Ταξινόμηση ορυκτών προσθέτων. Ταξινόμηση ορυκτών στοιχείων

Ορυκτά στοιχεία αλκαλική (κατιόντα)	Ορυκτά στοιχεία όξινης φύσης	Βιομικροστοιχεία
		Στρόντιο
		Μαγγάνιο
		Αντιμόνιο και άλλα.

Η φυσιολογική σημασία των ορυκτών στοιχείων καθορίζεται από τη συμμετοχή τους:

στο σχηματισμό δομών και την εφαρμογή των λειτουργιών των ενζυμικών συστημάτων.

σε πλαστικές διεργασίες στο σώμα.

στην κατασκευή των ιστών του σώματος, ειδικά των οστών.

στη διατήρηση της οξεοβασικής κατάστασης και της φυσιολογικής σύνθεσης αλάτων του αίματος.

στην ομαλοποίηση του μεταβολισμού νερού-αλατιού.

Αλκαλικά ορυκτά στοιχεία (κατιόντα).

Ασβέστιοείναι το πιο κοινό μεταλλικό στοιχείο, το οποίο περιέχεται στον ανθρώπινο οργανισμό σε ποσότητα 1500 g περίπου το 99% του ασβεστίου βρίσκεται στα οστά, συμμετέχει στις διαδικασίες πήξης του αίματος και διεγείρει τη συσταλτικότητα του καρδιακού μυός.

Πηγές ασβεστίου είναι το γάλα και τα γαλακτοκομικά προϊόντα: 0,5 λίτρο γάλα ή 100 γραμμάρια τυρί παρέχουν τις ημερήσιες ανάγκες ενός ενήλικα σε ασβέστιο (800 mg). Για έγκυες και θηλάζουσες μητέρες - 1500 mg την ημέρα. Τα παιδιά πρέπει να λαμβάνουν 1100-1200 mg ασβεστίου την ημέρα, ανάλογα με την ηλικία.

Μαγνήσιοπαίζει σημαντικό ρόλο στο μεταβολισμό των υδατανθράκων και του φωσφόρου, έχει αντισπαστικές και αγγειοδιασταλτικές ιδιότητες.

Οι κύριες πηγές μαγνησίου είναι τα δημητριακά: δημητριακά, μπιζέλια, φασόλια. Τα ζωικά προϊόντα περιέχουν πολύ λίγο μαγνήσιο.

Η ανάγκη ενός ενήλικα για μαγνήσιο είναι 400 mg την ημέρα. Παιδιά - 250-350 mg την ημέρα ανάλογα με την ηλικία.

ΝάτριοΣυμμετέχει στις διεργασίες του εξωκυτταρικού και διαιστικού μεταβολισμού, στη διατήρηση της οξεοβασικής ισορροπίας και της οσμωτικής πίεσης. Το νάτριο εισέρχεται κυρίως στον οργανισμό με το επιτραπέζιο αλάτι. Η πρόσληψη νατρίου είναι 4-6 g την ημέρα, που αντιστοιχεί σε 10-15 g χλωριούχου νατρίου. Η ανάγκη για νάτριο αυξάνεται με βαριά σωματική εργασία, άφθονη εφίδρωση, έμετο και διάρροια.

Κάλιο.Η σημασία του καλίου έγκειται κυρίως στην ικανότητά του να ενισχύει την απομάκρυνση των υγρών από το σώμα. Τα ξηρά φρούτα έχουν υψηλή περιεκτικότητα σε κάλιο - αποξηραμένα βερίκοκα, βερίκοκα, αποξηραμένα κεράσια, δαμάσκηνα, σταφίδες. Οι πατάτες περιέχουν σημαντική ποσότητα καλίου. Η ημερήσια απαίτηση σε κάλιο για τους ενήλικες είναι 3-5 γρ.

Ορυκτά στοιχεία όξινης φύσης (ανιόντα) -φώσφορο, χλώριο, θείο.

Φώσφορος, όπως και το ασβέστιο, εμπλέκεται στο σχηματισμό του οστικού ιστού και είναι σημαντικό στη λειτουργία νευρικό σύστημακαι τον εγκεφαλικό ιστό, τους μύες και το συκώτι. Η αναλογία ασβεστίου και φωσφόρου στα τρόφιμα δεν πρέπει να υπερβαίνει το 1: 1,5.

Η μεγαλύτερη ποσότητα φωσφόρου βρίσκεται στα γαλακτοκομικά προϊόντα, τα αυγά και τα ψάρια. Η περιεκτικότητα σε φώσφορο στο τυρί είναι μέχρι 600, ο κρόκος αυγού - 470, τα φασόλια - 504 mg ανά 100 g προϊόντος.

Η ανάγκη ενός ενήλικα σε φώσφορο είναι 1200 mg την ημέρα.

Χλώριοεισέρχεται στον οργανισμό κυρίως με χλωριούχο νάτριο. Συμμετέχει στη ρύθμιση της ωσμωτικής πίεσης, στην ομαλοποίηση του μεταβολισμού του νερού, καθώς και στο σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος από τους αδένες του στομάχου

Το χλώριο βρίσκεται κυρίως σε προϊόντα ζωικής προέλευσης: αυγά - 196, γάλα - 106, τυρί - 880 mg ανά 100 g προϊόντος.

Η ανάγκη για χλώριο είναι 4-6 g την ημέρα.

Θείοείναι μέρος ορισμένων αμινοξέων - μεθειονίνη, κυστίνη, κυστεΐνη, βιταμίνες - θειαμίνη και βιοτίνη, καθώς και το ένζυμο ινσουλίνη.

Πηγές θείου είναι κυρίως προϊόντα ζωικής προέλευσης: το τυρί περιέχει 263, το ψάρι - 175, το κρέας - 230, τα αυγά - 195 mg ανά 100 g προϊόντος.

Η ανάγκη για θείο στους ενήλικες προσδιορίζεται περίπου στο 1 g/ημέρα.

Βιομικροστοιχείαυπάρχουν στα τρόφιμα σε μικρές ποσότητες, αλλά χαρακτηρίζονται από έντονες βιολογικές ιδιότητες. Αυτά περιλαμβάνουν σίδηρο, χαλκό, κοβάλτιο, ιώδιο, φθόριο, ψευδάργυρο, στρόντιο κ.λπ.

Σίδεροπαίζει σημαντικό ρόλο στην αιμοποίηση και στην ομαλοποίηση της σύστασης του αίματος. Περίπου το 60% του σιδήρου στο σώμα συγκεντρώνεται στο αιμοχρωμογόνο - το κύριο μέρος της αιμοσφαιρίνης. Η μεγαλύτερη ποσότητα σιδήρου βρίσκεται στο συκώτι, τα νεφρά, το χαβιάρι, τα προϊόντα κρέατος, τα αυγά και τους ξηρούς καρπούς.

Οι ανάγκες ενός ενήλικα σε σίδηρο είναι 10 mg/ημέρα για τους άνδρες και 18 mg/ημέρα για τις γυναίκες.

Χαλκόςείναι το δεύτερο (μετά τον σίδηρο) αιμοποιητικό βιομικροστοιχείο. Ο χαλκός προωθεί τη μεταφορά του σιδήρου στον μυελό των οστών.

Ο χαλκός βρίσκεται στο συκώτι, το ψάρι, τον κρόκο του αυγού και τα πράσινα λαχανικά. Η ημερήσια απαίτηση είναι περίπου 2,0 mg.

Κοβάλτιοείναι το τρίτο βιομικροστοιχείο που εμπλέκεται στην αιμοποίηση, ενεργοποιεί τις διαδικασίες σχηματισμού των ερυθρών αιμοσφαιρίων και της αιμοσφαιρίνης και αποτελεί την πρώτη ύλη για το σχηματισμό της βιταμίνης Β 12 στον οργανισμό.

Το κοβάλτιο βρίσκεται στο συκώτι, τα παντζάρια, τις φράουλες και το πλιγούρι βρώμης. Η ανάγκη για κοβάλτιο είναι 100-200 mcg/ημέρα.

Μαγγάνιοενεργοποιεί τις διαδικασίες σχηματισμού οστών και αιμοποίησης, προάγει το μεταβολισμό του λίπους, έχει λιποτροπικές ιδιότητες και επηρεάζει τη λειτουργία των ενδοκρινών αδένων.

Οι κύριες πηγές του είναι φυτικά προϊόντα, ιδιαίτερα τα φυλλώδη λαχανικά, τα παντζάρια, τα βατόμουρα, ο άνηθος, οι ξηροί καρποί, τα όσπρια και το τσάι.

Η απαίτηση για μαγγάνιο είναι περίπου 5 mg την ημέρα.

Τα βιομικροστοιχεία είναι το ιώδιο και το φθόριο, σχετίζονται με ενδημικές ασθένειες.

Ιώδιοσυμμετέχει στο σχηματισμό της θυρεοειδικής ορμόνης - θυροξίνης. Κατανέμεται άνισα στη φύση. Σε περιοχές με χαμηλή φυσική περιεκτικότητα σε ιώδιο σε τοπικά προϊόντα, εμφανίζεται ενδημική βρογχοκήλη. Αυτή η ασθένεια χαρακτηρίζεται από διόγκωση του θυρεοειδούς αδένα και διαταραχή της λειτουργίας του.

Η πρόληψη της ενδημικής βρογχοκήλης περιλαμβάνει ειδικά και γενικά μέτρα. Ειδικά μέτρα περιλαμβάνουν την πώληση ιωδιούχου αλατιού στον πληθυσμό προκειμένου να διασφαλιστεί η ημερήσια πρόσληψη περίπου 200 mcg ιωδίου στον ανθρώπινο οργανισμό.

Φθόριοπαίζει σημαντικό ρόλο στις διαδικασίες ανάπτυξης των δοντιών, στο σχηματισμό της οδοντίνης και του σμάλτου των δοντιών, καθώς και στο σχηματισμό οστών. Πρέπει να σημειωθεί ότι η κύρια πηγή φθορίου για τον άνθρωπο δεν είναι τα τρόφιμα, αλλά το πόσιμο νερό.

ΒΙΤΑΜΙΝΕΣ ΚΑΙ Η ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΟΥΣ ΣΤΗ ΔΙΑΤΡΟΦΗ

Οι βιταμίνες είναι οργανικές ενώσεις χαμηλού μοριακού βάρους που διαφέρουν ως προς τη χημική τους δομή. Οι βιταμίνες δεν συντίθενται στον οργανισμό ή συντίθενται σε μικρές ποσότητες, επομένως πρέπει να παρέχονται με τροφή. Συμμετέχουν στον μεταβολισμό και έχουν μεγάλη επίδραση στην υγεία, στις προσαρμοστικές ικανότητες και στην ικανότητα εργασίας. Η παρατεταμένη απουσία συγκεκριμένης βιταμίνης στα τρόφιμα προκαλεί ανεπάρκεια βιταμινών (υποβιταμίνωση). Κάθε υποβιταμίνωση χαρακτηρίζεται από κοινά συμπτώματα, τα οποία περιλαμβάνουν αδυναμία, αυξημένη κόπωση, μειωμένη ικανότητα εργασίας και ευαισθησία σε διάφορα κρυολογήματα. Η αυξημένη πρόσληψη βιταμινών στον ανθρώπινο οργανισμό οδηγεί σε υπερβιταμίνωση (για παράδειγμα, υπερβιταμίνωση βιταμινών Α και D σε παιδιά).

Η σύγχρονη ταξινόμηση των βιταμινών βασίζεται στην αρχή της διαλυτότητάς τους σε νερό και λίπος.

Ταξινόμηση ορυκτών

Κατά κανόνα, η μελέτη οποιωνδήποτε βιολογικά δραστικών ουσιών (συμπεριλαμβανομένων των ορυκτών) ξεκινά με την ταξινόμησή τους.

Η απλούστερη ταξινόμηση των ορυκτών στοιχείων βασίζεται σε ένα ποσοτικό χαρακτηριστικό. Η συνολική ποσότητα κάθε στοιχείου μπορεί να είναι πολύ διαφορετική, επομένως γίνεται διάκριση μεταξύ των λεγόμενων μακροστοιχείων και των μικρο- (ή υπερ-μικρο) στοιχείων. Τα μικροστοιχεία (ME) είναι μια ομάδα χημικά στοιχεία, που περιέχονται στο σώμα του ανθρώπου και των ζώων σε πολύ μικρές ποσότητες, της τάξης του 10-3-10-12%. Σύμφωνα με τον ορισμό της Ν.Α Agadzhanyan και A.V. Skalny (2001), «Τα ΜΕ δεν είναι τυχαία συστατικά ιστών και υγρών ζωντανών οργανισμών, αλλά συστατικά ενός φυσικά υπάρχοντος, πολύ αρχαίου και πολύπλοκου φυσιολογικού συστήματος που εμπλέκεται στη ρύθμιση των ζωτικών λειτουργιών των οργανισμών σε όλα τα στάδια ανάπτυξης». Η διαίρεση των ορυκτών σύμφωνα με ποσοτικά κριτήρια είναι αρκετά αυθαίρετη, αφού το ίδιο στοιχείο μπορεί να δράσει στον οργανισμό τόσο ως μακροστοιχείο όσο και ως μικροστοιχείο. Ένα παράδειγμα αυτού είναι το ασβέστιο, το οποίο βρίσκεται σε τεράστιες ποσότητες στα οστά, οπότε είναι σίγουρα ένα μακροθρεπτικό συστατικό. Αλλά το ίδιο ασβέστιο παίζει το ρόλο ενός δευτερεύοντος αγγελιοφόρου του ορμονικού σήματος στα κύτταρα, στην περίπτωση αυτή η ποσότητα του μετράται σε μικρογραμμάρια και είναι, φυσικά, ένα μικροστοιχείο.

Αν και η ταξινόμηση με βάση τα ποσοτικά χαρακτηριστικά είναι απλή και βολική, δεν βοηθά στην απάντηση στο ερώτημα σχετικά με τον βιολογικό ρόλο κάθε συγκεκριμένου στοιχείου στο σώμα. Αυτή η μέθοδος διαίρεσης ορυκτών στοιχείων σε ομάδες ανάλογα με την ποσότητα τους μπορεί να είναι ακόμη λιγότερο χρήσιμη στον προσδιορισμό της συνδυασμένης δράσης των μετάλλων στο σώμα, είτε πρόκειται για συνεργιστική είτε ανταγωνιστική δράση. Ως εκ τούτου, ερευνητές διαφόρων βιολογικών και ιατρικές ειδικότητεςπροσφέρουν τις απόψεις τους για αυτό το θέμα.

Τα ορυκτά διαφέρουν έντονα μεταξύ τους ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣκαι βιολογικές επιπτώσεις. Οι λειτουργίες των βιομεταλλικών στο σώμα είναι εξαιρετικά διαφορετικές και εξαρτώνται από πολλούς παράγοντες: συγκέντρωση σε βιολογικά υποστρώματα, από τις ιδιότητες του ίδιου του βιουποστρώματος, από την αλληλεπίδρασή τους μεταξύ τους και με άλλες βιολογικά δραστικές ουσίες στο σώμα. Σε αυτή την περίπτωση, μπορούν να λειτουργήσουν ως "ανόργανες βιταμίνες" - (ως μέρος ενζύμων, με ορμόνες, με άλλες βιολογικά ενεργές ενώσεις).

Η αρχή της σοβαρής μελέτης του ρόλου των μακρο- και μικροστοιχείων για τη ζωή του σώματος χρονολογείται από τα τέλη του 19ου αιώνα. Ακόμη και τότε, προέκυψε το ερώτημα σχετικά με την ταξινόμηση των ορυκτών στοιχείων σε σχέση με τα χαρακτηριστικά της ανθρώπινης διατροφής (αναφέρεται από: Petrovsky K.S., Vanhanen V.D., 1981). Αυτή η επιλογή ταξινόμησης βασίζεται στην ιδιότητα των ορυκτών να αλλάζουν την οξεοβασική ισορροπία.

Η μελέτη της ανόργανης σύνθεσης των προϊόντων διατροφής έδειξε ότι ορισμένα από αυτά χαρακτηρίζονται από επικράτηση της σύνθεσης ορυκτών στοιχείων που προκαλούν ηλεκτροθετικά (κατιόντα) στο σώμα, ενώ άλλα προκαλούν κυρίως ηλεκτραρνητικές (ανιόντα) μετατοπίσεις. Από αυτή την άποψη, τα τρόφιμα πλούσια σε κατιόντα έχουν αλκαλικό προσανατολισμό και τα τρόφιμα πλούσια σε ανιόντα έχουν όξινο προσανατολισμό. Λαμβάνοντας υπόψη τη σημασία της διατήρησης μιας οξεοβασικής κατάστασης στο σώμα και την πιθανή επίδραση όξινων και αλκαλικών ουσιών στα τρόφιμα σε αυτό, οι συγγραφείς αυτής της ταξινόμησης θεώρησαν σκόπιμο να χωρίσουν τα μεταλλικά στοιχεία των προϊόντων διατροφής σε ουσίες με αλκαλική και όξινη δράση . Επιπλέον, τα μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται σε προϊόντα διατροφής σε μικρές ποσότητες και παρουσιάζουν υψηλή βιολογική δραστηριότητα στον οργανισμό προσδιορίζονται ως μια ανεξάρτητη ομάδα βιομικροστοιχείων.

Αλκαλικά μεταλλικά στοιχεία (κατιόντα): Ασβέστιο, Μαγνήσιο, Κάλιο, Νάτριο.

Ορυκτά στοιχεία όξινης φύσης (ανιόντα): Φώσφορος, Θείο, Χλώριο.

Στο σημερινό επίπεδο γνώσης, η παραπάνω ταξινόμηση είναι ήδη κάπως ξεπερασμένη, γιατί Ο μεταβολισμός οποιουδήποτε μεταλλικού στοιχείου δεν μπορεί να εξεταστεί μόνο από την άποψη της αλκαλικότητας ή της οξύτητάς του.

Το μεγαλύτερο ενδιαφέρον για τους φυσιολόγους, τους βιοχημικούς και τους ειδικούς στον τομέα της ανθρώπινης διατροφής είναι η ταξινόμηση με βάση τον βιολογικό ρόλο των στοιχείων. Σύμφωνα με αυτή την ταξινόμηση, από τα 81 στοιχεία που βρίσκονται στο ανθρώπινο σώμα, διακρίνονται 15 ζωτικά ή απαραίτητα στοιχεία: ασβέστιο, φώσφορος, κάλιο, χλώριο, νάτριο, ψευδάργυρος, μαγγάνιο, μολυβδαίνιο, ιώδιο, σελήνιο, θείο, μαγνήσιο, σίδηρος, χαλκός και το κοβάλτιο. Με μια «απόλυτη ανεπάρκεια» (σύμφωνα με τους Avtsyn A.P. et al., 1991) βασικών ουσιών, επέρχεται ο θάνατος.

Επιπλέον, διακρίνονται υπό όρους απαραίτητα στοιχεία: φθόριο, πυρίτιο, τιτάνιο, βανάδιο, χρώμιο, νικέλιο, αρσενικό, βρώμιο, στρόντιο και κάδμιο.

Υπάρχει επίσης μια αρκετά μεγάλη ομάδα στοιχείων που συσσωρεύονται αρκετά συχνά στο σώμα, προερχόμενα από τρόφιμα, εισπνεόμενο αέρα ή πόσιμο νερό, αλλά είναι βιολογικά χρήσιμο χαρακτηριστικόδεν έχει ακόμη καθοριστεί. Αντίθετα, ορισμένα από αυτά τα στοιχεία είναι αναμφίβολα τοξικά. Οι γνωστές τοξικές ουσίες περιλαμβάνουν μόλυβδο, υδράργυρο, κάδμιο, βηρύλλιο και μερικές άλλες. Διαίρεση των στοιχείων σε βασικά και τοξικά σε σε ένα μεγάλο βαθμόυπό όρους. Έτσι, ορισμένα γενικά τοξικά στοιχεία (αρσενικό, μόλυβδος ακόμη και κάδμιο) θεωρούνται απαραίτητα από ορισμένους συγγραφείς, τουλάχιστον για τα πειραματόζωα. Από την άλλη πλευρά, τέτοια καθαρά απαραίτητα ιχνοστοιχεία όπως ο χαλκός, το μαγγάνιο, το σελήνιο, το μολυβδαίνιο, το ιώδιο, το φθόριο, το κοβάλτιο υπό ορισμένες συνθήκες μπορεί να προκαλέσουν συμπτώματα μέθης.

Η ταξινόμηση των στοιχείων σύμφωνα με τη βιογονική τους δραστηριότητα δεν είναι επίσης χωρίς μειονεκτήματα. Πρώτα απ 'όλα, δεν αντανακλά αλλαγές στις βιολογικές ιδιότητες των βιοορυκτών ανάλογα με τη δόση τους, τον συνδυασμό με άλλα στοιχεία, τη συνεργικότητα ή τον ανταγωνισμό τους. Επιπλέον, ο βιολογικός ρόλος των βιοορυκτών μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με μια σειρά από άλλους παράγοντες: συνθήκες διαβίωσης, ηλικία, κακές συνήθειες κ.λπ.

ΣΕ ΚΑΙ. Ο Smolyar (1989) προσδιόρισε πέντε κριτήρια για τη βιογονικότητα ενός χημικού στοιχείου ή ME:

1) παρουσία στους ιστούς ενός υγιούς σώματος.

2) μικρές διαφορές στη σχετική αφθονία σε διαφορετικούς οργανισμούς.

3) Όταν αποκλείεται από τη διατροφή, αναπαράγονται σαφώς μορφολογικές αλλαγές που προκαλούνται από την ανεπάρκειά της.

4) ειδικές διαταραχές των βιοχημικών διεργασιών στην υπερελειμεντώσεις.

5) οι αλλαγές που ανιχνεύονται εξαλείφονται με την εισαγωγή του στοιχείου που λείπει.

Στη χώρα μας, μετά από πρόταση του Ακαδημαϊκού της Ρωσικής Ακαδημίας Ιατρικών Επιστημών A.P. Ο Avtsyn και οι συνεργάτες του (1983) για να προσδιορίσουν όλες τις παθολογικές διεργασίες που προκαλούνται από ανεπάρκεια, περίσσεια ή ανισορροπία μακρο- και μικροστοιχείων, εισήγαγαν την έννοια των μικροστοιχείων και πρότειναν μια εργασιακή ταξινόμηση των ανθρώπινων μικροστοιχείων, η οποία βασίστηκε στην αρχή της ιεράρχησης της αιτιολογίας παράγοντα χημικής φύσης. Ως εκ τούτου, κάθε μικροστοιχειώσεις θα πρέπει να ονομαστεί σύμφωνα με το όνομα του ΜΕ, η ανεπάρκεια ή η τοξική επίδραση του οποίου προκάλεσε τη νόσο. Οι μικροστοιχειώδεις μπορεί να είναι προφανείς, δηλ. κλινικά εκφρασμένη, είτε λανθάνουσα είτε δυνητική.

Σύμφωνα με την ταξινόμησή του (Avtsyn A.P. et al., 1991), όλες οι μικροστοιχειώδεις μπορούν να χωριστούν σε φυσικές ενδογενείς, φυσικές εξωγενείς και ανθρωπογενείς. Εάν οι φυσικές μικροστοιχειώδεις δεν συνδέονται με την ανθρώπινη δραστηριότητα, τότε οι ανθρωπογενείς συνδέονται με την ανθρώπινη παραγωγική δραστηριότητα. Αυτές είναι: 1) βιομηχανικές (επαγγελματικές), που συνδέονται με δραστηριότητες ανθρώπινης παραγωγής. Ταυτόχρονα, ασθένειες και σύνδρομα προκαλούνται από την περίσσεια ορισμένων μικροστοιχείων (ΜΕ) και των ενώσεων τους απευθείας στην περιοχή παραγωγής. 2) Οι λεγόμενες «γειτονικές» μικροστοιχειώδεις, που αναπτύσσονται στην περιοχή της παραγωγής. 3) Οι υπερβατικές μικροστοιχειώσεις αναπτύσσονται σε σημαντική απόσταση από την παραγωγή λόγω μεταφοράς αέρα ή νερού του ΜΕ.

Ανεξάρτητα από την ποικιλομορφία και τη σημασία μιας συγκεκριμένης ταξινόμησης, για απλότητα και ευκολία, χρησιμοποιείται συχνότερα η απλούστερη - με βάση ένα ποσοτικό χαρακτηριστικό.

2. Γενικές έννοιες για τα μακροστοιχεία, ο ρόλος και η επίδρασή τους στον ανθρώπινο οργανισμό

Ασβέστιο

«Ένα κύτταρο δεν μπορεί να ζήσει χωρίς ασβέστιο..., αλλά αν υπάρχει περίσσευμα, πεθαίνει αμέσως», δήλωσε ο I.P. Παβλόφ.

Από όλα τα στοιχεία του ανθρώπινου σώματος, το ασβέστιο περιέχεται στη μέγιστη ποσότητα: για κάθε κιλό σωματικού βάρους υπάρχουν περίπου 20 g ασβεστίου. Έτσι, το σώμα ενός ενήλικα περιέχει 1-1,5 κιλό από αυτό το εξαιρετικά χρήσιμο στοιχείο.

Ο βιολογικός ρόλος του ασβεστίου είναι πολύ διαφορετικός. Η κύρια φυσιολογική του σημασία είναι το πλαστικό. Το ασβέστιο χρησιμεύει ως το κύριο δομικό στοιχείοστον σχηματισμό υποστηρικτικών ιστών και στην οστεοποίηση των οστών. Το 99% της συνολικής του ποσότητας στο σώμα συγκεντρώνεται στα οστά του σκελετού. Το υπόλοιπο είναι συνεχώς παρόν στο αίμα και σε άλλα σωματικά υγρά. Καθώς τα παλιά οστικά κύτταρα καταστρέφονται, τα αποθέματα ασβεστίου πρέπει να αναπληρώνονται συνεχώς για τον έγκαιρο σχηματισμό νέου οστικού ιστού, διαφορετικά το σώμα θα αναπληρώσει την ανεπάρκεια από τα δικά του δόντια και οστά, καταστρέφοντάς τα και αποδυναμώνοντάς τα.

Το ασβέστιο είναι σταθερό αναπόσπαστο μέροςαίμα. Συμμετέχει στη διαδικασία της πήξης του αίματος. Η δράση της θρομβοκινάσης στη μετατροπή της προθρομβίνης σε θρομβίνη συμβαίνει μόνο παρουσία ιόντων ασβεστίου. Το ασβέστιο είναι μέρος των κυτταρικών δομών: υπάρχει σε συστήματα μεμβράνης, διαδραματίζοντας σημαντικό ρόλο στη λειτουργία των κυττάρων, μειώνει την αγγειακή διαπερατότητα, αυξάνει την αντίσταση του οργανισμού στις τοξίνες και τις λοιμώξεις και έχει αντιφλεγμονώδη δράση.

Η σημασία αυτού του στοιχείου για την πλήρη ενδομήτρια ανάπτυξη του εμβρύου δεν μπορεί να υπερεκτιμηθεί: τα άλατα ασβεστίου αποτελούν τη βάση για τα ζωτικά συστήματα και τις διεργασίες του σώματος του παιδιού.

Το ασβέστιο είναι μια δύσκολα αφομοιώσιμη ουσία. Η πεπτικότητα του εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τις ουσίες που το συνοδεύουν στα τρόφιμα. Η απορρόφηση του ασβεστίου επηρεάζεται αρνητικά από την περίσσεια φωσφόρου και μαγνησίου. Σε τέτοιες περιπτώσεις, ο σχηματισμός εύπεπτων μορφών ασβεστίου περιορίζεται και οι προκύπτουσες δύσπεπτες μορφές αποβάλλονται από το σώμα.

Η βέλτιστη απορρόφηση ασβεστίου λαμβάνει χώρα σε αναλογία ασβεστίου προς φώσφορο 1:1,3 και σε αναλογία ασβεστίου προς μαγνήσιο 1:0,5. ΣΕ Πρόσφαταέχουν γίνει προτάσεις για την υιοθέτηση μιας πιο κατάλληλης φυσιολογικής αναλογίας ασβεστίου και φωσφόρου 1:1. Στην ηλικία 1 έως 6 μηνών, η βέλτιστη αναλογία ασβεστίου και φωσφόρου είναι 1,5: 1, από 6 έως 12 μήνες - αντίστοιχα, 1,3 : 1 και σε ηλικία 1 έτους και άνω 1:1.

Αυτή η αναλογία μπορεί να διατηρηθεί μέχρι την ενηλικίωση. Η απορρόφηση του ασβεστίου επηρεάζεται επίσης από το κάλιο, η περίσσεια του οποίου μειώνει την απορρόφησή του. Ορισμένα οξέα (ινοσιτόλη φωσφορική, οξαλική) σχηματίζουν ισχυρές αδιάλυτες ενώσεις με το ασβέστιο που δεν απορροφώνται από τον οργανισμό. Ειδικότερα, το ασβέστιο από το ψωμί, τα δημητριακά και άλλα προϊόντα δημητριακών που περιέχουν σημαντικές ποσότητες φωσφορικού οξέος ινοσιτόλης απορροφάται ελάχιστα. Η περίσσεια ή η έλλειψη λίπους στην καθημερινή διατροφή έχει αρνητική επίδραση στην απορρόφηση του ασβεστίου.

Η καλύτερη πηγή ασβεστίου στη διατροφή του ανθρώπου είναι το γάλα και τα γαλακτοκομικά προϊόντα. Το ασβέστιο είναι το πιο σημαντικό μακροθρεπτικό συστατικό στο γάλα. Περιέχεται σε εύπεπτη μορφή και είναι καλά ισορροπημένο με φώσφορο. Η περιεκτικότητα σε ασβέστιο στο αγελαδινό γάλα κυμαίνεται από 100 έως 140 mg%. Η ποσότητα του εξαρτάται από τα σιτηρέσια διατροφής, τη φυλή του ζώου, το στάδιο της γαλουχίας και την εποχή του χρόνου. Το καλοκαίρι, η περιεκτικότητα σε Ca είναι χαμηλότερη από το χειμώνα.

Το Ca υπάρχει στο γάλα σε τρεις μορφές: Με τη μορφή ελεύθερου ή ιονισμένου ασβεστίου - 10% του συνολικού ασβεστίου (8,5-11,5 mg%). Με τη μορφή φωσφορικών και κιτρικών ασβεστίου - περίπου 68% Ασβέστιο στενά συνδεδεμένο με καζεΐνη - περίπου 22%.

Μισό λίτρο γάλα ή 100 γραμμάρια τυριού παρέχει τις ημερήσιες ανάγκες ενός ενήλικα σε ασβέστιο (800 mg). Οι έγκυες και οι θηλάζουσες μητέρες χρειάζονται αυξημένη παροχή ασβεστίου - 1500 mg την ημέρα. Τα παιδιά σχολικής ηλικίας πρέπει να λαμβάνουν 100-1200 mg ασβεστίου την ημέρα. Βρίσκεται επίσης σε πράσινα λαχανικά: σκόρδο, μαϊντανό, λάχανο, σέλινο και μερικά μούρα και φρούτα.

Ορισμένα τρόφιμα, όπως το σπανάκι, η οξαλίδα και τα δημητριακά, αντίθετα, παρεμβαίνουν στην απορρόφηση του ασβεστίου από τα τρόφιμα, επομένως αξίζει να λάβετε υπόψη αυτήν την αλληλεπίδραση κατά τη δημιουργία μιας δίαιτας.

Οι πίνακες στην ενότητα του Παραρτήματος παραθέτουν την περιεκτικότητα ορισμένων τροφίμων σε ασβέστιο.

Μαγνήσιο

Ένα άτομο δεν μπορεί να είναι απολύτως υγιές χωρίς μαγνήσιο. Οποιαδήποτε διαδικασία συμβαίνει στο σώμα δεν μπορεί να κάνει χωρίς άλατα και ιόντα μαγνησίου. Αυτό το στοιχείο ελέγχει τις διαδικασίες κυτταρικής διαίρεσης και καθαρισμού, σχηματισμού πρωτεϊνών και μεταβολισμού. Ένας ενήλικας πρέπει να καταναλώνει 400-600 mg μαγνησίου. Η συνιστώμενη πρόσληψη μαγνησίου ανά ημέρα (mg ανά ημέρα) δίνεται στον πίνακα Νο. 15 της ενότητας του Παραρτήματος.

Αυτό το πρότυπο κατανάλωσης μπορεί να ικανοποιηθεί πλήρως με ένα ισορροπημένο κατάλληλη διατροφή. Είναι χρήσιμο να γνωρίζουμε ότι με υπερλειτουργία του θυρεοειδούς αδένα, ψωρίαση, αρθρίτιδα, νεφροασβεστίωση και δυσλεξία στα παιδιά, η περιεκτικότητα σε μαγνήσιο στον οργανισμό αυξάνεται.

Η φυσιολογική σημασία και ο βιολογικός ρόλος του μαγνησίου δεν έχουν μελετηθεί επαρκώς, αλλά ο ρόλος του στη μετάδοση της νευρικής διέγερσης και στην ομαλοποίηση της διεγερσιμότητας του νευρικού συστήματος είναι πολύ γνωστός. Το μαγνήσιο έχει αντισπαστικές και αγγειοδιασταλτικές ιδιότητες, καθώς και την ικανότητα να διεγείρει την εντερική κινητικότητα και να αυξάνει την έκκριση της χολής. Υπάρχουν ενδείξεις μείωσης των επιπέδων χοληστερόλης με δίαιτα μαγνησίου. Συμμετέχει ενεργά στις ανοσοποιητικές διαδικασίες, έχει αντιαλλεργική, αντιφλεγμονώδη, αντι-στρες, αντιτοξική δράση, προάγει την απορρόφηση του ασβεστίου από τα έντερα, καθώς και την απορρόφηση καλίου, φωσφόρου, βιταμινών Β, C, και Ε. Είναι αναπόσπαστος συμμετέχων σε πολλές βιοχημικές διεργασίες του οργανισμού και στη ρύθμιση των ζωτικών λειτουργιών, διατηρεί τη φυσιολογική δραστηριότητα κυτταρικές μεμβράνες. Το μαγνήσιο έχει αντισπαστικές και αγγειοδιασταλτικές ιδιότητες, καθώς και την ικανότητα να διεγείρει την εντερική κινητικότητα και να αυξάνει την έκκριση της χολής. Υπάρχουν ενδείξεις μείωσης των επιπέδων χοληστερόλης με δίαιτα μαγνησίου.

Η χρήση του μαγνησίου είναι πολύ αποτελεσματική στη θεραπεία πολλών ασθενειών: νευρικές διαταραχές, έμφραγμα του μυοκαρδίου, λευχαιμία, μυϊκή αδυναμία, σκλήρυνση. Το μαγνήσιο είναι απαραίτητο για την καταπολέμηση του καρκίνου.

Με την έλλειψη μαγνησίου, η περιεκτικότητα σε ασβέστιο στα τοιχώματα των αρτηριών, της καρδιάς και των μυών αυξάνεται. Με ανεπάρκεια μαγνησίου στα νεφρά, αναπτύσσονται εκφυλιστικές αλλαγές με νεφρωσικά φαινόμενα, επώδυνες μυϊκές συσπάσεις, η διαδικασία γήρανσης επιταχύνεται, τα επίπεδα χοληστερόλης στο αίμα αυξάνονται, η ανοσία μειώνεται, ως αποτέλεσμα της επιδείνωσης της ελαστικότητας των τριχοειδών αγγείων, η μικροκυκλοφορία διαταράσσεται και εμφανίζεται αναιμία .

Η περιεκτικότητα σε μαγνήσιο στο σώμα πέρα ​​από τον κανόνα είναι εξαιρετικά σπάνια, καθώς τα νεφρά αφαιρούν αμέσως την περίσσεια αυτού του στοιχείου. Επομένως, ο κίνδυνος δηλητηρίασης από μαγνήσιο, ακόμη και με αυξημένη πρόσληψη από τα τρόφιμα, είναι απίθανος. Τέτοιες δηλητηριάσεις συμβαίνουν κυρίως λόγω υπερβολικής ενδοφλέβιας χορήγησης φαρμάκων που περιέχουν μαγνήσιο ή όταν η νεφρική λειτουργία είναι μειωμένη.

Μαγνήσιο στα τρόφιμα

Το μαγνήσιο βρίσκεται στη χλωροφύλλη, η οποία είναι μια πράσινη φωτοσυνθετική χρωστική ουσία που βρίσκεται στα περισσότερα φυτά, τα φύκια και τα γαλαζοπράσινα φύκια. Η χλωροφύλλη βρίσκεται επίσης σε πράσινα λαχανικά όπως το σπανάκι και το μπρόκολο.

Πολύ μαγνήσιο βρίσκεται σε τρόφιμα όπως τα φασόλια (103 mg), ο αρακάς (88 mg), το σπανάκι (82 mg), το καρπούζι (224 mg), το γάλα σε σκόνη (119 mg), ο χαλβάς ταχίνι (153 mg), τα φουντούκια ( 172 mg).

Είναι πολύ πιθανό να καλυφθούν οι ημερήσιες ανάγκες σε μαγνήσιο με ψωμί σίκαλης (46 mg) και ψωμί σίτου (33 mg), μαύρες σταφίδες (31 mg), καλαμπόκι (36 mg), τυρί (50 mg), καρότα (38 mg) , σαλάτα (40 mg), σοκολάτα (67 mg) Η περιεκτικότητα σε μαγνήσιο στο κρέας και τα προϊόντα κρέατος είναι η εξής: χοιρινό - 20 mg, μοσχαρίσιο - 24 mg, κουνέλι - 25 mg, ζαμπόν - 35 mg, ερασιτεχνικό λουκάνικο - 17 mg. , λουκάνικο τσαγιού - 15 mg , λουκάνικα - 20 mg.

Οι πατάτες περιέχουν μαγνήσιο σε ποσότητα 23 mg ανά 100 g προϊόντος, το λευκό λάχανο - 16 mg, τα παντζάρια - 22 mg, οι ντομάτες - 20 mg, τα πράσινα κρεμμύδια και τα κρεμμύδια - 18 mg και 14 mg, αντίστοιχα.

Σχετικά μικρές ποσότητες μαγνησίου βρίσκονται στα μήλα και τα δαμάσκηνα - μόνο 9 mg ανά 100 g προϊόντος.

Η λιγότερη ποσότητα μαγνησίου απορροφάται από τροφές όπως το κεχρί, το κρέας και το ψάρι.

Παλαιότερα, οι άνθρωποι λάμβαναν λίγο μαγνήσιο από το νερό τους, ειδικά αν το νερό προερχόταν από υπόγεια πηγάδια. Αλλά οι σύγχρονες μέθοδοι καθαρισμού και αποσκλήρυνσης του νερού μειώνουν απότομα το επίπεδο μαγνησίου νερό βρύσης. Το νερό που περιέχει πολλά μέταλλα, συμπεριλαμβανομένου του μαγνησίου, ονομάζεται «σκληρό» και συνήθως μαλακώνει.

Μια επαρκής ποσότητα διαφορετικών οσπρίων, δημητριακών, ξηρών καρπών ή λαχανικών στην καθημερινή μας διατροφή θα μπορούσε πιθανώς να καλύψει τις απαιτούμενες μέσες ημερήσιες ανάγκες μας σε μαγνήσιο. Ωστόσο, αυτή η δήλωση δεν μπορεί να βασιστεί πλήρως και υπάρχουν οι ακόλουθοι καλοί λόγοι για αυτό:

1. Όσο μεγαλύτερος είναι ένας άνθρωπος, τόσο λιγότερα θρεπτικά συστατικά μπορεί να απορροφήσει από το φαγητό. Το υδροχλωρικό οξύ στο στομάχι μας, που είναι το κύριο συστατικό που μας βοηθά να απορροφήσουμε τα θρεπτικά συστατικά, παράγεται όλο και λιγότερο από το σώμα καθώς γερνάμε.

2. Η προσφορά τροφίμων μας έχει πολύ λιγότερα θρεπτικά συστατικά από ό,τι πριν από 50 χρόνια. Τα εδάφη εξαντλούνται σταδιακά, και επομένως όλο και λιγότερα ευεργετικά θρεπτικά συστατικά περιέχονται στα τρόφιμα. Πρόσθετα λιπάσματα εφαρμόζονται στο έδαφος, αλλά περιέχουν μόνο 3 ορυκτές ουσίες: άζωτο, φώσφορος και κάλιο. Κατά κανόνα, τα καλλιεργούμενα προϊόντα επιλέγονται για την απόδοση και την οικονομική ελκυστικότητα, αλλά όχι για την περιεκτικότητά τους σε θρεπτικά συστατικά. Ενώ το σώμα μας χρειάζεται να λαμβάνει θρεπτικά συστατικά και μέταλλα από τα τρόφιμα, ο αγρότης προσπαθεί να αυξήσει τη μέγιστη απόδοση με ελάχιστο οικονομικό κόστος. Και όταν αγοράζουμε προϊόντα, τις περισσότερες φορές προχωράμε από το κόστος και όχι από το θρεπτικό περιεχόμενο σε αυτά.

Κάλιο

Το κάλιο είναι ένα πολύ σημαντικό ενδοκυτταρικό στοιχείο που είναι απαραίτητο για τη φυσιολογική λειτουργία των μαλακών ιστών του σώματος. Οι ενδοκρινείς αδένες, τα τριχοειδή αγγεία, τα αιμοφόρα αγγεία, τα νευρικά κύτταρα, ο εγκέφαλος, τα νεφρά, το ήπαρ, η καρδιά και άλλοι μύες δεν μπορούν να λειτουργήσουν πλήρως χωρίς αυτό το στοιχείο. Το κάλιο αποτελεί το 50% όλων των υγρών στο σώμα.

Η σημασία του καλίου στη ζωή του σώματος έγκειται κυρίως στην ικανότητά του να ενισχύει την απομάκρυνση του υγρού από το σώμα. Οι δίαιτες «καλίου» μπορούν να χρησιμοποιηθούν εάν είναι απαραίτητο για την αύξηση της διούρησης και την ενίσχυση της απέκκρισης νατρίου. Το κάλιο παίζει σημαντικό ρόλο στη διαδικασία του ενδοκυτταρικού μεταβολισμού. Συμμετέχει σε ενζυμικές διεργασίες και στη μετατροπή του φωσφοπυρουβικού οξέος σε πυροσταφυλικό οξύ. Το κάλιο είναι σημαντικό για το σχηματισμό ρυθμιστικών συστημάτων (διττανθρακικά, φωσφορικά κ.λπ.), τα οποία εμποδίζουν τις αλλαγές στην αντίδραση του μέσου και εξασφαλίζουν τη σταθερότητά του. Τα ιόντα καλίου παίζουν σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό της ακετυλοχολίνης και στις διαδικασίες διεξαγωγής της διέγερσης των νεύρων στους μύες.

Ο κύριος ρόλος του καλίου στον οργανισμό (μαζί με το νάτριο) είναι η διατήρηση της λειτουργίας των κυτταρικών τοιχωμάτων. Ένα άλλο εξαιρετικά σημαντικό καθήκον του στοιχείου είναι να διατηρεί τη συγκέντρωση ενός απαραίτητου θρεπτικού συστατικού για την καρδιά (μαγνήσιο) και τις φυσιολογικές λειτουργίες της.

Το κάλιο ομαλοποιεί τον καρδιακό ρυθμό, διατηρεί την οξεοβασική ισορροπία του αίματος και είναι αντισκληρωτικός παράγοντας: εμποδίζει τη συσσώρευση αλάτων νατρίου στα κύτταρα και τα αιμοφόρα αγγεία.

Το κάλιο βοηθά στον εφοδιασμό του εγκεφάλου με οξυγόνο, αυξάνει την πνευματική δραστηριότητα, μειώνει την αρτηριακή πίεση, καθαρίζει το σώμα από τις τοξίνες και τα απόβλητα και βοηθά στη θεραπεία αλλεργικών ασθενειών.

Το κάλιο διατηρεί το επίπεδο ενέργειας του σώματος, αυξάνει την αντοχή και τη σωματική δύναμη.

Η έλλειψη του στοιχείου στο σώμα οδηγεί σε δυσλειτουργία των νεφρών και των επινεφριδίων, διαταραχές του καρδιακού ρυθμού και των μεταβολικών διεργασιών στο μυοκάρδιο, κόπωση, σωματική και συναισθηματική εξάντληση, προκαλεί διάβρωση στους βλεννογόνους και μειώνει τον ρυθμό επούλωσης των πληγών. Εύθραυστα και θαμπά μαλλιά, ξηρό δέρμα είναι επίσης σημάδια έλλειψης καλίου. Οι έγκυες γυναίκες βιώνουν παθολογίες της εμβρυϊκής ανάπτυξης και επιπλοκές κατά τον τοκετό.

Το κάλιο εκπροσωπείται καλά σε τρόφιμα φυτικής και ζωικής προέλευσης. Σημαντική ποσότητα καλίου περιέχεται στις πατάτες (568 mg ανά 100 g προϊόντος), λόγω της οποίας ικανοποιείται κυρίως η ανάγκη για κάλιο. Οι τακτικές ισορροπημένες δίαιτες παρέχουν κάλιο σε ποσότητα που ικανοποιεί τις ανάγκες του οργανισμού. Η ημερήσια απαίτηση σε κάλιο για τους ενήλικες είναι 3-5 γρ.

Όπως μπορείτε να δείτε, η σημασία του καλίου για τη διατήρηση της ανθρώπινης υγείας και της φυσιολογικής απόδοσης είναι απλά ανεκτίμητη.

Κάλιο στα τρόφιμα

Το πρώτο βήμα για την επίτευξη ισορροπίας μετάλλων στο σώμα μας είναι να μειώσουμε την ποσότητα αλατιού στην καθημερινή μας διατροφή. Το επόμενο βήμα θα πρέπει να είναι η αύξηση της πρόσληψης καλίου. Οι πλουσιότερες πηγές καλίου είναι τα καλλιεργούμενα φυτά: φρέσκα φρούτα, φρέσκα λαχανικά, φυτρωμένα δημητριακά, όσπρια και δημητριακά ολικής αλέσεως - αυτά είναι τα προϊόντα που αποτελούν τη βάση του συστήματός μας υγιεινή διατροφή. Για βέλτιστα αποτελέσματα, θα πρέπει να τρώτε τροφές πλούσιες σε κάλιο όλη την ημέρα. Όλα τα φρούτα και τα περισσότερα λαχανικά περιέχουν δεκάδες ή και εκατοντάδες φορές περισσότερο κάλιο από το νάτριο. Επομένως, η σημασία της αύξησης της αναλογίας αυτών των τροφών στη διατροφή μας θα πρέπει να είναι προφανής στον καθένα μας.

Τα πορτοκάλια, οι μπανάνες και οι πατάτες φούρνου είναι από καιρό αναγνωρισμένες πηγές καλίου. Επομένως, εντάξτε τα τακτικά στην καθημερινή σας διατροφή.

Το πεπόνι είναι μια άλλη εξαιρετική πηγή καλίου. Εντάξτε το στο μενού σας πιο συχνά. Για ποικιλία, μπορείτε να πιείτε το χυμό του ή να κάνετε πουρέ από αυτό - ο πολτός αυτού του φρούτου είναι αρκετά τρυφερός.

Η περιεκτικότητα σε κάλιο στα καρπούζια είναι πολύ υψηλή. Εκμεταλλευτείτε πλήρως την περίοδο ωρίμανσης αυτών των φρούτων και τρώτε όσο το δυνατόν περισσότερα από αυτά. Και πάλι, για μια διαφορετική γευστική εμπειρία, μπορείτε να τα κάνετε χυμό ή πουρέ - ξεφλουδίστε τα και τέλος.

Τα όσπρια όπως τα φασόλια, τα φασόλια λίμα και οι φακές περιέχουν επίσης πολύ κάλιο και πρωτεΐνη. Όλα τα όσπρια φτιάχνουν υπέροχες σούπες.

Μπορείτε να ενισχύσετε την περιεκτικότητα σε κάλιο στις σπιτικές σούπες προσθέτοντας παστινάκια, ρουταμπάγκα ή κολοκύθα. Για παράδειγμα, η κατανάλωση ενός τόσο ευρέως γνωστού και προσβάσιμου προϊόντος διατροφής που περιέχει κάλιο, όπως οι πατάτες σε ποσότητα 500 γραμμαρίων την ημέρα, καλύπτει πλήρως τις καθημερινές ανάγκες ενός ατόμου για αυτό το στοιχείο. Ωστόσο, πρέπει να θυμόμαστε ότι η υπερβολική κατανάλωση πατάτας μπορεί να οδηγήσει σε « περιττά κιλά«λόγω της μεγάλης ποσότητας αμύλου που περιέχει.

Πάντα να προσθέτετε τριμμένα καρότα στις σπιτικές σαλάτες και τα σάντουιτς σας για να αυξήσετε περαιτέρω την περιεκτικότητα της διατροφής σας σε κάλιο.

Τα φρούτα του αβοκάντο περιέχουν πολύ κάλιο και χρησιμεύουν ως εξαιρετική προσθήκη σε διάφορες σαλάτες και σάντουιτς. Επιπλέον, το αβοκάντο περιέχει υψηλής ποιότητας πρωτεΐνες και λιπαρά οξέα που είναι πολύ σημαντικά για τον οργανισμό.

Πίνοντας φρέσκους χυμούς από φρέσκα λαχανικά, όχι μόνο θα βιώσετε αληθινή απόλαυση, αλλά θα τροφοδοτήσετε τον οργανισμό σας με σημαντική ποσότητα καλίου. Για παράδειγμα, ένα ποτήρι φρέσκου χυμού καρότου περιέχει περίπου 800 mg αυτού του στοιχείου.

Μπορείτε να αναμίξετε διάφορα είδη φρέσκων φρούτων σε ένα μίξερ για να δημιουργήσετε ένα πλούσιο σε κάλιο πρωινό ή σνακ. Ένας τέτοιος αρωματικός πουρές θα είναι ένα ασυναγώνιστο «κοκτέιλ καλίου» για να καλύψει τις ανάγκες του σώματος για αυτό το στοιχείο.

Για να διατηρηθεί η μέγιστη ποσότητα καλίου στα τρόφιμα, συνιστάται ο ατμός ή το βράσιμο τους σε ελάχιστο όγκο νερού. Σε καμία περίπτωση μην καταναλώνετε κάλιο με τη μορφή οποιουδήποτε χημικές ενώσειςή δοσολογικές μορφές: αυτό θα οδηγήσει σε ερεθισμό του πεπτικού συστήματος, και εάν μεγάλες δόσειςμπορεί να γίνει ακόμη και απειλητικό για τη ζωή.

Ψηφιακά δεδομένα για την περιεκτικότητα σε κάλιο σε δημητριακά και όσπρια, αλεύρι και δημητριακά, ψωμί και προϊόντα αρτοποιίας, ζυμαρικά, λαχανικά και πεπόνια, φρούτα και μούρα, γαλακτοκομικά προϊόντα, τυρί cottage και τυρί, κρέας, πουλερικά και αυγά, ψάρια παρουσιάζονται στην ενότητα του Παραρτήματος .

Ο ρόλος του καλίου κατά τη φυσική αγωγή και τον αθλητισμό

Το κάλιο είναι ένα πολύ σημαντικό ιχνοστοιχείο απαραίτητο για τη φυσιολογική διατήρηση πολλών φυσιολογικών αντιδράσεων στο ανθρώπινο σώμα. Όταν ασχολούνται με τη φυσική αγωγή και τον αθλητισμό, τα άτομα που εκπαιδεύουν απαιτούν επιπλέον ποσότητες αυτού του στοιχείου. Αυτή η αυξανόμενη ανάγκη για κάλιο μπορεί να καλυφθεί με ειδική δίαιτα, η οποία απαιτεί την υποχρεωτική ένταξη στη διατροφή επαρκούς ποσότητας προϊόντων διατροφής που περιέχουν κάλιο.

Το σώμα μιας ενήλικης γυναίκας περιέχει κατά μέσο όρο περίπου 225 γραμμάρια καλίου (αυτό είναι περίπου 10% λιγότερο από το σώμα ενός άνδρα). Η ημερήσια ανάγκη ενός ατόμου σε κάλιο είναι 2 - 4 γραμμάρια. Κατά τη διάρκεια έντονης σωματικής δραστηριότητας, το σώμα πρέπει να λαμβάνει τουλάχιστον 5 γραμμάρια αυτού του μικροστοιχείου την ημέρα. Είναι πολύ πιθανό να προσφέρουμε αυτή την ποσότητα καλίου τρώγοντας τροφές που περιέχουν κάλιο.

Γιατί τα προϊόντα που περιέχουν κάλιο είναι ιδιαίτερα χρήσιμα για άτομα που ασχολούνται ενεργά με τη φυσική αγωγή και τον αθλητισμό; Το γεγονός είναι ότι κατά την εκτέλεση διαφόρων φυσική άσκησηΚατά τη διάρκεια της προπόνησης, το φορτίο στο καρδιαγγειακό σύστημα αυξάνεται σημαντικά. Και το κάλιο διασφαλίζει τη φυσιολογική λειτουργία αυτού του συστήματος ανθρώπινου οργάνου, ρυθμίζοντας την αρτηριακή πίεση και τον καρδιακό ρυθμό. Επιπλέον, το κάλιο εμπλέκεται στις διαδικασίες συστολής και χαλάρωσης των μυών, εξασφαλίζει τη διέλευση των ερεθισμάτων στις νευρικές ίνες και ρυθμίζει την κατανομή του υγρού στο σώμα. Εάν δοθεί η δέουσα προσοχή στα προϊόντα που περιέχουν κάλιο κατά την προετοιμασία μιας δίαιτας, τότε όλες οι παραπάνω φυσιολογικές διεργασίες στο σώμα ενός εκπαιδευόμενου ατόμου θα συμβαίνουν συνεχώς σε το σωστό επίπεδο. Το κάλιο μπορεί επίσης να αποτρέψει τα εγκεφαλικά και να μειώσει την κούραση και τη νευρικότητα.

Ανεπαρκής ποσότητα αυτού του στοιχείου στο σώμα οδηγεί στην εμφάνιση χαμηλή πίεση αίματος, αρρυθμίες, αυξημένα επίπεδα χοληστερόλης στο αίμα, μυϊκή αδυναμία, αυξημένη ευθραυστότητα των οστών, διαταραχή της νεφρικής λειτουργίας, ανάπτυξη αϋπνίας και κατάθλιψης. Με αυτές τις παθολογίες, η περαιτέρω εκπαίδευση γίνεται επικίνδυνη για την υγεία. Για να ανακουφίσουν τα παραπάνω συμπτώματα, συχνά χρησιμοποιούν όχι μόνο τη συμπερίληψη των απαραίτητων τροφών στη διατροφή, αλλά συνταγογραφούν και ειδικά φάρμακα που περιέχουν κάλιο. Τέτοιες παθολογικές καταστάσεις προκύπτουν κυρίως όταν χρησιμοποιούν διουρητικά (πράγμα που πολλοί αθλητές κάνουν συχνά για να μειώσουν γρήγορα το σωματικό βάρος λόγω απώλειας υγρασίας και να μπουν στην επιθυμητή κατηγορία βάρους στους αγώνες) και ορισμένα ορμονικά φάρμακα (ιδίως ορμόνες των επινεφριδίων). Η αυξημένη εφίδρωση, η οποία αναπόφευκτα εμφανίζεται σε ένα άτομο όταν εκτελεί σωματικές ασκήσεις κατά τη διάρκεια της προπόνησης, καθώς και η συχνή διάρροια ή έμετος οδηγούν επίσης σε έλλειψη καλίου στο σώμα. Σε αυτές τις περιπτώσεις, για να αποκατασταθεί η φυσιολογική ισορροπία αυτού του στοιχείου, είναι επίσης απαραίτητη η κατανάλωση προϊόντων που περιέχουν κάλιο.

Νάτριο

Οι βιολογικές επιδράσεις του νατρίου είναι ποικίλες. Παίζει σημαντικό ρόλο στις διεργασίες του ενδοκυτταρικού και διαιστικού μεταβολισμού. Τα άλατα νατρίου υπάρχουν κυρίως στα εξωκυτταρικά υγρά - λέμφος και ορός αίματος. Εξαιρετικά σημαντικό ρόλο έχουν οι ενώσεις νατρίου (διττανθρακικά, φωσφορικά) στο σχηματισμό ενός ρυθμιστικού συστήματος που εξασφαλίζει την οξεοβασική κατάσταση. Τα άλατα νατρίου έχουν μεγάλη σημασία για τη δημιουργία σταθερής οσμωτικής πίεσης του πρωτοπλάσματος και των βιολογικών υγρών του σώματος. Η σταθερότητα της περιεκτικότητας σε νάτριο στον οργανισμό διατηρείται μέσω της απεκκριτικής ρύθμισης, λόγω της οποίας, εάν η πρόσληψη νατρίου από τα τρόφιμα είναι ανεπαρκής, η απέκκρισή του μειώνεται.

Το νάτριο συμμετέχει ενεργά στο μεταβολισμό του νερού. Τα ιόντα νατρίου προκαλούν διόγκωση των κολλοειδών ιστών και έτσι συμβάλλουν στην κατακράτηση του δεσμευμένου νερού στο σώμα.

Η φυσική περιεκτικότητα των τροφίμων σε νάτριο είναι αμελητέα. Εισέρχεται κυρίως στον οργανισμό μέσω του χλωριούχου νατρίου, που προστίθεται σε αυθαίρετες ποσότητες στα τρόφιμα.

Η κανονική πρόσληψη νατρίου για ενήλικες είναι 4 - 6 g την ημέρα, που αντιστοιχεί σε 10 - 15 g χλωριούχου νατρίου. Αυτή η ποσότητα νατρίου όταν καταναλώνεται συστηματικά μπορεί να θεωρηθεί αβλαβής. Κατά τη διάρκεια βαριάς σωματικής άσκησης, σε ζεστά κλίματα και με αυξημένη εφίδρωση, η ανάγκη για νάτριο αυξάνεται (μερικές φορές διπλασιάζεται). Η ποσότητα του επιτραπέζιου αλατιού στη διατροφή ενός ατόμου θα πρέπει να υπολογίζεται ξεχωριστά. Για καρδιακές και νεφρικές παθήσεις, συνιστάται ο περιορισμός της κατανάλωσής του - αυτά τα όργανα υπερφορτώνονται κατά την επεξεργασία του αίματος με περίσσεια νατρίου.

Η περίσσεια αυτού του μακροστοιχείου προκαλεί πρήξιμο του προσώπου και των ποδιών: τα ιόντα νατρίου προκαλούν διόγκωση των κολλοειδών ιστών, τα οποία, με τη σειρά τους, συμβάλλουν στη συγκράτηση και τη συσσώρευση νερού στο σώμα. Στο μεγάλες ποσότητεςαλάτι στη διατροφή, με δυσλειτουργία του φλοιού των επινεφριδίων, τάση για υπέρταση, διαβήτη, νευρώσεις, με μειωμένο μεταβολισμό νερού-αλατιού και απεκκριτική λειτουργία των νεφρών, η ποσότητα νατρίου στο σώμα αυξάνεται. Συμπτώματα περίσσειας: υπερκινητικότητα, εντυπωσιασμός, ταχεία διεγερσιμότητα, εφίδρωση, αυξημένη δίψα.

Τα τρόφιμα (όχι αλατισμένα!) περιέχουν ποικίλες ποσότητες νατρίου και παρουσιάζονται στην ενότητα του Παραρτήματος με τη μορφή πινάκων.

Φώσφορος

Ο φώσφορος είναι ένα πολύ σημαντικό στοιχείο για τη ζωή του οργανισμού. Όπως το ασβέστιο, ο φώσφορος βρίσκεται σε σημαντικές ποσότητες στον οστικό ιστό μαζί με το ασβέστιο, είναι υπεύθυνος για τη δύναμη και τη σταθερότητα του οστικού ιστού και είναι επίσης μέρος των νουκλεϊκών οξέων και των πρωτεϊνών.

Οι ανάγκες του οργανισμού σε άλατα φωσφόρου είναι ακόμη μεγαλύτερες από ό,τι σε άλατα ασβεστίου: 1,6-2 g την ημέρα. Οι έγκυες και οι θηλάζουσες γυναίκες πρέπει να καταναλώνουν 3-3,8 g ημερησίως, τα παιδιά - 1,5-2,5 g.

Ωστόσο, η αναλογία φωσφόρου και ασβεστίου (περίπου 2 προς 3) δεν είναι λιγότερο σημαντική, αφού αυτά τα δύο στοιχεία είναι άρρηκτα συνδεδεμένα μεταξύ τους. Ως αποτέλεσμα μιας ανισορροπίας αυτής της ισορροπίας, μπορεί να εμφανιστούν διάφορες παθολογίες: η περίσσεια ασβεστίου οδηγεί σε ουρολιθίαση, υπερβολική ποσότητα φωσφόρου προκαλεί την απομάκρυνση του ασβεστίου από τα οστά. Ωστόσο, το σώμα περιέχει ένα πολύ χρήσιμο στοιχείο που ελέγχει τον μεταβολισμό φωσφόρου-ασβεστίου - τη βιταμίνη D.

Ο φώσφορος παίζει πρωταγωνιστικό ρόλο στη λειτουργία του κεντρικού νευρικού συστήματος. Ο μεταβολισμός των ενώσεων του φωσφόρου σχετίζεται στενά με το μεταβολισμό, ιδίως των λιπών και των πρωτεϊνών. Ο φώσφορος παίζει σημαντικό ρόλο στις μεταβολικές διεργασίες που συμβαίνουν στα μεμβρανικά ενδοκυτταρικά συστήματα και στους μύες (συμπεριλαμβανομένης της καρδιάς).

Οι ενώσεις του φωσφόρου είναι τα πιο κοινά συστατικά στο σώμα, συμμετέχοντας ενεργά σε όλες τις μεταβολικές διεργασίες.

Με αυξημένη σωματική δραστηριότητα, καθώς και με ανεπαρκή πρόσληψη πρωτεΐνης από τα τρόφιμα, οι ανάγκες του σώματος σε φώσφορο αυξάνονται απότομα.

Πολλές ενώσεις φωσφόρου με πρωτεΐνες, λιπαρά και άλλα οξέα σχηματίζουν σύνθετες ενώσεις που χαρακτηρίζονται από υψηλή βιολογική δραστηριότητα. Αυτές περιλαμβάνουν νουκλεοπρωτεΐνες κυτταρικών πυρήνων, φωσφοπρωτεΐνες (καζεΐνη), φωσφατίδια (λεκιθίνη) κ.λπ.

Η κακή διατροφή και η επίδραση άλλων δυσμενών παραγόντων, που οδηγούν σε ανεπάρκεια ενώσεων φωσφόρου στον οργανισμό, οδηγούν σε συχνά κατάγματα, τερηδόνα, παθήσεις των αρθρώσεων και των οστών. Μπορεί επίσης να εμφανιστούν νευρικές διαταραχές και δερματικές παθήσεις.

Η απορρόφηση του φωσφόρου σχετίζεται με την απορρόφηση του ασβεστίου, την περιεκτικότητα σε πρωτεΐνη της διατροφής και άλλους σχετικούς παράγοντες. Ορισμένες ενώσεις φωσφόρου απορροφώνται ελάχιστα. Αυτό είναι κυρίως φυτικό οξύ, το οποίο βρίσκεται στα δημητριακά με τη μορφή φυτικών ενώσεων.

Η ημερήσια ανάγκη ενός ενήλικα σε φώσφορο είναι 1200 mg.

Οι πίνακες στην ενότητα του Παραρτήματος παραθέτουν την περιεκτικότητα ορισμένων τροφίμων σε μαγνήσιο.

Χλώριο

Η φυσιολογική σημασία και ο βιολογικός ρόλος του χλωρίου έγκειται στη συμμετοχή του στη ρύθμιση της οσμωτικής πίεσης στα κύτταρα και τους ιστούς και στην ομαλοποίηση του μεταβολισμού του νερού. Το χλώριο στο σώμα περιέχεται στο υδροχλωρικό οξύ - το κύριο συστατικό του γαστρικού υγρού μαζί με το νάτριο, διατηρεί την ισορροπία νερού-ηλεκτρολυτών του σώματος, προάγει τη συσσώρευση νερού στους ιστούς, συμμετέχει στο σχηματισμό του πλάσματος του αίματος. απομακρύνει τις τοξίνες και τα απόβλητα από το σώμα, βελτιώνει τη λειτουργία του ήπατος, προάγει την κανονική πέψη, ενεργοποιεί ορισμένα ένζυμα, συμμετέχει στη διαδικασία διάσπασης του λίπους, ελέγχει την κατάσταση των ερυθρών αιμοσφαιρίων και προάγει την έγκαιρη απομάκρυνση του διοξειδίου του άνθρακα από το σώμα.

Το χλώριο έχει την ικανότητα να απεκκρίνεται με τον ιδρώτα, αλλά η κύρια απέκκριση του χλωρίου γίνεται στα ούρα. Το χλώριο σε υπερτονικά διαλύματα χλωριούχου νατρίου μειώνει την εφίδρωση τόσο κατά τη μυϊκή εργασία όσο και σε υψηλές θερμοκρασίες περιβάλλοντος.

Ένα σημαντικό μέρος του χλωριούχου νατρίου κατακρατείται στο δέρμα, με αποτέλεσμα αυξημένο πρήξιμο των πρωτεϊνών του δέρματος και αύξηση της ποσότητας του δεσμευμένου νερού. Ταυτόχρονα, αυξάνεται η ποσότητα νερού που απαιτείται για τη διάλυση των ηλεκτρολυτών. Όλα αυτά οδηγούν σε μείωση της απελευθέρωσης νερού από το δέρμα και μείωση της εφίδρωσης. Η πρόσθετη εισαγωγή χλωριούχου νατρίου σε ανθρακούχο νερό χρησιμοποιείται ευρέως σε ζεστά καταστήματα βιομηχανικές επιχειρήσεις. Ωστόσο, τα αποτελέσματα ορισμένων μελετών δεν υποστηρίζουν μείωση της εφίδρωσης υπό την επίδραση πρόσθετων ποσοτήτων χλωρίου που παρέχονται ως μέρος του χλωριούχου νατρίου.

Η φυσική περιεκτικότητα σε χλώριο στα τρόφιμα είναι ασήμαντη. Βασικά, το χλώριο εισέρχεται στο σώμα μέσω του χλωριούχου νατρίου που προστίθεται στα τρόφιμα σύμφωνα με τη συνταγή για την παραγωγή τους ή μέσω της προσθήκης χλωριούχου νατρίου στα τρόφιμα από τους καταναλωτές κατά την κρίση τους.

Η ημερήσια αβλαβής δόση χλωρίου για έναν ενήλικα είναι 5-7 γρ.

Συμπτώματα ανεπάρκειας χλωρίου: μυϊκή αδυναμία, υπνηλία, λήθαργος, απώλεια μνήμης, απώλεια όρεξης, ξηροστομία, απώλεια δοντιών και μαλλιών. Μια απότομη και σημαντική μείωση της ποσότητας χλωρίου στο σώμα μπορεί να προκαλέσει κώμα, ακόμη και θάνατο.

Η αυξημένη περιεκτικότητα σε χλώριο στο σώμα είναι επιβλαβής, καθώς οδηγεί σε κατακράτηση νερού σε ιστούς και όργανα, η οποία, πρώτα απ 'όλα, οδηγεί σε αύξηση της πίεση αίματος. Άλλα συμπτώματα περίσσειας χλωρίου: πόνος στο κεφάλι και στο στήθος, δυσπεπτικές διαταραχές, ξηρός βήχας, δακρύρροια, πόνος στα μάτια. Σε πιο σοβαρές περιπτώσεις, μπορεί να εμφανιστεί τοξικό πνευμονικό οίδημα και βρογχοπνευμονία με αυξημένη θερμοκρασία.

Αιτίες περίσσειας χλωρίου: εισπνοή συμπυκνωμένων ατμών που περιέχουν χλώριο σε επικίνδυνες βιομηχανίες (υφαντουργία, φαρμακευτική, χημική), λήψη ορισμένων φαρμάκων, καθώς και μια σειρά από ασθένειες: υπερλειτουργία του φλοιού των επινεφριδίων, βλάβη στον υποθάλαμο και άλλα. Απολύμανση πόσιμο νερόμε τη βοήθεια του χλωρίου, ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίζονται ενώσεις που οδηγούν σε ιογενείς ασθένειες του αναπνευστικού συστήματος, γαστρίτιδα, πνευμονία και, σύμφωνα με ορισμένα δεδομένα, ακόμη και καρκίνο. Πιστεύεται επίσης ότι υπάρχει υψηλός κίνδυνος δηλητηρίασης από χλώριο κατά την εισπνοή συμπυκνωμένων τοξικών ουσιών κατά τη διάρκεια παρατεταμένων ζεστών ντους.

Οι πίνακες στην ενότητα του Παραρτήματος παραθέτουν την περιεκτικότητα σε χλώριο ορισμένων τροφίμων.

Θείο

Το θείο είναι ένα ορυκτό συστατικό, μια κίτρινη σκόνη, η οποία όταν συνδυάζεται με υδρογόνο έχει τη μυρωδιά σάπιου αυγού.

Η σημασία του θείου στη ζωή του σώματος δεν έχει διευκρινιστεί επαρκώς. Είναι γνωστό ότι το θείο είναι απαραίτητο δομικό συστατικό ορισμένων αμινοξέων (μεθειονίνη, κυστίνη), βιταμινών (θειαμίνη κ.λπ.), ενώ είναι επίσης μέρος της ινσουλίνης και συμμετέχει στον σχηματισμό της. Το θείο είναι απαραίτητο για τη διατήρηση της φυσιολογικής ηπατικής λειτουργίας και των διαδικασιών καθαρισμού του σώματος.

Το θείο παίζει σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό ενζύμων - δραστικών ουσιών που επιταχύνουν χημικές αντιδράσειςστον οργανισμό. Ορισμένες μελέτες δείχνουν ότι οι ενώσεις θείου μπορεί να μειώσουν την αρτηριακή πίεση, το σάκχαρο στο αίμα και τα επίπεδα χοληστερόλης.

Οι αρνητικές συνέπειες του υπερβολικού περιεχομένου του στοιχείου δεν έχουν περιγραφεί στη βιβλιογραφία. Η έλλειψη θείου οδηγεί σε διαταραχή των μεταβολικών διεργασιών, ιδιαίτερα του μεταβολισμού της χρωστικής. Πιστεύεται ότι πιθανά συμπτώματα στοιχειακής ανεπάρκειας μπορεί να περιλαμβάνουν αυξημένο σάκχαρο στο αίμα και τριγλυκερίδια, καθώς και πόνο στις αρθρώσεις.

Η ποσότητα αυτού του μακροθρεπτικού συστατικού στα τρόφιμα είναι ανάλογη με την περιεκτικότητα σε πρωτεΐνη. Περισσότερο θείο υπάρχει στα ζωικά προϊόντα: πουλερικά, κρέας, θαλασσινά, κρόκος αυγού. Μεταξύ των προϊόντων φυτικής προέλευσης, αξίζει να σημειωθούν τα κρεμμύδια, τα σπαράγγια, τα φασόλια, το σκόρδο, το χρένο, οι ξηροί καρποί, τα ραπανάκια, τα ραπανάκια, το λάχανο, το σπανάκι, τα δαμάσκηνα, τα φραγκοστάφυλα.

Οι πίνακες στην ενότητα του Παραρτήματος αναφέρουν την περιεκτικότητα σε θείο ορισμένων τροφίμων.

3. Μέθοδοι για τον προσδιορισμό της ποιοτικής και ποσοτικής περιεκτικότητας σε μακροστοιχεία σε προϊόντα διατροφής

Στην εποχή της τεχνολογικής μας άνθησης, υπάρχουν πολλές μέθοδοι για τον προσδιορισμό της σύνθεσης των προϊόντων διατροφής, από γνωστές έως τις πιο καινοτόμες. Σε αυτή την ενότητα, θα εξετάσουμε τις πιο δημοφιλείς και σχετικά απλές μεθόδους από την άποψη της εφαρμογής τους, δηλαδή τις φυσικοχημικές.

Αυτές οι μέθοδοι χρησιμοποιούνται ευρέως στην αξιολόγηση της ποιότητας καταναλωτικά αγαθά. Αυτές οι μέθοδοι διαφέρουν στο ότι η έρευνα των αγαθών πραγματοποιείται με τη χρήση όργανα μέτρησης, και τα αποτελέσματα εκφράζονται σε αντικειμενικές ποσότητες, επομένως ο ορισμός είναι αξιόπιστος και μπορεί να επαληθευτεί με επαναλαμβανόμενη ανάλυση. Οι φυσικοχημικές μέθοδοι καθορίζουν τη σχέση μεταξύ των φυσικών ιδιοτήτων και της χημικής σύνθεσης του προϊόντος. Η αρχή του προσδιορισμού της χημικής σύνθεσης με οποιαδήποτε μέθοδο είναι η ίδια: η σύνθεση μιας ουσίας καθορίζεται από τις ιδιότητές της.

3.1 Φασματική ανάλυση εκπομπής

Η φασματική ανάλυση εκπομπής είναι μια φυσικοχημική μέθοδος ανάλυσης ή μάλλον μια οπτική μέθοδος.

Κάθε ουσία, που διαφέρει από άλλες ουσίες ως προς τη σύνθεση και τη δομή της, έχει ορισμένες μεμονωμένες ιδιότητες εγγενείς μόνο σε αυτήν. Το PR, τα φάσματα εκπομπής, η απορρόφηση και η ανάκλαση της ακτινοβολίας από μια ουσία έχουν μια χαρακτηριστική μορφή για κάθε ουσία. Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να αναγνωριστεί από τη διαλυτότητα και το κρυσταλλικό της σχήμα.

Χρησιμοποιώντας μέθοδοι f-xμας ενδιαφέρει η συγκέντρωση της αναλυόμενης ουσίας, δηλαδή η περιεκτικότητά της ανά μονάδα όγκου του υπό μελέτη διαλύματος. Η συγκέντρωση των ουσιών προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας το γεγονός ότι υπάρχει πάντα μια σχέση μεταξύ αυτής και της τιμής των σημάτων που προέρχονται από την ουσία. Ανεξάρτητα από τη μέθοδο ανάλυσης, οι μέθοδοι για τον υπολογισμό της περιεκτικότητας του επιθυμητού συστατικού στο προϊόν είναι οι ίδιες για όλες τις φυσικοχημικές μεθόδους.

3.2 Φασματοσκοπία ατομικής εκπομπής: η πιο δημοφιλής μέθοδος ανάλυσης πολλαπλών στοιχείων

Δεν υπάρχει συσκευή φασματόμετρου για τη μέτρηση της έντασης της εκπομπής φωτός που χρησιμοποιείται από διεγερμένα άτομα - μια ξεχωριστή εξωτερική πηγή ακτινοβολίας ως ρεύμα: το ίδιο το δείγμα, τα διεγερμένα άτομά του, χρησιμεύουν ως πηγή ακτινοβολίας. Η ψεκοποίηση και η διέγερση των ατόμων γίνεται ταυτόχρονα στον ατμοποιητή. Ένας ψεκαστήρας είναι μια πηγή πλάσματος χαμηλής ή υψηλής θερμοκρασίας.

Η μέθοδος βασίζεται στη μελέτη των φασμάτων εκπομπής που λαμβάνονται με διέγερση δειγμάτων σε πηγή σκληρής διέγερσης. Για να ληφθεί ένα φάσμα εκπομπής, πρέπει να προσδοθεί πρόσθετη ενέργεια στα σωματίδια της αναλυόμενης ουσίας. Για το σκοπό αυτό, κατά τη φασματική ανάλυση, ένα δείγμα εισάγεται σε μια πηγή φωτός, όπου θερμαίνεται και εξατμίζεται και τα μόρια που παγιδεύονται στην αέρια φάση διασπώνται σε άτομα, τα οποία, όταν συγκρούονται με ηλεκτρόνια, μετατρέπονται σε διεγερμένη κατάσταση. Τα άτομα μπορούν να παραμείνουν σε διεγερμένη κατάσταση για πολύ μικρό χρονικό διάστημα (10-7 δευτερόλεπτα). Επιστρέφοντας αυθόρμητα σε μια κανονική ή ενδιάμεση κατάσταση, εκπέμπουν περίσσεια ενέργειας με τη μορφή ελαφρών κβαντών.

Η ένταση της φασματικής γραμμής ή η ισχύς ακτινοβολίας κατά τη μετάβαση των ατόμων από τη μια ενεργειακή κατάσταση στην άλλη καθορίζεται από τον αριθμό των ατόμων που εκπέμπουν Ni (τον αριθμό των ατόμων στη διεγερμένη κατάσταση i) και την πιθανότητα Aik της μετάβασης των ατόμων από την κατάσταση i στην κατάσταση k.

Η βέλτιστη θερμοκρασία στην οποία επιτυγχάνεται η μέγιστη ένταση γραμμής εξαρτάται από το δυναμικό ιονισμού των ατόμων και την ενέργεια διέγερσης μιας δεδομένης φασματικής γραμμής. Επιπλέον, ο βαθμός ιοντισμού των ατόμων, άρα και η ένταση της φασματικής γραμμής, εξαρτάται επίσης από τη χημική σύσταση και τις συγκεντρώσεις άλλων στοιχείων.

Η ένταση της φασματικής γραμμής εξαρτάται από τη θερμοκρασία της πηγής φωτός. Επομένως, στη φασματική ανάλυση ατομικής εκπομπής συνηθίζεται να μετράται η ένταση της αναλυτικής γραμμής σε σχέση με την ένταση μιας συγκεκριμένης γραμμής αναφοράς. Τις περισσότερες φορές αυτή είναι μια γραμμή που ανήκει στο κύριο συστατικό του δείγματος.

Στην πρακτική της φασματικής ανάλυσης ατομικής εκπομπής, ηλεκτρικά τόξα συνεχούς και εναλλασσόμενου ρεύματος, φλόγα, συμπυκνωμένος σπινθήρας χαμηλής και υψηλής τάσης, παλμική εκκένωση χαμηλής τάσης, εκκένωση μικροκυμάτων κ.λπ. χρησιμοποιούνται ως πηγές διέγερσης φασμάτων.

Για την καταγραφή του φάσματος χρησιμοποιούνται οπτικές, φωτογραφικές και φωτοηλεκτρικές συσκευές. Στα πιο απλά όργανα - στυλόμετρα και στυλοσκόπια, η ένταση των φασματικών γραμμών αξιολογείται οπτικά μέσω προσοφθάλμιου φακού. Στους φασματογράφους, οι φωτογραφικές πλάκες χρησιμοποιούνται ως δέκτες ακτινοβολίας. Στα κβαντικά μέτρα και στα φωτοηλεκτρικά στυλόμετρα, ένα φωτοκύτταρο χρησιμεύει ως δέκτης ακτινοβολίας.

Για ποσοτική ανάλυση, είναι απαραίτητο να εκτελέσετε μια ακόμη λειτουργία: μετρήστε την ένταση των φασματικών ζωνών που ανήκουν σε μακροστοιχεία και, χρησιμοποιώντας προηγούμενα κατασκευασμένα γραφήματα ή πρότυπα βαθμονόμησης, υπολογίστε τη συγκέντρωσή τους, δηλ. καθορίστε την ποσοτική σύνθεση του δείγματος. Για ποσοτική ανάλυση με φασματοσκοπία ατομικής εκπομπής, το πλάσμα προτιμάται ως πηγή διέγερσης έναντι εκκένωσης τόξου ή σπινθήρα. Λόγω διακυμάνσεων στις συνθήκες διέγερσης, κατά τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός στοιχείου, η γραμμή ενός άλλου στοιχείου, που ονομάζεται εσωτερικό πρότυπο, θα πρέπει να χρησιμοποιείται για σύγκριση.

Η ποιοτική ανάλυση των προϊόντων διατροφής με φασματοσκοπία ατομικής εκπομπής περιλαμβάνει τις ακόλουθες λειτουργίες: λήψη φάσματος, προσδιορισμός των μηκών κύματος των φασματικών γραμμών. Με βάση αυτά τα δεδομένα, με τη βοήθεια πινάκων αναζήτησης, προσδιορίζεται ότι οι φασματικές γραμμές ανήκουν σε ορισμένα μακροστοιχεία, δηλαδή προσδιορίζεται η ποιοτική σύνθεση του δείγματος.

Χρησιμοποιώντας ατμοποιητές πλάσματος, είναι επίσης δυνατή η ποιοτική ανάλυση για τα μέταλλα και εκείνα τα μη μέταλλα των οποίων η ενέργεια διέγερσης βρίσκεται στην ορατή με υπεριώδη ακτινοβολία περιοχή.

Όλες οι μέθοδοι φασματοσκοπίας ατομικών εκπομπών είναι σχετικές και απαιτούν βαθμονόμηση με χρήση κατάλληλων προτύπων.

Η μέτρηση της έντασης των φασματικών γραμμών στη φασματική ανάλυση εκπομπής μπορεί να πραγματοποιηθεί με οπτικές, φωτογραφικές και φωτοηλεκτρικές μεθόδους.

Στην πρώτη περίπτωση, γίνεται μια οπτική σύγκριση των εντάσεων των φασματικών γραμμών του μακροστοιχείου που προσδιορίζεται και των κοντινών γραμμών από το φάσμα του κύριου συστατικού του δείγματος.

Οι φωτογραφικές μέθοδοι για την καταγραφή των φασμάτων χρησιμοποιούνται ευρέως στη φασματική ανάλυση ατομικής εκπομπής. Το πλεονέκτημά τους είναι η τεκμηρίωση της ανάλυσης, η ταυτόχρονη καταχώρηση, τα χαμηλά όρια ανίχνευσης για πολλά στοιχεία και η δυνατότητα επαναλαμβανόμενης στατιστικής επεξεργασίας των φασμάτων

Στην περίπτωση της φωτογραφικής εγγραφής, τα γραφήματα βαθμονόμησης υφίστανται μετατόπιση λόγω των διακυμάνσεων των ιδιοτήτων του φωτογραφικού γαλακτώματος από τη μια πλάκα στην άλλη και την ανεπαρκή ακριβή αναπαραγωγή των συνθηκών ανάπτυξης.

Για λήψη δεδομένων από υψηλή ταχύτητακαι η ακρίβεια, οι φωτοηλεκτρικές μέθοδοι καταγραφής και η φωτομετρία των φασμάτων χρησιμοποιούνται ευρέως. Η ουσία αυτών των μεθόδων είναι ότι η φωτεινή ροή της επιθυμητής αναλυτικής γραμμής διαχωρίζεται από το υπόλοιπο φάσμα του δείγματος χρησιμοποιώντας ένα μονοχρωμάτορα και μετατρέπεται σε ηλεκτρικό σήμα. Η ένταση της γραμμής μετριέται από την τιμή αυτού του σήματος (ρεύμα ή τάση).

Τα σύγχρονα φασματόμετρα είναι εξοπλισμένα με βάσεις δεδομένων που περιέχουν έως και 50.000 σημαντικές γραμμές διαφόρων στοιχείων. Με τη διαδοχική σάρωση ολόκληρου του εύρους μήκους κύματος με τέτοιες συσκευές, είναι δυνατό να πραγματοποιηθεί μια πλήρης ποιοτική ανάλυση σε αρκετά σύντομο χρονικό διάστημα - 45 λεπτά.

Η φασματοσκοπία ατομικής εκπομπής χρησιμοποιείται όπου απαιτείται ανάλυση πολλαπλών στοιχείων: στην ιατρική, κατά τη μελέτη της σύνθεσης μεταλλευμάτων, ορυκτών, νερών, ανάλυση της ποιότητας των προϊόντων διατροφής και της περιεκτικότητας σε μακροστοιχεία σε αυτά.

3.3 Φασματική ανάλυση ατομικής απορρόφησης

Το AAA είναι μια μέθοδος για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης με απορρόφηση στρωμάτων παραμέτρων ενός στοιχείου μονοχρωματικού φωτός, το μήκος κύματος του οποίου αντιστοιχεί στο κέντρο της γραμμής απορρόφησης. Η ανάλυση πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας τις πιο ευαίσθητες φασματικές γραμμές απορρόφησης, οι οποίες αντιστοιχούν σε μεταβάσεις από τη θεμελιώδη κατάσταση σε μια κατάσταση υψηλότερης ενέργειας. Στις περισσότερες περιπτώσεις, αυτές οι γραμμές είναι επίσης οι πιο ευαίσθητες στην ανάλυση εκπομπών. Εάν τα μόρια μιας ουσίας απορροφούν φως σε λωρίδες σε μεγάλα μήκη κύματος, τότε η απορρόφηση από ζεύγη ατόμων γίνεται εντός στενών ορίων, της τάξης του χιλιοστού του νανομέτρου.

Στο ΑΑΑ, η αναλυόμενη ουσία αποσυντίθεται σε άτομα υπό την επίδραση της θερμικής ενέργειας. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ατομοποίηση, δηλαδή η μετατροπή μιας ουσίας σε κατάσταση ατμού, στην οποία τα στοιχεία που προσδιορίζονται έχουν τη μορφή ελεύθερων ατόμων ικανών να απορροφούν φως. Η εκπομπή και η απορρόφηση του φωτός συνδέονται με τις διαδικασίες μετάβασης των ατόμων από τη μια στατική κατάσταση στην άλλη. Όταν διεγείρονται, τα άτομα κινούνται σε ακίνητη κατάσταση k με ενέργεια Ek και στη συνέχεια, επιστρέφοντας στην αρχική θεμελιώδη κατάσταση i με ενέργεια, εκπέμπουν φως ορισμένης συχνότητας.

Οι μεταπτώσεις ακτινοβολίας συμβαίνουν αυθόρμητα χωρίς καμία εξωτερική επίδραση.

Ανάλογα με τις συνθήκες σκλήρυνσης, τα ορυκτά συνδετικά χωρίζονται σε τρεις ομάδες:

1. Αέρας

2. Υδραυλικό

3. Συνδετικά σκλήρυνσης σε αυτόκλειστο.

Συνδετικά αέρα.

Σκληραίνουν και αποκτούν δύναμη μόνο στον αέρα. Αυτά τα συνδετικά έχουν χαμηλή αντοχή στο νερό και μπορούν να χρησιμοποιηθούν μόνο σε ξηρές συνθήκες.

Με χημική σύνθεσηχωρίζονται σε 4 υποομάδες:

1. Συνδετικά ασβέστη, που αποτελούνται κυρίως από οξείδιο του ασβεστίου (CaO).

2. Συνδετικά γύψου, που αποτελούνται κυρίως από θειικό ασβέστιο (CaSO 4)

3. Μαγνήσιο,

4. Βασισμένο σε συνδετικό υλικό υγρό γυαλί, τα οποία είναι πυριτικά άλατα νατρίου ή καλίου (NaO cdot m SiO_2 ή K_2 O cdot m SiO_2)

Υδραυλικά συνδετικά.

Είναι ουσίες που μπορούν να σκληρύνουν και να αποκτήσουν δύναμη όχι μόνο στον αέρα, αλλά και στο νερό. Είναι εξαιρετικά ανθεκτικά και αδιάβροχα και μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε οποιεσδήποτε συνθήκες.

Χημικά είναι σύνθετες ενώσεις. Περιέχουν κυρίως 4 οξείδια - CaO-SiO 2 -Al 2 O 3 - Fe 2 O 3.

Ανάλογα με τη σύνθεση (ποια οξείδια είναι μεγαλύτερα), τα υδραυλικά συνδετικά χωρίζονται σε 2 υποομάδες:

1. Πυριτικά τσιμέντα, που αποτελούνται κυρίως από πυριτικά ασβέστιο.

◦ Τσιμέντο Πόρτλαντ και οι ποικιλίες του.

2. Αλουμίνουμε τσιμέντα, που αποτελούνται κυρίως από αργιλικά άλατα ασβεστίου.

◦ Αλουμίνιο τσιμέντο και οι ποικιλίες του

Συνδετικά σκλήρυνσης σε αυτόκλειστο.

Είναι ουσίες ικανές να σχηματίζουν ανθεκτική πέτρα σε ατμόσφαιρα σύνθεσης σε αυτόκλειστο σε θερμοκρασία 175-200 βαθμών και πίεση 0,8 έως 1,3 megapascals. Αυτά περιλαμβάνουν ασβεστούχα-πυριτικά συνδετικά, που αποτελούνται από ασβέστη και ένα πυριτικό συστατικό (άμμος, σκωρία ή τέφρα).

Συνδετικά αέρα.

1. Γύψινα συνδετικά.

Γύψος ονομάζονται εκείνες που λαμβάνονται από ορυκτές πρώτες ύλες με ψήσιμο και άλεσή τους και περιέχουν κυρίως θειικό ασβέστιο.

Οι πρώτες ύλες για την παραγωγή συνδετικών γύψου είναι πετρώματα (γυψόλιθος CaSO 4 * 2H 2 0) και ανυδρίτης (CaSO 4), καθώς και βιομηχανικά απόβλητα (φωσφογύψος). Ανάλογα με τη θερμοκρασία θερμικής επεξεργασίας, τα συνδετικά γύψου χωρίζονται σε χαμηλής καύσης και υψηλής καύσης.

1.1. Συνδετικά γύψου χαμηλής καύσης.

Λαμβάνονται με θερμική επεξεργασία γυψολίθου σε θερμοκρασίες από 110 έως 180 βαθμούς. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ο λεγόμενος ημιυδατικός γύψος (CaSO 4 * 0,5H 2 0). Έχουν χαμηλή αντοχή και αντοχή στο νερό. Τα πλεονεκτήματα περιλαμβάνουν καλές ιδιότητες θερμομόνωσης και ηχομόνωσης, φιλικότητα προς το περιβάλλον και δυνατότητα ρύθμισης της υγρασίας σε εσωτερικούς χώρους.

1.1.1 Αυτές περιλαμβάνουν τις ακόλουθες ποικιλίες:

1.1.1.1 Οικοδομικός γύψος

Λαμβάνεται με θερμική επεξεργασία γυψολίθου σε ανοιχτούς χωνευτές ή φούρνους. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται %βήτα - μια τροποποίηση του ημιυδατικού γύψου με μικρούς και κακοσχηματισμένους κρυστάλλους, επομένως η αντοχή του οικοδομικού γύψου είναι χαμηλή. Εκφράζεται από τον βαθμό του οικοδομικού γύψου G, ο οποίος αντιπροσωπεύει τη θλιπτική αντοχή (R θλιπτική αντοχή) των μισών δοκών γύψου διαστάσεων 4x4x16 εκατοστών. Ο γύψος κατασκευών παράγεται σε τρεις ποιότητες: G3, G4 και G5. Αυτό σημαίνει ότι αντοχή σε θλίψη = 3-5 MPa.

Ο χρόνος κατά τον οποίο η γυψοζύμη μεταβαίνει σε κατάσταση που μοιάζει με πέτρα ονομάζεται χρόνος πήξης. Υπάρχει μια διάκριση μεταξύ της αρχής και του τέλους του σκηνικού. Έναρξη ρύθμισης- αυτή είναι η περίοδος κατά την οποία το σύστημα συνδετικού νερού μόλις αρχίζει να χάνει την κινητικότητά του. Για την κατασκευή γύψου όχι νωρίτερα από 4 λεπτά. Τέλος ρύθμισης- αυτός είναι ο χρόνος κατά τον οποίο το σύστημα συνδετικού νερού χάνει εντελώς την κινητικότητά του, δηλ. το σύστημα γίνεται πέτρα. Για σοβά δόμησης από 6 έως 30 λεπτά.

1.1.1.2. Γύψος υψηλής αντοχής.

Λαμβάνεται με θερμική επεξεργασία γυψολίθου σε αυτόκλειστα σε υψηλή πίεση. Ο ημιυδατικός γύψος σχηματίζει μεγάλους και σωστά διαμορφωμένους κρυστάλλους - την άλφα τροποποίηση του ημιυδατικού γύψου. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι η αντοχή του γύψου υψηλής αντοχής είναι πολύ υψηλότερη από τον γύψο κατασκευής.

1.1.1.3. Γύψος καλουπώματος.

Η σύνθεση είναι ίδια με τον οικοδομικό γύψο (τροποποίηση βήτα), αλλά περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες και αλέθεται πιο λεπτά. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία κεραμικών για την κατασκευή καλουπιών.

1.1.2. Σκλήρυνση συνδετικών γύψου χαμηλής καύσης.

Εμφανίζεται όταν αλληλεπιδρούν με το νερό. Το μισό νερό γίνεται διπλάσιο κανονικό νερό. Η σκλήρυνση μπορεί να ρυθμιστεί - να επιβραδυνθεί και να επιταχυνθεί. Η σκλήρυνση επιταχύνεται με την εισαγωγή ηλεκτρολυτών (CaCl, NaCl) ή με την εισαγωγή σωματιδίων αλεσμένης πέτρας γύψου, τα οποία χρησιμεύουν ως πρόσθετα κέντρα κρυστάλλωσης. Η σκλήρυνση του γύψου επιβραδύνεται με την εισαγωγή ουσιών που σχηματίζουν φιλμ που εμποδίζουν την πρόσβαση στο νερό, για παράδειγμα διάλυμα νερούξυλόκολλα.

1.1.3. Εφαρμογή.

Για σοβάτισμα χρησιμοποιούνται συνδετικά γύψου χαμηλής καύσης κονιάματα, κατασκευή πλακάκια γύψουκαι στόκος. Επιπλέον, κατασκευάζονται σύνθετα υλικά από αυτά - φύλλα ινών γύψου (GVL) από γύψο και χαρτί χνουδωτό σε ίνες και γυψοσανίδες από γύψο και χοντρό χαρτόνι. Επιπλέον, παράγουν ξηρά μείγματα για φινίρισμα τοίχων και οροφών, καθώς και κόλλα και ενέματα γύψου.

1.2. Συνδετικά γύψου υψηλής καύσης

Φτιάχνονται με ψήσιμο γυψολίθου σε θερμοκρασία 600-1000 βαθμών. Έχουν μεγαλύτερη αντοχή και αντοχή στο νερό σε σύγκριση με τα χαμηλής καύσης, αλλά σκληραίνουν πολύ αργά.

Οι γύψοι υψηλής καύσης περιλαμβάνουν:

α) τσιμέντο ανυδρίτη, λαμβάνεται είτε με ψήσιμο γυψόλιθου σε υψηλή θερμοκρασία είτε με άλεση πετρωμάτων ανυδρίτη.

Αυτό το συνδετικό σκληραίνει εξαιρετικά αργά και για να επιταχυνθεί η διαδικασία, προστίθεται 3 έως 5% ασβέστη CaO. Χρόνος ρύθμισης: έναρξη όχι νωρίτερα από 30 λεπτά, λήξη όχι αργότερα από 24 ώρες. Rcom από 5 έως 20 MPa.

β) Εστρίχος-γύψος. Λαμβάνεται με ψήσιμο γυψόπετρας σε θερμοκρασία 800-1000 βαθμών.

9Ο σκληρυντικός καταλύτης CaO σχηματίζεται κατά τη διαδικασία όπτησης, δηλ. Εξαιρείται τεχνολογική λειτουργίατην εισαγωγή του. Διαφορετικά, ο γύψος της ερυθράς έχει τις ίδιες ιδιότητες και ποιότητες με το ανυδρίτη τσιμέντο.

Αίτηση για διαλύματα γύψου, παραγωγή υλικού φινιρίσματος τεχνητού μαρμάρου, καθώς και για τοποθέτηση αθόρυβων αυτοεπιπεδούμενων δαπέδων.

(άσβεστος, μαγνήσιο και συνδετικά με βάση το υγρό γυαλί ανεξάρτητα)

Απόπειρες συστηματοποίησης ορυκτών σε διάφορες βάσεις έγιναν στον αρχαίο κόσμο. Αρχικά (από τον Αριστοτέλη έως τον Ibn Sina και τον Biruni), τα ορυκτά συστηματοποιήθηκαν σύμφωνα με εξωτερικά σημάδια. Από το 2ο μισό του 19ου αι. Οι χημικές ταξινομήσεις έγιναν εξαιρετικά διαδεδομένες, και τον εικοστό αιώνα. – κρυσταλλικό χημικό. Επί του παρόντος, η πιο κοινή ταξινόμηση ορυκτών βασίζεται στη χημική αρχή (χημική σύνθεση, τύπος χημικών ενώσεων, φύση του χημικού δεσμού). Οι μικρότερες ταξινομήσεις εντός των τάξεων διακρίνονται λαμβάνοντας υπόψη τα δομικά χαρακτηριστικά των ορυκτών (Πίνακας 1.1).

Σύντομη περιγραφή κατηγοριών ορυκτών

Εγγενή στοιχεία. Περίπου 40 χημικά στοιχεία είναι γνωστά στη φύση στη φυσική τους κατάσταση, αλλά τα περισσότερα από αυτά είναι πολύ σπάνια. Η παρουσία στοιχείων σε φυσική μορφή σχετίζεται με τη δομή των ατόμων τους, τα οποία έχουν σταθερά κελύφη ηλεκτρονίων. Τα χημικά αδρανή στοιχεία υπό φυσικές συνθήκες ονομάζονται ευγενή στοιχεία.

Το Au, Pt, Ag, Cu, Fe, Pb, Sn, Hg, Zn, Al βρίσκονται με τη μορφή αυτοφυών μετάλλων. Τα κράματα πολλών μετάλλων είναι επίσης τυπικά στη φυσική τους κατάσταση, για παράδειγμα (Pt+Fe), +Fe+Ni), ( Au+Ag), κ.λπ. Τα πιο κοινά φυσικά ημιμέταλλα είναι τα As, Sb, Se, Te και τα πιο κοινά μη μέταλλα είναι διάφορες τροποποιήσεις του C (γραφίτης, διαμάντι) και του S. Γραφίτης και θείο συχνά σχηματίζουν μεγάλα κοιτάσματα.

Χαλκογονίδια (θειούχες ενώσεις) είναι ενώσεις κατιόντων με θείο (σουλφίδια). Περίπου 200 θειούχες ενώσεις είναι γνωστές στη φύση, αλλά μόνο 20 από αυτές απαντώνται σε σημαντικές ποσότητες. Οι πιο κοινές ενώσεις είναι Fe, Cu, Pb, Zn, Sb, Hg.

Το χρώμα των σουλφιδίων είναι ποικίλο (μολυβδογκρι, μαύρο, ορειχάλκινο-κίτρινο, χαλκό-κίτρινο, πορτοκαλί, κίτρινο, κόκκινο). Η σκληρότητα κυμαίνεται από 1 έως 6-6,5, η πυκνότητα ποικίλλει από μέτρια έως υψηλή.

Ο κύριος όγκος των σουλφιδίων σχηματίζεται υδροθερμικά.

Τα σουλφίδια είναι σημαντικά μεταλλεύματα, πρώτες ύλες για την παραγωγή μη σιδηρούχων, βαρέων και ορισμένων σπάνιων και ιχνοστοιχείων μετάλλων και των κραμάτων τους.

Πίνακας 1.1

Ταξινόμηση ορυκτών

Κύριοι τύποι ορυκτών	Τάξεις	Υποκατηγορίες	Ομάδες
I.Απλό ουσίες	1.Εγγενή στοιχεία	1.Εγγενή μέταλλα 2.Εγγενή αμέταλλα 3.Εγγενή ημιμέταλλα	Γρ. πλατίνα, γρ. χαλκός Γρ. θείο, γρ. γραφίτης Γρ. αρσενικό
II Χαλκογονίδια (θειούχες ενώσεις)	1.Θουλφίδια	1.Απλά σουλφίδια 2. Σύνθετα σουλφίδια	Γρ. σιδηροπυρίτης Γρ. χαλκοπυρίτης
III.Οξυγονικές ενώσεις	1.Οξείδια και υδροξείδια 1.Θεϊκά άλατα 2.Φωσφορικά άλατα 3.Ανθρακικά 4.Πυριτικά	1. Απλά οξείδια και υδροξείδια 2. Σύνθετα οξείδια 1. Νησί 2.Αλυσίδα 3. Ταινία 4.Φύλλο 5.Πλαίσιο	Γρ. αιματίτης, γρ. κορούνδιο, γρ. χαλαζίας Γρ. μαγνητίτης Γρ. γύψος, γρ. ανυδρίτης, γρ. βαρυτίνη Γρ. απατίτης Γρ. ασβεστίτης, γρ. δολομίτης λίθος Γρ. ολιβίνη Γρ. πυροξένια Γρ. αμφίβολοι Γρ. μαρμαρυγία, γρ. ταλκ, γρ. πηλός, γρ. χλωρίτης, γρ. οφιοειδής Γρ. άστριοι, γρ. άστριοι
IV. Αλογονίδια (αλογονίδια)	1.Χλωρίδια 2.Φθοριούχα		Γρ. αλίτης Γρ. φθορίτης

Ενώσεις οξυγόνου. Οξείδια και υδροξείδια – ενώσεις στοιχείων με οξυγόνο περιέχουν επίσης νερό. Στον φλοιό της γης, αυτά τα ορυκτά αποτελούν περίπου το 17%, εκ των οποίων το πυρίτιο (SiO 2) αντιστοιχεί στο 12,6%. Οξείδια και υδροξείδια σιδήρου – 3,9%. Τα κοινά ορυκτά περιλαμβάνουν επίσης οξείδια και υδροξείδια του αλουμινίου, του μαγγανίου και τα οξείδια του τιτανίου.

Οι φυσικές ιδιότητες αυτών των ορυκτών είναι διαφορετικές, τα περισσότερα από αυτά χαρακτηρίζονται από υψηλή σκληρότητα. Η προέλευση είναι πυριγενής, πηγματίτης, υδροθερμική, αλλά τα περισσότερα οξείδια σχηματίζονται ως αποτέλεσμα εξωγενών διεργασιών στα ανώτερα μέρη της λιθόσφαιρας. Πολλά ενδογενή ορυκτά καταστρέφονται κατά τις καιρικές συνθήκες και μετατρέπονται σε οξείδια και υδροξείδια, ως πιο σταθερές ενώσεις υπό επιφανειακές συνθήκες. Όντας φυσικά και χημικά σταθερά, πολλά οξείδια συσσωρεύονται σε τοποθετητές.

Θειικά – φυσικά άλατα θειικού οξέος. Στη φύση είναι γνωστά περίπου 190 ορυκτά είδη, τα οποία είναι απλά άνυδρα άλατα ή σύνθετα άλατα με νερό σύστασης και κρυστάλλωσης. Η κύρια δομική μονάδα είναι η ανιονική ρίζα 2, μεταξύ των κατιόντων που σχηματίζουν είδη είναι τα Ca 2+, Ba 2+, Mg 2+ κ.λπ.

Το χρώμα των θειικών αλάτων οφείλεται σε ακαθαρσίες χρωμοφόρων ιόντων και στην παρουσία δομικών ελαττωμάτων. Χαρακτηρίζεται από χαμηλή σκληρότητα (2-3,5), καλή διαλυτότητα στο νερό.

Τα θειικά άλατα σχηματίζονται υπό οξειδωτικές συνθήκες σε περιοχές εναποθέσεων θειούχων, σε κρούστες που ξεπερνούν τις καιρικές συνθήκες, καθώς και ως χημειογενείς αποθέσεις σόδας, θειικών αλάτων, αλυκών και μεγάλων λεκανών νερού. Τα ενδογενή θειικά άλατα είναι τυπικά για υδροθερμικές φλέβες μέσης και χαμηλής θερμοκρασίας, λιγότερο συχνά σημειώνονται ως προϊόντα ηφαιστειακής δραστηριότητας.

Φωσφορικά άλατα – άλατα ορθοφωσφορικού οξέος. Πάνω από 230 απλές και σύνθετες, υδατικές και άνυδρες ενώσεις είναι γνωστές στη φύση. Η κύρια δομική μονάδα είναι η ανιονική ρίζα 3-; Ανάμεσα στα κατιόντα που σχηματίζουν είδη είναι τα Ca 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mg 2+, TR 3+, κ.λπ. Τα φωσφορικά άλατα βρίσκονται με τη μορφή επιπεδωμένων με φύλλα και επιπεδωμένων κρυστάλλων ή με τη μορφή φολιδωτών συσσωματωμάτων. Χαρακτηριστικές ιδιότητες: άχρωμο ή έντονα χρωματισμένο μπλε σε διάφορες αποχρώσεις. φωτοβολία; σκληρότητα – 3-5, πυκνότητα – 1,6-7,0 g/cm3. Προέλευση: μαγματική, υδροθερμική, εξωγενής.

Ανθρακικά– άλατα ανθρακικού οξέος. Τα κύρια κατιόντα είναι τα Ca 2+, Fe 2+, Na +, Mg 2+, Ba 2+, Cu 2+, Zn 2+ κ.λπ. Πρόκειται για μια μεγάλη ομάδα (περίπου 120 ορυκτά είδη), πολλά από τα οποία είναι ευρέως διαδεδομένα . Τα ανθρακικά άλατα βρίσκονται με τη μορφή καλά κομμένων κρυστάλλων σημαντικού μεγέθους. Πυκνές, κοκκώδεις μάζες που συνθέτουν παχιά μονομεταλλικά στρώματα. ακτινωτά, βελονοειδή, συντηγμένα, σε σχήμα νεφρού συσσωματώματα και λεπτά μείγματα με άλλα μέταλλα.

Τα περισσότερα ανθρακικά είναι λευκά ή άχρωμα. Το χρώμα των ανθρακικών αλάτων δίνεται από ιόντα χρωμοφόρου όπως Fe 2+, Mn 2+, TR 3+, Cu 2+ και λεπτές μηχανικές ακαθαρσίες (αιματίτης, πίσσα κ.λπ.). Η σκληρότητα είναι περίπου 3-4,5, η πυκνότητα είναι χαμηλή, με εξαίρεση τα ανθρακικά Zn, Pb, Ba.

Ένα σημαντικό διαγνωστικό χαρακτηριστικό είναι η επίδραση στα ανθρακικά οξέα (HCl, HNO 3), από τα οποία βράζουν σε διάφορους βαθμούς με την απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα.

Από την προέλευση, τα ανθρακικά είναι ιζηματογενή (βιοχημικά ή χημικά ιζήματα), ιζηματογενή-μεταμορφικά. επιφάνεια, χαρακτηριστική της ζώνης οξείδωσης. υδροθερμική χαμηλή και μέση θερμοκρασία. μετασωματική. Μερικές φορές κρυσταλλώνονται από ηφαιστειακές λάβες ασβεστίτη και σόδας πυριγενούς προέλευσης.

Τα ανθρακικά είναι τα σημαντικότερα μη μεταλλικά ορυκτά, καθώς και πολύτιμα μεταλλεύματα Zn, Pb, Fe, Cu και άλλων μετάλλων. Οι ασβεστόλιθοι, οι δολομίτες, τα μάρμαρα είναι σχεδόν μονομεταλλικά πετρώματα που αποτελούνται από ανθρακικά άλατα.

Πυριτικά – άλατα πυριτικού οξέος. Τα πυριτικά αντιπροσωπεύουν έως και το 75% της μάζας του φλοιού της γης και περίπου το 25% των ορυκτών ειδών. Πάνω από 700 φυσικά πυριτικά άλατα είναι γνωστά στη φύση, συμπεριλαμβανομένων των πιο σημαντικών ορυκτών που σχηματίζουν πετρώματα (άστριοι, πυρόξενα, αμφιβολίες, μαρμαρυγία κ.λπ.).

Η κύρια δομική μονάδα είναι απλές απομονωμένες τετραεδρικές ρίζες 4-. Τα κύρια κατιόντα είναι Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Fe 2,3+, K +, Mn 2+.

Η δομική ποικιλομορφία των πυριτικών αλάτων καθορίζεται από τη δομή των ριζών πυριτίου-οξυγόνου. Υπάρχουν πυριτικά άλατα με ρίζες νησίδας, αλυσίδας, ταινίας, φύλλου και πλαισίου.

Νησιωτικά πυριτικά, δηλ. πυριτικά με απομονωμένα τετράεδρα 4- και απομονωμένες ομάδες τετραέδρων. Σε πυριτικά με απομονωμένα 4-τετράεδρα, καθένα από τα τέσσερα οξυγόνα έχει ένα ελεύθερο σθένος. Τα τετράεδρα δεν συνδέονται άμεσα μεταξύ τους η σύνδεση γίνεται μέσω των κατιόντων Mg, Fe, Al, Zr κ.λπ. Τα πυριτικά με νησιωτική δομή έχουν ισομετρική εμφάνιση και χαρακτηρίζονται από αυξημένη σκληρότητα και πυκνότητα (ολιβίνη).

Τα πυριτικά της αλυσίδας χαρακτηρίζονται από μια δομή στην οποία τα τετράεδρα ενώνονται με τη μορφή συνεχών μεμονωμένων αλυσίδων. Ρίζες 4-, 6-, κατιόντα Ca 2+, Mg 2+, Fe 3+, Al 3+, Na + (πυροξένια).

Τα πυριτικά άλατα κορδέλας έχουν τετράεδρα με τη μορφή διπλών αλυσίδων, κορδέλες και ιμάντες. Ρίζα 6-, κατιόντα Ca 2+, Mg 2+, Fe 3+, Al 3+, Na +, (αμφιβόλια). Συχνά περιέχουν ιόντα (OH) ‾ 2.

Τα πυριτικά με δομές αλυσίδας και κορδέλας είναι συνήθως επιμήκεις, χαρακτηρίζονται από πρισματικούς και στηλώδεις κρυστάλλους, βελονοειδείς και ινώδεις αδρανή.

Τα πυριτικά φύλλα είναι πυριτικά με συνεχείς στρώσεις τετραέδρων πυριτίου-οξυγόνου. Η ρίζα μιας τέτοιας δομής είναι 2-. Στιβάδες τετραέδρων απομονώνονται μεταξύ τους και συνδέονται με κατιόντα Mg 2+, Fe 3+, Al 3+, Ni + κ.λπ. Περιέχουν ιόντα (OH) 2, (OH, F) 2 (ταλκ, σερπεντίνη, ορυκτά αργίλου , μαρμαρυγία, χλωρίτες).

Τα πυριτικά φύλλα χαρακτηρίζονται από πολύ τέλεια διάσπαση και φυλλώδη εμφάνιση ορυκτών. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι τα ίδια τα στρώματα των τετραέδρων πυριτίου-οξυγόνου είναι πολύ ισχυρά και η σύνδεση μεταξύ τους, που πραγματοποιείται μέσω κατιόντων, είναι λιγότερο ισχυρή.

Τα πυριτικά πλαίσια είναι πυριτικά άλατα με συνεχή τρισδιάστατα πλαίσια από αλουμίνιο και τετραέδρα πυριτίου-οξυγόνου. Σε αυτή την περίπτωση, όλα τα οξυγόνα στα τετράεδρα είναι κοινά, τα σθένή τους χρησιμοποιούνται για δεσμούς με κατιόντα και το πλαίσιο είναι ουδέτερο. Η ρίζα ενός τέτοιου πλαισίου είναι 0. Είναι αυτό το πλαίσιο που αντιστοιχεί στη δομή του χαλαζία (για το λόγο αυτό, ο χαλαζίας μπορεί να ταξινομηθεί ως πυριτικά με δομή πλαισίου).

Οι ρίζες αλουμινίου-οξυγόνου m- σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντικατάστασης του τετρασθενούς πυριτίου με τρισθενές αλουμίνιο, το οποίο προκαλεί την εμφάνιση ενός ελεύθερου σθένους και συνεπάγεται την ανάγκη συμπερίληψης άλλων κατιόντων. Τα πυριτικά κατιόντα που σχηματίζουν είδη είναι τα Na +, K +, Ca 2+ (άστριοι, άστριοι).

Τα περισσότερα πυριτικά είναι άχρωμα ή λευκά. Πυριτικά από Fe, Mn, Ni, Zr και άλλα στοιχεία βάφονται σε διαφορετικά χρώματα. Η λάμψη είναι υαλώδης έως διαμάντι. Η διάσπαση είναι τέλεια σε δύο ή τρεις κατευθύνσεις, πολύ τέλεια, πυκνότητα από 2,0 έως 6,5 g/cm 3, σκληρότητα 1-8.

Τα πυριτικά είναι πολυγονικά ορυκτά. Κρυσταλλώνονται από το μάγμα, σχηματίζονται κατά τη διαδικασία της μεταμόρφωσης και είναι τυπικές ζώνες οξείδωσης κοιτασμάτων μεταλλεύματος.

Αλογονίδια (ενώσεις αλογονιδίων). Χλωρίδια – άλατα υδροχλωρικού οξέος. Είναι γνωστά περίπου 100 ορυκτά είδη. Το εγγενές χρώμα των χλωριδίων είναι λευκό. Οι καθαροί κρύσταλλοι είναι άχρωμοι και διαφανείς. Κίτρινο, καφέ, γκρι, κόκκινο και άλλα χρώματα δίνονται σε ενώσεις αλογόνου από μηχανικές ακαθαρσίες: υδροξείδια σιδήρου, οργανικές ουσίες κ.λπ. Τα χλωρίδια έχουν χαμηλή σκληρότητα - 1,0-3,5. Η πυκνότητα ποικίλλει από 1,5-2,5 έως 6,5-8,3 g/cm 3, διαλύεται καλά στο νερό και είναι υγροσκοπική.

Τα χλωρίδια σχηματίζονται κυρίως με χημειογενή-ιζηματογενή μέσα - κατά την εξάτμιση του νερού από λίμνες αλατιού και σόδας ή θαλάσσιες λεκάνεςκαι λιμνοθάλασσες.

Φθοριούχα– φυσικές ενώσεις των στοιχείων Na, K, Ca, Mg και άλλα στοιχεία με φθόριο. Είναι γνωστά έως και 59 ορυκτά είδη, τα περισσότερα από τα οποία είναι περιορισμένης κατανομής. Το πιο πολύτιμο ορυκτό είναι ο φθορίτης, που βρίσκεται σε κοιτάσματα των τύπων υδροθερμικών, πνευμονολυτών και γκρέιζεν.

Ο Πίνακας 1.2 δείχνει τα χαρακτηριστικά των κύριων ορυκτών που σχηματίζουν πετρώματα και ορυκτών που είναι πιο διαδεδομένα στη φύση και έχουν πρακτική αξία.

Ερωτήσεις αυτοδιαγνωστικού ελέγχου

Να ορίσετε τον όρο ορυκτό.

Τι κατάσταση μπορεί να έχουν τα ορυκτά σε φυσικές συνθήκες;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ορυκτών με κρυσταλλική και άμορφη δομή;

Τι ονομάζεται ορυκτό αδρανή; Τι τύποι μονάδων υπάρχουν;

Να αναφέρετε τις πιο σημαντικές φυσικές ιδιότητες των ορυκτών.

Τι είναι η διάσπαση; Οι λόγοι της.

Ποιες μέθοδοι υπάρχουν για τον προσδιορισμό της σκληρότητας;

Ονομάστε τα ορυκτά στην κλίμακα σκληρότητας Mohs.

Πώς συμβαίνει το κάταγμα ορυκτών;

Τι προκαλεί το χρώμα των ορυκτών;

Τι είναι το αμαύρωση; Ποια ορυκτά είναι χαρακτηριστικό;

Πώς διαφέρουν τα ορυκτά σε λαμπρότητα;

Πώς καθορίζονται μαγνητικές ιδιότητεςμεταλλικά στοιχεία?

Με ποια κριτήρια μπορούν να ταξινομηθούν τα ορυκτά; Ποιο χαρακτηριστικό για την ταξινόμηση των ορυκτών είναι το πιο επιστημονικά βασισμένο;

Ποιες διαδικασίες σχηματισμού ορυκτών είναι ενδογενείς και ποιες εξωγενείς;

Ασκηση:

Χρήση πίνακα 1.2, μπισκότα, ποτήρια, αντιδραστήρια κ.λπ. αναγνωρίζουν δείγματα από τη συλλογή που παρέχει ο δάσκαλος.

Ορυκτά πρόσθετα σύμφωνα με τον βαθμό αποτελεσματικότητας στην εξοικονόμηση τσιμέντου (Ed): αναποτελεσματικά με Ed<10%, низкоэффективные с Эд=10 - 40%, среднеэффективные с Эд= 41-70% и высокоэф-фективные с Эд>70%.

Η επιτροπή 73-VS RILEM πρότεινε μια ταξινόμηση των ορυκτών πρόσθετων τεχνολογικής προέλευσης (Πίνακας 1) σύμφωνα με την ποζολανική και υδραυλική τους δράση. Συμπληρώματα μετάλλων μεταβαλλόμενη αποτελεσματικότηταστην παρουσιαζόμενη ταξινόμηση έχουν παρόμοια σύνθεση υλικού (οξείδιο πυριτίου, αλουμίνιο, σίδηρος, ασβέστιο κ.λπ.). Οι διαφορές έγκεινται στην αναλογία των συστατικών, την ορυκτολογική τους σύσταση και τον βαθμό διασποράς, που καθορίζουν τον κυρίαρχο μηχανισμό δράσης τους στα συστήματα τσιμέντου. Η θέση κάθε τύπου τεχνητών υλικών που παρουσιάζονται στις υπό εξέταση ταξινομήσεις καθορίζεται από ένα σύνολο φυσικών και χημικών παραγόντων.

Τραπέζι 1. Ταξινόμηση και χαρακτηριστικά ορυκτών προσθέτων

τεχνολογικής προέλευσης

Συμπλήρωμα μετάλλων	Κριτήρια απόδοσης	Βασικές χημικές και ορυκτολογικές συνθέσεις	φυσικά χαρακτηριστικά
1. Ταχύψυκτες σκωρίες	Στυπτικές ιδιότητες	Πυριτικό γυαλί (άμορφο πυρίτιο) που περιέχει οξείδια ασβεστίου, μαγνησίου, αλουμινίου. Τα κρυσταλλικά συστατικά μπορεί να υπάρχουν σε μικρές ποσότητες.	Το υλικό, που δεν είναι πλήρως προετοιμασμένο για χρήση, είναι κόκκοι και περιέχει 5-15% υγρασία. Πριν από τη χρήση, στεγνώνει και συνθλίβεται σε σωματίδια μεγέθους μικρότερου από 45 μικρά, τα σωματίδια έχουν τραχιά επιφάνεια. Ειδική επιφάνεια – 350-500 m 2 /kg
2. Ιπτάμενη τέφρα υψηλής περιεκτικότητας σε ασβέστιο (Ca>10%)	Στυπτικές και ποζολανικές ιδιότητες	Πυριτικό γυαλί (άμορφο πυρίτιο) που περιέχει οξείδια ασβεστίου, μαγνησίου, αλουμινίου. Κρυσταλλικά συστατικά με τη μορφή χαλαζία και SzA, καθώς και ελεύθερη ασβέστη και περικλάση, μπορεί να υπάρχουν σε μικρές ποσότητες. Η περιεκτικότητα σε άνθρακα είναι συνήθως μικρότερη από 2%.	Περιέχει σωματίδια 10-15% μεγαλύτερα από 45 μικρά. Ένα μεγαλύτερο ποσοστό σωματιδίων έχουν σφαιρικό σχήμα με διάμετρο μικρότερη από 20 μικρά. Η επιφάνεια των σωματιδίων είναι γενικά λεία, αλλά όχι τόσο καθαρή όσο η ιπτάμενη τέφρα χαμηλής περιεκτικότητας σε ασβέστιο. Ειδική επιφάνεια – 300-400 m 2 /kg.
3.Μικροπυρίτιο; στάχτη από φλοιό ρυζιού	Υψηλή ποζολανική δραστηριότητα	Μικροπυρίτιο μη κρυσταλλικής (άμορφης) τροποποίησης.	Είναι ένα εξαιρετικά λεπτό σοκ σκόνης, που αποτελείται κυρίως από σφαιρικά σωματίδια με διάμετρο μικρότερη από 0,5 microns. Η ειδική επιφάνεια είναι περίπου 20.000 m 2 / kg.
Πυρίτιο μη κρυσταλλικής (άμορφης) τροποποίησης	Περιέχει κυρίως σωματίδια με μέγεθος μικρότερο από 45 μικρά και πορώδη επιφάνεια. Ειδική επιφάνεια - περίπου 60.000 m 2 / kg
4. Ιπτάμενη τέφρα χαμηλής περιεκτικότητας σε ασβέστιο (CaO<10%)	Φυσιολογική ποζολανική δραστηριότητα	Πυριτικό γυαλί (άμορφο πυρίτιο) που περιέχει οξείδια αλουμινίου και σιδήρου. Κρυσταλλικά συστατικά με τη μορφή χαλαζία, μουλλίτη και μαγνητίτη μπορεί να υπάρχουν σε μικρές ποσότητες. Περιεκτικότητα σε άνθρακα μικρότερη από 5%, αλλά μερικές φορές μπορεί να είναι 10%	Περιέχει 10 - 15% σωματίδια μεγαλύτερα από 45 μικρά. Τα περισσότερα από τα σωματίδια έχουν σφαιρικό σχήμα με διάμετρο περίπου 20 μικρά. Ειδική επιφάνεια – 250-350 m 2 /kg
5. Σκουριές που ψύχονται αργά. υδραυλική απομάκρυνση τέφρας, σκωρία λέβητα.	Ασθενείς ποζολανικές και στυπτικές ιδιότητες	Κρυσταλλικά πυριτικά ορυκτά και μικρή ποσότητα μη κρυσταλλικών συστατικών.	Επιπλέον, συνθλίβονται για να προσδώσουν στυπτικές και ποζολανικές ιδιότητες. Τα θρυμματισμένα σωματίδια έχουν μια τραχιά επιφάνεια

Παράρτημα 9

Ποιότητα μικροπυριτίου

Οι τεχνικές συνθήκες για το συμπυκνωμένο μικροπυρίτιο (TU 5743-048-02495332-96), ανάλογα με την περιεκτικότητα σε διοξείδιο του πυριτίου (SiO2) σε αυτό, καθορίζουν τις ακόλουθες ποιότητες: μη συμπυκνωμένο - MK-85, MK-65, συμπιεσμένο - MKU-85 , MKU- 65, με τη μορφή ανάρτησης - MKS-85. Ο ψηφιακός δείκτης στη σήμανση υποδεικνύει τις ελάχιστες επιτρεπόμενες ποσότητες SiO 2. Όσον αφορά τους φυσικοχημικούς δείκτες, το μικροπυρίτιο πρέπει να πληροί τις απαιτήσεις και τα πρότυπα που δίνονται στον Πίνακα 1.

Τυποποιημένοι δείκτες για μικροπυρίτιο

	Δείκτης	Πρότυπα για ποιότητες μικροπυριτίου
Μη συμπιεσμένο	Συμπυκνωμένο	uspensia (πάστες)
MK-85	MK-65	MKU-85	MKU-65	ISS-85
	Εμφάνιση	Εξαιρετικά λεπτή γκρίζα σκόνη	Λεπτόκοκκο υλικό που μοιάζει με σκόνη γκρι χρώματος με μέγεθος αδρανών έως 0,5 mm	Σκούρο γκρι υγρό
	Κλάσμα μάζας συμπυκνωμένου μικροπυριτίου ως προς το ξηρό προϊόν, %, όχι λιγότερο
	Κλάσμα μάζας νερού, %, όχι περισσότερο
	Μαζικό κλάσμα απωλειών κατά την ανάφλεξη (pp.p.),%, όχι περισσότερο
	Κλάσμα μάζας διοξειδίου του πυριτίου (SiCh), %, όχι λιγότερο
	Κλάσμα μάζας ελεύθερων αλκαλίων (Na20, KzO), %, όχι περισσότερο
	Κλάσμα μάζας οξειδίου του ασβεστίου, %, όχι περισσότερο
	Κλάσμα μάζας θειικού ανυδρίτη, %, όχι περισσότερο	0,6	0,6	0,6	0,6	0,6
	Ειδική επιφάνεια συμπυκνωμένου μικροπυριτίου, m2/g, όχι λιγότερο
	Δείκτης δραστηριότητας K, %, όχι λιγότερο
	Μαζική πυκνότητα συμπυκνωμένου ξηρού καπνού πυριτίου, kg/m 3	150 - 250	150 - 250	280 - 500	280 - 500	-
	Πυκνότητα υδατικού εναιωρήματος (πολτός), kg/m 3, όχι μικρότερη	-	-	-	-
	pH 5% υδατικού εναιωρήματος, όχι λιγότερο	-	-		-

Σημειώσεις: 1. Στις παραγράφους 4,5,6,7,8 δίνονται τα πρότυπα για το εναιώρημα (πάστα) ως προς την ξηρή ουσία. 2. Ο δείκτης δραστηριότητας Κ του μικροπυριτίου προσδιορίζεται από τον τύπο: K=K"cz/K"cz*100, όπου Κ"θλιπτική αντοχή δειγμάτων κονιάματος με χρήση 90% τσιμέντου και 10% μικροπυριτίου (κατά μάζα συνδετικού), MPa K" сж - αντοχή σε θλίψη δειγμάτων κονιάματος με χρήση 100% τσιμέντου, MPa.

Βιβλιογραφία

1. GOST 24211-91 και Διακρατικό GOST 24211-2993 των χωρών της ΚΑΚ. Γενικές τεχνικές απαιτήσεις.

2. Εγχειρίδιο για τη χρήση χημικών προσθέτων στην παραγωγή προκατασκευασμένων κατασκευών και προϊόντων από οπλισμένο σκυρόδεμα (στο SNiP 3.09.01 - 85). M, Stroyizdat, 1989.

3. GOST 25818-91 Ιπτάμενη τέφρα από θερμοηλεκτρικούς σταθμούς για σκυρόδεμα. Τεχνικές προϋποθέσεις.

4. Οδηγίες για την αύξηση της αντοχής στον παγετό του σκυροδέματος για κατασκευές μεταφοράς VSN 159-93.

Μόσχα 1993.

5.Β.Α. Usov, Ι.Β. Alikina, T.A. Φυσικοχημικές διεργασίες επιστήμης δομικών υλικών στην τεχνολογία σκυροδέματος και οπλισμένου σκυροδέματος. Μ, Εκδοτικός οίκος ΜΓΟΥ, 2009.

6. Β.Α. Usov. Χημικοποίηση σκυροδέματος. Μ, εκδοτικός οίκος ΜΓΟΥ, 2007.

7. Β.Α. Usov, Ε.Ν. Ippolitov Ανθεκτικότητα του σκυροδέματος. Μ, εκδοτικός οίκος ΜΓΟΥ, 2007.

8. Β.Α. Krylov, S.A. Ambartsumyan, A.I. Ζβεζντόφ. Οδηγός θέρμανσης σκυροδέματος σε μονολιθικές κατασκευές. M, 2005, RAASN, NIIZHB.