλασσόμενο διαχωρισμό των κατιόντων H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Πρέπει να σημειωθεί ότι κάθε επόμενο στάδιο διάσπασης εμφανίζεται σε μικρότερο βαθμό από το προηγούμενο. Δηλαδή, τα μόρια H 3 PO 4 διασπώνται καλύτερα (σε μεγαλύτερο βαθμό) από τα ιόντα H 2 PO 4 -, τα οποία, με τη σειρά τους, διασπώνται καλύτερα από τα ιόντα HPO 4 2-. Το φαινόμενο αυτό σχετίζεται με αύξηση του φορτίου των όξινων υπολειμμάτων, με αποτέλεσμα να αυξάνεται η ισχύς του δεσμού μεταξύ αυτών και των θετικών ιόντων Η+.

Η εξαίρεση στα πολυβασικά οξέα είναι θειικό οξύ. Δεδομένου ότι αυτό το οξύ διαχωρίζεται καλά και στα δύο στάδια, επιτρέπεται να γράψουμε την εξίσωση της διάστασής του σε ένα στάδιο:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα

Το έβδομο σημείο στην ταξινόμηση των οξέων είναι οι οξειδωτικές τους ιδιότητες. Αναφέρθηκε ότι τα οξέα είναι ασθενείς οξειδωτικοί παράγοντες και ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Η συντριπτική πλειονότητα των οξέων (σχεδόν όλα εκτός από το H 2 SO 4 (συμπυκν.) και το HNO 3) είναι ασθενείς οξειδωτικοί παράγοντες, αφού μπορούν να επιδείξουν την οξειδωτική τους ικανότητα μόνο λόγω κατιόντων υδρογόνου. Τέτοια οξέα μπορούν να οξειδώσουν μόνο εκείνα τα μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα αριστερά του υδρογόνου και τα προϊόντα σχηματίζουν ένα άλας του αντίστοιχου μετάλλου και υδρογόνου. Για παράδειγμα:

H 2 SO 4 (αραιωμένο) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Όσο για τα ισχυρά οξειδωτικά οξέα, π.χ. H 2 SO 4 (συμπ.) και HNO 3, τότε ο κατάλογος των μετάλλων στα οποία δρουν είναι πολύ ευρύτερος και περιλαμβάνει όλα τα μέταλλα πριν από το υδρογόνο στη σειρά δραστηριότητας και σχεδόν τα πάντα μετά. Δηλαδή, το συμπυκνωμένο θειικό οξύ και το νιτρικό οξύ οποιασδήποτε συγκέντρωσης, για παράδειγμα, θα οξειδώσουν ακόμη και μέταλλα χαμηλής δράσης όπως ο χαλκός, ο υδράργυρος και ο άργυρος. Λεπτομερέστερη αλληλεπίδραση νιτρικά οξέα s και το συμπυκνωμένο θείο με μέταλλα, καθώς και ορισμένες άλλες ουσίες, λόγω της ιδιαιτερότητάς τους, θα συζητηθούν χωριστά στο τέλος αυτού του κεφαλαίου.

3. Αλληλεπίδραση οξέων με βασικά και αμφοτερικά οξείδια

Τα οξέα αντιδρούν με βασικά και αμφοτερικά οξείδια. Το πυριτικό οξύ, δεδομένου ότι είναι αδιάλυτο, δεν αντιδρά με βασικά οξείδια χαμηλής δράσης και αμφοτερικά οξείδια:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Αλληλεπίδραση οξέων με βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Αλληλεπίδραση οξέων με άλατα

Αυτή η αντίδραση συμβαίνει εάν σχηματιστεί ίζημα, αέριο ή σημαντικά περισσότερο. ασθενές οξύαπό αυτόν που αντιδρά. Για παράδειγμα:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Ειδικές οξειδωτικές ιδιότητες νιτρικών και πυκνών θειικών οξέων

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το νιτρικό οξύ σε οποιαδήποτε συγκέντρωση, καθώς και το θειικό οξύ αποκλειστικά σε συμπυκνωμένη κατάσταση, είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Συγκεκριμένα, σε αντίθεση με άλλα οξέα, οξειδώνουν όχι μόνο τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στη σειρά δραστηριότητας, αλλά και σχεδόν όλα τα μέταλλα μετά από αυτό (εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό).

Για παράδειγμα, είναι ικανά να οξειδώνουν χαλκό, άργυρο και υδράργυρο. Ωστόσο, θα πρέπει κανείς να κατανοήσει σταθερά το γεγονός ότι ορισμένα μέταλλα (Fe, Cr, Al), παρά το γεγονός ότι είναι αρκετά ενεργά (διαθέσιμα πριν από το υδρογόνο), εντούτοις δεν αντιδρούν με πυκνό HNO 3 και συμπυκνωμένο H 2 SO 4 χωρίς θέρμανση λόγω του φαινομένου της παθητικοποίησης - στην επιφάνεια τέτοιων μετάλλων, προστατευτική μεμβράνηαπό στερεά προϊόντα οξείδωσης, το οποίο δεν επιτρέπει σε μόρια πυκνού θειικού και συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος να διεισδύσουν βαθιά στο μέταλλο για να συμβεί η αντίδραση. Ωστόσο, με ισχυρή θέρμανση, η αντίδραση εξακολουθεί να εμφανίζεται.

Στην περίπτωση αλληλεπίδρασης με μέταλλα, τα υποχρεωτικά προϊόντα είναι πάντα το άλας του αντίστοιχου μετάλλου και το οξύ που χρησιμοποιείται, καθώς και το νερό. Ένα τρίτο προϊόν επίσης απομονώνεται πάντα, ο τύπος του οποίου εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, ιδίως, όπως η δραστηριότητα των μετάλλων, καθώς και η συγκέντρωση των οξέων και η θερμοκρασία αντίδρασης.

Η υψηλή οξειδωτική ικανότητα των συμπυκνωμένων θειικών και συμπυκνωμένων νιτρικών οξέων τους επιτρέπει να αντιδρούν όχι μόνο με όλα σχεδόν τα μέταλλα της σειράς δραστηριότητας, αλλά ακόμη και με πολλά στερεά αμέταλλα, ιδιαίτερα με φώσφορο, θείο και άνθρακα. Ο παρακάτω πίνακας δείχνει καθαρά τα προϊόντα της αλληλεπίδρασης θειικού και νιτρικού οξέος με μέταλλα και αμέταλλα ανάλογα με τη συγκέντρωση:

7. Μειωτικές ιδιότητες των οξέων χωρίς οξυγόνο

Όλα τα οξέα χωρίς οξυγόνο (εκτός από HF) μπορούν να εμφανίσουν αναγωγικές ιδιότητες λόγω χημικό στοιχείο, που αποτελεί μέρος του ανιόντος, υπό τη δράση διαφόρων οξειδωτικών παραγόντων. Για παράδειγμα, όλα τα υδραλογονικά οξέα (εκτός από το HF) οξειδώνονται από το διοξείδιο του μαγγανίου, το υπερμαγγανικό κάλιο και το διχρωμικό κάλιο. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα αλογονιδίου οξειδώνονται σε ελεύθερα αλογόνα:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Μεταξύ όλων των υδραλογονικών οξέων, το υδροϊωδικό οξύ έχει τη μεγαλύτερη αναγωγική δράση. Σε αντίθεση με άλλα υδραλογονικά οξέα, ακόμη και το οξείδιο του σιδήρου και τα άλατα μπορούν να το οξειδώσουν.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Το υδρόθειο οξύ H 2 S έχει επίσης υψηλή αναγωγική δράση Ακόμη και ένας οξειδωτικός παράγοντας όπως το διοξείδιο του θείου μπορεί να το οξειδώσει.

Οξέα- ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσταση των οποίων σχηματίζονται μόνο ιόντα H + από θετικά ιόντα:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

Όλα τα οξέα ταξινομούνται σε ανόργανα και οργανικά (καρβοξυλικά), τα οποία έχουν επίσης τις δικές τους (εσωτερικές) ταξινομήσεις.

Υπό κανονικές συνθήκες, σημαντική ποσότητα ανόργανων οξέων υπάρχει σε υγρή κατάσταση, μερικά σε στερεή κατάσταση (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

Τα οργανικά οξέα με έως και 3 άτομα άνθρακα είναι εξαιρετικά ευκίνητα, άχρωμα υγρά με χαρακτηριστική έντονη οσμή. οξέα με 4-9 άτομα άνθρακα - ελαιώδη υγρά με δυσάρεστη μυρωδιάκαι οξέα με μεγάλο ποσόΤα άτομα άνθρακα είναι στερεά που είναι αδιάλυτα στο νερό.

Χημικοί τύποι οξέων

Ας εξετάσουμε τους χημικούς τύπους των οξέων χρησιμοποιώντας το παράδειγμα πολλών αντιπροσώπων (τόσο ανόργανων όσο και οργανικών): υδροχλωρικό οξύ - HCl, θειικό οξύ - H 2 SO 4, φωσφορικό οξύ - H 3 PO 4, οξικό οξύ - CH 3 COOH και βενζοϊκό οξύ - C 6 H5COOH. Ο χημικός τύπος δείχνει την ποιοτική και ποσοτική σύνθεση του μορίου (πόσα και ποια άτομα περιλαμβάνονται σε μια συγκεκριμένη ένωση) Χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο μπορείτε να υπολογίσετε μοριακό βάροςοξέα (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu.mu., Ar(S) = 32 a.m.u., Ar(C) = 12 π.μ.):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Δομικοί (γραφικοί) τύποι οξέων

Ο δομικός (γραφικός) τύπος μιας ουσίας είναι πιο οπτικός. Δείχνει πώς τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους μέσα σε ένα μόριο. Ας υποδείξουμε τους συντακτικούς τύπους καθεμιάς από τις παραπάνω ενώσεις:

Ρύζι. 1. Δομικός τύποςυδροχλωρικό οξύ.

Ρύζι. 2. Δομικός τύπος θειικού οξέος.

Ρύζι. 3. Δομικός τύπος φωσφορικού οξέος.

Ρύζι. 4. Δομικός τύπος οξικού οξέος.

Ρύζι. 5. Δομικός τύπος βενζοϊκού οξέος.

Ιονικοί τύποι

Όλα τα ανόργανα οξέα είναι ηλεκτρολύτες, δηλ. ικανό να διασπαστεί σε υδατικό διάλυμαγια ιόντα:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση	Με πλήρη καύση 6 g οργανικής ύλης, σχηματίστηκαν 8,8 g μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και 3,6 g νερού. Καθορίζω μοριακός τύποςκαμένη ουσία, αν είναι γνωστό ότι η μοριακή της μάζα είναι 180 g/mol.
Λύση	Ας συντάξουμε ένα διάγραμμα της αντίδρασης καύσης μιας οργανικής ένωσης, προσδιορίζοντας τον αριθμό των ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου ως «x», «y» και «z», αντίστοιχα: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Ας προσδιορίσουμε τις μάζες των στοιχείων που απαρτίζουν αυτή την ουσία. Οι σχετικές τιμές ατομικής μάζας λαμβάνονται από Περιοδικός Πίνακας DI. Mendeleev, στρογγυλοποιήστε σε ακέραιους αριθμούς: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(Η) = η(Η)×Μ(Η) = 2×n(Η2Ο)×Μ(Η) = ×Μ(Η); Ας υπολογίσουμε τις μοριακές μάζες διοξείδιο του άνθρακακαι νερό. Όπως είναι γνωστό, η μοριακή μάζα ενός μορίου είναι ίση με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2,4 g; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Ας προσδιορίσουμε τον χημικό τύπο της ένωσης: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Αυτό σημαίνει ότι ο απλούστερος τύπος της ένωσης είναι CH 2 O και η μοριακή μάζα είναι 30 g/mol. Για να βρούμε τον αληθινό τύπο μιας οργανικής ένωσης, βρίσκουμε την αναλογία της αληθινής και της προκύπτουσας μοριακής μάζας: M ουσία / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Αυτό σημαίνει ότι οι δείκτες των ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου θα πρέπει να είναι 6 φορές υψηλότεροι, δηλ. ο τύπος της ουσίας θα είναι C 6 H 12 O 6. Αυτό είναι γλυκόζη ή φρουκτόζη.
Απάντηση	C6H12O6

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Εξάγετε τον απλούστερο τύπο μιας ένωσης στην οποία το κλάσμα μάζας του φωσφόρου είναι 43,66%, και το κλάσμα μάζας του οξυγόνου είναι 56,34%.
Λύση	Το κλάσμα μάζας του στοιχείου Χ σε ένα μόριο της σύνθεσης ΝΧ υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Ας υποδηλώσουμε τον αριθμό των ατόμων φωσφόρου στο μόριο με "x" και τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου με "y" Ας βρούμε τις αντίστοιχες σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων φώσφορος και οξυγόνο (οι τιμές των σχετικών ατομικών μαζών που λαμβάνονται από τον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev στρογγυλοποιούνται σε ακέραιους αριθμούς). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Διαιρούμε την ποσοστιαία περιεκτικότητα των στοιχείων στις αντίστοιχες σχετικές ατομικές μάζες. Έτσι θα βρούμε τη σχέση μεταξύ του αριθμού των ατόμων στο μόριο της ένωσης: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Αυτό σημαίνει ότι ο απλούστερος τύπος για το συνδυασμό φωσφόρου και οξυγόνου είναι το P 2 O 5 . Είναι οξείδιο του φωσφόρου (V).
Απάντηση	P2O5

όξινες φόρμουλες	Ονόματα οξέων	Ονομασίες των αντίστοιχων αλάτων
HClO4	χλώριο	υπερχλωρικά
HClO3	υποχλωριώδες	χλωρικά
HClO2	χλωριούχο	χλωρίτες
HClO	υποχλωριώδες	υποχλωριώδες
H5IO6	ιώδιο	περιοδικά
HIO 3	ιωδικός	ιωδικά
H2SO4	θειικός	θειικά
H2SO3	θειούχος	θειώδη
H2S2O3	θειοθείο	θειοθειικά
H2S4O6	τετραθειονική	τετραθειονικά
HNO3	άζωτο	νιτρικά
HNO2	αζωτούχος	νιτρώδη
H3PO4	ορθοφωσφορικός	ορθοφωσφορικά
HPO 3	μεταφωσφορικός	μεταφωσφορικά
H3PO3	υποφωσφορικός	φωσφίτες
H3PO2	υποφωσφορικός	υποφωσφίτες
H2CO3	κάρβουνο	ανθρακικά
H2SiO3	πυρίτιο	πυριτικά
HMnO4	μαγγάνιο	υπερμαγγανικά
H2MnO4	μαγγάνιο	μαγγανικά
H2CrO4	χρώμιο	χρωμικά
H2Cr2O7	διχρωμία	διχρωμικά
HF	υδροφθόριο (φθόριο)	φθοριούχα
HCl	υδροχλωρικό (υδροχλωρικό)	χλωρίδια
HBr	υδροβρωμικό	βρωμίδια
ΓΕΙΑ	υδροϊωδιούχο	ιωδίδια
H2S	υδρόθειο	σουλφίδια
HCN	υδροκυάνιο	κυανιούχα
HOCN	κυανό	κυανικά

Επιτρέψτε μου να σας υπενθυμίσω εν συντομία συγκεκριμένα παραδείγματαπώς να ονομάζουμε σωστά τα άλατα.

Παράδειγμα 1. Το άλας K 2 SO 4 σχηματίζεται από ένα υπόλειμμα θειικού οξέος (SO 4) και το μέταλλο Κ. Τα άλατα του θειικού οξέος ονομάζονται θειικά. K 2 SO 4 - θειικό κάλιο.

Παράδειγμα 2. FeCl 3 - το άλας περιέχει σίδηρο και ένα υπόλειμμα υδροχλωρικού οξέος (Cl). Όνομα άλατος: χλωριούχος σίδηρος (III). Σημείωση: σε σε αυτήν την περίπτωσηδεν πρέπει μόνο να ονομάσουμε το μέταλλο, αλλά και να δείξουμε το σθένος του (III). Στο προηγούμενο παράδειγμα, αυτό δεν ήταν απαραίτητο, αφού το σθένος του νατρίου είναι σταθερό.

Σημαντικό: το όνομα του αλατιού πρέπει να υποδεικνύει το σθένος του μετάλλου μόνο εάν το μέταλλο έχει μεταβλητό σθένος!

Παράδειγμα 3. Ba(ClO) 2 - το άλας περιέχει βάριο και το υπόλοιπο υποχλωριώδες οξύ (ClO). Όνομα αλατιού: υποχλωριώδες βάριο. Το σθένος του μετάλλου Ba σε όλες τις ενώσεις του είναι δύο, δεν χρειάζεται να αναφέρεται.

Παράδειγμα 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Η ομάδα NH 4 ονομάζεται αμμώνιο, το σθένος αυτής της ομάδας είναι σταθερό. Όνομα άλατος: διχρωμικό αμμώνιο (διχρωμικό).

Στα παραπάνω παραδείγματα συναντήσαμε μόνο τα λεγόμενα. μέτρια ή κανονικά άλατα. Τα όξινα, βασικά, διπλά και σύνθετα άλατα, άλατα οργανικών οξέων δεν θα συζητηθούν εδώ.

Εάν ενδιαφέρεστε όχι μόνο για την ονοματολογία των αλάτων, αλλά και για τις μεθόδους παρασκευής τους και Χημικές ιδιότητες, συνιστώ να στραφείτε στις σχετικές ενότητες του βιβλίου αναφοράς για τη χημεία: "

Οξέα- σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλων και όξινα υπολείμματα.

Ταξινόμηση οξέων

1. Με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου: αριθμός ατόμων υδρογόνου ( n ) καθορίζει τη βασικότητα των οξέων:

n= 1 μονοβάση

n= 2 διβάσε

n= 3 φυλή

2. Κατά σύνθεση:

α) Πίνακας οξέων που περιέχουν οξυγόνο, υπολειμμάτων οξέος και αντίστοιχων οξειδίων οξέος:

Οξύ (H n A)	Κατάλοιπο οξέος (Α)	Αντίστοιχο οξείδιο οξέος
H 2 SO 4 θειικό	SO 4 (II) θειικό	SO3 οξείδιο του θείου (VI)
Άζωτο HNO 3	Νιτρικό ΝΟ3(Ι).	N 2 O 5 μονοξείδιο του αζώτου (V)
HMnO 4 μαγγάνιο	υπερμαγγανικό MnO 4 (I).	Mn2O7 οξείδιο του μαγγανίου ( VII)
H 2 SO 3 θειούχο	SO 3 (II) θειώδες	SO2 οξείδιο του θείου (IV)
H 3 PO 4 ορθοφωσφορικό	PO 4 (III) ορθοφωσφορικό	P 2 O 5 οξείδιο του φωσφόρου (V)
HNO 2 αζωτούχο	Νιτρώδες ΝΟ 2 (Ι).	N 2 O 3 μονοξείδιο του αζώτου (III)
H 2 CO 3 άνθρακας	Ανθρακικό CO 3 (II).	CO2 μονοξείδιο του άνθρακα ( IV)
H 2 SiO 3 πυρίτιο	Πυριτικό SiO 3 (II).	SiO 2 οξείδιο του πυριτίου (IV).
HClO υποχλωριώδες	Υποχλωριώδες ClO(I).	C l 2 O οξείδιο του χλωρίου (I)
χλωριούχο HClO 2	ClO 2 (ΕΓΩ)χλωρίτης	C l 2 O 3 οξείδιο του χλωρίου (III)
Χλωρικό HClO 3	Χλωρικό ClO 3 (I).	C l 2 O 5 οξείδιο του χλωρίου (V)
HClO 4 χλώριο	Υπερχλωρικό ClO4 (I).	C l 2 O 7 οξείδιο χλωρίου (VII)

β) Πίνακας οξέων χωρίς οξυγόνο

Οξύ (Η n A)	Κατάλοιπο οξέος (Α)
HCl υδροχλωρικό, υδροχλωρικό	Cl(I) χλωρίδιο
H 2 S υδρόθειο	S(II) σουλφίδιο
HBr υδροβρώμιο	Βρωμίδιο Br(I).
HI υδροϊωδιούχο	Ι(Ι)ιωδίδιο
HF υδροφθόριο, φθόριο	F(I) φθόριο

Φυσικές ιδιότητες οξέων

Πολλά οξέα, όπως το θειικό, το νιτρικό και το υδροχλωρικό, είναι άχρωμα υγρά. στερεά οξέα είναι επίσης γνωστά: ορθοφωσφορικό, μεταφωσφορικό HPO 3, βορικό H 3 BO 3 . Σχεδόν όλα τα οξέα είναι διαλυτά στο νερό. Ένα παράδειγμα αδιάλυτου οξέος είναι το πυριτικό οξύ H2SiO3 . Τα όξινα διαλύματα έχουν ξινή γεύση. Για παράδειγμα, σε πολλά φρούτα δίνεται ξινή γεύση από τα οξέα που περιέχουν. Εξ ου και τα ονόματα των οξέων: κιτρικό, μηλικό κ.λπ.

Μέθοδοι για την παραγωγή οξέων

χωρίς οξυγόνο	που περιέχει οξυγόνο
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 και άλλα
ΛΗΨΗ
1. Άμεση αλληλεπίδραση αμετάλλων H 2 + Cl 2 = 2 HCl	1. Όξινο οξείδιο + νερό = οξύ SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. Αντίδραση ανταλλαγής μεταξύ αλατιού και λιγότερο πτητικού οξέος 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (συγκ.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

Χημικές ιδιότητες οξέων

1. Αλλάξτε το χρώμα των ενδείξεων

Όνομα δείκτη	Ουδέτερο περιβάλλον	Όξινο περιβάλλον
Ηλιοτρόπιο	Βιολέτα	το κόκκινο
Φαινολοφθαλεΐνη	Αχρωμος	Αχρωμος
Πορτοκαλί μεθυλίου	Πορτοκάλι	το κόκκινο
Χαρτί ένδειξης γενικής χρήσης	Πορτοκάλι	το κόκκινο

2. Αντιδράστε με μέταλλα της σειράς δραστηριοτήτων μέχρι H 2

(εκτός HNO 3 -Νιτρικό οξύ)

Βίντεο "Αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα"

Εγώ + ΟΞΥ = ΑΛΑΤΙ + H 2 (ρ. αντικατάσταση)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Με βασικά (αμφοτερικά) οξείδια – οξείδια μετάλλων

Βίντεο "Αλληλεπίδραση οξειδίων μετάλλων με οξέα"

Γούνα x O y + ΟΞΥ = ΑΛΑΤΙ + Η 2 Ο (ανταλλαγή ρούβλι)

4. Αντιδράστε με βάσεις – αντίδραση εξουδετέρωσης

ΟΞΥ + ΒΑΣΗ= ΑΛΑΤΙ+ H 2 Ο (ανταλλαγή ρούβλι)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Αντιδράστε με άλατα αδύναμων, πτητικών οξέων - εάν σχηματίζεται οξύ, καθιζάνει ή εκλύεται αέριο:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (συγκ.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . ανταλλαγή )

Βίντεο "Αλληλεπίδραση οξέων με άλατα"

6. Αποσύνθεση των οξέων που περιέχουν οξυγόνο όταν θερμαίνονται

(εκτός H 2 ΕΤΣΙ 4 ; H 3 ταχυδρομείο 4 )

ΟΞΥ = ΟΞΕΙΟ + ΝΕΡΟ (ρ. επέκταση)

Θυμάμαι!Ασταθή οξέα (ανθρακικά και θειούχα οξέα) - αποσυντίθενται σε αέριο και νερό:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Υδρόθειο οξύ σε προϊόντααπελευθερώνεται ως αέριο:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

ΕΡΓΑΣΙΕΣ ΑΝΑΘΕΣΗ

Νο 1. Κατανείμετε τους χημικούς τύπους των οξέων σε έναν πίνακα. Δώστε τους ονόματα:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Οξέα

Bes-Sour-

ντόπιος

Οξυγόνο που περιέχει

διαλυτός

αδιάλυτος

ένας-

βασικός

δύο βασικές

τριών βασικών

Νο 2. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Ονομάστε τα προϊόντα της αντίδρασης.

Νο 3. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης και ονομάστε τα γινόμενα:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Νο 4. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις οξέων με βάσεις και άλατα:

ΚΟΗ + ΗΝΟ3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Ονομάστε τα προϊόντα της αντίδρασης.

ΓΥΜΝΑΣΙΑ

Προπονητής Νο. 1. "Τύπος και ονόματα οξέων"

Προπονητής Νο 2. "Δημιουργία αντιστοιχίας: τύπος οξέος - τύπος οξειδίου"

Προφυλάξεις ασφαλείας - Πρώτες βοήθειες σε περίπτωση επαφής οξέων με το δέρμα

Μέτρα ασφαλείας -