Kumush xloridning gidrolizi. Tuzlarning elektrolizi va gidrolizi. Kuchli kislota va kuchsiz asos tuzini gidrolizlash reaksiya tenglamalarini yozish algoritmi
Xloridlarning xossalari. Kuchli asoslar kationlaridan hosil bo'lgan xlorid kislota tuzlari (xloridlar), suvli eritmalarda neytral reaktsiyaga ega; kuchsiz asoslarning tuzlari kislotali.
Xloridlar og'ir metallar gidrolizlanganda ular gidroksidlar, oksixloridlar va oksixloridlar cho'kmalarini hosil qiladi. Gidrolizni bostirish uchun bu tuzlarning eritmalariga xlorid kislota qo'shiladi.
Xlorid kislota anioni rangsizdir. Rangli tuzlar faqat rangli kationlar bilan hosil bo'ladi. Ba'zi xloridlar rangli hosil bo'ladi turli xil ranglar hidratlar, masalan: - ko'k-binafsha, - pushti-binafsha, - pushti va boshqalar.
, P kabi elementlarning xloridlarining to'liq gidrolizi bilan (masalan, tuzlardan farqli o'laroq, kislota xloridlari deb ataladi) ikkita kislota hosil bo'ladi: gidrogal va kislorod o'z ichiga olgan:
Oksidlanish xususiyatiga ega bo'lgan yuqori valentli elementlarning xloridlari beqaror. Ular erkin xlor ajratib parchalanadi, masalan:
Isitish bu parchalanishga yordam beradi.
Nobel metallar xloridlari yonganda metall va erkin xlor hosil qilish uchun parchalanadi:
Hidroklorik kislota va uning kislotali muhitdagi tuzlari qaytaruvchi moddalardir va kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanib, elementar xlorni chiqaradi:
Xloridlar ba'zi ionlarni komplekslarga bog'lashga qodir, masalan:
Bu odatda suvda va nitrat kislotada erimaydigan ba'zi xloridlarning ularni cho'ktiruvchi reagentning ortiqcha eruvchanligini tushuntiradi ( xlorid kislotasi yoki xloridlar) va aqua regia.
Ko'pgina xloridlar suvda eriydi. Kumush, temir simob, qo'rg'oshin va misning xloridlari (I) ozgina eriydi.
Xlorid kislota va xloridlarning elementar xlorga oksidlanish reaktsiyasi. Probirkaga 5 tomchi eritma soling, 5 tomchi konsentrlangan tomchilarning konsentrlangan eritmasidan qo'shing va qizdiring (ostida). Bunday holda, eritmaning qisman yoki to'liq rangsizlanishi va xlor gazining ajralib chiqishi kuzatiladi, bu yodokraxmal qog'ozi (ko'k rang), anilin (qizil-binafsha rang), fenolning anilin bilan aralashmasi (ko'k rang) yordamida aniqlanadi. bilan flüoresan aralashmasi (pushti rang) d.
Reaktsiya tenglama bo'yicha davom etadi:
Nima ajralishini aniqlash uchun probirkaning teshigiga nam yod kraxmal qog'ozini olib keling. Xlor mavjud bo'lganda, elementar yodning chiqishi tufayli ko'k rang paydo bo'ladi:
Manganitlar, manganatlar, permanganatlar, marganets va qo'rg'oshin dioksidi, xrom angidrid, gipoxlor, gipoxlor, nitrat kislotalar va boshqalar oksidlovchi ta'sirga ega.
Reaktsiya shartlari. 1. Barcha oksidlanish reaktsiyalari kuchli kislotali muhitda sodir bo'ladi. Agar xlorid kislotaning o'zi oksidlangan bo'lsa, uning ortiqcha qismini oling. Agar xloridlar oksidlanishga uchrasa, siz foydalanishingiz mumkin sulfat kislota. Neytral muhitda xlorid oksidlanishi sodir bo'lmaydi; ishqoriy muhitda erkin xlor mavjud emas, chunki u xloridlar va gipoxloritlar aralashmasini hosil qilish uchun nomutanosiblik bilan osongina reaksiyaga kirishadi:
2. Kaliy permanganatni oksidlovchi vosita sifatida ishlatish qulay, u ishtirokida rangi o'zgaradi, buning natijasida reaktsiya yanada ingl.
3. Isitish oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini kuchaytiradi.
4. Konsentrlangan eritmalarda oksidlanish va qaytarilish jadalroq boradi.
5. Xloridlarning oksidlanishiga qaraganda osonroq oksidlanadigan kuchli qaytaruvchi moddalar.
6. Reaksiya qoralama ostida amalga oshirilishi kerak, chunki xlor zaharli moddadir.
Kaliy dixromat bilan reaksiya. Probirkaga soling, chinni ohakda maydalangandan so'ng, qattiq va teng miqdorda. 5-10 tomchidan ko'p bo'lmagan konsentrlangan qo'shing va muloyimlik bilan qizdiring.
Xloridlar mavjudligida uchuvchi xrom birikmasi hosil bo'ladi - xromilxlorid:
Chiqarilgan xromilxloridning qizil-jigarrang bug'larini ushlash uchun reaksiya trubkasiga natriy gidroksid eritmasi bilan namlangan sharli shisha tayoqchani tushiring. Probirkadagi shisha tayoqchani suyuqlikdan baland qilib, eritma ichiga tushirmaslik kerak.
Chiqarilgan xromilxlorid bug'lari natriy gidroksid eritmasi bilan so'riladi. Reaksiya tugagach, probirkadan tayoqchani olib, toza probirkaga soling va distillangan suv bilan yuving, olingan eritmani sulfat yoki sirka kislotasi bilan kislotalang va uni oching (VI bob, 6-bandga qarang). Aniqlash mavjudligining bilvosita dalilidir.
Xromilxlorid oson gidrolizlanadi. Ishqor eritmasi bilan so'rilsa, xromilxloridning gidrolizi tenglama bo'yicha davom etadi:
Reaktsiya shartlari. 1. Tahlil qilinadigan moddaning suyultirilgan eritmalarini avval suv hammomida ehtiyotkorlik bilan bug'lash orqali konsentratsiyalash kerak. Kuchli issiqlik ta'sirida osongina sublimatsiyalanadigan xloridlar uchib ketishi mumkin.
2. Bug'lanish jarayonida yo'qotishlarga yo'l qo'ymaslik uchun kislotali eritmalar oldindan neytrallanadi. Xlorid kislotaning o'zi: qizdirilganda kislota oksidlanadi.
3. Dixromatning xloridga nisbatan nisbati ortishi bilan erkin xlor hosil bo‘ladi:
Xlorning ajralishi reaksiya sezuvchanligining pasayishiga olib keladi.
4. Bromidlar va yodidlar reaksiyaga xalaqit bermaydi, xuddi shunday sharoitda erkin brom va yod chiqaradi, ular bilan birga bug’lanadi, lekin ishqoriy eritmada darhol rangi o’zgaradi.
5. Kumush, simob va qo'rg'oshinning ozgina eriydigan xloridlari, shuningdek qalay va surma xloridlari bilan o'zaro ta'sirlashganda xromilxlorid hosil qilish uchun aniq reaktsiya bermaydi.
6. Reaksiyaga hosil bo'lgan ftoridlar aralashadi, shuningdek katta miqdorda qaytaruvchi moddalar va oksidlovchi moddalar.
Kumush nitrat bilan reaksiya. Sinov eritmasidan bir necha tomchi qo'shing azot kislotasi va yechim. Oq cho'kma hosil bo'lib, u ammiak eritmalarida eriydi va murakkab ionlar hosil qiladi.
Kumush xloridni kumush bromiddan (ammiak eritmasida ham qisman eriydi) farqlash uchun cho‘kmani eritish uchun tarkibida ammiak bo‘lgan turli bufer aralashmalar qo‘llaniladi. Ular bu aralashmalarda erimaydi, balki eriydi. Bunday aralashmalardan biri 0,25 M ni o'z ichiga olgan eritmadir.
Olingan eritma suyultirilgan eritma bilan kislotalantirilsa, kuchliroq -ionlar hosil bo'lishi tufayli ammiak kompleks ionlari yo'q qilinadi va yana cho'kma hosil bo'ladi.
Kumush xlorid kaliy geksasiyanoferrat (II) bilan reaksiyaga kirishadi:
a) Ortiqcha kaliy geksatsianoferratidan (II) yaxshilab yuvilgan oq cho'kma konsentrlangan tomchi bilan ishlov berilsa, u to'q sariq rangli cho'kmaga aylanadi:
b) Ortiqcha kaliy geksasianoferratidan (II) yaxshilab yuvilgan oq cho’kma bir tomchi eritma bilan ishlansa, prussiya ko’k hosil bo’ladi va cho’kma ko’k rangga aylanadi.
Tuzlarning gidrolizi nima ekanligini tushunish uchun, avvalo, kislotalar va ishqorlarning qanday ajralishini eslaylik.
Barcha kislotalarning umumiy tomoni shundaki, ular dissotsilanganda vodorod kationlari (H+) albatta hosil bo'ladi, barcha ishqorlar dissotsilanganda esa doimo gidroksid ionlari (OH -) hosil bo'ladi.
Shu munosabat bilan, agar eritmada u yoki bu sabablarga ko'ra H + ionlari ko'proq bo'lsa, eritmada muhitning kislotali reaktsiyasi, OH - - muhitning ishqoriy reaktsiyasi deyiladi.
Agar kislotalar va ishqorlar bilan hamma narsa aniq bo'lsa, unda tuz eritmalarida muhit qanday reaksiyaga kirishadi?
Bir qarashda, u har doim neytral bo'lishi kerak. Va haqiqatan ham, masalan, natriy sulfid eritmasida vodorod kationlari yoki gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori qayerdan keladi? Natriy sulfidning o'zi dissotsiatsiyalanganda u yoki bu turdagi ionlarni hosil qilmaydi:
Na 2 S = 2Na + + S 2-
Ammo, masalan, natriy sulfid, natriy xlorid, sink nitratning suvli eritmalari va elektron pH o'lchagich (muhitning kislotaliligini aniqlash uchun raqamli qurilma) bilan duch kelgan bo'lsangiz, g'ayrioddiy hodisani topasiz. Qurilma sizga natriy sulfid eritmasining pH qiymati 7 dan yuqori ekanligini ko'rsatadi, ya'ni. gidroksid ionlarining aniq ko'pligi mavjud. Natriy xlorid eritmasining muhiti neytral (pH = 7) va Zn (NO 3) 2 eritmasi kislotali bo'ladi.
Bizning taxminlarimizni qondiradigan yagona narsa - natriy xlorid eritmasi muhiti. U kutilganidek neytral bo'lib chiqdi.
Ammo natriy sulfid eritmasidagi gidroksid ionlarining va rux nitrat eritmasidagi vodorod kationlarining ortiqcha miqdori qayerdan paydo bo'lgan?
Keling, buni tushunishga harakat qilaylik. Buning uchun biz quyidagi nazariy fikrlarni tushunishimiz kerak.
Har qanday tuzni kislota va asosning o'zaro ta'siri mahsuloti deb hisoblash mumkin. Kislotalar va asoslar kuchli va kuchsizlarga bo'linadi. Eslatib o'tamiz, dissotsilanish darajasi 100% ga yaqin bo'lgan kislotalar va asoslar kuchli deb ataladi.
Eslatma: oltingugurt (H 2 SO 3) va fosforik (H 3 PO 4) ko'pincha o'rta kuchli kislotalar sifatida tasniflanadi, ammo gidroliz vazifalarini ko'rib chiqishda ularni zaif deb tasniflash kerak.
Zaif kislotalarning kislotali qoldiqlari suv molekulalari bilan teskari ta'sir o'tkazishga qodir, ulardan H + vodorod kationlarini olib tashlaydi. Masalan, sulfid ioni kuchsiz vodorod sulfidi kislotaning kislotali qoldig'i bo'lib, u bilan quyidagicha ta'sir qiladi:
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -
Ko'rib turganingizdek, bu o'zaro ta'sir natijasida muhitning ishqoriy reaktsiyasi uchun mas'ul bo'lgan gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori hosil bo'ladi. Ya'ni kuchsiz kislotalarning kislotali qoldiqlari muhitning ishqoriyligini oshiradi. Bunday kislotali qoldiqlarni o'z ichiga olgan tuz eritmalari bo'lsa, ular uchun borligi aytiladi anion gidrolizi.
Kuchli kislotalarning kislotali qoldiqlari, kuchsizlardan farqli o'laroq, suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Ya'ni, ular suvli eritmaning pH qiymatiga ta'sir qilmaydi. Masalan, xlorid ioni kuchli xlorid kislotaning kislotali qoldig'i bo'lib, suv bilan reaksiyaga kirishmaydi:
Ya'ni, xlorid ionlari eritmaning pH qiymatiga ta'sir qilmaydi.
Metall kationlardan faqat kuchsiz asoslarga mos keladiganlargina suv bilan ta'sir o'tkazishga qodir. Masalan, zaif asosli sink gidroksidiga mos keladigan Zn 2+ kationi. Rux tuzlarining suvli eritmalarida quyidagi jarayonlar sodir bo'ladi:
Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +
Zn(OH) + + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +
Yuqoridagi tenglamalardan ko'rinib turibdiki, rux kationlarining suv bilan o'zaro ta'siri natijasida vodorod kationlari eritmada to'planib, muhitning kislotaliligini oshiradi, ya'ni pH ni pasaytiradi. Agar tuz tarkibida kuchsiz asoslarga mos keladigan kationlar bo'lsa, bu holda tuz deyiladi kationda gidrolizlanadi.
Kuchli asoslarga mos keladigan metall kationlari suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Masalan, Na + kationiga kuchli asos - natriy gidroksid mos keladi. Shuning uchun natriy ionlari suv bilan reaksiyaga kirishmaydi va eritmaning pH qiymatiga hech qanday ta'sir ko'rsatmaydi.
Shunday qilib, yuqorida aytilganlarga asoslanib, tuzlarni 4 turga bo'lish mumkin, ya'ni hosil bo'lganlar:
1) kuchli asos va kuchli kislota;
Bunday tuzlar suv bilan o'zaro ta'sir qiluvchi kislotali qoldiqlarni ham, metall kationlarni ham o'z ichiga olmaydi, ya'ni. suvli eritmaning pH qiymatiga ta'sir ko'rsatishga qodir. Bunday tuzlarning eritmalari neytral reaksiya muhitiga ega. Ular shunday tuzlar haqida aytishadi, ular gidrolizga uchramaydi.
Misollar: Ba(NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4 va boshqalar.
2) kuchli asos va kuchsiz kislota
Bunday tuzlarning eritmalarida faqat kislotali qoldiqlar suv bilan reaksiyaga kirishadi. chorshanba suvli eritmalar bunday tuzlar ishqoriydir, bu turdagi tuzlarga nisbatan ular shunday deyishadi anionda gidrolizlanadi
Misollar: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S va boshqalar.
3) kuchsiz asos va kuchli kislota
Bunday tuzlarda kationlar suv bilan reaksiyaga kirishadi, ammo kislotali qoldiqlar reaksiyaga kirishmaydi - tuzning kation bilan gidrolizlanishi, muhit kislotali.
Misollar: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 va boshqalar.
4) kuchsiz asos va kuchsiz kislota.
Kislotali qoldiqlarning kationlari ham, anionlari ham suv bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday turdagi tuzlarning gidrolizi sodir bo'ladi ham kation, ham anion. Ko'pincha bunday tuzlarga duchor bo'ladi qaytarilmas gidroliz.
Ularning qaytarilmas gidrolizlanishi nimani anglatadi?
dan beri Ushbu holatda Metall kationlari (yoki NH 4+) va kislota qoldig'ining anionlari suv bilan reaksiyaga kirishadi, ular eritmada juda yomon dissotsiatsiyalanuvchi modda - suv (H 2 O) hosil qiladi.
Bu, o'z navbatida, kuchsiz asoslar va kuchsiz kislotalarning kislotali qoldiqlaridan hosil bo'lgan tuzlarni almashinuv reaktsiyalari bilan emas, balki faqat qattiq fazali sintez orqali olish yoki umuman olinmasligiga olib keladi. Masalan, alyuminiy nitrat eritmasini natriy sulfid eritmasi bilan aralashtirishda kutilgan reaksiya o‘rniga:
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S = Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (− reaksiya bu tarzda ketmaydi!)
Quyidagi reaktsiya kuzatiladi:
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3
Biroq, alyuminiy sulfidni alyuminiy kukunini oltingugurt bilan eritish orqali osongina olish mumkin:
2Al + 3S = Al 2 S 3
Alyuminiy sulfidni suvga qo'shganda, uni suvli eritmada olishga harakat qilgandek, qaytarilmas gidrolizga uchraydi.
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Eritilgan tuzlarning elektrolizi
Suv bilan oson ta'sir o'tkazadigan yuqori faol metallarni (natriy, alyuminiy, magniy, kaltsiy va boshqalar) olish uchun erigan tuzlar yoki oksidlarning elektrolizi qo'llaniladi:
1. Eritilgan mis (II) xloridning elektrolizi.
Elektrod jarayonlarini yarim reaksiyalar bilan ifodalash mumkin:
katodda K(-): Cu 2+ + 2e = Cu 0 - katodik qisqarish
A(+) anodida: 2Cl – - 2e = Cl 2 - anodik oksidlanish
Moddaning elektrokimyoviy parchalanishining umumiy reaktsiyasi ikkita elektrod yarim reaksiyalarining yig'indisidir va mis xlorid uchun u tenglama bilan ifodalanadi:
Cu 2+ + 2 Cl – = Cu + Cl 2
Ishqorlar va oksokislota tuzlarini elektroliz qilish jarayonida anodda kislorod ajralib chiqadi:
4OH – - 4e = 2H 2 O + O 2
2SO 4 2– - 4e = 2SO 3 + O 2
2. Kaliy xlorid eritmasining elektrolizlanishi:
Eritmalarni elektroliz qilish
Elektrolitlar eritmalari yoki eritmalaridagi elektrodlarda ular orqali o'tayotganda sodir bo'ladigan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari to'plami. elektr toki elektroliz deb ataladi.
Joriy manbaning "-" katodida eritma yoki eritmadan elektronlarni kationlarga o'tkazish jarayoni sodir bo'ladi, shuning uchun katod "qaytaruvchi vosita" hisoblanadi.
"+" anodida elektronlar anionlar tomonidan beriladi, shuning uchun anod "oksidlovchi vosita" dir.
Elektroliz jarayonida anodda ham, katodda ham raqobatlashuvchi jarayonlar sodir bo'lishi mumkin.
Elektroliz inert (iste'mol qilinmaydigan) anod (masalan, grafit yoki platina) yordamida amalga oshirilganda, qoida tariqasida, ikkita oksidlovchi va ikkita qaytarilish jarayoni raqobatlashadi:
anodda - anionlar va gidroksid ionlarining oksidlanishi,
katodda - kationlar va vodorod ionlarining kamayishi.
Elektroliz faol (sarflanadigan) anod yordamida amalga oshirilganda, jarayon yanada murakkablashadi va elektrodlardagi raqobatdosh reaktsiyalar:
anodda - anionlar va gidroksid ionlarining oksidlanishi, metallning anodik erishi - anod materiali;
katodda - tuz kationi va vodorod ionlarini kamaytirish, anodni eritish natijasida olingan metall kationlarini kamaytirish.
Anod va katodda eng mumkin bo'lgan jarayonni tanlashda, u zarur bo'lgan reaktsiya sodir bo'ladigan pozitsiyadan harakat qilish kerak. eng kam xarajat energiya. Bundan tashqari, inert elektrod bilan tuz eritmalarini elektroliz qilishda anod va katodda eng mumkin bo'lgan jarayonni tanlash uchun quyidagi qoidalar qo'llaniladi:
1. Anodda quyidagi mahsulotlar hosil bo'lishi mumkin:
a) SO 4 2-, NO - 3, PO 4 3- anionlari, shuningdek ishqor eritmalari bo'lgan eritmalarni elektroliz qilishda anodda suv oksidlanadi va kislorod ajralib chiqadi;
A + 2H 2 O - 4e - = 4H + + O 2
b) oksidlanish jarayonida Cl - , Br - , I - mos ravishda anionlar, xlor, brom va yod ajralib chiqadi;
A + Cl - +e - = Cl 0
2. Katodda quyidagi mahsulotlar hosil bo'lishi mumkin:
a) Al 3+ ning chap tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan ionlari bo'lgan tuz eritmalarini elektroliz qilish jarayonida katodda suv kamayadi va vodorod ajralib chiqadi;
K - 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -
b) agar metall ioni vodorodning o'ng tomonidagi kuchlanish qatorida joylashgan bo'lsa, u holda katodda metall ajralib chiqadi.
K - Men n+ + ne - = Men 0
v) Al + va H + orasidagi kuchlanish oralig'ida joylashgan ionlarni o'z ichiga olgan tuz eritmalarini elektroliz qilish jarayonida katodda ham kationni kamaytirish, ham vodorod evolyutsiyasining raqobatlashuvchi jarayonlari sodir bo'lishi mumkin.
Misol: kumush nitratning suvli eritmasini inert elektrodlarda elektroliz qilish
Kumush nitratning dissotsiatsiyasi:
AgNO 3 = Ag + + NO 3 -
AgNO 3 ning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katodda Ag + ionlarining qaytarilishi, anodda esa suv molekulalarining oksidlanishi sodir bo'ladi:
Katod: Ag + + e = A g
Anod: 2H 2 O - 4e = 4H + + O 2
Xulosa tenglama: ________________________________________________
4AgNO 3 + 2H 2 O = 4Ag + 4HNO 3 + O 2
Suvli eritmalarni elektroliz qilish sxemalarini tuzing: a) mis sulfat; b) magniy xlorid; c) kaliy sulfat.
Barcha holatlarda elektroliz uglerod elektrodlari yordamida amalga oshiriladi.
Misol: mis xloridning suvli eritmasini inert elektrodlarda elektroliz qilish
Mis xloridning dissotsiatsiyasi:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -
Eritmada Cu 2+ va 2Cl - ionlari mavjud bo'lib, ular elektr toki ta'sirida tegishli elektrodlarga yo'naltiriladi:
Katod - Cu 2+ + 2e = Cu 0
Anod + 2Cl - - 2e = Cl 2
_______________________________
CuCl 2 = Cu + Cl 2
Katodda metall mis, anodda esa xlor gazi ajralib chiqadi.
Agar CuCl 2 eritmasini elektroliz qilishning ko'rib chiqilgan misolida anod sifatida mis plitani oladigan bo'lsak, u holda mis katodda va oksidlanish jarayonlari sodir bo'ladigan anodda Cl 0 ionlarini chiqarish va xlor, oksidlanish o'rniga ajralib chiqadi. anodning (mis) paydo bo'ladi.
Bunday holda, anodning o'zi eriydi va u Cu 2+ ionlari shaklida eritmaga kiradi.
CuCl 2 ning eruvchan anod bilan elektrolizlanishini quyidagicha yozish mumkin:
Tuz eritmalarining eruvchan anod bilan elektrolizlanishi anod materialining oksidlanishiga (uning erishi) kamayadi va metallni anoddan katodga o'tkazish bilan birga keladi. Bu xususiyat metallarni ifloslantiruvchi moddalardan tozalashda (tozalashda) keng qo'llaniladi.
Misol: magniy xloridning suvli eritmasini inert elektrodlarda elektroliz qilish
Magniy xloridning suvli eritmada dissotsiatsiyasi:
MgCl 2 ↔ Mg 2+ +2Sl -
Magniy ionlarini suvli eritmada kamaytirish mumkin emas (suv kamayadi), xlorid ionlari oksidlanadi.
Elektroliz sxemasi:
Misol: mis sulfatning suvli eritmasini inert elektrodlarda elektroliz qilish
Eritmada mis sulfat ionlarga ajraladi:
CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-
Mis ionlarini suvli eritmada katodda kamaytirish mumkin.
Suvli eritmadagi sulfat ionlari oksidlanmaydi, shuning uchun anodda suvning oksidlanishi sodir bo'ladi.
Elektroliz sxemasi:
Inert elektrodlarda faol metall tuzi va kislorodli kislota (K 2 SO 4) ning suvli eritmasini elektroliz qilish
Misol: Kaliy sulfatning suvli eritmada dissotsiatsiyasi:
K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-
Suvli eritmada elektrodlarda kaliy ionlari va sulfat ionlarini chiqarib bo'lmaydi, shuning uchun katodda pasayish sodir bo'ladi va anodda suvning oksidlanishi sodir bo'ladi.
Elektroliz sxemasi:
yoki 4H + + 4OH - = 4H 2 O ekanligini hisobga olsak (aralashtirish bilan amalga oshiriladi),
H2O2H2+O2
Agar faol metall tuzi va kislorodli kislotaning suvli eritmasi orqali elektr toki o'tkazilsa, u holda metall kationlari ham, kislota qoldig'ining ionlari ham ajralmaydi.
Katodda vodorod, anodda esa kislorod chiqariladi va elektroliz suvning elektrolitik parchalanishiga kamayadi.
Natriy gidroksidning eritilgan elektrolizi
Suvni elektroliz qilish har doim inert elektrolitlar ishtirokida amalga oshiriladi (juda zaif elektrolit - suvning elektr o'tkazuvchanligini oshirish uchun):
Faraday qonuni
Elektr toki ta'sirida hosil bo'lgan modda miqdorining vaqtga, oqim kuchiga va elektrolitning tabiatiga bog'liqligini Faradayning umumlashtirilgan qonuni asosida aniqlash mumkin:
bu erda m - elektroliz jarayonida hosil bo'lgan moddaning massasi (g);
E - moddaning ekvivalent massasi (g/mol);
M - molyar massa moddalar (g/mol);
n - berilgan yoki qabul qilingan elektronlar soni;
I - oqim kuchi (A); t - jarayonning davomiyligi (lar);
F - Faraday doimiysi bo'lib, moddaning 1 ekvivalent massasini chiqarish uchun zarur bo'lgan elektr miqdorini tavsiflaydi (F = 96500 S/mol = 26,8 Ah/mol).
Noorganik birikmalarning gidrolizi
Tuz ionlarining suv bilan o'zaro ta'siri kuchsiz elektrolitlar molekulalarining hosil bo'lishiga olib keladi, tuz gidrolizi deyiladi.
Agar tuzni asosni kislota bilan neytrallash mahsuloti deb hisoblasak, tuzlarni to'rt guruhga bo'lish mumkin, ularning har biri uchun gidroliz o'ziga xos tarzda boradi.
1. Kuchli asos va kuchli kislota KBr, NaCl, NaNO 3) tomonidan hosil qilingan tuz gidrolizga uchramaydi, chunki bu holda kuchsiz elektrolit hosil bo'lmaydi. Atrof-muhitning reaktsiyasi neytral bo'lib qoladi.
2. Kuchsiz asos va kuchli kislota FeCl 2, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO 4 dan hosil bo lgan tuzda kation gidrolizga uchraydi:
FeCl 2 + HOH → Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - → FeOH + + 2Cl - + H +
Gidroliz natijasida kuchsiz elektrolit, H + ioni va boshqa ionlar hosil bo'ladi. eritma pH< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3. Kuchli asos va kuchsiz kislota (KClO, K 2 SiO 3, Na 2 CO 3, CH 3 COONa) taʼsirida hosil boʻlgan tuz anionda gidrolizga uchraydi, natijada kuchsiz elektrolit, gidroksid ioni va boshqa ionlar hosil boʻladi. .
K 2 SiO 3 + HOH → KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH - → HSiO 3 - + 2K + + OH -
Bunday eritmalarning pH qiymati > 7 (eritma ishqoriy bo'ladi).
4. Kuchsiz asos va kuchsiz kislota (CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al 2 S 3) tomonidan hosil qilingan tuz ham kation, ham anion tomonidan gidrolizlanadi. Natijada, bir oz dissotsiatsiyalanuvchi asos va kislota hosil bo'ladi. Bunday tuzlar eritmalarining pH darajasi kislota va asosning nisbiy kuchiga bog'liq.
Kuchsiz kislota va kuchli asos tuzini gidrolizlash reaksiya tenglamalarini yozish algoritmi
Tuzlarni gidrolizlashning bir necha variantlari mavjud:
1. Kuchsiz kislota va kuchli asos tuzining gidrolizi: (CH 3 COONa, KCN, Na 2 CO 3).
Misol 1. Natriy asetatning gidrolizi.
yoki CH 3 COO – + Na + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + Na + + OH –
CH 3 COO – + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH –
Sirka kislota kuchsiz dissotsilanganligi uchun atsetat ioni H+ ionini bog‘laydi va suvning dissotsilanish muvozanati Le Shatelye prinsipiga ko‘ra o‘ngga siljiydi.
OH - ionlari eritmada to'planadi (pH >7)
Agar tuz ko'p asosli kislotadan hosil bo'lsa, gidroliz bosqichma-bosqich sodir bo'ladi.
Masalan, karbonat gidrolizi: Na 2 CO 3
I bosqich: CO 3 2– + H 2 O ↔ HCO 3 – + OH –
II bosqich: HCO 3 – + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH –
Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH
Odatda faqat birinchi bosqichda sodir bo'ladigan jarayon amaliy ahamiyatga ega bo'lib, bu, qoida tariqasida, tuzlarning gidrolizlanishini baholash bilan cheklanadi.
Ikkinchi bosqichdagi gidroliz muvozanati birinchi bosqichdagi muvozanatga nisbatan sezilarli darajada chapga siljiydi, chunki birinchi bosqichda ikkinchisiga qaraganda zaifroq elektrolit (HCO 3 -) hosil bo'ladi (H 2 CO 3)
2-misol. Rubidiy ortofosfat gidrolizi.
1. Gidroliz turini aniqlang:
Rb 3 PO 4 ↔ 3Rb + + P.O. 4 3–
Rubidiy ishqoriy metal, gidroksid kuchli asos, fosfor kislotasi, ayniqsa, uning dissotsilanishning uchinchi bosqichida fosfatlar hosil bo'lishiga to'g'ri keladi, kuchsiz kislotadir.
Anionda gidroliz sodir bo'ladi.
PO 3- 4 + H–OH ↔ HPO 2- 4 + OH – .
Mahsulotlar gidrofosfat va gidroksid ionlari, muhit ishqoriydir.
3. Molekulyar tenglamani tuzing:
Rb 3 PO 4 + H 2 O ↔ Rb 2 HPO 4 + RbOH.
Biz kislota tuzini - rubidium vodorod fosfatini oldik.
Kuchli kislota va kuchsiz asos tuzini gidrolizlash reaksiya tenglamalarini yozish algoritmi
2. Kuchli kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizlanishi: NH 4 NO 3, AlCl 3, Fe 2 (SO 4) 3.
Misol 1. Ammiakli selitraning gidrolizi.
NH 4 + + NO 3 – + H 2 O ↔ NH 4 OH + NO 3 – + H +
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +
Ko'paytiriladigan zaryadlangan kationda gidroliz bosqichma-bosqich davom etadi, masalan:
I bosqich: Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H +
II bosqich: CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 + H +
CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl
Bunda vodorod ionlarining konsentratsiyasi va eritmadagi muhitning pH darajasi ham asosan gidrolizning birinchi bosqichi bilan aniqlanadi.
Misol 2. Mis (II) sulfatning gidrolizi
1. Gidrolizning turini aniqlang. Ushbu bosqichda tuzning dissotsilanish tenglamasini yozish kerak:
CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 2- 4.
Tuz kuchsiz asosning kationi (biz ta'kidlaymiz) va kuchli kislotaning anionidan hosil bo'ladi. Kationning gidrolizi sodir bo'ladi.
2. Gidrolizning ionli tenglamasini yozamiz va muhitni aniqlaymiz:
Cu 2+ + H-OH ↔ CuOH + + H +.
Gidroksi mis (II) kationi va vodorod ioni hosil bo'ladi, muhit kislotali.
3. Molekulyar tenglamani tuzing.
Shuni hisobga olish kerakki, bunday tenglamani tuzish ma'lum bir rasmiy vazifadir. Ijobiy va manfiy zarralar, eritmada biz faqat qog'ozda mavjud bo'lgan neytral zarralarni hosil qilamiz. Bu holda (CuOH) 2 SO 4 formulasini yaratishimiz mumkin, ammo buning uchun biz ion tenglamamizni aqliy ravishda ikkiga ko'paytirishimiz kerak.
Biz olamiz:
2CuSO 4 + 2H 2 O ↔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
E'tibor bering, reaktsiya mahsuloti asosiy tuzlar guruhiga kiradi. Asosiy tuzlarning nomlari, shuningdek, oraliq tuzlarning nomlari anion va kation nomlaridan iborat bo'lishi kerak, bu holda biz tuzni "gidroksikopper (II) sulfat" deb ataymiz.
Kuchsiz kislota va kuchsiz asos tuzini gidrolizlash reaksiya tenglamalarini yozish algoritmi
3. Kuchsiz kislota va kuchsiz asos tuzining gidrolizlanishi:
Misol 1. Ammoniy asetatning gidrolizi.
CH 3 COO – + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH
Bunda bir oz dissotsilangan ikkita birikma hosil bo'ladi va eritmaning pH darajasi kislota va asosning nisbiy kuchiga bog'liq.
Agar gidroliz mahsulotlarini eritmadan, masalan, cho'kma yoki gazsimon modda ko'rinishida olib tashlash mumkin bo'lsa, u holda gidroliz tugaydi.
Misol 2. Alyuminiy sulfidning gidrolizi.
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.
2A l 3+ + 3 S 2- + 6N 2 O = 2Al(ON) 3 (choʻkma) + ZN 2 S (gaz)
3-misol: Alyuminiy asetatning gidrolizi
1. Gidroliz turini aniqlang:
Al(CH 3 COO) 3 = Al 3+ + 3CH 3 COO – .
Tuz kuchsiz asosning kationi va kuchsiz kislotaning anionlaridan hosil bo'ladi.
2. Ion gidroliz tenglamalarini yozamiz va muhitni aniqlaymiz:
Al 3+ + H–OH ↔ AlOH 2+ + H + ,
CH 3 COO – + H–OH ↔ CH 3 COOH + OH –.
Alyuminiy gidroksid juda zaif asos ekanligini hisobga olsak, biz kationda gidroliz anionga qaraganda ko'proq sodir bo'ladi deb taxmin qilamiz. Binobarin, eritmada vodorod ionlari ortiqcha bo'ladi va muhit kislotali bo'ladi.
Bu yerda reaksiyaning umumiy tenglamasini tuzishga urinishdan ma’no yo‘q. Ikkala reaksiya ham qaytar, bir-biri bilan aloqasi yo'q va bunday yig'indi ma'nosizdir.
3. Keling, molekulyar tenglama tuzamiz:
Al(CH 3 COO) 3 + H 2 O = AlOH(CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH.
Bu, shuningdek, tuzlarning formulalarini va ularning nomenklaturasini tuzishga o'rgatish uchun rasmiy mashqdir. Olingan tuzni gidroksoalyuminiy atsetat deb ataymiz.
Kuchli kislota va kuchli asos tuzini gidroliz qilish reaksiya tenglamalarini yozish algoritmi
4. Kuchli kislota va kuchli asosdan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizga uchramaydi, chunki yagona kuchsiz dissotsiatsiyalanuvchi birikma H 2 O dir.
Kuchli kislota va kuchli asosning tuzi gidrolizga uchramaydi, eritmasi neytraldir.
Kimyo o'qituvchisi
7-DARS
10-sinf(o'qishning birinchi yili)
Davomi. Boshlanishi uchun qarang: № 22,/2005; 1, 2, 3, 5, 6/2006
Tuzlarning gidrolizi
Reja
1. Gidrolizning ta'rifi va mohiyati.
2. Har xil turdagi tuzlarning gidrolizi.
3. Qaytariladigan va qaytmas gidroliz.
"Gidroliz" so'zi (yunoncha - suv va - parchalanish) suv bilan parchalanish deb tarjima qilingan.
Tuz gidrolizi - tuz ionlarining suv bilan o'zaro ta'siri, zaif elektrolit hosil bo'lishiga olib keladi.. Gidroliz jarayonining mohiyati quyidagicha kimyoviy o'zaro ta'sir suv molekulalaridan gidroksid ionlari yoki vodorod ionlari bilan tuz kationlari yoki anionlari. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida zaif elektrolit hosil bo'ladi. Kimyoviy muvozanat suvning dissotsilanish jarayoni o'ngga, ionlar hosil bo'lishi tomon siljiydi. Shuning uchun suvli tuz eritmasida erkin H + yoki OH - ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi, bu tuz eritmasining muhitini belgilaydi. Eritma suyultirilganda yoki harorat ko'tarilganda, gidroliz darajasi oshadi.
Har qanday tuz neytrallanish reaktsiyasi mahsuloti sifatida ifodalanishi mumkin. Asl kislota va asosning kuchiga qarab, tuzlar 4 xil bo'ladi. Tuzlarning gidrolizi har xil turlari boshqacha davom etadi va boshqa yechim muhitini beradi.
Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil boʻlgan tuz anion gidrolizga uchraydi, eritma muhiti ishqoriy (pH > 7), masalan:
CH 3 COONa + HOH CH 3 COOH + NaOH,
CH 3 COO – + HOH CH 3 COOH + OH –.
Tuz kuchsiz ko'p asosli kislota va kuchli asosdan hosil bo'lsa, anionning gidrolizi bosqichma-bosqich davom etadi va gidroliz bosqichlari soni kuchsiz kislotaning asosligiga bog'liq. Gidrolizning birinchi bosqichlarida kislota tuzi (kislota o'rniga) va kuchli asos hosil bo'ladi, masalan:
1-bosqich:
Na 2 SO 3 + HOH NaHSO 3 + NaOH,
SO 3 2– + HOH HSO 3 – + OH – ;
2-bosqich:
NaHSO 3 + HOH H 2 SO 3 + NaOH,
HSO 3 – + HOH H 2 SO 3 + OH –.
jami:
Na 2 SO 3 + 2HOH H 2 SO 3 + 2NaOH,
SO 3 2– + 2HOH H 2 SO 3 + 2OH –.
Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil boʻlgan tuz katyonik gidrolizga uchraydi, eritma muhiti kislotali (pH< 7), например:
NH 4 Br + HOH NH 4 OH + HBr,
NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +.
Agar tuz kuchsiz polikislotali asos va kuchli kislotadan hosil bo'lsa, kuchsiz asosning kislotaligiga qarab katyonik gidroliz bosqichma-bosqich boradi. Ushbu gidrolizning dastlabki bosqichlarida asos o'rniga asosiy tuz hosil bo'ladi, masalan:
1-bosqich:
ZnCl 2 + HOH Zn(OH)Cl + HCl,
Zn 2+ + HOH Zn(OH) + + H + ;
2-bosqich:
Zn(OH)Cl + HOH Zn(OH) 2 + HCl,
Zn(OH) + + HOH Zn(OH) 2 + H + .
jami:
ZnCl 2 + 2HOH Zn(OH) 2 + 2HCl.
Kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil boʻlgan tuz ham kationni, ham anionni gidrolizlaydi. Ushbu tuzlarning eritmalarining reaktsiyasi gidroliz mahsulotlarining dissotsilanish darajasiga qarab neytral, ozgina kislotali yoki ozgina ishqoriy bo'lishi mumkin, masalan:
(NH 4) 2 CO 3 + 2HOH 2NH 4 OH + H 2 CO 3,
2NH 4 + + CO 3 2– + 2NN 2NH 4 OH + H 2 CO 3.
Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil boʻlgan tuz gidrolizga uchramaydi., chunki reaktsiya jarayonida zaif elektrolit hosil bo'lmaydi; eritma muhiti neytral, masalan:
NaCl + HOH reaktsiyasi yo'q.
Aksariyat tuzlar uchun gidroliz teskari jarayondir, lekin ba'zi tuzlar suv bilan to'liq parchalanadi, ya'ni ular uchun gidroliz qaytarilmas jarayondir. Kuchsiz erimaydigan yoki uchuvchi asos va kuchsiz erimaydigan yoki uchuvchi kislotadan hosil boʻlgan tuzlar qaytarilmas gidrolizga uchraydi. Bunday tuzlar suvli eritmalarda bo'lishi mumkin emas (Al 2 S 3, Fe 2 (CO 3) 3 va boshqalar), masalan:
Al 2 S 3 + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.
Qaytarib bo'lmaydigan gidroliz tufayli ikki tuzning suvdagi eritmalari o'rtasidagi almashinuv reaktsiyalari har doim ham yangi tuzlarni hosil qilmaydi. Bunday hollarda boshlang'ich tuzlarning gidroliz reaktsiyalarini hisobga olish kerak. Masalan, kaliy sulfid va alyuminiy xloridning suvdagi eritmalari o'zaro ta'sirlashganda, dastlabki reaktivlarning suv bilan almashinish reaksiyalari, so'ngra reaksiya mahsulotlari bir-biri bilan sodir bo'ladi. Jarayon umumiy reaktsiya tenglamasi bilan tavsiflanadi:
3K 2 S + 2AlCl 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6KCl.
"Tuzlarning gidrolizi" mavzusi bo'yicha test
1. A moddaning suvdagi eritmasi neytral muhitga ega, B moddaning suvdagi eritmasi esa kislotali muhitga ega. A va B moddalarning eritmalari bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ushbu moddalarni belgilang:
a) A – natriy xlorid, B – kumush nitrat;
b) A – bariy nitrat, B – fosfor kislotasi;
v) A – mis (II) xlorid, B – sirka kislotasi;
d) A – natriy ftorid, B – bariy xlorid.
2. Xrom (III) nitrat va natriy sulfidning suvdagi eritmalari orasidagi reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlar yig'indisi quyidagilarga teng:
a) 19; b) 12; 6 da; d) 22.
3. Gaz xrom (III) xlorid eritmalari va:
a) ammoniy gidrosulfidi;
b) kaliy vodorod ortofosfat;
v) natriy vodorod sulfat;
d) natriy silikat.
4. To'rtta probirkada quyida sanab o'tilgan tuzlarning suvli eritmalari mavjud. Qaysi tuz eritmasini lakmus yordamida boshqalardan ajratish mumkin?
a) alyuminiy bromidi; b) rux sulfat;
v) qo'rg'oshin nitrati; d) kaliy silikat.
5. Suvda eriganida gidroliz sodir bo'ladi:
a) kaltsiy bromidi; b) kaltsiy fosfat;
v) kaltsiy nitrit; d) kaltsiy asetat.
6. Tuz anionda gidrolizga uchraydi:
a) bariy xlorid; b) kaliy nitrit;
v) ammoniy xlorid; d) natriy fosfat.
7. Eritmaga botirilganda rux eriydi:
a) natriy xlorid; b) bariy xlorid;
v) alyuminiy xlorid; d) kaliy xlorid.
8. Eritmasidagi binafsha lakmus rangini mos ravishda qizil va ko'k rangga o'zgartiradigan juft moddalar:
a) natriy karbonat va kaliy sulfit;
b) rux sulfat va alyuminiy bromidi;
v) nikel (II) xlorid va bariy nitrit;
d) natriy nitrat va kaltsiy xlorid.
9. Gidroliz qilish mumkin emas keyingi guruh ulanishlar:
a) oksidlar; b) nitridlar;
v) fosfidlar; d) gidridlar.
10. Siz magniy sulfat gidrolizini bostirishingiz mumkin:
a) eritmani suyultirish;
b) eritmani qizdirish;
v) sulfat kislota eritmasini qo'shish;
d) natriy gidroksid eritmasini qo'shish.
Sinov kaliti
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| a, b | G | A | G | c, d | b, d | V | V | A | V |
"Tuzlarning gidrolizi" mavzusidagi vazifalar va mashqlar
Mashqlar
1. Berilgan tuzlar: kaliy xlorid, kobalt xlorid, natriy karbonat, seziy sulfat, temir (III) sulfat, rubidiy nitrat, natriy asetat, magniy nitrat, nikel gidroksinitrat, bariy yodid. Ular uchun "Tuzlarning gidrolizi" jadvalini to'ldiring.
Jadval
Tuzlarning gidrolizi
| Tuzlar gidrolizlanadi (tuz formulalari) |
Yechimlar pH bilan< 7 |
Gidroliz tenglamalari (molekulyar va ionli) pH bilan tuzlar< 7 |
|---|---|---|
| CoCl 2, ........................... | CoCl 2, ................... | CoCl 2 + H 2 O CoOHCl + HCl, |
| .. | .................................. | Co 2+ + 2Cl – + H 2 O |
| .................................. | CoOH + + H + + 2Cl – , | |
| .................................... | .................................. | ................................................ |
Yechim
Tuzlarning pH bilan gidrolizlanishi tenglamalari< 7:
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O 2Fe(OH) S O 4 + H 2 SO 4,
Fe 3+ + H 2 O Fe(OH) 2+ + H + ;
2Fe(OH)SO 4 + 2H 2 O 2 SO 4 + H 2 SO 4,
Fe(OH) 2+ + H 2 O Fe(OH) 2 + + H + ;
2 SO 4 + 2H 2 O 2Fe(OH) 3 + H 2 SO 4,
Fe(OH) 2 + + H 2 O Fe(OH) 3 + H +.
Ni(OH)NO 3 + H 2 O Ni(OH) 2 + HNO 3 ,
NiOH + + H 2 O Ni(OH) 2 + H +.
2. Qisqartirilgan ionli tenglamalar asosida tuzlarning gidrolizi uchun molekulyar tenglamalarni yozing:
a) Cr 3+ + H 2 O = CrOH 2+ + H +;
b) Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H + ; + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4 ;
d) Al 2 (SO 4) 3 + 3(NH 4) 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 3(NH 4) 2 SO 4;
e) 2FeCl 3 + 3(NH 4) 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NH 4 Cl.
4. A moddaning suvli eritmasiga ammiak, natriy sulfid va kumush nitrat alohida qo‘shilganda oq cho‘kmalar hosil bo‘ladi va ularning ikkitasi bir xil tarkibga ega. A moddani aniqlang.
Javob. A moddasi – AlCl 3.
5. A moddaning suvdagi eritmasiga kaliy sulfid, ammiak va bariy xlorid alohida-alohida qo‘shilsa, cho‘kmalar hosil bo‘ladi. Birinchi va ikkinchi hollarda - bir xil tarkibdagi kulrang-yashil rang, uchinchi holatda - oq kristalli. A moddani aniqlang.
Javob. A modda – Cr 2 (SO 4) 3.
Vazifalar
1. Alyuminiy sulfat eritmasining ortiqcha miqdori erigan moddaning massa ulushi 10,6% bo'lgan 50 g natriy karbonat eritmasiga qo'shildi. Bu holatda qanday gaz ajralib chiqadi? Bu gazning hajmi (no.s.) qancha?
Javob. CO 2, 1,12 l.
2. Hisoblash nisbiy zichlik havo va magniy nitridining gidrolizi paytida ajralib chiqadigan geliy gazi bilan.
Javob. 0,586; 4,25.
3. Kaltsiy fosfidi gidrolizlanganda ajralib chiqadigan gazning havodagi va neondagi nisbiy zichligini hisoblang.
Javob. 1,17; 1,7.
4. 11,7 g og'irlikdagi alyuminiy gidroksidi molyar konsentratsiyasi 5 mol / l bo'lgan 45 ml sulfat kislota eritmasi bilan ishlangan. Olingan eritma muhit qanday reaksiyaga kirishadi?
Yechim
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.
M= 78 g/mol
(Al(OH) 3) = m/M= 11,7/78 = 0,15 mol,
(H2SO4) = V bilan= 5 0,045 = 0,225 mol.
Reagentlarning molyar nisbatlari stoxiometrik koeffitsientlarga mos keladi: 0,15/2 = 0,225/3.
Biroq, eritma muhiti neytral emas, balki kislotali, chunki Al 2 (SO 4) 3 tuzining gidrolizi sodir bo'ladi:
Al 2 (SO 4) 3 + 6NN 2Al(ON) 3 + 3H 2 SO 4.
Javob. Atrof-muhit kislotali.