P qué elemento químico. Características generales de los elementos químicos.

El elemento 115 de la tabla periódica, el moscovio, es un elemento sintético superpesado de símbolo Mc y número atómico 115. Fue obtenido por primera vez en 2003 por un equipo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna. , Rusia. En diciembre de 2015, fue reconocido como uno de los cuatro nuevos elementos por el Grupo de Trabajo Conjunto de Organizaciones Científicas Internacionales IUPAC/IUPAP. El 28 de noviembre de 2016, recibió oficialmente su nombre en honor a la región de Moscú, donde se encuentra JINR.

Característica

El elemento 115 de la tabla periódica es una sustancia extremadamente radiactiva: su isótopo más estable conocido, el moscovio-290, tiene una vida media de sólo 0,8 segundos. Los científicos clasifican el moscovio como un metal que no es de transición, con una serie de características similares al bismuto. En la tabla periódica pertenece a los elementos transactínidos del bloque p del séptimo período y se sitúa en el grupo 15 como el pnictógeno (elemento del subgrupo nitrógeno) más pesado, aunque no se ha confirmado que se comporte como un homólogo más pesado del bismuto. .

Según los cálculos, el elemento tiene algunas propiedades similares a sus homólogos más ligeros: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Al mismo tiempo, demuestra varias diferencias significativas con ellos. Hasta la fecha se han sintetizado unos 100 átomos de moscovio, que tienen números másicos de 287 a 290.

Propiedades físicas

Los electrones de valencia del elemento 115 de la tabla periódica, moscovio, se dividen en tres subcapas: 7s (dos electrones), 7p 1/2 (dos electrones) y 7p 3/2 (un electrón). Los dos primeros están estabilizados relativistamente y, por tanto, se comportan como gases nobles, mientras que los últimos están desestabilizados relativistamente y pueden participar fácilmente en interacciones químicas. Por tanto, el potencial de ionización primaria del moscovio debería ser de aproximadamente 5,58 eV. Según los cálculos, el moscovio debería ser un metal denso debido a su alto peso atómico con una densidad de aproximadamente 13,5 g/cm 3 .

Características de diseño estimadas:

• Fase: sólida.
• Punto de fusión: 400°C (670°K, 750°F).
• Punto de ebullición: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Calor específico de fusión: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Calor específico de vaporización y condensación: 138 kJ/mol.

Propiedades químicas

El elemento 115 de la tabla periódica es el tercero en la serie 7p de elementos químicos y es el miembro más pesado del grupo 15 de la tabla periódica, ubicándose por debajo del bismuto. Interacción química Moscovia en solución acuosa debido a las características de los iones Mc + y Mc 3+. Es de suponer que los primeros se hidrolizan fácilmente y forman enlaces iónicos con halógenos, cianuros y amoníaco. El hidróxido de Muscovy(I) (McOH), el carbonato (Mc 2 CO 3), el oxalato (Mc 2 C 2 O 4) y el fluoruro (McF) deben disolverse en agua. El sulfuro (Mc 2 S) debe ser insoluble. El cloruro (McCl), el bromuro (McBr), el yoduro (McI) y el tiocianato (McSCN) son compuestos ligeramente solubles.

El fluoruro de moscovio (III) (McF 3) y la tiosonida (McS 3) son presumiblemente insolubles en agua (similar a los correspondientes compuestos de bismuto). Mientras que el cloruro (III) (McCl 3), el bromuro (McBr 3) y el yoduro (McI 3) deben ser fácilmente solubles e hidrolizarse fácilmente para formar oxohaluros como McOCl y McOBr (también similar al bismuto). Los óxidos de Moscovio (I) y (III) tienen estados de oxidación similares y su estabilidad relativa en en gran medida Depende de con qué elementos interactúan.

Incertidumbre

Debido a que el elemento 115 de la tabla periódica se sintetiza experimentalmente en unos pocos especificaciones exactas problemático. Los científicos tienen que basarse en cálculos teóricos y compararlos con elementos más estables con propiedades similares.

En 2011, se llevaron a cabo experimentos para crear isótopos de nihonio, flerovium y moscovium en reacciones entre "aceleradores" (calcio-48) y "objetivos" (americano-243 y plutonio-244) para estudiar sus propiedades. Sin embargo, los "objetivos" incluían impurezas de plomo y bismuto y, por lo tanto, se obtuvieron algunos isótopos de bismuto y polonio en reacciones de transferencia de nucleones, lo que complicó el experimento. Mientras tanto, los datos obtenidos ayudarán a los científicos en el futuro a estudiar con más detalle los homólogos pesados ​​del bismuto y el polonio, como el moscovio y el hígado.

Apertura

La primera síntesis exitosa del elemento 115 de la tabla periódica fue colaboración Científicos rusos y estadounidenses en agosto de 2003 en JINR en Dubna. El equipo dirigido por el físico nuclear Yuri Oganesyan, además de especialistas nacionales, incluía colegas del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore. Los investigadores publicaron información en Physical Review el 2 de febrero de 2004 de que bombardearon americio-243 con iones calcio-48 en el ciclotrón U-400 y obtuvieron cuatro átomos de la nueva sustancia (un núcleo de 287 Mc y tres núcleos de 288 Mc). Estos átomos se desintegran (desintegran) emitiendo partículas alfa al elemento nihonio en unos 100 milisegundos. En 2009-2010 se descubrieron dos isótopos más pesados ​​de moscovio, 289 Mc y 290 Mc.

Inicialmente, la IUPAC no pudo aprobar el descubrimiento del nuevo elemento. Se requirió confirmación de otras fuentes. Durante los años siguientes, se evaluaron más a fondo los experimentos posteriores y se volvió a presentar la afirmación del equipo de Dubna de haber descubierto el elemento 115.

En agosto de 2013, un equipo de investigadores de la Universidad de Lund y del Instituto de Iones Pesados ​​de Darmstadt (Alemania) anunciaron que habían repetido el experimento de 2004, confirmando los resultados obtenidos en Dubna. Un equipo de científicos que trabajan en Berkeley publicó una confirmación adicional en 2015. En diciembre de 2015, el grupo de trabajo conjunto IUPAC/IUPAP reconoció el descubrimiento de este elemento y dio prioridad al equipo de investigadores ruso-estadounidenses en el descubrimiento.

Nombre

En 1979, según la recomendación de la IUPAC, se decidió denominar al elemento 115 de la tabla periódica “ununpentium” y denotarlo con el símbolo correspondiente UUP. Aunque desde entonces el nombre se ha utilizado ampliamente para referirse al elemento no descubierto (pero predicho teóricamente), no ha tenido éxito dentro de la comunidad física. La mayoría de las veces, la sustancia se llamaba así: elemento número 115 o E115.

El 30 de diciembre de 2015, el descubrimiento de un nuevo elemento fue reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Según las nuevas normas, los descubridores tienen derecho a proponer su propio nombre para una nueva sustancia. Al principio se planeó llamar al elemento 115 de la tabla periódica "langevinio" en honor al físico Paul Langevin. Más tarde, un equipo de científicos de Dubna, como opción, propuso el nombre "Moscú" en honor a la región de Moscú, donde se realizó el descubrimiento. En junio de 2016, la IUPAC aprobó la iniciativa y aprobó oficialmente el nombre "moscovium" el 28 de noviembre de 2016.

Si le resulta difícil entender la tabla periódica, ¡no está solo! Aunque puede resultar difícil comprender sus principios, saber cómo utilizarlo te ayudará a aprender Ciencias Naturales. Primero, estudia la estructura de la tabla y qué información puedes aprender de ella sobre cada elemento químico. Entonces podrás comenzar a estudiar las propiedades de cada elemento. Y finalmente, usando la tabla periódica, puedes determinar el número de neutrones en un átomo de uno u otro. elemento químico.

Pasos

Parte 1

Estructura de la mesa

La tabla periódica, o tabla periódica de elementos químicos, comienza a la izquierda. esquina superior y termina al final de la última fila de la tabla (esquina inferior derecha). Los elementos de la tabla están ordenados de izquierda a derecha en orden creciente de su número atómico. El número atómico muestra cuántos protones contiene un átomo. Además, a medida que aumenta el número atómico, también aumenta la masa atómica. Así, por la ubicación de un elemento en la tabla periódica, se puede determinar su masa atómica.

Como puede ver, cada elemento posterior contiene un protón más que el elemento que lo precede. Esto es obvio cuando nos fijamos en los números atómicos. Los números atómicos aumentan en uno a medida que se mueve de izquierda a derecha. Debido a que los elementos están organizados en grupos, algunas celdas de la tabla quedan vacías.

• Por ejemplo, la primera fila de la tabla contiene hidrógeno, que tiene número atómico 1, y helio, que tiene número atómico 2. Sin embargo, están ubicados en bordes opuestos porque pertenecen a grupos diferentes.

1. Aprenda sobre grupos que contienen elementos con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos de cada grupo se ubican en la columna vertical correspondiente. Por lo general, se identifican por el mismo color, lo que ayuda a identificar elementos con propiedades físicas y químicas similares y a predecir su comportamiento. Todos los elementos de un grupo particular tienen la misma cantidad de electrones en su capa exterior.

   • El hidrógeno se puede clasificar tanto en metales alcalinos como en halógenos. En algunas tablas se indica en ambos grupos.
   • En la mayoría de los casos, los grupos están numerados del 1 al 18 y los números se colocan en la parte superior o inferior de la tabla. Los números se pueden especificar en números romanos (por ejemplo, IA) o arábigos (por ejemplo, 1A o 1).
   • Cuando se mueve a lo largo de una columna de arriba a abajo, se dice que está "explorando un grupo".

2. Descubra por qué hay celdas vacías en la tabla. Los elementos están ordenados no sólo según su número atómico, sino también por grupo (los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares). Gracias a esto, es más fácil entender cómo se comporta un elemento en particular. Sin embargo, a medida que aumenta el número atómico, no siempre se encuentran elementos que caen en el grupo correspondiente, por lo que hay celdas vacías en la tabla.

   • Por ejemplo, las primeras 3 filas tienen celdas vacías porque los metales de transición solo se encuentran a partir del número atómico 21.
   • Los elementos con números atómicos del 57 al 102 se clasifican como elementos de tierras raras y normalmente se colocan en su propio subgrupo en la esquina inferior derecha de la tabla.

3. Cada fila de la tabla representa un período. Todos los elementos del mismo período tienen el mismo número de orbitales atómicos en los que se encuentran los electrones de los átomos. El número de orbitales corresponde al número del período. La tabla contiene 7 filas, es decir, 7 períodos.

   • Por ejemplo, los átomos de los elementos del primer período tienen un orbital y los átomos de los elementos del séptimo período tienen 7 orbitales.
   • Como regla general, los períodos se designan con números del 1 al 7 a la izquierda de la tabla.
   • A medida que avanza a lo largo de una línea de izquierda a derecha, se dice que está "escudriñando el período".

4. Aprenda a distinguir entre metales, metaloides y no metales. Comprenderá mejor las propiedades de un elemento si puede determinar de qué tipo es. Por conveniencia, en la mayoría de las tablas se designan metales, metaloides y no metales. Colores diferentes. Los metales están en el lado izquierdo de la tabla y los no metales en el lado derecho. Entre ellos se encuentran metaloides.

   Parte 2

   Designaciones de elementos

   1. Cada elemento está designado por una o dos letras latinas. Como regla general, el símbolo del elemento se muestra en letras grandes en el centro de la celda correspondiente. Un símbolo es un nombre abreviado para un elemento que es igual en la mayoría de los idiomas. Al realizar experimentos y trabajar con ecuaciones químicas Los símbolos de los elementos se utilizan habitualmente, por lo que resulta útil recordarlos.

      • Normalmente, los símbolos de los elementos son abreviaturas de su nombre latino, aunque para algunos, especialmente los elementos descubiertos recientemente, se derivan del nombre común. Por ejemplo, el helio está representado por el símbolo He, que se acerca al nombre común en la mayoría de los idiomas. Al mismo tiempo, el hierro se denomina Fe, que es una abreviatura de su nombre en latín.

   2. Preste atención al nombre completo del elemento si aparece en la tabla. Este elemento "nombre" se utiliza en textos normales. Por ejemplo, "helio" y "carbono" son nombres de elementos. Generalmente, aunque no siempre, nombres completos Los elementos se indican bajo su símbolo químico.

      • A veces la tabla no indica los nombres de los elementos y sólo da sus símbolos químicos.

   3. Encuentra el número atómico. Normalmente, el número atómico de un elemento se encuentra en la parte superior de la celda correspondiente, en el medio o en la esquina. También puede aparecer debajo del símbolo o nombre del elemento. Los elementos tienen números atómicos del 1 al 118.

      • El número atómico es siempre un número entero.

   4. Recuerda que el número atómico corresponde al número de protones en un átomo. Todos los átomos de un elemento contienen el mismo número de protones. A diferencia de los electrones, el número de protones en los átomos de un elemento permanece constante. De lo contrario, ¡obtendrías un elemento químico diferente!

Nos rodean muchas cosas y objetos diferentes, cuerpos vivos e inanimados de la naturaleza. Y todos tienen su propia composición, estructura y propiedades. En los seres vivos se producen reacciones bioquímicas complejas que acompañan a los procesos vitales. Los cuerpos no vivos desempeñan diversas funciones en la naturaleza y la vida en la biomasa y tienen una composición molecular y atómica compleja.

Pero todos juntos los objetos del planeta tienen característica común: Están formados por muchas partículas estructurales diminutas llamadas átomos de elementos químicos. Tan pequeños que no se pueden ver a simple vista. ¿Qué son los elementos químicos? ¿Qué características tienen y cómo supiste de su existencia? Intentemos resolverlo.

Concepto de elementos químicos.

En el sentido generalmente aceptado, los elementos químicos son solo una representación gráfica de átomos. Las partículas que forman todo lo que existe en el Universo. Es decir, a la pregunta “qué son los elementos químicos” se puede dar la siguiente respuesta. Estas son pequeñas estructuras complejas, colecciones de todos los isótopos de átomos, combinados. nombre común, teniendo su propia designación gráfica (símbolo).

Hasta la fecha se sabe que se han descubierto 118 elementos tanto de forma natural como sintética, a través de reacciones nucleares y de los núcleos de otros átomos. Cada uno de ellos tiene un conjunto de características, su propia ubicación en sistema común, historia del descubrimiento y nombre, y también juega un cierto papel en la naturaleza y la vida de los seres vivos. La ciencia de la química estudia estas características. Los elementos químicos son la base para la construcción de moléculas, compuestos simples y complejos y, por tanto, de interacciones químicas.

Historia del descubrimiento

La comprensión misma de qué son los elementos químicos no llegó hasta el siglo XVII gracias al trabajo de Boyle. Fue él quien habló por primera vez sobre este concepto y le dio la siguiente definición. Se trata de pequeñas sustancias simples e indivisibles a partir de las cuales se compone todo lo que nos rodea, incluidas todas las complejas.

Antes de este trabajo, las opiniones dominantes entre los alquimistas eran aquellas que reconocían la teoría de los cuatro elementos: Empidocles y Aristóteles, así como aquellos que descubrieron los "principios combustibles" (azufre) y los "principios metálicos" (mercurio).

Casi todo el siglo XVIII estuvo muy extendida la teoría completamente errónea del flogisto. Sin embargo, ya al final de este período, Antoine Laurent Lavoisier demuestra que es insostenible. Repite la formulación de Boyle, pero al mismo tiempo la complementa con el primer intento de sistematizar todos los elementos conocidos en ese momento, dividiéndolos en cuatro grupos: metales, radicales, tierras, no metales.

El siguiente gran paso para comprender qué son los elementos químicos proviene de Dalton. Se le atribuye el descubrimiento de la masa atómica. En base a esto, distribuye algunos de los elementos químicos conocidos en orden de masa atómica creciente.

El desarrollo constantemente intensivo de la ciencia y la tecnología nos permite hacer una serie de descubrimientos de nuevos elementos en la composición de los cuerpos naturales. Por lo tanto, en 1869, el momento de la gran creación de D.I Mendeleev, la ciencia se dio cuenta de la existencia de 63 elementos. El trabajo del científico ruso fue la primera clasificación completa y permanentemente establecida de estas partículas.

La estructura de los elementos químicos no estaba establecida en aquella época. Se creía que el átomo era indivisible, que era la unidad más pequeña. Con el descubrimiento del fenómeno de la radiactividad se demostró que ésta se divide en partes estructurales. Casi todos existen en forma de varios isótopos naturales (partículas similares, pero con un número diferente de estructuras de neutrones, lo que cambia la masa atómica). Así, a mediados del siglo pasado se logró poner en orden la definición del concepto de elemento químico.

El sistema de elementos químicos de Mendeleev.

El científico se basó en la diferencia de masas atómicas y logró ordenar ingeniosamente todos los elementos químicos conocidos en orden creciente. Sin embargo, toda la profundidad y genialidad de su pensamiento y previsión científica radica en el hecho de que Mendeleev dejó espacios vacíos en su sistema, celdas abiertas para elementos aún desconocidos que, según el científico, se descubrirán en el futuro.

Y todo resultó exactamente como él dijo. Los elementos químicos de Mendeleev llenaron con el tiempo todas las celdas vacías. Se descubrieron todas las estructuras predichas por el científico. Y ahora podemos decir con seguridad que el sistema de elementos químicos está representado por 118 unidades. Es cierto que los últimos tres descubrimientos aún no han sido confirmados oficialmente.

El sistema de elementos químicos en sí se muestra gráficamente en una tabla en la que los elementos están ordenados según la jerarquía de sus propiedades, cargas nucleares y características estructurales de las capas electrónicas de sus átomos. Entonces, hay períodos (7 piezas) - filas horizontales, grupos (8 piezas) - verticales, subgrupos (principal y secundario dentro de cada grupo). Muy a menudo, en las capas inferiores de la tabla, se colocan dos filas de familias por separado: lantánidos y actínidos.

La masa atómica de un elemento está formada por protones y neutrones, cuya combinación se denomina “número de masa”. El número de protones se determina de forma muy sencilla: es igual al número atómico del elemento del sistema. Y dado que el átomo en su conjunto es un sistema eléctricamente neutro, es decir, que no tiene carga alguna, el número de electrones negativos siempre es igual al número de partículas de protones positivas.

Así, las características de un elemento químico pueden venir dadas por su posición en la tabla periódica. Después de todo, casi todo está descrito en la celda: el número de serie, que significa electrones y protones, la masa atómica (el valor promedio de todos los isótopos existentes de un elemento dado). Puedes ver en qué período se encuentra la estructura (esto significa que los electrones se ubicarán en tantas capas). También puedes predecir el número. partículas negativas en el último nivel de energía para elementos de los subgrupos principales, es igual al número del grupo en el que se encuentra el elemento.

El número de neutrones se puede calcular restando protones al número másico, es decir, al número atómico. De esta manera, es posible obtener y compilar una fórmula electrónica-gráfica completa para cada elemento químico, que reflejará con precisión su estructura y mostrará las propiedades posibles y manifestadas.

Distribución de elementos en la naturaleza.

Toda una ciencia está estudiando este tema: la cosmoquímica. Los datos muestran que la distribución de elementos en nuestro planeta sigue los mismos patrones en el Universo. La principal fuente de formación de núcleos de átomos ligeros, pesados ​​y medianos son las reacciones nucleares que tienen lugar en el interior de las estrellas: la nucleosíntesis. Gracias a estos procesos, el Universo y el espacio exterior proporcionaron a nuestro planeta todos los elementos químicos disponibles.

En total, de los 118 representantes conocidos en fuentes naturales, 89 han sido descubiertos por el hombre. Estos son los átomos fundamentales y más comunes. Los elementos químicos también se sintetizaron artificialmente bombardeando núcleos con neutrones (nucleosíntesis de laboratorio).

Las más numerosas son las sustancias simples de elementos como el nitrógeno, el oxígeno y el hidrógeno. El carbono forma parte de todas las sustancias orgánicas, por lo que también ocupa una posición de liderazgo.

Clasificación según la estructura electrónica de los átomos.

Una de las clasificaciones más comunes de todos los elementos químicos de un sistema es su distribución en función de su estructura electrónica. Según cuántos niveles de energía hay en la capa de un átomo y cuál de ellos contiene los últimos electrones de valencia, se pueden distinguir cuatro grupos de elementos.

Elementos S

Son aquellos en los que el orbital s es el último en llenarse. Esta familia incluye elementos del primer grupo del subgrupo principal (o simplemente un electrón en el nivel externo determina las propiedades similares de estos representantes como agentes reductores fuertes).

Elementos P

Sólo 30 piezas. Los electrones de valencia se encuentran en el subnivel p. Estos son los elementos que forman los principales subgrupos del tercer al octavo grupo, pertenecientes a los períodos 3,4,5,6. Entre ellas, las propiedades incluyen tanto metales como elementos típicos no metálicos.

elementos d y elementos f

Estos son metales de transición del cuarto al séptimo período principal. Hay 32 elementos en total. Las sustancias simples pueden exhibir propiedades tanto ácidas como básicas (oxidantes y reductoras). También anfótero, es decir, dual.

La familia f incluye lantánidos y actínidos, en los que los últimos electrones se encuentran en los orbitales f.

Sustancias formadas por elementos: simples.

Además, todas las clases de elementos químicos pueden existir en forma de compuestos simples o complejos. Así, se consideran simples aquellos que se forman a partir de una misma estructura en diferentes cantidades. Por ejemplo, O 2 es oxígeno o dioxígeno y O 3 es ozono. Este fenómeno se llama alotropía.

Los elementos químicos simples que forman compuestos del mismo nombre son característicos de cada representante de la tabla periódica. Pero no todos son iguales en sus propiedades. Así, existen sustancias simples, metales y no metales. Los primeros forman los subgrupos principales con 1-3 grupos y todos los subgrupos secundarios de la tabla. Los no metales forman los principales subgrupos de los grupos 4-7. El octavo elemento principal incluye elementos especiales: gases nobles o inertes.

Entre todos los elementos simples descubiertos hasta la fecha, son conocidos por condiciones normales 11 gases, 2 sustancias líquidas (bromo y mercurio), el resto son sólidos.

Conexiones complejas

Estos incluyen todo lo que consta de dos o más elementos químicos. Hay muchos ejemplos, porque compuestos químicos¡Se conocen más de 2 millones! Se trata de sales, óxidos, bases y ácidos, compuestos complejos, todas sustancias orgánicas.

Se basó en las obras de Robert Boyle y Antoine Lavuzier. El primer científico abogó por la búsqueda de elementos químicos indescomponibles. Boyle enumeró 15 de ellos allá por 1668.

Lavouzier les añadió 13 más, pero un siglo después. La búsqueda se prolongó porque no existía una teoría coherente sobre la conexión entre los elementos. Finalmente, Dmitry Mendeleev entró en el “juego”. Decidió que existía una conexión entre la masa atómica de las sustancias y su lugar en el sistema.

Esta teoría permitió al científico descubrir decenas de elementos sin descubrirlos en la práctica, sino en la naturaleza. Esto fue puesto sobre los hombros de los descendientes. Pero ahora no se trata de ellos. Dediquemos el artículo al gran científico ruso y su mesa.

La historia de la creación de la tabla periódica.

mesa de mendeleev Comenzó con el libro “Relación de las propiedades con el peso atómico de los elementos”. La obra fue publicada en la década de 1870. Al mismo tiempo, el científico ruso habló ante la sociedad química del país y envió la primera versión del cuadro a colegas del extranjero.

Antes de Mendeleev, varios científicos descubrieron 63 elementos. Nuestro compatriota empezó comparando sus propiedades. Primero que nada trabajé con potasio y cloro. Luego, tomé el grupo de metales del grupo alcalino.

El químico adquirió una mesa especial y cartas de elementos para jugarlos como solitario, buscando las coincidencias y combinaciones necesarias. Como resultado, surgió una idea: - las propiedades de los componentes dependen de la masa de sus átomos. Entonces, elementos de la tabla periódica alineado.

El descubrimiento del maestro de la química fue la decisión de dejar espacios vacíos en estas filas. La periodicidad de la diferencia entre masas atómicas obligó al científico a suponer que no todos los elementos son conocidos por la humanidad. Las diferencias de peso entre algunos de los “vecinos” eran demasiado grandes.

Es por eso, tabla periódica Mendeleev Se volvió como un campo de ajedrez, con abundancia de celdas “blancas”. El tiempo ha demostrado que efectivamente estaban esperando a sus “invitados”. Por ejemplo, se convirtieron en gases inertes. El helio, el neón, el argón, el criptón, la radiactividad y el xenón no se descubrieron hasta los años 30 del siglo XX.

Ahora sobre los mitos. Se cree ampliamente que tabla quimica periodica se le apareció en un sueño. Estas son las maquinaciones de los profesores universitarios, o mejor dicho, de uno de ellos: Alexander Inostrantsev. Se trata de un geólogo ruso que dio clases en la Universidad de Minería de San Petersburgo.

Inostrantsev conocía a Mendeleev y lo visitó. Un día, exhausto por la búsqueda, Dmitry se quedó dormido justo delante de Alexander. Esperó hasta que el químico se despertó y vio a Mendeleev tomar una hoja de papel y escribir la versión final de la tabla.

De hecho, el científico simplemente no tuvo tiempo de hacer esto antes de que Morfeo lo capturara. Sin embargo, Inostrantsev quería divertir a sus alumnos. Basándose en lo que vio, al geólogo se le ocurrió una historia que los oyentes agradecidos rápidamente difundieron entre las masas.

Características de la tabla periódica.

Desde la primera versión en 1969 tabla periódica ha sido modificado más de una vez. Así, con el descubrimiento de los gases nobles en la década de 1930, fue posible deducir una nueva dependencia de los elementos: de su número atómico y no de su masa, como afirmó el autor del sistema.

El concepto de “peso atómico” fue reemplazado por el de “número atómico”. Fue posible estudiar el número de protones en los núcleos de los átomos. Esta cifra es el número de serie del elemento.

Los científicos del siglo XX también estudiaron la estructura electrónica de los átomos. También afecta la periodicidad de los elementos y se refleja en ediciones posteriores. Tablas periódicas. Foto La lista demuestra que las sustancias que contiene se ordenan a medida que aumenta su peso atómico.

No cambiaron el principio fundamental. La masa aumenta de izquierda a derecha. Al mismo tiempo, la tabla no es única, sino que está dividida en 7 períodos. De ahí el nombre de la lista. El período es una fila horizontal. Su comienzo son los metales típicos, su final son los elementos con propiedades no metálicas. La disminución es gradual.

Hay períodos grandes y pequeños. Los primeros están al principio de la tabla, hay 3. Un punto de 2 elementos abre la lista. Luego vienen dos columnas, cada una con 8 elementos. Los 4 períodos restantes son grandes. El sexto es el más largo, con 32 elementos. En el 4 y 5 hay 18, y en el 7, 24.

Puedes contar cuantos elementos hay en la tabla Mendeleev. Hay 112 títulos en total. Es decir, nombres. Hay 118 celdas y hay variaciones de la lista con 126 campos. Todavía hay celdas vacías para elementos no descubiertos que no tienen nombre.

No todos los períodos caben en una línea. Los períodos grandes constan de 2 filas. La cantidad de metales que contienen es mayor. Por lo tanto, los resultados finales están completamente dedicados a ellos. En las filas superiores se observa una disminución gradual de metales a sustancias inertes.

Imágenes de la tabla periódica. dividido y vertical. Este grupos en la tabla periodica, hay 8 de ellos Elementos similares en. propiedades químicas. Se dividen en subgrupos principales y secundarios. Estos últimos comienzan sólo a partir del cuarto período. Los principales subgrupos también incluyen elementos de pequeños períodos.

La esencia de la tabla periódica.

Nombres de elementos en la tabla periódica.– esto es 112 posiciones. La esencia de su disposición en una lista única es la sistematización de los elementos primarios. La gente empezó a luchar con esto en la antigüedad.

Aristóteles fue uno de los primeros en comprender de qué están hechas todas las cosas. Tomó como base las propiedades de las sustancias: el frío y el calor. Empidocles identificó 4 elementos fundamentales según los elementos: agua, tierra, fuego y aire.

Metales en la tabla periódica., como otros elementos, son los mismos principios fundamentales, pero desde un punto de vista moderno. El químico ruso logró descubrir la mayoría de los componentes de nuestro mundo y sugiere la existencia de elementos primarios aún desconocidos.

Resulta que pronunciación de la tabla periódica– expresar un determinado modelo de nuestra realidad, descomponiéndolo en sus componentes. Sin embargo, aprenderlos no es tan fácil. Intentemos facilitar la tarea describiendo un par de métodos eficaces.

Cómo aprender la tabla periódica

Empecemos con método moderno. Los informáticos han desarrollado una serie de juegos flash para ayudar a memorizar la lista periódica. Se pide a los participantes del proyecto que busquen elementos utilizando diferentes opciones, por ejemplo, nombre, masa atómica o designación de letras.

El jugador tiene derecho a elegir el campo de actividad: sólo una parte de la mesa o toda ella. También depende de nosotros excluir nombres de elementos y otros parámetros. Esto dificulta la búsqueda. Para los avanzados, también hay un cronómetro, es decir, el entrenamiento se realiza a velocidad.

Las condiciones del juego facilitan el aprendizaje. Número de elementos en la tabla de Mendleyev. No aburrido, pero entretenido. Se despierta la emoción y se vuelve más fácil sistematizar el conocimiento en la cabeza. Aquellos que no aceptan proyectos flash de computadora ofrecen más manera tradicional memorizando la lista.

Está dividido en 8 grupos, o 18 (según la edición de 1989). Para facilitar la memorización, es mejor crear varias tablas separadas en lugar de trabajar en una versión completa. También ayudan las imágenes visuales adaptadas a cada uno de los elementos. Debes confiar en tus propias asociaciones.

Así, el hierro en el cerebro se puede correlacionar, por ejemplo, con un clavo y el mercurio con un termómetro. ¿No le resulta familiar el nombre del elemento? Utilizamos el método de asociaciones sugerentes. , por ejemplo, inventemos las palabras “toffee” y “speaker” desde el principio.

Características de la tabla periódica. No estudies de una sola vez. Se recomiendan ejercicios de 10 a 20 minutos al día. Se recomienda comenzar recordando solo las características básicas: el nombre del elemento, su designación, masa atómica y número de serie.

Los escolares prefieren colgar la tabla periódica encima de su escritorio o en una pared que miran con frecuencia. El método es bueno para personas con predominio de memoria visual. Los datos de la lista se recuerdan involuntariamente incluso sin abarrotarlos.

Los profesores también tienen esto en cuenta. Como regla general, no te obligan a memorizar la lista; te permiten consultarla incluso durante las pruebas. Mirar constantemente la mesa equivale al efecto de una copia impresa en la pared o escribir hojas de trucos antes de los exámenes.

Al empezar a estudiar, recordemos que Mendeleev no recordó de inmediato su lista. Una vez, cuando le preguntaron a un científico cómo descubrió la mesa, la respuesta fue: "He estado pensando en ello durante unos 20 años, pero piensas: me senté allí y de repente está lista". El sistema periódico es un trabajo minucioso que no se puede completar en poco tiempo.

La ciencia no tolera las prisas, porque conducen a conceptos erróneos y errores molestos. Entonces, al mismo tiempo que Mendeleev, Lothar Meyer también compiló la tabla. Sin embargo, el alemán tuvo algunos errores en su lista y no fue convincente a la hora de demostrar su punto. Por lo tanto, el público reconoció el trabajo del científico ruso, y no el de su colega químico alemán.

Todos los elementos químicos se pueden caracterizar dependiendo de la estructura de sus átomos, así como de su posición en Tabla periódica DI. Mendeleev. Normalmente, un elemento químico se caracteriza según el siguiente plan:

• indicar el símbolo del elemento químico, así como su nombre;
• basado en la posición del elemento en la Tabla Periódica D.I. Mendeleev indica su ordinal, número de período y grupo (tipo de subgrupo) en el que se ubica el elemento;
• según la estructura del átomo, indique la carga nuclear, el número de masa, el número de electrones, protones y neutrones en el átomo;
• registrar la configuración electrónica e indicar los electrones de valencia;
• esbozar fórmulas gráficas electrónicas para los electrones de valencia en los estados fundamental y excitado (si es posible);
• indicar la familia del elemento, así como su tipo (metálico o no metálico);
• indicar las fórmulas de óxidos e hidróxidos superiores con breve descripción sus propiedades;
• Indicar los valores de los estados de oxidación mínimo y máximo de un elemento químico.

Características de un elemento químico tomando como ejemplo el vanadio (V)

Consideremos las características de un elemento químico usando el vanadio (V) como ejemplo según el plan descrito anteriormente:

1. V – vanadio.

2. Número ordinal – 23. El elemento está en el cuarto período, en el grupo V, subgrupo A (principal).

3. Z=23 (carga nuclear), M=51 (número de masa), e=23 (número de electrones), p=23 (número de protones), n=51-23=28 (número de neutrones).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – Configuración electrónica, electrones de valencia 3d 3 4s 2.

5. Estado fundamental

estado emocionado

6. elemento d, metal.

7. El óxido superior - V 2 O 5 - presenta propiedades anfóteras, con predominio de las ácidas:

V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

El vanadio forma hidróxidos de la siguiente composición: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. V(OH) 2 y V(OH) 3 se caracterizan por propiedades básicas (1, 2), y VO(OH) 2 tiene propiedades anfóteras (3, 4):

V(OH)2 + H2SO4 = VSO4 + 2H2O (1)

2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH)2 + H2SO4 = VOSO4 + 2H2O (3)

4VO(OH)2 + 2KOH = K2 + 5H2O (4)

8. El estado de oxidación mínimo es “+2”, el máximo es “+5”

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

Ejercicio

Describe el elemento químico fósforo.

Solución

1. P – fósforo. 2. Número ordinal – 15. El elemento está en el tercer período, en el grupo V, subgrupo A (principal). 3. Z=15 (carga nuclear), M=31 (número de masa), e=15 (número de electrones), p=15 (número de protones), n=31-15=16 (número de neutrones). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – configuración electrónica, electrones de valencia 3s 2 3p 3. 5. Estado fundamental estado emocionado 6. elemento p, no metal. 7. El óxido superior, P 2 O 5, presenta propiedades ácidas: P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4 El hidróxido correspondiente al óxido superior, H 3 PO 4, presenta propiedades ácidas: H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. El estado de oxidación mínimo es “-3”, el máximo es “+5”

EJEMPLO 2

Ejercicio	Describe el elemento químico potasio.
Solución	1. K – potasio. 2. Número ordinal – 19. El elemento está en el cuarto período, en el grupo I, subgrupo A (principal).