Солянаякислота (НCl)класс опасности 3
(хлористоводороднаяконцентрированная кислота)
Бесцветная прозрачнаяагрессивная негорючая жидкость с острым запахом хлористого водорода.Представляет собой 36%-ный (концентрирован-ный)раствор хлористого водорода в воде. Тяжелее воды. При температуре +108,6 0 С кипит, при температуре –114,2 0 С затвердевает. Хорошорастворяется в воде во всех пропорциях, «дымит» на воздухе из-за образованияхлористого водорода с парами воды капелек тумана. Взаимодействует со многимиметаллами, окисями и гидроокисями металлов, фосфатами и силикатами. Привзаимодействии с металлами выделяет легковоспламеняющийся газ (водород), всмеси с другими кислотами вызывает самовозгорание некоторых материалов. Разрушаетбумагу, дерево, ткани. При попадании на кожу вызывает ожоги. Воздействие туманасоляной кислоты, образующегося в результате взаимодействия хлористого водородас водяными парами воздуха, вызывает отравления.
Солянаякислота используется в химическомсинтезе, для обработки руд, травления металлов. Получают ее путем растворенияхлористого водорода в воде. Техническая соляная кислота выпускается крепостью27,5-38 % по массе.
Солянуюкислоту транспортируют и хранят в гуммированных(покрытых слоем резины) металлических железнодорожных и автомобильных цистернах,контейнерах, баллонах, которые являются временным ее хранилищем. Обычно солянуюкислоту хранят в наземных цилиндрических вертикальных гуммированных резервуарах(объемом 50-5000 м 3) при атмосферном давлении и температуреокружающей среды или в 20-литровых стеклянных бутылях. Максимальные объемыхранения 370 тонн.
Предельнодопустимая концентрация (ПДК) ввоздухе населенных пунк-тов составляет0,2 мг/м 3 , в воздухе рабочей зоны производственныхпомещений 5 мг/м 3. При концентрации15 мг/м 3 поражаются слизистые оболочки верхних дыхательных путей иглаз, появляется першение в горле, охриплость голоса, кашель, насморк, одышка,затрудняется дыхание. При концентрациях от 50 мг/м 3 и выше возникаютклокочущее дыхание, резкие боли за грудиной и в области желудка, рвота, спазм иотек гортани, потеря сознания. Концентрация 50-75 мг/м 3 переноситсяс трудом. Концентрация 75-100 мг/м 3 – непереносима. Концентрация6400 мг/м 3 в течение 30 минут- смертельна. Максимально допустимая концентрация при применении промышленных игражданских противогазов составляет 16000 мг/м 3 .
Приликвидации аварий, связанных с проливомсоляной кислоты необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее людей,держаться с наветренной стороны, избегать низких мест. Непосредственнона месте аварии и в зонах заражения с высокими концентрациями на расстоянии до50 м. от места разлива работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4М, ИП-5 (нахимически связанном кислороде) или дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатомвоздухе), КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК,КИХ-4, КИХ-5). На расстоянии более 50 м от очага, где концентрация резкопонижается, средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органовдыхания используют промышленные противогазы с коробками марокВ, БКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш вкомплекте с дополнительным патроном ДПГ-3 или респираторы РПГ-67, РУ-60М скоробкой марки В.
Время защитного действия (час) при концентрациях (мг/м 3)
Наименование
Марка
коробки
5000
Промышленные противогазы
большого габарита
БКФ
Гражданские противогазы
ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш
с ДПГ-3
Респираторы РУ-60М, РПГ-67
Вследствие того, что соляная кислота«дымит» навоздухе с образованиемкапелек тумана при взаимодействии хлористого водорода с парами воды, ввоздухе определяют наличие хлористоговодорода.
Наличие хлористоговодорода определяют:
Ввоздухе промышленной зоны газоанализатором ОКА-Т-НCl, газосигнализато-ромИГС-98-НCl, универсальным газоанализатором УГ-2 с диапазоном измере-ния 0-100 мг/м 3 , газоопределителемпромышленных химических выбросов ГПХВ-2 в диапазоне 5-500 мг/м 3 .
На открытом пространстве –приборами СИП «КОРСАР-Х».
В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М»
Нейтрализуют соляную кислоту и пары хлористоговодородаследующими щелочными растворами:
5%-нымводным раствором каустической соды (например, 50 кг каустической соды на 950литров воды);
5%-нымводным раствором содового порошка (например, 50 кг содового по-рошка на 950 литров воды);
5%-нымводным раствором гашеной извести (например, 50 кг гашеной извести на 950 литровводы);
5%-нымводным раствором едкого натра (например, 50кг едкого натра на 950 литров воды);
При разливе соляной кислоты и отсутствии обваловки илиподдона место разлива ограждают земляным валом, осаждают пары хлористоговодорода постановкой водяной завесы, (расход воды не нормируется),обезвреживают разлившуюся кислоту до безопасных концентраций водой (8 тонн водына 1 тонну кислоты) с соблюдением всех мер предосторожности или 5%-ным воднымраствором щелочи (3,5 тонны раствора на 1 тонну кислоты) и нейтрализуют 5%-ным водным раствором щелочи (7,4 тонны раствора на 1тоннукислоты).
Дляраспыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины,авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся нахимически опасных объектах гидранты и спецсистемы.
Дляутилизации загрязненного грунта на месте разлива соляной кислоты срезаютповерхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизациюс помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров,самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой вконтрольных целях.
Действия руководителя: изолировать опасную зону в радиусе не менее 50метров, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низкихмест. В зону аварии входить только в полной защитной одежде.
Оказаниепервой медицинской помощи:
В зараженной зоне:обильное промывание водой глаз и лица, надевание проти-вогаза, срочный вывод(вывоз) из очага.
После эвакуации из зараженной зоны: согревание, покой, смывание кислоты с открытыхучастков кожи и одежды водой, обильное промывание глаз водой, при затруднениидыхания тепло на область шеи, подкожно — 1 мл. 0,1% раствора атропина сульфата.Немедленная эвакуация в лечебное учреждение.
В воде называется соляной кислотой (HCl).
Физические свойства соляной кислоты
При обыкновенных условиях соляная кислота — прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах.
В концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. Такая кислота «дымит», на воздухе. Из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует «туман», состоящий из мелких капелек соляной кислоты. Соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19).
В школьных лабораториях пользуются большей частью разбавленной соляной кислотой.
Химические свойства соляной кислоты
Раствор соляной кислоты обладает кислым вкусом. Лакмус в этом растворе имеет красный цвет, а фенолфталеин остаётся бесцветным.
Вещества, окраска которых изменяется от действия щелочей и кислот, называются индикаторами.
Лакмус, фенолфталеин — индикаторы на кислоты и щёлочи. С помощью индикаторов можно определить, имеется ли в растворе кислота или щёлочь.
Соляная кислота реагирует со многими металлами. Особенно бурно происходит взаимодействие соляной кислоты с натрием. В этом легко убедиться на опыте, который можно провести в приборе.
В пробирку наливают примерно до 1 / 4 её объема концентрированной соляной кислоты, укрепляют в штативе и опускают в неё небольшой кусочек натрия (величиной с горошину). Из пробирки выделяется водород, который можно поджечь, а на дно пробирки оседают мелкие кристаллики поваренной соли.
Из этого опыта следует, что натрий вытесняет водород из кислоты и соединяется с оставшейся частью её молекулы:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ?
При действии соляной кислоты на цинк выделяется водород, а в растворе остаётся вещество хлористый цинк ZnCl 2 .
Так как цинк двухвалентен, то каждый атом цинка замещает два атома водорода в двух молекулах соляной кислоты:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ?
Так же действует соляная кислота на железо, алюминий и многие другие металлы.
В результате этих реакций выделяется водород, а в растворах остаются хлористые металлы: хлористое железо FeCl 2 , хлористый алюминий AlCl 3 и др.
Эти хлористые металлы являются продуктами замещения водорода в соляной кислоте металлами.
Сложные вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения водорода кислоты металлом, называются солями.
Хлористые металлы — это соли соляной кислоты.
Реакция нейтрализации (уравнение)
Весьма важным химическим свойством соляной кислоты является ее взаимодействие с основаниями. Рассмотрим сначала взаимодействие ее со щелочами, например с едким натром .
С этой целью вольём в стеклянный стаканчик небольшое количество разбавленного раствора едкого натра и добавим к нему несколько капель раствора лакмуса.
Жидкость примет синюю окраску. Затем будем приливать небольшими порциями в тот же стаканчик раствор соляной кислоты из градуированной трубки (бюретки) до перехода окраски жидкости в стаканчике в фиолетовую. Фиолетовая окраска лакмуса показывает, что в растворе нет ни кислоты, ни щёлочи.
Такой раствор называется нейтральным. После вываривания из него воды останется поваренная соль NaCl. На основании этого опыта можно заключить, что при сливании растворов едкого натра и соляной кислоты получаются вода и хлористый натрий. Молекулы воды образовались от соединения атомов водорода (из молекул кислоты) с гидроксильными группами (из молекул щёлочи). Молекулы хлористого натрия образовались из атомов натрия (из молекул щёлочи) и атомов хлора — остатков кислоты. Уравнение этой реакции можно записать так:
Na |OH + H| Cl = NaCl + H 2 O
Так же реагируют с соляной кислотой и другие щёлочи — едкое кали, едкий кальций .
Ознакомимся с тем, как реагирует соляная кислота с нерастворимыми основаниями , например с гидратом окиси меди. С этой целью поместим в стаканчик некоторое количество этого основания и будем приливать к нему осторожно соляную кислоту до полного растворения гидрата окиси меди.
После упаривания полученного таким образом голубого раствора получаются кристаллы хлорной меди CuCl 2 . На этом основании можно записать следующее уравнение:
И в этом случае произошла реакция, сходная с взаимодействием этой кислоты со щелочами: атомы водорода из молекул кислоты соединились с гидроксильными группами из молекул основания, образовались молекулы вода. Атомы меди соединились с атомами хлора (остатками от молекул кислоты) и образовали молекулы соли — хлорной меди.
Таким же образом реагирует соляная кислота и с другими нерастворимыми основаниями, например с гидратом окиси железа:
Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3
Взаимодействие кислоты с основанием, в результате которого получаются соль и вода, называется нейтрализацией.
Соляная кислота в небольших количествах содержится в желудочном соке человека и животных и играет важную роль в пищеварении.
Соляная кислота применяется для нейтрализации щелочей, получения хлористых солей. Она находит также применение в производстве некоторых пластических масс, лекарств.
Применение соляной кислоты
Соляная кислота имеет широкое применение в народном хозяйстве, и вы часто будете встречаться с ней при изучении химии .
Большие количества соляной кислоты расходуют на травление стали. В быту широко применяют никелированные, цинкованные, луженые (покрытые оловом), хромированные изделия. Для покрытия стальных изделий и листового железа слоем защитного металла с поверхности нужно сначала удалить пленку окислов железа, иначе металл к ней не пристанет. Удаление окислов достигается травлением изделия соляной или серной кислотой . Недостаток травления заключается в том, что кислота вступает в реакцию не только с окислом, но и с металлом. Чтобы этого избежать, к кислоте добавляют небольшое количество ингибитора. Ингибиторы – это вещества, которые замедляют нежелательную реакцию. Ингибированную соляную кислоту можно хранить в стальной таре и перевозить в стальных цистернах.
Раствор соляной кислоты можно купить и в аптеке. Врачи прописывают разбавленный раствор ее больным при пониженной кислотности желудочного сока.
Хлороводородная кислота
Химические свойства
Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.
Формула Соляной Кислоты в химии: HCl. В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl. Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s-орбитали водорода и обе 3s и 3p-орбитали атома Cl. В химической формуле Соляной Кислоты 1s-, 3s- и 3р-атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s-орбиталь не носит связывающий характер. Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами).
Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³. В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и pН , сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей. Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты разных составов.
Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H. С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует и воду. Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.
Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. и карбонат натрия будут образовывать после реакции с HCl хлорид, угарный газ и воду.
Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца, перманганатом калия: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Вещество реагирует с аммиаком, при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O (реакция окисления).
Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра выпадает белый осадок хлорида серебра и образуется азотная к-та. Уравнение реакции взаимодействия метиламина с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Вещество реагирует со слабым основанием анилином. После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту. В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин (хлорид фениламмония): (С6Н5NH3)Cl. Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Уравнение реакции карбоната калия с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Получение соляной кислоты
Чтобы получить синтетическую Соляную Кислоту сжигают водород в хлоре, а затем полученный газообразный хлороводород растворяется в воде. Также распространено производство реактива из абгазов, которые образуются в виде побочных продуктов при хлорировании углеводородов (абгазная Соляная Кислота). При производстве данного химического соединения применяют ГОСТ 3118 77 – на реактивы и ГОСТ 857 95 – для технической синтетической хлористоводородной кислоты.
В лабораторных условиях можно применять давний способ, при котором поваренная соль подвергается действию концентрированной серной к-ты. Также средство можно получить с помощью реакции гидролиза хлорида алюминия или магния. Во время реакции могут образоваться оксихлориды переменного состава. Для определения концентрации вещества применяют стандарт титры, которые выпускаются в запаянных ампулах, чтобы в последствии можно было получить стандартный раствор известной концентрации и использовать его для определения качества другого титранта.
У вещества имеется достаточно широкая область применения:
- его используют в гидрометаллургии, при декапировании и травлении;
- при очистке металлов при лужении и пайке;
- в качестве реактива для получения хлорида марганца, цинка, железа и других металлов;
- при изготовлении смесей с ПАВ-ами для очистки металлических и керамических изделий от инфекции и грязи (применяется Кислота Соляная ингибированная);
- в качестве регулятора кислотности E507 в пищевой промышленности, в составе содовой воды;
- в медицине при недостаточной кислотности желудочного сока.
Данное химическое соединение имеет высокий класс опасности – 2 (по ГОСТу 12Л.005). При работе с кислотой требуется спец. защита кожи и глаз. Достаточно едкое вещество при попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Для ее нейтрализации применяют растворы щелочи, чаще всего – питьевую соду. Пары хлороводорода образуют с молекулами воды в воздухе едкий туман, который раздражает дыхательные пути и глаза. Если вещество вступает в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия и прочими окислителями, то образуется токсичный газ — хлор. На территории РФ ограничен оборот Соляной Кислоты с концентрацией более 15%.
Фармакологическое действие
Повышает кислотность желудочного сока.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в рН. В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl. Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы. Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.
При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН. Активирует пепсиноген, переводит его в активный фермент пепсин. Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник. Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, и отрыжка, лучше усваивается железо.
После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.
Показания к применению
Вещество входит в состав синтетических моющих средств, концентрата для полоскания ротовой полости ухода за контактными линзами. Разбавленная Соляная Кислота назначается при заболеваниях желудка, сопровождающихся пониженной кислотностью, при гипохромной анемии в сочетании с препаратами железа.
Противопоказания
Лекарство нельзя применять при аллергии на синтетическое вещество, при болезнях пищеварительного тракта, ассоциированных с повышенной кислотностью, при .
Побочные действия
Концентрированная Соляная Кислота при попадании на кожу, в глаза и дыхательные пути может вызывать сильные ожоги. В составе различных лек. препаратов используют разбавленное вещество, при длительном применении больших дозировок может возникнуть , ухудшение состояния эмали зубов.
Инструкция по применению (Способ и дозировка)
Хлороводородную кислоту применяют в соответствии с инструкцией.
Внутрь лекарство назначают, предварительно растворив в воде. Обычно используют 10-15 капель препарата на пол стакана жидкости. Лекарство принимают во время еды, 2-4 раза в день. Максимальная разовая дозировка составляет 2 мл (около 40 капель). Суточная доза – 6 мл (120 капель).
Передозировка
Случаи передозировки не описаны. При бесконтрольном приеме вещества внутрь в больших количествах возникают язвы и эрозии в пищеварительном тракте. Следует обратиться за помощью к врачу.
Взаимодействие
Вещество часто используют в комбинации с пепсином и прочими лек. препаратами. Химическое соединение в пищеварительном тракте вступает во взаимодействие с основаниями и некоторыми веществами (см. химические свойства).
Особые указания
При лечении препаратами Соляной Кислоты необходимо четко придерживаться рекомендаций в инструкции.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:
Для промышленных целей используют Кислоту Соляную ингибированную (22-25%). В медицинских целях применяют раствор: Хлористоводородная кислота разведенная. Также вещество содержится в концентрате для полоскания ротовой полости Паронтал, в растворе для ухода за мягкими контактными линзами Биотру.
Соляная кислота – это однородная бесцветная жидкость с резким запахом. Является очень едким веществом, взаимодействующим с большинством металлов. Благодаря этим свойствам материал широко применяется не только в промышленности, но и в быту.
Реагент входит в состав различных средств для избавления от канализационных засоров, но его можно использовать для этой цели и самостоятельно, предварительно разбавив водой в нужных пропорциях.
Этим применение кислотного раствора в доме не ограничивается: материал используют для очистки сантехники от ржавчины и известкового налета, устранения трудновыводимых пятен с тканей и даже для удаления накипи в чайнике.
Меры предосторожности
Так как реагент имеет сильную разъедающую способность и при взаимодействии с воздухом выделяет токсичные пары, при работе с ним очень важно использовать защитные средства.
При попадании на кожные покровы и слизистые оболочки материал вызывает химические ожоги, а при продолжительном нахождении в атмосфере HCl происходит разрушение зубов, развитие катара дыхательных путей и изъязвление слизистой оболочки носа.
В целях защиты необходимо использовать противогаз, прорезиненный фартук, очки и резиновые перчатки. Работы проводить только в хорошо проветриваемых помещениях. При попадании реагента на кожу или слизистые промыть пораженный участок большим количеством проточной воды и обратиться за медицинской помощью.
Как избавиться от засоров?
Для жесткой и целенаправленной очистки канализации от органических отложений (жиров, остатков еды, волос, моющих средств и пр.) следует использовать разбавленную соляную кислоту. Этот способ не подходит для стальных, железных и пластмассовых труб, так как соединение может привести к их коррозии и даже образованию сквозных дыр.
Перед началом проведения процедуры нужно закрыть сливные отверстия в другой сантехнике и обеспечить приток воздуха в помещение. Этот шаг необходим, так как в процессе работы кислота начнет активно вырабатывать токсичные газы.
Рекомендуется развести состав водой до достижения 3-10 % концентрации, после чего залить непосредственно в канализацию и оставить на 1-2 часа. Затем нужно промыть трубы большим количеством воды и при необходимости провести процедуру повторно.
Важный момент!Не следует смешивать реагент с другими средствами для прочистки канализации, особенно на основе щелочей. В противном случае реакция этих соединений приведет к сильному повреждению труб.
Другое применение кислоты в быту
Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.
Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.
Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.
Избавление от накипи в чайнике
Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.
Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.
Важный момент!Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.
Вывод
При соблюдении мер предосторожности и правил безопасности соляная кислота станет незаменимым помощником в быту. А приобрести ее по самым доступным ценам можно в нашей компании.
Соляная кислота,поступающая с завода, может иметьразличную концентрацию, поэтомунеобходимо рассчитывать количествоводы и кислоты, используя таблицу 6.2
Таблица 6.2
плотн.HCl при 15 о С, кг/м 3
массов. доля HCl, %
весовая доляHCl кг/л
плотн.HCl при 15 о С, кг/м 3
массов. доля HCl, %
весовая доляHCl кг/л
Количество товарнойкислоты в объемных единицах, необходимоедля получения 1 м 3рабочего раствора заданной концентрации,определяют по формуле:
V Т = n(r З- 1000)/(r Т- 1000) (5.2)
где n- количество кубометров раствора;
V Т- объем товарной кислоты, м 3 ;
r т- плотность товарной кислоты, кг/м 3 ;
r З- заданная плотность готового раствора,кг/м 3 ,которую берут из таблицы 6.2, исходя изпроцентного массового содержания HClв растворе.
Пример. Приготовить35 м 3 12% раствора HCl,если плотность товарной кислоты — 1150кг/м 3 .По таблице 6.2 находим, что плотность 12%раствора HClсоставляет 1060 кг/м 3 .Тогда
V Т = 35(1060 -1000)/(1150 — 1000)= 14 м 3
Объем воды дляприготовления раствора равен 35 — 14 = 21м 3 .Проверим результаты вычисления:
r З =(14×1150 + 21×1000)/35 = 1060 кг/м 3
-
Оборудование для кислотных обработок скважин
Для обработкипласта кислотой применяется комплексоборудования, в состав которого входятарматура для устья скважины (1АУ — 700, 2АУ- 700), насосный агрегат для нагнетаниякислоты в скважину, автоцистерна дляперевозки кислоты и химреагентов,манифольд для соединения автоцистерныс насосным агрегатом и с устьевойарматурой.
При солянокислотнойобработке концентрация кислоты врастворе составляет 8-20% в зависимостиот обрабатываемых пород. Если концентрацияHClвыше рекомендуемой, трубы устьевого искважинного оборудования разрушаются, а если ниже — снижается эффективностьобработки призабойной зоны.
Для предохранениятруб, емкостей, насосов, трубопроводов,устьевого и скважинного оборудованияот коррозионного воздействия кислотыв раствор добавляют ингибиторы: формалин(0,6%), уникол (0,3 — 0,5%), реагент И-1-А(0,4%) икатапин А (0,1%).
Для предотвращениявыпадения в осадок окислов железа,закупоривающих поры пласта, применяютсястабилизаторы, в качестве которыхприменяются уксусная (0,8-1,6%) и плавиковая(1-2%)кислоты от объема разведенной солянойкислоты.
Раствор HClприготавливают следующим образом: вемкость заливается расчитанный объемводы, к ней добавляется ингибитор, затемстабилизатор и замедлитель реакции-препарат ДС в количестве 1 — 1,5 % от объемараствора кислоты. После тщательногоперемешивания раствора в последнююочередь добавляется рассчитанный объемконцентрированной HCl.
На промыслахприменяется закачка кислоты в пластпод давлением, кислотные ванны дляочистки поверхности забоя от загрязняющихотложений (цемент, глинистый раствор,смолы, парафин), а также закачка горячегокислотного раствора, который нагреваетсяза счет экзотермической реакции междуHClи магнием.
Для транспортировкираствора ингибированной HClи нагнетания его в пласты применяютсяспециальные агрегаты Азинмаш — 30А, АКПП- 500, КП — 6,5. Агрегат Азинмаш — 30А смонтированна шасси автомобиля КрАз — 257. Агрегатсостоит из трехплунжерного горизонтальногонасоса одинарного действия 5НК — 500 сприводом от ходового двигателя черезкоробку отбора мощности, манифольда,гуммированных цистерн основной (6-10 м 3)и на прицепе (6м 3).