பாதுகாப்பு வழிமுறைகள். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பற்றி

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எடையின் அடிப்படையில் சரியான செறிவுக்கான தீர்வைத் தயாரிக்கக்கூடிய பொருட்களில் ஒன்றல்ல. எனவே, தோராயமான செறிவு கொண்ட அமிலக் கரைசல் முதலில் தயாரிக்கப்படுகிறது, மேலும் சரியான செறிவு Na 2 CO 3 அல்லது Na 2 B 4 O 7.10H 2 O உடன் டைட்ரேஷனால் நிறுவப்படுகிறது.

1. தீர்வு தயாரித்தல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

C(HCl) = சூத்திரத்தின்படி

0.1 mol/l க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட 1 லிட்டர் அமிலக் கரைசலைத் தயாரிக்கத் தேவையான ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் நிறை கணக்கிடப்படுகிறது.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(தீர்வு),

Me(HCl) = 36.5 g/mol;

m(HCl) = 0.1. 36.5 1 = 3.65 கிராம்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுவதால், ஹைட்ரோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி அதன் அடர்த்தியை அளவிடுவது அவசியம் மற்றும் அத்தகைய அடர்த்தியின் அமிலம் எந்த சதவீதத்துடன் ஒத்துப்போகிறது என்பதைக் கண்டறிய ஒரு குறிப்பு புத்தகத்தைப் பயன்படுத்த வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, அடர்த்தி (r) = 1.19 g/ml, w = 37%, பின்னர்

m(r-ra) = ஜி;

V(தீர்வு) = m(தீர்வு)/r = 9.85/1.19 = 8 மிலி.

எனவே, 1 லிட்டர் எச்.சி.எல் கரைசலைத் தயாரிக்க, சி(எச்.சி.எல்) = 0.1 மோல்/லி, ஒரு சிலிண்டர் (தொகுதி 10 - 25 மில்லி) அல்லது பட்டம் பெற்ற சோதனைக் குழாயைப் பயன்படுத்தி சுமார் 8 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை (ஆர் = 1.19 கிராம்/மிலி) அளவிடவும். ), காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் ஒரு பாட்டிலுக்கு மாற்றி, கரைசலை குறிக்கு கொண்டு வாருங்கள். இந்த வழியில் தயாரிக்கப்பட்ட HCl கரைசல் தோராயமான செறிவு (»0.1 mol/l) உள்ளது.

2. நிலையான சோடியம் கார்பனேட் கரைசல் தயாரித்தல்

0.1 mol/l க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட 100.0 மில்லி கரைசலைத் தயாரிக்கத் தேவையான சோடியம் கார்பனேட்டின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(தீர்வு),

இங்கு Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na 2 CO 3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 g.

முதலாவதாக, Na 2 CO 3 இன் 0.5-0.6 கிராம் தொழில்நுட்ப அளவில் எடைபோடப்படுகிறது. மாதிரியை ஒரு கண்காணிப்பு கண்ணாடிக்கு மாற்றவும், முன்பு பகுப்பாய்வு சமநிலையில் எடையும், மேலும் கண்ணாடியை மாதிரியுடன் துல்லியமாக எடையும். மாதிரியானது ஒரு புனல் மூலம் 100 மிலி அளவுள்ள குடுவைக்கு மாற்றப்படுகிறது, மேலும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் அளவின் 2/3க்கு சேர்க்கப்படுகிறது. பிளாஸ்கின் உள்ளடக்கங்கள் மாதிரி முற்றிலும் கரைக்கும் வரை கவனமாக சுழற்சி இயக்கங்களுடன் கலக்கப்படுகின்றன, அதன் பிறகு தீர்வு குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது.

3.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் தரப்படுத்தல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் துல்லியமான செறிவை நிறுவ, ஒரு தயாரிக்கப்பட்ட Na 2 CO 3 தீர்வு சரியான செறிவு பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீராற்பகுப்பு காரணமாக, சோடியம் கார்பனேட்டின் அக்வஸ் கரைசல் ஒரு கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளது:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினை);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (டைட்ரேஷன் எதிர்வினை).

சுருக்க சமன்பாட்டிலிருந்து, எதிர்வினையின் விளைவாக, பலவீனமான கார்போனிக் அமிலம் கரைசலில் குவிகிறது, இது சமமான புள்ளியில் pH ஐ தீர்மானிக்கிறது:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) - 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 .6.35 - 1/2 பதிவு 0.1 = 3.675.

டைட்ரேஷனுக்கு மெத்தில் ஆரஞ்சு சிறந்தது.

பியூரெட் தயாரிக்கப்பட்ட HCl கரைசலில் துவைக்கப்படுகிறது மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலுடன் கிட்டத்தட்ட மேலே நிரப்பப்படுகிறது. பின்னர், ப்யூரெட்டின் கீழ் ஒரு கண்ணாடியை வைத்து, ப்யூரெட்டின் கீழ் முனையை நிரப்பவும், அதில் எச்.சி.எல் கரைசலின் கீழ் மெனிஸ்கஸ் பூஜ்ஜிய பிரிவில் இருக்க வேண்டும். ப்யூரெட் (மற்றும் பைப்பெட்) உடன் படிக்கும்போது, ​​​​கண் மாதவிடாய் மட்டத்தில் இருக்க வேண்டும்.

உறுதியின் முன்னேற்றம்.தயாரிக்கப்பட்ட Na 2 CO 3 கரைசலில் 10.00 மில்லி ஒரு பைப்பட் மூலம் டைட்ரேஷன் பிளாஸ்கில் எடுக்கப்படுகிறது, 1-2 துளிகள் மெத்தில் ஆரஞ்சு சேர்க்கப்பட்டு, மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு-இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும் வரை HCl கரைசலில் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. சோதனை பல முறை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது, பெறப்பட்ட முடிவுகள் அட்டவணை 4 இல் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சராசரி அளவு கண்டறியப்பட்டது மற்றும் அதன் மோலார் செறிவு சமமான, டைட்டர் மற்றும் தீர்மானிக்கப்படும் பொருளின் டைட்டர் கணக்கிடப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரே மாதிரியான, நிறமற்ற திரவமாகும், இது கடுமையான வாசனையுடன் உள்ளது. இது பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் மிகவும் காஸ்டிக் பொருளாகும். இந்த பண்புகளுக்கு நன்றி, பொருள் பரவலாக தொழில்துறையில் மட்டுமல்ல, அன்றாட வாழ்க்கையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மறுஉருவாக்கம் இதில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது பல்வேறு வழிமுறைகள்விட்டொழிக்க சாக்கடை அடைப்புகள், ஆனால் தேவையான விகிதத்தில் தண்ணீருடன் நீர்த்த பிறகு, அதன் சொந்த இந்த நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படலாம்.

வீட்டில் ஒரு அமிலக் கரைசலைப் பயன்படுத்துவது இதற்கு மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை: துரு மற்றும் சுண்ணாம்பு அளவிலிருந்து பிளம்பிங் சாதனங்களை சுத்தம் செய்யவும், துணிகளிலிருந்து பிடிவாதமான கறைகளை அகற்றவும், கெட்டிலில் இருந்து அளவை அகற்றவும் இந்த பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகள்

மறுஉருவாக்கம் வலுவான அரிக்கும் திறனைக் கொண்டிருப்பதால், காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது நச்சுப் புகைகளை வெளியிடுவதால், அதனுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு உபகரணங்களைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் முக்கியம்.

தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​பொருள் இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் HCl வளிமண்டலத்தில் நீண்ட நேரம் வெளிப்படுவதால், பல் சிதைவு ஏற்படுகிறது, சுவாசக் குழாயின் கண்புரை உருவாகிறது மற்றும் நாசி சளி புண் ஏற்படுகிறது.

பாதுகாப்பு நோக்கங்களுக்காக, எரிவாயு முகமூடி, ரப்பர் செய்யப்பட்ட கவசங்கள், கண்ணாடிகள் மற்றும் ரப்பர் கையுறைகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். நல்ல காற்றோட்டம் உள்ள பகுதிகளில் மட்டுமே வேலை செய்யுங்கள். மறுஉருவாக்கம் தோல் அல்லது சளி சவ்வுகளில் வந்தால், பாதிக்கப்பட்ட பகுதியை துவைக்கவும். பெரிய தொகை ஓடுகிற நீர்மற்றும் மருத்துவ உதவியை நாடுங்கள்.

அடைப்புகளில் இருந்து விடுபடுவது எப்படி?

கரிம வைப்புகளிலிருந்து (கிரீஸ், உணவு குப்பைகள், முடி, சவர்க்காரம்முதலியன) நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்த வேண்டும். இந்த முறை எஃகு, இரும்பு மற்றும் பிளாஸ்டிக் குழாய்களுக்கு ஏற்றது அல்ல, ஏனெனில் இணைப்பு அரிப்புக்கு வழிவகுக்கும் மற்றும் துளைகள் வழியாக கூட உருவாகலாம்.

செயல்முறையைத் தொடங்குவதற்கு முன், நீங்கள் மற்ற பிளம்பிங் சாதனங்களில் வடிகால் துளைகளை மூடி, அறைக்குள் காற்று ஓட்டத்தை உறுதி செய்ய வேண்டும். இந்த நடவடிக்கை அவசியம், ஏனெனில் செயல்பாட்டின் போது அமிலம் நச்சு வாயுக்களை தீவிரமாக உற்பத்தி செய்யத் தொடங்கும்.

3-10% செறிவு அடையும் வரை கலவையை தண்ணீரில் நீர்த்துப்போகச் செய்ய பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, பின்னர் நேரடியாக சாக்கடையில் ஊற்றி 1-2 மணி நேரம் விடவும். பின்னர் நீங்கள் ஏராளமான தண்ணீரில் குழாய்களை துவைக்க வேண்டும் மற்றும் தேவைப்பட்டால் நடைமுறையை மீண்டும் செய்யவும்.

முக்கியமான புள்ளி!மறுஉருவாக்கம் மற்ற வடிகால் கிளீனர்களுடன் கலக்கப்படக்கூடாது, குறிப்பாக அல்கலிஸ் அடிப்படையிலானவை. இல்லையெனில், இந்த இணைப்புகளின் எதிர்வினை குழாய்களுக்கு கடுமையான சேதத்தை ஏற்படுத்தும்.

அன்றாட வாழ்வில் அமிலத்தின் மற்ற பயன்பாடுகள்

ஒரு அமில கலவையானது லைம்ஸ்கேல் மற்றும் துருவிலிருந்து ஃபையன்ஸ் பிளம்பிங்கை எளிதாக சுத்தம் செய்யலாம், சிறுநீர் கல் மற்றும் பிற அசுத்தங்களை அகற்றலாம். அதிக விளைவுக்காக, ஒரு தடுப்பான் (உதாரணமாக, மெத்தெனமைன்) தயாரிப்பில் சேர்க்கப்படுகிறது, இது இரசாயன எதிர்வினையை குறைக்கிறது.

செயல்முறை பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது: 5% செறிவு அடையும் வரை அமிலம் தண்ணீரில் நீர்த்தப்பட்டு 1 லிட்டர் திரவத்திற்கு 0.5 கிராம் என்ற விகிதத்தில் ஒரு தடுப்பான் சேர்க்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக கலவை மேற்பரப்புடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டு 30-40 நிமிடங்கள் (மாசுபாட்டின் அளவைப் பொறுத்து) விடப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது தண்ணீரில் கழுவப்படுகிறது.

ஒரு பலவீனமான அமிலக் கரைசல் துணிகளில் இருந்து பெர்ரி கறை, மை அல்லது துரு ஆகியவற்றை அகற்றவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, பொருள் சிறிது நேரம் கலவையில் ஊறவைக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது நன்கு துவைக்கப்பட்டு வழக்கம் போல் கழுவப்படுகிறது.

ஒரு கெட்டியை இறக்குதல்

இந்த நோக்கத்திற்காக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 3-5% கரைசலைப் பயன்படுத்தவும், இது ஒரு கெட்டியில் ஊற்றப்பட்டு 60-80 வரை சூடேற்றப்படுகிறது. ° சி 1-2 மணிநேரம் அல்லது அளவு வைப்புக்கள் சிதைவடையும் வரை. இதற்குப் பிறகு, அளவு தளர்வானது மற்றும் ஒரு மர ஸ்பேட்டூலால் எளிதாக அகற்றப்படும்.

வினைத்திறன் மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட்டுகளுடன் வினைபுரிந்து அவற்றை கரையக்கூடிய உப்புகளாக மாற்றுவதால் இந்த முறையின் செயல்திறன் உள்ளது. அதே நேரத்தில் தனித்து நிற்கிறது கார்பன் டை ஆக்சைடுஅளவிலான அடுக்கை அழித்து அதை தளர்வாக்குகிறது. உப்பு படிவுகளை அகற்றிய பிறகு, சுத்தமான தண்ணீரில் பாத்திரங்களை நன்கு கழுவவும்.

முக்கியமான புள்ளி!சில்லுகள் மற்றும் விரிசல்களுடன் பற்சிப்பி அல்லது அலுமினிய கெட்டில்களை அகற்றுவதற்கு இந்த முறை பொருத்தமானது அல்ல: இது உலோகத்தின் அரிப்பு மற்றும் அதற்கு கடுமையான சேதத்தை ஏற்படுத்தும்.

முடிவுரை

முன்னெச்சரிக்கை மற்றும் பாதுகாப்பு விதிகளை கடைபிடித்தால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மாறும் ஒரு தவிர்க்க முடியாத உதவியாளர்வீட்டில். மற்றும் அதிகபட்சமாக அதை வாங்கவும் மலிவு விலைஎங்கள் நிறுவனத்தில் சாத்தியம்.

அமிலங்கள் போல. இந்தக் குழுவின் ஆறு பிரதிநிதிகளின் பெயர்கள் மற்றும் சூத்திரங்களை மாணவர்கள் மனப்பாடம் செய்ய கல்வித் திட்டம் தேவைப்படுகிறது. மேலும், பாடப்புத்தகத்தால் வழங்கப்பட்ட அட்டவணையைப் பார்க்கும்போது, ​​​​அமிலங்களின் பட்டியலில் முதலில் வரும் மற்றும் உங்களுக்கு முதல் இடத்தில் ஆர்வமாக இருப்பதை நீங்கள் கவனிக்கிறீர்கள் - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். ஐயோ, பள்ளி வகுப்புகளில் பண்புகள் அல்லது அதைப் பற்றிய வேறு எந்த தகவலும் படிக்கப்படவில்லை. எனவே, வெளியில் அறிவைப் பெற துடிப்பவர்கள் பள்ளி பாடத்திட்டம்தேடுகிறது கூடுதல் தகவல்அனைத்து வகையான ஆதாரங்களிலும். ஆனால் பெரும்பாலும் பலர் தங்களுக்குத் தேவையான தகவல்களைக் கண்டுபிடிப்பதில்லை. எனவே, இன்றைய கட்டுரையின் தலைப்பு இந்த குறிப்பிட்ட அமிலத்திற்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது.

வரையறை

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான மோனோபாசிக் அமிலம். சில ஆதாரங்களில் இது ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்றும், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்றும் அழைக்கப்படலாம்.

இயற்பியல் பண்புகள்

இது நிறமற்ற, காஸ்டிக் திரவமாகும், இது காற்றில் புகைக்கிறது (வலதுபுறத்தில் உள்ள புகைப்படம்). இருப்பினும், தொழில்துறை அமிலம், அதில் இரும்பு, குளோரின் மற்றும் பிற சேர்க்கைகள் இருப்பதால், மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. 20 o C வெப்பநிலையில் அதன் அதிகபட்ச செறிவு 38% ஆகும். இந்த அளவுருக்கள் கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அடர்த்தி 1.19 g/cm 3 ஆகும். ஆனால் இந்த கலவை வெவ்வேறு அளவு செறிவூட்டலில் முற்றிலும் வேறுபட்ட தரவுகளைக் கொண்டுள்ளது. செறிவு குறைவதால், மோலாரிட்டி, பாகுத்தன்மை மற்றும் உருகும் புள்ளியின் எண் மதிப்பு குறைகிறது, ஆனால் அதிகரிக்கிறது குறிப்பிட்ட வெப்பம்மற்றும் கொதிநிலை. எந்த ஒரு செறிவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் திடப்படுத்துதல் பல்வேறு படிக ஹைட்ரேட் கொடுக்கிறது.

இரசாயன பண்புகள்

அவற்றின் மின்னழுத்தத்தின் மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் வரும் அனைத்து உலோகங்களும் இந்த கலவையுடன் வினைபுரிந்து, உப்புகளை உருவாக்கி ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியிடுகின்றன. அவை உலோக ஆக்சைடுகளால் மாற்றப்பட்டால், எதிர்வினை பொருட்கள் கரையக்கூடிய உப்பு மற்றும் தண்ணீராக இருக்கும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும் போது அதே விளைவு ஏற்படும். அதில் ஏதேனும் உலோக உப்பு (உதாரணமாக, சோடியம் கார்பனேட்) சேர்க்கப்பட்டால், எஞ்சியவை அதிகமாக எடுக்கப்பட்டது பலவீனமான அமிலம்(நிலக்கரி), பின்னர் இந்த உலோகத்தின் குளோரைடு (சோடியம்), நீர் மற்றும் அமில எச்சத்துடன் தொடர்புடைய வாயு ஆகியவை உருவாகின்றன. இந்த வழக்கில்- கார்பன் டை ஆக்சைடு).

ரசீது

குளோரினில் ஹைட்ரஜனை எரிப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யக்கூடிய ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு, தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது இப்போது விவாதிக்கப்படும் கலவை உருவாகிறது. இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் செயற்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெளியேற்ற வாயுக்கள் இந்த பொருளை பிரித்தெடுப்பதற்கான ஆதாரமாகவும் செயல்படும். மேலும் அத்தகைய ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் abgasic என்று அழைக்கப்படும். IN சமீபத்தில்இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியின் அளவு செயற்கை முறையால் அதன் உற்பத்தியை விட அதிகமாக உள்ளது, இருப்பினும் பிந்தையது கலவையை தூய்மையான வடிவத்தில் உருவாக்குகிறது. இவை அனைத்தும் தொழில்துறையில் அதன் உற்பத்திக்கான வழிகள். இருப்பினும், ஆய்வகங்களில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மூன்று வழிகளில் பெறப்படுகிறது (முதல் இரண்டு வெப்பநிலை மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன) பல்வேறு வகையானபோன்ற இரசாயனங்களின் தொடர்புகள்:

1. 150 o C வெப்பநிலையில் சோடியம் குளோரைடில் நிறைவுற்ற சல்பூரிக் அமிலத்தின் விளைவு.
2. 550 o C மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட வெப்பநிலையுடன் நிலைமைகளின் கீழ் மேலே உள்ள பொருட்களின் தொடர்பு.
3. அலுமினியம் அல்லது மெக்னீசியம் குளோரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு.

விண்ணப்பம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தாமல் ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜி மற்றும் எலக்ட்ரோபிளேட்டிங் செய்ய முடியாது, அங்கு டின்னிங் மற்றும் சாலிடரிங் செய்யும் போது உலோகங்களின் மேற்பரப்பை சுத்தம் செய்வதற்கும் மாங்கனீசு, இரும்பு, துத்தநாகம் மற்றும் பிற உலோகங்களின் குளோரைடுகளைப் பெறுவதற்கும் இது தேவைப்படுகிறது. IN உணவுத் தொழில்இந்த கலவை உணவு சேர்க்கை E507 என்று அழைக்கப்படுகிறது - அங்கு செல்ட்சர் (சோடா) தண்ணீரை உருவாக்க தேவையான அமிலத்தன்மை சீராக்கி உள்ளது. செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எந்தவொரு நபரின் இரைப்பை சாற்றிலும் காணப்படுகிறது மற்றும் உணவை ஜீரணிக்க உதவுகிறது. இந்த செயல்பாட்டின் போது, ​​அதன் செறிவூட்டல் அளவு குறைகிறது, ஏனெனில் இந்த கலவை உணவுடன் நீர்த்தப்படுகிறது. இருப்பினும், நீண்ட உண்ணாவிரதத்துடன், வயிற்றில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் செறிவு படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது. இந்த கலவை மிகவும் காஸ்டிக் என்பதால், இது வயிற்று புண்களுக்கு வழிவகுக்கும்.

முடிவுரை

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மனிதர்களுக்கு நன்மை பயக்கும் மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும். தோலுடன் தொடர்புகொள்வது கடுமையான இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் இந்த கலவையின் நீராவிகள் சுவாசக்குழாய் மற்றும் கண்களை எரிச்சலூட்டுகின்றன. ஆனால் நீங்கள் இந்த பொருளை கவனமாக கையாண்டால், அது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை கைக்கு வரலாம்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஆபத்தான பொருட்களின் பட்டியலில் மனிதர்களுக்கு மிகவும் சக்திவாய்ந்த மற்றும் ஆபத்தான பொருட்களில் ஒன்றாகும். இருப்பினும், ஆச்சரியம் என்னவென்றால், இது ஒவ்வொரு நபரின் உடலிலும் உள்ளது: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகஇரைப்பை சாறு மற்றும் செரிமான செயல்பாட்டில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. 0.2% அளவில், இது வயிற்றில் இருந்து டியோடினத்திற்கு உணவு வெகுஜனங்களை மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கிறது மற்றும் வயிற்றில் நுழையும் நுண்ணுயிரிகளை நடுநிலையாக்குகிறது. வெளிப்புற சுற்றுசூழல். இது பெப்சினோஜென் என்ற நொதியையும் செயல்படுத்துகிறது, கணையத்தின் செயல்பாட்டைத் தூண்டும் சீக்ரெடின் மற்றும் வேறு சில ஹார்மோன்களின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக, இது மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இரைப்பை சாறு அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்க நோயாளிகளுக்கு அதன் தீர்வை பரிந்துரைக்கிறது. பொதுவாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நம் வாழ்வில் பரவலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, கனரகத் தொழிலில் - பல்வேறு உலோகங்களின் குளோரைடுகளின் உற்பத்திக்காக, ஜவுளித் தொழிலில் - செயற்கை சாயங்கள் உற்பத்திக்காக; உணவுத் தொழிலுக்கு, அசிட்டிக் அமிலம் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது, மருந்துத் தொழிலுக்கு - செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன். இது பல்வேறு பசைகள் மற்றும் ஹைட்ரோலைடிக் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றின் ஒரு அங்கமாகும். இது உலோகங்களை பொறிப்பதற்கும், பல்வேறு பாத்திரங்களை சுத்தம் செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உறை குழாய்கள்கார்பனேட்டுகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற படிவுகள் மற்றும் அசுத்தங்கள் ஆகியவற்றிலிருந்து துளைகள். உலோகவியலில், தாதுக்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் தோல் தொழிலில் தோல் பதனிடுதல் மற்றும் சாயமிடுவதற்கு முன்பு தோல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கண்ணாடி பாட்டில்கள் அல்லது ரப்பர் செய்யப்பட்ட (ரப்பர் பூசப்பட்ட) உலோக பாத்திரங்களிலும், பிளாஸ்டிக் கொள்கலன்களிலும் கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

இரசாயனமாக இது என்ன?

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தண்ணீர் தீர்வுஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl, இது ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் கடுமையான வாசனையுடன் தெளிவான, நிறமற்ற திரவமாகும். குளோரின் மற்றும் இரும்பு உப்புகளின் அசுத்தங்கள் காரணமாக அமிலத்தின் தொழில்நுட்ப வகை மஞ்சள்-பச்சை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அதிகபட்ச செறிவு சுமார் 36% HCl ஆகும்; அத்தகைய தீர்வு 1.18 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது. செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம்காற்றில் "புகை", வெளியிடப்பட்ட வாயு HCl நீராவியுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சிறிய துளிகளை உருவாக்குகிறது.

இந்த குணாதிசயம் இருந்தபோதிலும், காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எரியக்கூடியதாகவோ அல்லது வெடிக்கக்கூடியதாகவோ இருக்காது. ஆனால் அதே நேரத்தில், இது வலுவான அமிலங்களில் ஒன்றாகும் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களையும் (ஹைட்ரஜன் வெளியீடு மற்றும் உப்புகள் - குளோரைடுகளின் உருவாக்கத்துடன்) கரைக்கிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும் போது குளோரைடுகள் உருவாகின்றன. இது வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் குளோரைடுகள் மற்றும் AgCl, Hg2Cl2 தவிர, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. கண்ணாடி, மட்பாண்டங்கள், பீங்கான், கிராஃபைட் மற்றும் ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக் போன்ற பொருட்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை எதிர்க்கும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தண்ணீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் குளோரைடிலிருந்து பெறப்படுகிறது, இது நேரடியாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது அல்லது சோடியம் குளோரைடில் கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது.

தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் (தொழில்நுட்ப) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறைந்தபட்சம் 31% HCl (செயற்கை) மற்றும் 27.5% HCl (NaCI இலிருந்து) வலிமையைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வணிக அமிலம் 24% அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட HCl ஐக் கொண்டிருந்தால் அது செறிவூட்டப்பட்டதாக அழைக்கப்படுகிறது; HCl உள்ளடக்கம் குறைவாக இருந்தால், அமிலமானது நீர்த்தம் எனப்படும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலம் -மிகவும் வலுவான, ஆபத்தான இரசாயன பொருள், இது மனித வாழ்க்கையின் பல பகுதிகளில் மிகவும் பரந்த பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது.

உப்புநீர்ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (HCL, ஒரு மணமற்ற வெப்ப வாயு) தண்ணீருடன் (H2O) இணைந்துள்ளது. கொதிநிலை கரைசலின் செறிவைப் பொறுத்தது. பொருள் எரியக்கூடியது, சேமிப்பு நிலைமைகள்: உலர்ந்த அறைகளில் மட்டுமே.

மருத்துவம், பல் மருத்துவம் மற்றும் பற்களை வெண்மையாக்க பயன்படுகிறது. வயிற்றில் போதிய அளவு சாறு (என்சைம்) சுரக்கவில்லை என்றால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் துணைப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன ஆய்வகங்களில், உயிர்வேதியியல் பரிசோதனைகள், சுகாதாரத் தரநிலைகள் மற்றும் நோய் கண்டறிதல் ஆகியவற்றுக்கு குளோரின் ஒரு பிரபலமான மறுஉருவாக்கமாகும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தொழில்துறையில் பரவலாக அறியப்படுகிறது: சாயமிடுதல் துணிகள், தோல், சாலிடரிங் உலோகம், அளவை அகற்றுதல், ஆக்சைடுகள் மற்றும் மருந்துகளின் உற்பத்தியில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக, முதலியன.

வேதியியல் நிறமாலை பண்புகள்

அமிலம் பல உலோகங்கள் மற்றும் உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. இது மிகவும் வலுவானதாகக் கருதப்படுகிறது மற்றும் கெமோயிஸுக்கு இணையாக உள்ளது. முக்கிய எதிர்வினை ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள உலோகங்களின் அனைத்து குழுக்களுக்கும் தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது (மெக்னீசியம், இரும்பு, துத்தநாகம் - மின் ஆற்றல்கள்).

இத்தகைய வெளிப்பாட்டின் விளைவாக, காற்றில் H வெளியீட்டில் உப்புக்கள் உருவாகின்றன.

ஒரு நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் கரைசல் உப்புகளுடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் குறைந்த வலிமையான அமிலங்களால் உருவானவற்றுடன் மட்டுமே. நன்கு அறியப்பட்ட சோடியம் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட், அதனுடன் தொடர்பு கொண்ட பிறகு, நீர் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடாக சிதைகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம்- உப்பு கரைசலுக்கு தரமான எதிர்வினை. அதைப் பெற, இந்த மறுஉருவாக்கத்தில் வெள்ளி நைட்ரேட்டைச் சேர்ப்பது அவசியம், இதன் விளைவாக, ஒரு வீழ்படிவு உருவாகும் வெள்ளை, இதில் இருந்து நைட்ரஜன் பொருள் பெறப்படுகிறது

நீர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையைப் பயன்படுத்தி பல சுவாரஸ்யமான சோதனைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. உதாரணமாக, அவர்கள் அதை அம்மோனியாவுடன் நீர்த்துப்போகச் செய்கிறார்கள். இதன் விளைவாக, நீங்கள் வெள்ளை புகை, அடர்த்தியான, சிறிய படிகங்களின் நிலைத்தன்மையுடன் பெறுவீர்கள். மெத்திலமைன், அனிலின், மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு, பொட்டாசியம் கார்பனேட் ஆகியவை அமிலத்தின் தாக்கத்திற்கு ஆளாகக்கூடிய வினைப்பொருட்கள் ஆகும்.

ஆய்வகத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எவ்வாறு தயாரிக்கப்படுகிறது?

பொருளின் உற்பத்தி பெரிய அளவில் உள்ளது, விற்பனை இலவசம். ஆய்வக சோதனைகளில், சாதாரண சமையலறை உப்பு (சோடியம் குளோரைடு) மீது அதிக செறிவு சல்பூரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடை தண்ணீரில் கரைக்க 2 முறைகள் உள்ளன:

1. ஹைட்ரஜன் குளோரினில் (செயற்கை) எரிக்கப்படுகிறது.
2. தொடர்புடையது (உறிஞ்சப்பட்டது). அதன் சாராம்சம் கரிம குளோரினேஷன், டீஹைட்ரோகுளோரினேஷனை மேற்கொள்வதாகும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகள் மிகவும் அதிகமாக உள்ளன.

ஆர்கனோகுளோரின் கழிவுகளின் பைரோலிசிஸ் மூலம் பொருள் எளிதில் தொகுக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனின் முழுமையான பற்றாக்குறையுடன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் முறிவின் விளைவாக இது நிகழ்கிறது. நீங்கள் உலோக குளோரைடுகளையும் பயன்படுத்தலாம், அவை கனிம பொருட்களுக்கான மூலப்பொருட்களாகும். செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் (எலக்ட்ரோலைட்) இல்லை என்றால், நீர்த்த ஒன்றை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் உப்பு கரைசலை உருவாக்க மற்றொரு வழி.

வினைப்பொருளை பிரித்தெடுத்தல் குறித்து இயற்கை நிலைமைகள், பின்னர் பெரும்பாலும் இந்த இரசாயன கலவையை எரிமலைக் கழிவுகளின் நீரில் காணலாம். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்பது சில்வைட் (பொட்டாசியம் குளோரைடு, கேம் டைஸ் போன்ற தோற்றத்தில்), பிஸ்கோஃபைட் தாதுக்களின் ஒரு அங்கமாகும். இவை அனைத்தும் தொழிலில் உள்ள பொருளை பிரித்தெடுக்கும் முறைகள்.

மனித உடலில், இந்த நொதி வயிற்றில் காணப்படுகிறது. ஒரு தீர்வு அமிலமாகவோ அல்லது அடித்தளமாகவோ இருக்கலாம். பொதுவான பிரித்தெடுக்கும் முறைகளில் ஒன்று சல்பேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எப்படி, ஏன் அவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன

ஒருவேளை இது மனித வாழ்க்கையின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து துறைகளிலும் காணப்படும் மற்றும் அவசியமான முக்கியமான பொருட்களில் ஒன்றாகும்.

பயன்பாட்டின் உள்ளூர்மயமாக்கல்:

• உலோகவியல். ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட பகுதிகளிலிருந்து மேற்பரப்புகளை சுத்தம் செய்தல், துருவைக் கரைத்தல், சாலிடரிங் செய்வதற்கு முன் செயலாக்கம், டின்னிங். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தாதுக்களில் இருந்து உலோகங்களின் சிறிய சேர்க்கைகளை பிரித்தெடுக்க உதவுகிறது. ஆக்சைடுகளை குளோரைடுகளாக மாற்றும் முறையைப் பயன்படுத்தி சிர்கோனியம் மற்றும் டைட்டானியம் பெறப்படுகின்றன.
• உணவு தொழில்நுட்ப தொழில். குறைந்த செறிவு தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது உணவு சேர்க்கைகள். நீரிழிவு நோயாளிகளுக்கு ஜெலட்டின் மற்றும் பிரக்டோஸ் ஒரு தூய குழம்பாக்கியைக் கொண்டுள்ளது. வழக்கமான சோடாவில் இந்த பொருளின் அதிக உள்ளடக்கம் உள்ளது. தயாரிப்பு பேக்கேஜிங்கில் நீங்கள் அதை E507 என்று பார்ப்பீர்கள்.
• மருத்துவத் துறை. வயிற்றில் போதுமான அமிலத்தன்மை மற்றும் குடலில் சிக்கல்கள் ஏற்பட்டால். குறைந்த அளவில் Ph புற்றுநோய்க்கு வழிவகுக்கிறது. சரியான ஊட்டச்சத்து மற்றும் ஏராளமான வைட்டமின்கள் இருந்தாலும், ஆபத்து மறைந்துவிடாது, இரைப்பைக் குழாயிலிருந்து சாறு பெறுவதற்கு சோதனைகள் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும், ஏனெனில் போதுமான அமிலத்தன்மை இல்லாத சூழலில் பயனுள்ள பொருள்அவை நடைமுறையில் உறிஞ்சப்படுவதில்லை, செரிமானம் பாதிக்கப்படுகிறது.
• உப்பு கரைசல் ஒரு தடுப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - அழுக்கு மற்றும் தொற்றுநோய்களுக்கு எதிரான பாதுகாப்பு, ஆண்டிசெப்டிக் விளைவு. பிசின் கலவைகள் மற்றும் பீங்கான் பொருட்களின் உற்பத்திக்கு. வெப்பப் பரிமாற்றிகள் அதனுடன் கழுவப்படுகின்றன.
• குளோரின் பங்கேற்பு இல்லாமல் குடிநீரை சுத்திகரிக்கும் செயல்முறையும் முழுமையடையாது.
• ரப்பர் உற்பத்தி, துணி தளங்களை வெளுக்கும்.
• இந்த தீர்வைப் பயன்படுத்தி உங்கள் லென்ஸ்களைப் பராமரிக்கலாம்.
• வீட்டில் வாய் துவைக்க
• பொருள் மின்சாரத்தை நன்றாக நடத்துகிறது.

பயன்பாட்டிற்கான வழிமுறைகள்

மருத்துவர் பரிந்துரைத்தபடி மட்டுமே ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை மருந்தில் பயன்படுத்த முடியும். நீங்கள் சுய மருந்து செய்ய முடியாது.

வழிமுறைகள் எளிமையானவை:ஒரு மருந்தாக ஒரு தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கான வழக்கமான வழி, தண்ணீரில் முற்றிலும் மறைந்து போகும் வரை பயன்படுத்துவதற்கு முன்பு கிளற வேண்டும். அரை 200 கிராம் கண்ணாடிக்கு, 15 சொட்டு மருந்து பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. ஒரு நாளைக்கு 4 முறை உணவின் போது மட்டுமே எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

அதை மிகைப்படுத்தாதீர்கள், இது நோய்களுக்கான சஞ்சீவி அல்ல, ஒரு நிபுணருடன் கலந்தாலோசிப்பது முக்கியம். அதிகப்படியான அளவு ஏற்பட்டால், உணவுக்குழாயின் சளி சவ்வு மீது அல்சரேட்டிவ் வடிவங்கள் ஏற்படுகின்றன.

பக்க விளைவுகள் மற்றும் முரண்பாடுகள்

நீங்கள் ஒரு மனநிலையில் இருந்தால் எடுத்துக்கொள்வதைத் தவிர்க்கவும் ஒவ்வாமை எதிர்வினைகள், இது மோசமான விளைவை ஏற்படுத்தலாம் பொது செயல்பாடுகள்உடல்.

கடுமையான விஷம் மற்றும் தீக்காயங்கள்

தயாரிப்பு செறிவூட்டப்பட்ட வடிவத்தில் தோலுடன் தொடர்பு கொண்டால், நீங்கள் கடுமையான நச்சுயியல் தீக்காயத்தைப் பெறலாம். அதிகப்படியான நீராவி சுவாசக் குழாயில் (குரல்வளை, தொண்டை) ஊடுருவி விஷத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

கடுமையான மூச்சுத்திணறல் இருமல் தோன்றுகிறது, ஸ்பூட்டத்தில் இரத்தம் இருக்கலாம். பார்வை மேகமூட்டமாக மாறும், நீங்கள் தொடர்ந்து கண்களைத் தேய்க்க விரும்புகிறீர்கள், சளி சவ்வுகள் எரிச்சலடைகின்றன. கருவிழி பிரகாசமான ஒளிக்கு பதிலளிக்காது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தால் எரிக்கப்படுவது சல்பூரிக் அமிலத்தைப் போல பயமாக இல்லை, ஆனால் இரைப்பைக் குழாயில் நுழையக்கூடிய நீராவிகள் கார போதையின் கடுமையான விளைவுகளுக்கு வழிவகுக்கும்.

முதல் அறிகுறி (அறிகுறி) இருப்பு உயர்ந்த வெப்பநிலைஉடல்கள். உணவுக்குழாயில் இந்த பொருளின் செயல்பாட்டின் பண்புகள் பின்வருவனவற்றில் தெரியும்: நுரையீரலில் மூச்சுத்திணறல், வாந்தி, உடல் பலவீனம், ஆழ்ந்த மூச்சு எடுக்க இயலாமை, சுவாசக் குழாயின் வீக்கம்.

அடிக்கும்போது பெரிய அளவுஉள்ளே, நச்சுயியல் படம் பயங்கரமானது: வாந்தியின் அளவு அதிகரிக்கிறது, முக சயனோசிஸ் மற்றும் அரித்மியா உருவாகிறது. விலாசுருக்கப்பட்டது (மூச்சுத்திணறல்), தொடர்ந்து குரல்வளை வீக்கம் மற்றும் வலி அதிர்ச்சியிலிருந்து இறப்பு.

பட்டியலிடப்பட்ட அறிகுறிகளுக்கு, முதலுதவி நடவடிக்கைகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட வகைப்பாடு உள்ளது.

போதை நிலைகளை வேறுபடுத்துவது மிகவும் முக்கியம்:

• ஒரு நபர் நீராவியால் விஷம் அடைந்தால், உடனடியாக அவரை சுத்தமான காற்றில் வெளியேற்றுவது அவசியம். உங்கள் தொண்டையை சோடியம் பைகார்பனேட் கரைசலில் கழுவி, உங்கள் கண்களுக்கு ஒரு சுருக்கத்தைப் பயன்படுத்துங்கள். உடனடியாக மருத்துவமனைக்குச் செல்லுங்கள்.
• அமிலத்தின் செயல் ஒரு குழந்தை அல்லது வயது வந்தவரின் தோலில் இயக்கப்பட்டால், எரிந்த பகுதிக்கு சரியாக சிகிச்சையளிப்பது முக்கியம். 15 நிமிடங்கள் தோலை துவைக்க மற்றும் எரியும் களிம்பு விண்ணப்பிக்கவும்.
• தீர்வு மூலம் சேதம் ஏற்பட்டால் உள் உறுப்புக்கள், உட்செலுத்துதல் மற்றும் மருத்துவமனையில் வயிற்றை அவசரமாக சுத்தப்படுத்துதல் அவசியம்.

தயாரிப்புகளில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஒப்புமைகள்

ஏனெனில், அனுமதிக்கப்பட்ட விதிமுறைமருந்துகள் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை பின்வரும் மருந்துகளில் உள்ளன:

• மெக்னீசியம் சல்பேட்.
• கால்சியம் குளோரைட்.
• ரியாம்பெரின்.

மனித நுகர்வுக்கு, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அமிலம் நீர்த்த வடிவில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.