Sobre el ácido clorhídrico. Ácido clorhídrico

Ácido clorhídrico - (ácido clorhídrico, una solución acuosa de cloruro de hidrógeno), conocido como la fórmula HCl, es un compuesto químico cáustico. Desde la antigüedad, las personas han utilizado este líquido incoloro para diversos fines, emitiendo un ligero humo al aire libre.

Propiedades de un compuesto químico

El HCl se utiliza en varios campos de la actividad humana. Disuelve los metales y sus óxidos, se absorbe en benceno, éter y agua, no destruye los fluoroplásticos, el vidrio, la cerámica y el grafito. Su uso seguro es posible cuando se almacena y opera en las condiciones correctas, con todas las precauciones de seguridad observadas.

El ácido clorhídrico químicamente puro (químicamente puro) se forma durante la síntesis gaseosa a partir de cloro e hidrógeno, dando cloruro de hidrógeno. Se absorbe en agua, obteniéndose una solución con un contenido de HCl de 38-39% a +18 C. Una solución acuosa de cloruro de hidrógeno se utiliza en diversos campos de la actividad humana. El precio del ácido clorhídrico químicamente puro es variable y depende de muchos componentes.

Ámbito de aplicación de una solución acuosa de cloruro de hidrógeno.

El uso del ácido clorhídrico se ha generalizado debido a sus propiedades químicas y físicas:

• en metalurgia, en la producción de manganeso, hierro y zinc, en procesos tecnológicos, en refinación de metales;
• en galvanoplastia - durante el grabado y decapado;
• en la producción de gaseosas para regular la acidez, en la elaboración de bebidas alcohólicas y jarabes en la industria alimentaria;
• para el procesamiento del cuero en la industria ligera;
• al tratar agua no potable;
• para la optimización de pozos de petróleo en la industria petrolera;
• en ingeniería de radio y electrónica.

Ácido clorhídrico (HCl) en medicina

La propiedad más famosa de una solución de ácido clorhídrico es la alineación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Una solución débil, o medicamentos, trata la baja acidez del estómago. Esto optimiza la digestión de los alimentos, ayuda a combatir los gérmenes y bacterias que ingresan desde el exterior. El ácido clorhídrico químicamente puro ayuda a normalizar el bajo nivel de acidez gástrica y optimiza la digestión de las proteínas.

La oncología utiliza HCl para tratar las neoplasias y retardar su progresión. Los preparados de ácido clorhídrico se prescriben para la prevención del cáncer de estómago, artritis reumatoide, diabetes, asma, urticaria, colelitiasis y otros. En la medicina popular, las hemorroides se tratan con una solución ácida débil.

Puede obtener más información sobre las propiedades y los tipos de ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico es un líquido incoloro homogéneo con un olor acre. Es una sustancia muy cáustica que interactúa con la mayoría de los metales. Debido a estas propiedades, el material se usa ampliamente no solo en la industria, sino también en la vida cotidiana.

El reactivo es parte de varios medios para eliminar los bloqueos de alcantarillado, pero se puede usar solo para este propósito, después de diluirlo con agua en las proporciones adecuadas.

El uso de una solución ácida en la casa no se limita a esto: el material se usa para limpiar los accesorios de plomería del óxido y la cal, eliminar las manchas difíciles de las telas e incluso para eliminar la cal en un hervidor.

Medidas de precaución

Dado que el reactivo es altamente corrosivo y libera gases tóxicos cuando se expone al aire, es muy importante utilizar equipo de protección cuando se trabaja con él.

Cuando entra en contacto con la piel y las membranas mucosas, el material provoca quemaduras químicas y, con una exposición prolongada a una atmósfera de HCl, se producen caries, desarrollo de catarro respiratorio y ulceración de la mucosa nasal.

Para fines de protección, debe usar una máscara antigás, un delantal de goma, gafas protectoras y guantes de goma. El trabajo solo debe realizarse en áreas bien ventiladas. Si el reactivo entra en contacto con la piel o las mucosas, enjuague la zona afectada con abundante agua corriente y busque ayuda médica.

¿Cómo deshacerse de los bloqueos?

El ácido clorhídrico diluido se debe utilizar para la limpieza profunda y específica de las alcantarillas de los depósitos orgánicos (grasas, residuos de alimentos, cabello, detergentes, etc.). Este método no es adecuado para tuberías de acero, hierro y plástico, ya que la conexión puede provocar corrosión e incluso la formación de agujeros pasantes.

Antes de comenzar el procedimiento, debe cerrar los orificios de drenaje en otras tuberías y garantizar el flujo de aire en la habitación. Este paso es necesario porque durante la operación, el ácido comenzará a producir activamente gases tóxicos.

Se recomienda diluir la composición con agua hasta alcanzar una concentración de 3-10%, luego verter directamente en la alcantarilla y dejar actuar durante 1-2 horas. Luego, debe enjuagar las tuberías con abundante agua y, si es necesario, repetir el procedimiento.

¡Punto importante! No mezclar con otros limpiadores de desagües, especialmente aquellos a base de álcalis. De lo contrario, la reacción de estos compuestos provocará graves daños en las tuberías.

Otro uso del ácido en la vida cotidiana.

Con una composición ácida, puede limpiar fácilmente la cal y el óxido de las tuberías de loza, eliminar cálculos urinarios y otros contaminantes. Para un mayor efecto, se agrega un inhibidor (por ejemplo, urotropina) al agente, lo que ralentiza la reacción química.

El procedimiento se lleva a cabo de la siguiente manera: se diluye el ácido con agua hasta alcanzar una concentración del 5% y se agrega un inhibidor a razón de 0,5 g por 1 litro de líquido. La superficie se trata con la composición resultante y se deja durante 30-40 minutos (dependiendo del grado de contaminación), luego de lo cual se lava con agua.

También se utiliza una solución ácida suave para eliminar manchas de bayas, tinta u óxido de las telas. Para hacer esto, el material se empapa en la composición por un tiempo, luego de lo cual se enjuaga a fondo y se lava de la manera habitual.

Deshacerse de la escala en el hervidor

Para este propósito, se usa una solución de ácido clorhídrico al 3-5%, que se vierte en un hervidor y se calienta a 60-80 ° C durante 1-2 horas o hasta que los depósitos de sarro se desintegren. Después de eso, la escama se afloja y se quita fácilmente con una espátula de madera.

La eficacia del método se debe al hecho de que el reactivo reacciona con los carbonatos de magnesio y calcio y los convierte en sales solubles. El dióxido de carbono liberado al mismo tiempo destruye la capa de escamas y la suelta. Después de eliminar los depósitos de sal, los platos se lavan a fondo con agua limpia.

¡Punto importante! Este método no es adecuado para descalcificar recipientes de esmalte o aluminio astillados y agrietados: esto corroerá el metal y lo dañará gravemente.

Conclusión

Si sigue las precauciones y las reglas de seguridad, el ácido clorhídrico se convertirá en un asistente indispensable en la vida cotidiana. Y puede comprarlo a los precios más asequibles en nuestra empresa.

¿Qué es la solución de ácido clorhídrico? Es un compuesto de agua (H2O) y cloruro de hidrógeno (HCl), que es un gas térmico incoloro y de olor característico. Los cloruros son altamente solubles y se descomponen en iones. El ácido clorhídrico es el compuesto formador de HCl más conocido, por lo que podemos hablar de él y sus características en detalle.

Descripción

La solución de ácido clorhídrico pertenece a la clase de fuerte. Es incoloro, transparente y cáustico. Aunque el ácido clorhídrico técnico tiene un color amarillento debido a la presencia de impurezas y otros elementos. Se "humea" en el aire.

Vale la pena señalar que esta sustancia también está presente en el cuerpo de cada persona. En el estómago, para ser más precisos, a una concentración del 0,5%. Curiosamente, esta cantidad es suficiente para destruir por completo la hoja de afeitar. La sustancia lo corroerá en solo una semana.

A diferencia del mismo ácido sulfúrico, por cierto, la masa de ácido clorhídrico en solución no supera el 38%. Podemos decir que este indicador es un punto “crítico”. Si comienza a aumentar la concentración, la sustancia simplemente se evaporará, como resultado de lo cual el cloruro de hidrógeno simplemente se evaporará con agua. Además, esta concentración se mantiene solo a 20 °C. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápida será la evaporación.

Interacción con metales

La solución de ácido clorhídrico puede entrar en muchas reacciones. En primer lugar, con metales que anteceden al hidrógeno en una serie de potenciales electroquímicos. Esta es la secuencia en la que van los elementos a medida que su medida característica, el potencial electroquímico (φ 0), aumenta. Este indicador es extremadamente importante en las semirreacciones de reducción de cationes. Además, es esta serie la que demuestra la actividad de los metales, que exhiben en reacciones redox.

Entonces, la interacción con ellos ocurre con la liberación de hidrógeno en forma de gas y con la formación de sal. He aquí un ejemplo de una reacción con sodio, un metal alcalino blando: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Con otras sustancias, la interacción procede según fórmulas similares. Así es como se ve la reacción con el aluminio, un metal ligero: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reacciones con óxidos

La solución de ácido clorhídrico también interactúa bien con estas sustancias. Los óxidos son compuestos binarios de un elemento con oxígeno, que tienen un estado de oxidación de -2. Todos los ejemplos conocidos son arena, agua, óxido, tintes, dióxido de carbono.

El ácido clorhídrico no interactúa con todos los compuestos, sino solo con los óxidos metálicos. La reacción también produce una sal soluble y agua. Un ejemplo es el proceso que se da entre el ácido y el óxido de magnesio, un metal alcalinotérreo: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reacciones con hidróxidos

Este es el nombre de compuestos inorgánicos en cuyas composiciones hay un grupo hidroxilo -OH, en el que los átomos de hidrógeno y oxígeno están conectados por un enlace covalente. Y, dado que la solución de ácido clorhídrico solo interactúa con hidróxidos metálicos, vale la pena mencionar que algunos de ellos se denominan álcalis.

Entonces, la reacción resultante se llama neutralización. Su resultado es la formación de una sustancia que se disocia débilmente (es decir, agua) y sal.

Un ejemplo es la reacción de un pequeño volumen de solución de ácido clorhídrico e hidróxido de bario, un metal maleable alcalinotérreo blando: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interacción con otras sustancias

Además de lo anterior, el ácido clorhídrico también puede reaccionar con otro tipo de compuestos. En particular con:

• Sales metálicas, que están formadas por otros ácidos más débiles. He aquí un ejemplo de una de estas reacciones: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aquí se muestra la interacción con una sal formada por ácido carbónico (H 2 CO 3).
• Oxidantes fuertes. Con dióxido de manganeso, por ejemplo. O con permanganato de potasio. Estas reacciones van acompañadas de la liberación de cloro. He aquí un ejemplo: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amoníaco. Es nitruro de hidrógeno con la fórmula NH 3 , que es un gas incoloro pero picante. La consecuencia de su reacción con una solución de ácido clorhídrico es una masa de humo blanco espeso, que consiste en pequeños cristales de cloruro de amonio. Que, por cierto, todos conocen como amoníaco (NH 4 Cl).La fórmula de interacción es la siguiente: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Nitrato de plata - un compuesto inorgánico (AgNO 3), que es una sal de ácido nítrico y plata metálica. Debido al contacto de una solución de ácido clorhídrico con él, se produce una reacción cualitativa: la formación de un precipitado cursi de cloruro de plata. que no se disuelve en ácido nítrico. Se ve así: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

obtener una sustancia

Ahora podemos hablar sobre lo que hacen para formar ácido clorhídrico.

Primero, al quemar hidrógeno en cloro, se obtiene el componente principal, cloruro de hidrógeno gaseoso. que luego se disuelve en agua. El resultado de esta simple reacción es la formación de un ácido sintético.

Esta sustancia también se puede obtener de los gases de escape. Estos son gases residuales (secundarios) químicos. Se forman por una variedad de procesos. Por ejemplo, al clorar hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno en su composición se denomina gas de escape. y el ácido así obtenido, respectivamente.

Cabe señalar que en los últimos años la proporción de la sustancia gaseosa en el volumen total de su producción ha ido en aumento. Y el ácido formado como resultado de la quema de hidrógeno en cloro se desplaza. Sin embargo, para ser justos, debe tenerse en cuenta que contiene menos impurezas.

Aplicación en la vida cotidiana

Muchos productos de limpieza que los amos de casa usan regularmente contienen una cierta cantidad de solución de ácido clorhídrico. 2-3 por ciento, ya veces menos, pero está ahí. Es por eso que, al poner las tuberías en orden (lavar azulejos, por ejemplo), debe usar guantes. Los productos muy ácidos pueden dañar la piel.

Otra solución se utiliza como quitamanchas. Ayuda a eliminar la tinta o el óxido de la ropa. Pero para que el efecto se note, es necesario usar una sustancia más concentrada. Una solución de ácido clorhídrico al 10 % servirá. Él, por cierto, elimina perfectamente la escala.

Es importante almacenar la sustancia correctamente. Mantenga el ácido en recipientes de vidrio y en lugares donde los animales y los niños no puedan alcanzar. Incluso una solución débil que entra en contacto con la piel o las membranas mucosas puede causar una quemadura química. Si esto sucede, enjuague inmediatamente las áreas con agua.

En el campo de la construcción

El uso de ácido clorhídrico y sus soluciones es una forma popular de mejorar muchos procesos de construcción. Por ejemplo, a menudo se agrega a la mezcla de concreto para aumentar la resistencia a las heladas. Además, de esta manera se endurece más rápido y aumenta la resistencia de la mampostería a la humedad.

El ácido clorhídrico también se usa como limpiador de piedra caliza. Su solución al 10% es la mejor manera de tratar la suciedad y las marcas en el ladrillo rojo. No se recomienda usarlo para limpiar a otros. La estructura de otros ladrillos es más sensible a la acción de esta sustancia.

En medicina

En esta área, la sustancia en cuestión también se usa activamente. El ácido clorhídrico diluido tiene los siguientes efectos:

• Digiere las proteínas en el estómago.
• Detiene el desarrollo de tumores malignos.
• Ayuda en el tratamiento del cáncer.
• Normaliza el equilibrio ácido-base.
• Sirve como una herramienta eficaz en la prevención de hepatitis, diabetes, psoriasis, eccema, artritis reumatoide, colelitiasis, rosácea, asma, urticaria y muchas otras dolencias.

¿Se le ocurrió la idea de diluir el ácido y usarlo en el interior de esta forma, y ​​no como parte de los medicamentos? Esto se practica, pero está estrictamente prohibido hacerlo sin consejo e instrucciones médicas. Habiendo calculado las proporciones incorrectamente, puede tragar un exceso de solución de ácido clorhídrico y simplemente quemarse el estómago.

Por cierto, aún puede tomar medicamentos que estimulen la producción de esta sustancia. Y no solo productos químicos. El mismo cálamo, menta y ajenjo contribuyen a esto. Usted mismo puede hacer decocciones basadas en ellos y beberlos para la prevención.

Quemaduras y envenenamiento

Tan efectivo como es este remedio, es peligroso. El ácido clorhídrico, dependiendo de la concentración, puede causar quemaduras químicas de cuatro grados:

1. Solo hay enrojecimiento y dolor.
2. Hay ampollas con un líquido transparente e hinchazón.
3. Necrosis formada de las capas superiores de la piel. Las ampollas se llenan de sangre o contenido turbio.
4. La lesión alcanza los tendones y los músculos.

Si la sustancia de alguna manera entró en los ojos, es necesario enjuagarlos con agua y luego con una solución de soda. Pero en cualquier caso, lo primero que hay que hacer es llamar a una ambulancia.

La ingestión de ácido en el interior está cargada de dolores agudos en el pecho y el abdomen, hinchazón de la laringe, vómitos con masas sanguinolentas. Como resultado, patologías graves del hígado y los riñones.

Y los primeros signos de intoxicación en parejas incluyen tos seca frecuente, asfixia, daño en los dientes, ardor en las membranas mucosas y dolor abdominal. Los primeros auxilios de emergencia son el lavado y enjuague de la boca con agua, así como el acceso al aire fresco. Solo un toxicólogo puede brindar una ayuda real.

El ácido clorhídrico no pertenece a aquellas sustancias a partir de las cuales es posible preparar una solución de concentración exacta por muestra. Por lo tanto, primero se prepara una solución ácida de concentración aproximada y la concentración exacta se establece por titulación con Na 2 CO 3 o Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.

1. Preparación de solución de ácido clorhídrico

Según la fórmula C (HCl) \u003d

Se calcula la masa de cloruro de hidrógeno necesaria para preparar 1 litro de una solución ácida con una concentración molar equivalente de 0,1 mol/l.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl) .V(solución),

donde Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36.5. 1 = 3,65 gramos

Dado que una solución de ácido clorhídrico se prepara a partir de concentrado, es necesario medir su densidad con un hidrómetro y buscar en el libro de referencia qué porcentaje de ácido de tal densidad corresponde. Por ejemplo, densidad (r) = 1,19 g/ml, w = 37 %, luego

m(p-ra) = GRAMO;

V (solución) \u003d m (solución) / r \u003d 9.85 / 1.19 \u003d 8 ml.

Así, para preparar 1 litro de solución de HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, mida unos 8 ml de ácido clorhídrico (r = 1,19 g/ml) con una probeta (volumen 10–25 ml) o un tubo graduado) , transfiéralo a un matraz con agua destilada y lleve la solución a la marca. La solución de HCl así preparada tiene una concentración aproximada (> 0,1 mol/l).

2. Preparación de solución estándar de carbonato de sodio

Se calcula la cantidad pesada de carbonato de sodio necesaria para preparar 100,0 ml de una solución con una concentración de equivalente molar de 0,1 mol/l.

m (Na2CO3) \u003d C e (Na2CO3) . Me (Na 2 CO 3 ).V (solución),

donde Me (Na 2 CO 3) \u003d M (Na 2 CO 3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;

m (Na2CO3) \u003d 0.1.53.0.1 \u003d 0.53 g.

Previamente, se pesan 0,5–0,6 g de Na 2 CO 3 en una balanza técnica. La muestra se transfiere a un vidrio de reloj, previamente pesado en una balanza analítica, y se pesa con precisión el vidrio con la muestra. Transferir la muestra a través de un embudo a un matraz aforado de 100 ml, agregar hasta aproximadamente 2/3 del volumen de agua destilada. El contenido del matraz se agita con cuidadosos movimientos de rotación hasta que la muestra se disuelve por completo, después de lo cual la solución se lleva a la marca.

3.Estandarización de la solución de ácido clorhídrico

Para establecer la concentración exacta de ácido clorhídrico, se utiliza una solución preparada de Na 2 CO 3 de la concentración exacta. Una solución acuosa de carbonato de sodio debido a la hidrólisis tiene una reacción alcalina del medio:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 (reacción de hidrólisis);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H2O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reacción de titulación).

De la ecuación general se puede ver que, como resultado de la reacción, se acumula ácido carbónico débil en la solución, lo que determina el pH en el punto de equivalencia:

pH \u003d 1/2 pK 1 (H2CO3) - 1/2 lgС (H2CO3) \u003d 1/2.6.35 - 1/2lg 0.1 \u003d 3.675.

El naranja de metilo es mejor para la titulación.

Enjuague la bureta con la solución de HCl preparada y llénela casi hasta el tope con solución de ácido clorhídrico. Luego, sustituyendo un vaso debajo de la bureta y abriendo la abrazadera, llene el extremo inferior de la bureta para que no queden burbujas de aire en él, el menisco inferior de la solución de HCl en la bureta debe estar en división cero. Al contar con la bureta (y la pipeta), el ojo debe estar a la altura del menisco.

Progreso de la definición. Se toman 10,00 ml de la solución preparada de Na 2 CO 3 en el matraz para la titulación con una pipeta, se agregan 1 o 2 gotas de naranja de metilo y se titula con solución de HCl hasta que el color cambia de amarillo a rosa anaranjado. El experimento se repite varias veces, los resultados se ingresan en la tabla 4, se encuentra el volumen promedio de ácido clorhídrico y se calcula su concentración molar del equivalente, título y título para el analito.

El ácido clorhídrico es un líquido transparente, incoloro o amarillento, sin partículas suspendidas o emulsionadas.

El ácido clorhídrico es una solución de cloruro de hidrógeno gaseoso HCl en agua. Este último es un gas incoloro higroscópico con un olor acre. El ácido clorhídrico concentrado de uso común contiene 36-38% de cloruro de hidrógeno y tiene una densidad de 1,19 g/cm3. Tal ácido echa humo en el aire, ya que se libera HCl gaseoso; cuando se combina con la humedad del aire, se forman pequeñas gotas de ácido clorhídrico. Es un ácido fuerte y reacciona vigorosamente con la mayoría de los metales. Sin embargo, metales como el oro, el platino, la plata, el tungsteno y el plomo prácticamente no se graban con ácido clorhídrico. Muchos metales básicos se disuelven en ácido para formar cloruros, como el zinc:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

El ácido puro es incoloro, mientras que el ácido técnico tiene un tinte amarillento causado por trazas de compuestos de hierro, cloro y otros elementos (FeCl3). A menudo se usa un ácido diluido que contiene 10% o menos de cloruro de hidrógeno. Las soluciones diluidas no emiten HCl gaseoso y no fuman en el aire seco o húmedo.

El uso de ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico se usa ampliamente en la industria para extraer metales de minerales, decapar metales, etc. También se usa en la fabricación de fluidos de soldadura, en la deposición de plata y como parte integral del agua regia.

La escala del uso del ácido clorhídrico en la industria es menor que la del ácido nítrico. Esto se debe al hecho de que el ácido clorhídrico provoca la corrosión de los equipos de acero. Además, sus vapores volátiles son bastante dañinos y también provocan la corrosión de los productos metálicos. Esto debe tenerse en cuenta al almacenar ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico se almacena y transporta en tanques y barriles revestidos de goma, es decir, en recipientes cuya superficie interior esté recubierta de goma resistente a los ácidos, así como en botellas de vidrio y utensilios de polietileno.

El ácido clorhídrico se utiliza para producir cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales, así como cloruro de amonio. El ácido clorhídrico se utiliza para limpiar las superficies de metales, recipientes, pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En este caso, se utilizan aditivos especiales: inhibidores que protegen el metal de la disolución y la corrosión, pero no retrasan la disolución de óxidos, carbonatos y otros compuestos similares.

El HCl se utiliza en la producción industrial de resinas sintéticas, cauchos. Se utiliza como materia prima en la producción de cloruro de metilo a partir de alcohol metílico, cloruro de etilo a partir de etileno y cloruro de vinilo a partir de acetileno.

intoxicación por ácido clorhídrico

El HCl es venenoso. El envenenamiento generalmente ocurre por la neblina formada cuando el gas interactúa con el vapor de agua en el aire. El HCl también se absorbe en las membranas mucosas con la formación de ácido, lo que provoca una irritación severa. Con un trabajo prolongado en una atmósfera de HCl, se observan catarros del tracto respiratorio, caries dental, ulceración de la mucosa nasal y trastornos gastrointestinales. El contenido permitido de HCl en el aire de los locales de trabajo no es superior a 0,005 mg/l. Para protección, use una máscara de gas, gafas protectoras, guantes de goma, zapatos, delantal.

Al mismo tiempo, nuestra digestión es imposible sin ácido clorhídrico, su concentración en el jugo gástrico es bastante alta. Si se reduce la acidez en el cuerpo, se altera la digestión y los médicos prescriben a estos pacientes que tomen ácido clorhídrico antes de comer.

El uso del ácido clorhídrico en la vida cotidiana.

La "mezcolanza" concentrada se mezcla con agua en cualquier proporción para las necesidades domésticas. Una solución fuerte de este ácido inorgánico limpia fácilmente las tuberías de barro de la cal y el óxido, mientras que una solución más débil puede eliminar las manchas de óxido, la tinta y el jugo de bayas de las telas.

Si observa detenidamente, el limpiador de patos para inodoro dice que contiene ácido clorhídrico, por lo que debe trabajar con guantes de goma y protegerse los ojos para que no se salpiquen.

Además, la vida de ninguna persona es impensable sin este ácido: está contenido en el estómago y es gracias a él que la comida que ha ingresado al estómago se disuelve (digerida).

Además, este ácido sirve como la primera barrera contra las bacterias patógenas que ingresan al estómago: mueren en un ambiente ácido.

Bueno, las personas que sufren de gastritis con mucha acidez, este ácido también es muy conocido. Incluso reducen su efecto para que no destruya las paredes del estómago, con la ayuda de medicamentos especiales que interactúan con él y reducen su concentración.

Los más populares son las preparaciones que contienen óxidos de magnesio y aluminio, por ejemplo, Maalox. Sin embargo, hay personas extremas que beben bicarbonato de sodio, aunque ya se ha demostrado que esto solo produce un alivio temporal.