ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பற்றி. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் - (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் அக்வஸ் கரைசல்), HCl - காஸ்டிக் சூத்திரம் என அழைக்கப்படுகிறது. இரசாயன கலவை. பழங்காலத்திலிருந்தே, மனிதன் இந்த நிறமற்ற திரவத்தை பல்வேறு நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்துகிறான் வெளிப்புறங்களில்லேசான புகை.

ஒரு இரசாயன கலவையின் பண்புகள்

HCl இல் பயன்படுத்தப்படுகிறது பல்வேறு துறைகள்மனித செயல்பாடு. இது உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் ஆக்சைடுகளை கரைக்கிறது, பென்சீன், ஈதர் மற்றும் தண்ணீரில் உறிஞ்சப்படுகிறது, ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக், கண்ணாடி, மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கிராஃபைட் ஆகியவற்றை அழிக்காது. சேமித்து வேலை செய்யும் போது அதன் பாதுகாப்பான பயன்பாடு சாத்தியமாகும் சரியான நிலைமைகள்அனைத்து பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளுடன்.

வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான (வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து வாயுத் தொகுப்பின் போது உருவாகிறது, இது ஹைட்ரஜன் குளோரைடை அளிக்கிறது. இது தண்ணீரில் உறிஞ்சப்பட்டு, +18 C இல் 38-39% HCl உள்ளடக்கத்துடன் ஒரு தீர்வைப் பெறுகிறது. நீர் தீர்வுஹைட்ரஜன் குளோரைடு மனித செயல்பாட்டின் பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வேதியியல் ரீதியாக தூய ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் விலை மாறுபடும் மற்றும் பல கூறுகளை சார்ந்துள்ளது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் அக்வஸ் கரைசலைப் பயன்படுத்துவதற்கான நோக்கம்

பயன்பாடு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்அதன் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் காரணமாக புகழ் பெற்றது:

• உலோகவியலில், மாங்கனீசு, இரும்பு மற்றும் துத்தநாகம் உற்பத்தியில், தொழில்நுட்ப செயல்முறைகள், உலோக சுத்தம்;
• கால்வனோபிளாஸ்டியில் - பொறித்தல் மற்றும் ஊறுகாயின் போது;
• அமிலத்தன்மை கட்டுப்பாட்டுக்கான சோடா நீர் உற்பத்தியில், உற்பத்தியில் மதுபானங்கள்மற்றும் உணவுத் துறையில் சிரப்கள்;
• ஒளித் தொழிலில் தோல் செயலாக்கத்திற்காக;
• அல்லாத குடிநீரை சுத்திகரிப்பு போது;
• எண்ணெய் துறையில் எண்ணெய் கிணறுகளை மேம்படுத்துவதற்கு;
• ரேடியோ பொறியியல் மற்றும் மின்னணுவியல்.

மருத்துவத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl).

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் மிகவும் பிரபலமான சொத்து மனித உடலில் அமில-அடிப்படை சமநிலையின் சீரமைப்பு ஆகும். ஒரு பலவீனமான தீர்வு, அல்லது மருந்துகள், வயிற்றின் குறைந்த அமிலத்தன்மையை நடத்துகிறது. இது உணவின் செரிமானத்தை மேம்படுத்துகிறது, வெளியில் இருந்து வரும் கிருமிகள் மற்றும் பாக்டீரியாக்களை எதிர்த்துப் போராட உதவுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் hch இயல்பாக்கத்தை ஊக்குவிக்கிறது குறைந்த அளவில்இரைப்பை சாற்றின் அமிலத்தன்மை மற்றும் புரதங்களின் செரிமானத்தை மேம்படுத்துகிறது.

புற்றுநோயியல் நியோபிளாம்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கும் அவற்றின் முன்னேற்றத்தை மெதுவாக்குவதற்கும் HCl ஐப் பயன்படுத்துகிறது. வயிற்றுப் புற்றுநோய், முடக்கு வாதம், நீரிழிவு நோய், ஆஸ்துமா, யூர்டிகேரியா, பித்தப்பை மற்றும் பிறவற்றைத் தடுக்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில தயாரிப்புகள் பரிந்துரைக்கப்படுகின்றன. IN பாரம்பரிய மருத்துவம்மூல நோய் பலவீனமான அமிலக் கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பண்புகள் மற்றும் வகைகளைப் பற்றி மேலும் அறியலாம்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு காரமான வாசனையுடன் ஒரே மாதிரியான நிறமற்ற திரவமாகும். இது பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் மிகவும் காஸ்டிக் பொருளாகும். இந்த பண்புகள் காரணமாக, பொருள் பரவலாக தொழில்துறையில் மட்டுமல்ல, அன்றாட வாழ்க்கையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மறுஉருவாக்கம் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது பல்வேறு வழிமுறைகள்விட்டொழிக்க சாக்கடை அடைப்புகள், ஆனால் அதை சரியான விகிதத்தில் தண்ணீரில் நீர்த்த பிறகு, அதன் சொந்த இந்த நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தலாம்.

வீட்டில் ஒரு அமிலக் கரைசலைப் பயன்படுத்துவது இதற்கு மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை: துரு மற்றும் சுண்ணாம்பு அளவிலிருந்து பிளம்பிங் சாதனங்களை சுத்தம் செய்யவும், துணிகளில் இருந்து பிடிவாதமான கறைகளை அகற்றவும், ஒரு கெட்டியில் அளவை அகற்றவும் கூட பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகள்

மறுஉருவாக்கம் மிகவும் அரிக்கும் மற்றும் காற்றில் வெளிப்படும் போது நச்சுப் புகைகளை வெளியிடுவதால், அதனுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு உபகரணங்களைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் முக்கியம்.

இது தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​பொருள் இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் HCl வளிமண்டலத்தில் நீண்ட நேரம் வெளிப்படுவதால், பல் சிதைவு, சுவாசக் கண்புரையின் வளர்ச்சி மற்றும் நாசி சளியின் புண் ஆகியவை ஏற்படுகின்றன.

பாதுகாப்பு நோக்கங்களுக்காக, நீங்கள் ஒரு எரிவாயு முகமூடி, ஒரு ரப்பர் செய்யப்பட்ட கவசம், கண்ணாடிகள் மற்றும் ரப்பர் கையுறைகளைப் பயன்படுத்த வேண்டும். நன்கு காற்றோட்டமான பகுதிகளில் மட்டுமே வேலை செய்ய வேண்டும். மறுஉருவாக்கம் தோல் அல்லது சளி சவ்வுகளுடன் தொடர்பு கொண்டால், பாதிக்கப்பட்ட பகுதியை துவைக்கவும் பெரிய தொகை ஓடுகிற நீர்மற்றும் மருத்துவ உதவியை நாடுங்கள்.

அடைப்புகளில் இருந்து விடுபடுவது எப்படி?

கரிம வைப்புகளிலிருந்து (கொழுப்புகள், உணவு எச்சங்கள், முடி, சவர்க்காரம்முதலியன) நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்த வேண்டும். இந்த முறை எஃகு, இரும்பு மற்றும் பிளாஸ்டிக் குழாய்களுக்கு ஏற்றது அல்ல, ஏனெனில் இணைப்பு அரிப்புக்கு வழிவகுக்கும் மற்றும் துளைகள் வழியாக கூட உருவாகலாம்.

செயல்முறையைத் தொடங்குவதற்கு முன், நீங்கள் மற்ற பிளம்பிங்கில் உள்ள வடிகால் துளைகளை மூடி, அறைக்குள் காற்று ஓட்டத்தை உறுதி செய்ய வேண்டும். இந்த நடவடிக்கை அவசியம், ஏனெனில் செயல்பாட்டின் போது, ​​அமிலம் நச்சு வாயுக்களை தீவிரமாக உற்பத்தி செய்யத் தொடங்கும்.

3-10% செறிவு அடையும் வரை கலவையை தண்ணீரில் நீர்த்துப்போகச் செய்ய பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, பின்னர் நேரடியாக சாக்கடையில் ஊற்றி 1-2 மணி நேரம் விடவும். பின்னர் நீங்கள் ஏராளமான தண்ணீரில் குழாய்களை துவைக்க வேண்டும், தேவைப்பட்டால், நடைமுறையை மீண்டும் செய்யவும்.

முக்கியமான புள்ளி!மற்ற வடிகால் கிளீனர்களுடன் கலக்காதீர்கள், குறிப்பாக அல்கலிஸ் அடிப்படையிலானவை. இல்லையெனில், இந்த கலவைகளின் எதிர்வினை குழாய்களுக்கு கடுமையான சேதத்தை ஏற்படுத்தும்.

அன்றாட வாழ்வில் அமிலத்தின் மற்றொரு பயன்பாடு

ஒரு அமில கலவையுடன், நீங்கள் ஃபைன்ஸ் பிளம்பிங்கிலிருந்து சுண்ணாம்பு மற்றும் துருவை எளிதாக சுத்தம் செய்யலாம், சிறுநீர் கல் மற்றும் பிற அசுத்தங்களை அகற்றலாம். அதிக விளைவுக்காக, ஒரு தடுப்பான் (உதாரணமாக, யூரோட்ரோபின்) முகவருடன் சேர்க்கப்படுகிறது, இது இரசாயன எதிர்வினையை குறைக்கிறது.

செயல்முறை பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது: 5% செறிவு அடையும் வரை அமிலம் தண்ணீரில் நீர்த்தப்பட்டு 1 லிட்டர் திரவத்திற்கு 0.5 கிராம் என்ற விகிதத்தில் ஒரு தடுப்பான் சேர்க்கப்படுகிறது. மேற்பரப்பு விளைந்த கலவையுடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டு 30-40 நிமிடங்கள் (மாசுபாட்டின் அளவைப் பொறுத்து) விடப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது தண்ணீரில் கழுவப்படுகிறது.

ஒரு லேசான அமிலக் கரைசல் துணிகளில் இருந்து பெர்ரி கறைகள், மை அல்லது துரு கறைகளை அகற்றவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, பொருள் கலவையில் சிறிது நேரம் ஊறவைக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது நன்கு துவைக்கப்பட்டு வழக்கமான வழியில் கழுவப்படுகிறது.

கெட்டிலில் உள்ள அளவை அகற்றுதல்

இந்த நோக்கத்திற்காக, 3-5% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஒரு கெட்டியில் ஊற்றப்பட்டு 60-80 வரை சூடேற்றப்படுகிறது. ° சி 1-2 மணிநேரம் அல்லது அளவு வைப்புக்கள் சிதைவடையும் வரை. அதன் பிறகு, அளவு தளர்வானது மற்றும் ஒரு மர ஸ்பேட்டூலாவுடன் எளிதாக அகற்றப்படும்.

வினைத்திறன் மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட்டுகளுடன் வினைபுரிந்து அவற்றை கரையக்கூடிய உப்புகளாக மாற்றுவதால் இந்த முறையின் செயல்திறன் உள்ளது. அதே நேரத்தில் தனித்து நிற்கிறது கார்பன் டை ஆக்சைடுஅளவிலான அடுக்கை அழித்து அதை தளர்வாக்குகிறது. உப்பு வைப்புகளை அகற்றிய பிறகு, உணவுகள் சுத்தமான தண்ணீரில் நன்கு கழுவப்படுகின்றன.

முக்கியமான புள்ளி!இந்த முறை துண்டிக்கப்பட்ட மற்றும் விரிசல் கொண்ட பற்சிப்பி அல்லது அலுமினிய கெட்டில்களை அகற்றுவதற்கு ஏற்றது அல்ல: இது உலோகத்தை அரித்து கடுமையாக சேதப்படுத்தும்.

முடிவுரை

முன்னெச்சரிக்கை மற்றும் பாதுகாப்பு விதிகளை கடைபிடித்தால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மாறும் தவிர்க்க முடியாத உதவியாளர்வீட்டில். மேலும் அதை அதிகமாக வாங்கவும் மலிவு விலைஎங்கள் நிறுவனத்தில் சாத்தியம்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் என்றால் என்ன? இது நீர் (H2O) மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (HCl) ஆகியவற்றின் கலவையாகும், இது ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையுடன் நிறமற்ற வெப்ப வாயு ஆகும். குளோரைடுகள் மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் அயனிகளாக சிதைகின்றன. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl ஐ உருவாக்கும் மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட கலவை ஆகும், எனவே நாம் அதைப் பற்றியும் அதன் அம்சங்களைப் பற்றியும் விரிவாகப் பேசலாம்.

விளக்கம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் வலுவான வகையைச் சேர்ந்தது. இது நிறமற்றது, வெளிப்படையானது மற்றும் காஸ்டிக் ஆகும். தொழில்நுட்ப ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அசுத்தங்கள் மற்றும் பிற கூறுகள் இருப்பதால் மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. அது காற்றில் "புகைக்கிறது".

இந்த பொருள் ஒவ்வொரு நபரின் உடலிலும் உள்ளது என்பது கவனிக்கத்தக்கது. வயிற்றில், இன்னும் துல்லியமாக, 0.5% செறிவில். சுவாரஸ்யமாக, ரேஸர் பிளேட்டை முற்றிலுமாக அழிக்க இந்த அளவு போதுமானது. பொருள் ஒரு வாரத்தில் அதை அரித்துவிடும்.

அதே சல்பூரிக் அமிலத்தைப் போலன்றி, கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் நிறை 38% ஐ விட அதிகமாக இல்லை. இந்த காட்டி ஒரு "முக்கியமான" புள்ளி என்று நாம் கூறலாம். நீங்கள் செறிவை அதிகரிக்கத் தொடங்கினால், பொருள் வெறுமனே ஆவியாகிவிடும், இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் குளோரைடு தண்ணீருடன் ஆவியாகிவிடும். கூடுதலாக, இந்த செறிவு 20 ° C இல் மட்டுமே பராமரிக்கப்படுகிறது. அதிக வெப்பநிலை, வேகமாக ஆவியாதல்.

உலோகங்களுடனான தொடர்பு

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் பல எதிர்விளைவுகளில் நுழையலாம். முதலாவதாக, மின் வேதியியல் திறன்களின் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் நிற்கும் உலோகங்களுடன். இந்த வரிசையே தனிமங்கள் அவற்றின் குணாதிசய அளவாக செல்லும், மின்வேதியியல் திறன் (φ 0), அதிகரிக்கிறது. கேஷன் குறைப்பு அரை-எதிர்வினைகளில் இந்த காட்டி மிகவும் முக்கியமானது. கூடுதலாக, இந்தத் தொடர்தான் உலோகங்களின் செயல்பாட்டை நிரூபிக்கிறது, அவை ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் வெளிப்படுத்துகின்றன.

எனவே, அவர்களுடனான தொடர்பு வாயு வடிவில் ஹைட்ரஜனை வெளியிடுவதோடு உப்பு உருவாவதோடு நிகழ்கிறது. மென்மையான கார உலோகமான சோடியத்துடனான எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு இங்கே: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

மற்ற பொருட்களுடன், தொடர்பு ஒத்த சூத்திரங்களின்படி தொடர்கிறது. 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 என்ற இலகுவான உலோகமான அலுமினியத்தின் எதிர்வினை இப்படித்தான் இருக்கும்.

ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினைகள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் இந்த பொருட்களுடன் நன்றாக தொடர்பு கொள்கிறது. ஆக்சைடுகள் என்பது ஆக்சிஜனுடன் கூடிய ஒரு தனிமத்தின் பைனரி சேர்மங்கள், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2. அனைவரும் பிரபலமான உதாரணங்கள்மணல், நீர், துரு, சாயங்கள், கார்பன் டை ஆக்சைடு.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அனைத்து சேர்மங்களுடனும் தொடர்பு கொள்ளாது, ஆனால் உலோக ஆக்சைடுகளுடன் மட்டுமே. எதிர்வினை ஒரு கரையக்கூடிய உப்பு மற்றும் நீரையும் உருவாக்குகிறது. ஒரு உதாரணம், அமிலம் மற்றும் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, ஒரு கார பூமி உலோகம் இடையே நிகழும் செயல்முறை: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் எதிர்வினைகள்

இது ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு -OH உள்ள கலவைகளில் உள்ள கனிம சேர்மங்களின் பெயர், இதில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் இணைக்கப்படுகின்றன. மேலும், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் மட்டுமே தொடர்புகொள்வதால், அவற்றில் சில காரங்கள் என்று அழைக்கப்படுவதைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு.

எனவே இதன் விளைவாக ஏற்படும் எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அதன் விளைவாக பலவீனமாகப் பிரிக்கும் பொருள் (அதாவது தண்ணீர்) மற்றும் உப்பு உருவாகிறது.

ஒரு சிறிய அளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் மற்றும் பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு, ஒரு மென்மையான கார பூமி இணக்கமான உலோகத்தின் எதிர்வினை ஒரு எடுத்துக்காட்டு: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

மற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு

மேலே உள்ளவற்றைத் தவிர, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்ற வகை சேர்மங்களுடன் வினைபுரியும். குறிப்பாக இதனுடன்:

• மற்ற, பலவீனமான அமிலங்களால் உருவாகும் உலோக உப்புகள். இந்த எதிர்வினைகளில் ஒன்றின் உதாரணம் இங்கே: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. கார்போனிக் அமிலத்தால் (H 2 CO 3) உருவான உப்புடனான தொடர்பு இங்கே காட்டப்பட்டுள்ளது.
• வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகள். எடுத்துக்காட்டாக, மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன். அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன். இந்த எதிர்வினைகள் குளோரின் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளன. இங்கே ஒரு எடுத்துக்காட்டு: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• அம்மோனியா. இது NH 3 சூத்திரத்துடன் கூடிய ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு ஆகும், இது நிறமற்ற ஆனால் காரமான வாயு ஆகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வுடன் அதன் எதிர்வினையின் விளைவு அம்மோனியம் குளோரைட்டின் சிறிய படிகங்களைக் கொண்ட அடர்த்தியான வெள்ளை புகையின் நிறை ஆகும். இது, அம்மோனியா (NH 4 Cl) என்று அனைவருக்கும் தெரியும். தொடர்பு சூத்திரம் பின்வருமாறு: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• சில்வர் நைட்ரேட் - ஒரு கனிம கலவை (AgNO 3), இது ஒரு உப்பு நைட்ரிக் அமிலம்மற்றும் வெள்ளி உலோகம். அதனுடன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் தொடர்பு காரணமாக, ஒரு தரமான எதிர்வினை ஏற்படுகிறது - சில்வர் குளோரைட்டின் சீஸி வளிமண்டலத்தின் உருவாக்கம். நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரையாதது. இது போல் தெரிகிறது: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

ஒரு பொருளைப் பெறுதல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்க அவர்கள் என்ன செய்கிறார்கள் என்பதைப் பற்றி இப்போது பேசலாம்.

முதலில், குளோரினில் ஹைட்ரஜனை எரிப்பதன் மூலம், முக்கிய கூறு, வாயு ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பெறப்படுகிறது. இது பின்னர் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது. இந்த எளிய எதிர்வினையின் விளைவாக ஒரு செயற்கை அமிலம் உருவாகிறது.

இந்த பொருளை வாயுக்களில் இருந்தும் பெறலாம். இவை இரசாயன கழிவு (பக்க) வாயுக்கள். அவை பல்வேறு செயல்முறைகளால் உருவாகின்றன. உதாரணமாக, ஹைட்ரோகார்பன்களை குளோரினேட் செய்யும் போது. அவற்றின் கலவையில் உள்ள ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆஃப்-காஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் இவ்வாறு பெறப்பட்ட அமிலம் முறையே.

இல் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும் கடந்த ஆண்டுகள்அதன் உற்பத்தியின் மொத்த அளவில் வாயு இல்லாத பொருளின் பங்கு அதிகரித்து வருகிறது. மேலும் குளோரினில் ஹைட்ரஜனை எரிப்பதன் விளைவாக உருவாகும் அமிலம் இடம்பெயர்கிறது. இருப்பினும், நியாயமாக, இது குறைவான அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

அன்றாட வாழ்வில் பயன்பாடு

வீட்டுக்காரர்கள் வழக்கமாகப் பயன்படுத்தும் பல துப்புரவுப் பொருட்களில் குறிப்பிட்ட அளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் உள்ளது. 2-3 சதவீதம், மற்றும் சில நேரங்களில் குறைவாக, ஆனால் அது இருக்கிறது. அதனால்தான், குழாய்களை ஒழுங்காக வைப்பது (உதாரணமாக, ஓடுகளை கழுவுதல்), நீங்கள் கையுறைகளை அணிய வேண்டும். அதிக அமிலம் கொண்ட பொருட்கள் சருமத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.

மற்றொரு தீர்வு கறை நீக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது துணிகளில் உள்ள மை அல்லது துருவை அகற்ற உதவுகிறது. ஆனால் விளைவு கவனிக்கத்தக்கதாக இருக்க, அதிக செறிவூட்டப்பட்ட பொருளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். 10% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் உதவும். அவர், மூலம், செய்தபின் அளவு நீக்குகிறது.

பொருளை சரியாக சேமிப்பது முக்கியம். கண்ணாடி கொள்கலன்களிலும், விலங்குகள் மற்றும் குழந்தைகள் செல்ல முடியாத இடங்களிலும் அமிலத்தை வைக்கவும். தோல் அல்லது சளி சவ்வுகளில் கிடைக்கும் ஒரு பலவீனமான தீர்வு கூட ஒரு இரசாயன தீக்காயத்தை ஏற்படுத்தும். இது நடந்தால், உடனடியாக அந்த பகுதிகளை தண்ணீரில் கழுவவும்.

கட்டுமானத் துறையில்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் தீர்வுகளின் பயன்பாடு பல கட்டிட செயல்முறைகளை மேம்படுத்த ஒரு பிரபலமான வழியாகும். உதாரணமாக, இது அடிக்கடி சேர்க்கப்படுகிறது கான்கிரீட் கலவைஉறைபனி எதிர்ப்பை அதிகரிக்க. கூடுதலாக, இந்த வழியில் அது வேகமாக கடினப்படுத்துகிறது, மேலும் ஈரப்பதத்திற்கு கொத்து எதிர்ப்பு அதிகரிக்கிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சுண்ணாம்பு சுத்தப்படுத்தியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் 10% தீர்வு - சிறந்த வழிசிவப்பு செங்கல் மீது அழுக்கு மற்றும் மதிப்பெண்கள் சண்டை. மற்றவர்களை சுத்தம் செய்ய இதைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படவில்லை. மற்ற செங்கற்களின் அமைப்பு இந்த பொருளின் செயல்பாட்டிற்கு அதிக உணர்திறன் கொண்டது.

மருத்துவத்தில்

இந்த பகுதியில், கருத்தில் உள்ள பொருளும் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பின்வரும் விளைவுகளைக் கொண்டுள்ளது:

• வயிற்றில் உள்ள புரதங்களை செரிக்கச் செய்கிறது.
• வீரியம் மிக்க கட்டிகளின் வளர்ச்சியை நிறுத்துகிறது.
• புற்றுநோய் சிகிச்சையில் உதவுகிறது.
• அமில-அடிப்படை சமநிலையை இயல்பாக்குகிறது.
• ஹெபடைடிஸ், நீரிழிவு, தடிப்புத் தோல் அழற்சி, அரிக்கும் தோலழற்சி, முடக்கு வாதம், பித்தப்பை அழற்சி, ரோசாசியா, ஆஸ்துமா, யூர்டிகேரியா மற்றும் பல நோய்களைத் தடுப்பதில் ஒரு சிறந்த கருவியாக செயல்படுகிறது.

அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்து, மருந்தின் ஒரு பகுதியாக இல்லாமல், இந்த வடிவத்தில் உள்ளே பயன்படுத்தலாமா? இது நடைமுறையில் உள்ளது, ஆனால் மருத்துவ ஆலோசனை மற்றும் அறிவுறுத்தல்கள் இல்லாமல் இதைச் செய்வது கண்டிப்பாக தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது. விகிதாச்சாரத்தை தவறாகக் கணக்கிட்டால், நீங்கள் அதிகப்படியான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலை விழுங்கலாம், மேலும் உங்கள் வயிற்றை எரிக்கலாம்.

மூலம், இந்த பொருளின் உற்பத்தியைத் தூண்டும் மருந்துகளை நீங்கள் இன்னும் எடுத்துக் கொள்ளலாம். இரசாயனங்கள் மட்டுமல்ல. அதே கலாமஸ், மிளகுக்கீரை மற்றும் வார்ம்வுட் இதற்கு பங்களிக்கின்றன. அவற்றை நீங்களே அடிப்படையாகக் கொண்டு decoctions தயாரிக்கலாம் மற்றும் தடுப்புக்காக அவற்றை குடிக்கலாம்.

தீக்காயங்கள் மற்றும் விஷம்

இந்த தீர்வு எவ்வளவு பயனுள்ளதாக இருந்தாலும், இது ஆபத்தானது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், செறிவைப் பொறுத்து, நான்கு டிகிரி இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும்:

1. சிவப்பு மற்றும் வலி மட்டுமே உள்ளது.
2. தெளிவான திரவம் மற்றும் வீக்கத்துடன் கொப்புளங்கள் உள்ளன.
3. நெக்ரோசிஸ் உருவாகிறது மேல் அடுக்குகள்தோல். கொப்புளங்கள் இரத்தம் அல்லது மேகமூட்டமான உள்ளடக்கங்களால் நிரப்பப்படுகின்றன.
4. காயம் தசைநாண்கள் மற்றும் தசைகளை அடைகிறது.

பொருள் எப்படியாவது கண்களுக்குள் வந்தால், அவற்றை தண்ணீரில் துவைக்க வேண்டும், பின்னர் ஒரு சோடா கரைசலுடன். ஆனால் எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும், முதலில் செய்ய வேண்டியது ஆம்புலன்ஸ் அழைக்க வேண்டும்.

உள்ளே அமிலத்தை உட்கொள்வது மார்பு மற்றும் அடிவயிற்றில் கடுமையான வலிகள், குரல்வளையின் வீக்கம், வாந்தியெடுத்தல் இரத்தம் தோய்ந்த வெகுஜனங்களால் நிறைந்துள்ளது. இதன் விளைவாக, கல்லீரல் மற்றும் சிறுநீரகங்களின் கடுமையான நோயியல்.

ஜோடிகளில் விஷத்தின் முதல் அறிகுறிகளில் வறண்ட அடிக்கடி இருமல், மூச்சுத் திணறல், பற்களுக்கு சேதம், சளி சவ்வுகளில் எரியும் மற்றும் வயிற்று வலி ஆகியவை அடங்கும். முதலில் அவசர கவனிப்புதண்ணீருடன் வாயை கழுவுதல் மற்றும் கழுவுதல், அத்துடன் அணுகல் புதிய காற்று. உண்மையான உதவிஒரு நச்சுயியல் நிபுணர் மட்டுமே வழங்க முடியும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மாதிரியின் மூலம் துல்லியமான செறிவுக்கான தீர்வைத் தயாரிக்கக்கூடிய பொருட்களுக்கு சொந்தமானது அல்ல. எனவே, தோராயமான செறிவின் அமிலக் கரைசல் முதலில் தயாரிக்கப்படுகிறது, மேலும் சரியான செறிவு Na 2 CO 3 அல்லது Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O உடன் டைட்ரேஷனால் நிறுவப்படுகிறது.

1. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் தயாரித்தல்

சி (HCl) \u003d சூத்திரத்தின்படி

0.1 mol/l என்ற மோலார் சமமான செறிவு கொண்ட 1 லிட்டர் அமிலக் கரைசலைத் தயாரிக்கத் தேவையான ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் நிறை கணக்கிடப்படுகிறது.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl) .V(தீர்வு),

Me(HCl) = 36.5 g/mol;

m(HCl) = 0.1. 36.5 1 = 3.65 கிராம்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு செறிவூட்டப்பட்டதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுவதால், ஹைட்ரோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி அதன் அடர்த்தியை அளவிடுவது அவசியம் மற்றும் அத்தகைய அடர்த்தியின் அமிலத்தின் சதவீதம் எவ்வளவு ஒத்திருக்கிறது என்பதை குறிப்பு புத்தகத்திலிருந்து கண்டுபிடிக்க வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, அடர்த்தி (r) = 1.19 g / ml, w = 37%, பின்னர்

m(p-ra) = ஜி;

V (தீர்வு) \u003d மீ (தீர்வு) / r \u003d 9.85 / 1.19 \u003d 8 மிலி.

எனவே, 1 லிட்டர் எச்.சி.எல் கரைசலைத் தயாரிக்க, சி(எச்.சி.எல்) = 0.1 மோல்/லி, ஒரு சிலிண்டர் (தொகுதி 10-25 மிலி) அல்லது பட்டம் பெற்ற குழாயைப் பயன்படுத்தி சுமார் 8 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை (ஆர் = 1.19 கிராம்/மிலி) அளவிடவும். , காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் ஒரு குடுவை அதை மாற்ற மற்றும் குறி தீர்வு கொண்டு. இவ்வாறு தயாரிக்கப்பட்ட HCl கரைசலில் தோராயமான செறிவு (> 0.1 mol/l) உள்ளது.

2. நிலையான சோடியம் கார்பனேட் கரைசல் தயாரித்தல்

சோடியம் கார்பனேட்டின் எடையுள்ள அளவு கணக்கிடப்படுகிறது, இது 0.1 mol/l என்ற மோலார் சமமான செறிவுடன் 100.0 மில்லி கரைசலைத் தயாரிக்க வேண்டும்.

மீ (Na 2 CO 3) \u003d C e (Na 2 CO 3) . நான் (Na 2 CO 3). V (தீர்வு),

எங்கே Me (Na 2 CO 3) \u003d M (Na 2 CO 3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;

மீ (Na 2 CO 3) \u003d 0.1.53.0.1 \u003d 0.53 கிராம்.

முன்னதாக, 0.5-0.6 கிராம் Na 2 CO 3 தொழில்நுட்ப அளவில் எடையுள்ளதாக இருந்தது. மாதிரி ஒரு கண்காணிப்பு கண்ணாடிக்கு மாற்றப்பட்டது, முன்பு ஒரு பகுப்பாய்வு சமநிலையில் எடையும், மற்றும் மாதிரியுடன் கண்ணாடி துல்லியமாக எடையும். மாதிரியை ஒரு புனல் வழியாக 100 மில்லி அளவுள்ள குடுவைக்கு மாற்றவும், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரின் அளவின் 2/3 க்கு சேர்க்கவும். மாதிரி முழுவதுமாக கரையும் வரை குடுவையின் உள்ளடக்கங்கள் கவனமாக சுழற்சி இயக்கங்களுடன் கிளறப்படுகின்றன, அதன் பிறகு தீர்வு குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது.

3.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் தரப்படுத்தல்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சரியான செறிவை நிறுவ, சரியான செறிவின் தயாரிக்கப்பட்ட Na 2 CO 3 தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீராற்பகுப்பு காரணமாக சோடியம் கார்பனேட்டின் அக்வஸ் கரைசல் நடுத்தரத்தின் கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளது:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 (ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினை);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (டைட்ரேஷன் எதிர்வினை).

ஒட்டுமொத்த சமன்பாட்டிலிருந்து, எதிர்வினையின் விளைவாக, பலவீனமான கார்போனிக் அமிலம் கரைசலில் குவிகிறது, இது சமமான புள்ளியில் pH ஐ தீர்மானிக்கிறது:

pH \u003d 1/2 pK 1 (H2CO3) - 1/2 lgС (H2CO3) \u003d 1/2.6.35 - 1/2lg 0.1 \u003d 3.675.

டைட்ரேஷனுக்கு மெத்தில் ஆரஞ்சு சிறந்தது.

தயாரிக்கப்பட்ட எச்.சி.எல் கரைசலுடன் பியூரெட்டை துவைக்கவும், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலுடன் கிட்டத்தட்ட மேலே நிரப்பவும். பின்னர், ப்யூரெட்டின் கீழ் ஒரு கண்ணாடியை மாற்றி, கிளாம்பைத் திறந்து, ப்யூரெட்டின் கீழ் முனையை நிரப்பவும், இதனால் அதில் காற்று குமிழ்கள் இருக்காது, ப்யூரெட்டில் உள்ள HCl கரைசலின் கீழ் மாதவிடாய் பூஜ்ஜிய பிரிவில் இருக்க வேண்டும். ப்யூரெட் (மற்றும் பைப்பெட்) மீது எண்ணும் போது, ​​கண் மெனிஸ்கஸ் மட்டத்தில் இருக்க வேண்டும்.

வரையறை முன்னேற்றம்.தயாரிக்கப்பட்ட Na 2 CO 3 கரைசலில் 10.00 மில்லி ஒரு பைப்பட் மூலம் டைட்ரேஷனுக்காக குடுவையில் எடுக்கப்படுகிறது, 1-2 துளிகள் மெத்தில் ஆரஞ்சு சேர்க்கப்பட்டு, மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு-இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும் வரை HCl கரைசலில் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. சோதனை பல முறை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது, முடிவுகள் அட்டவணை 4 இல் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சராசரி அளவு கண்டறியப்பட்டது மற்றும் பகுப்பாய்விற்கான சமமான, டைட்டர் மற்றும் டைட்டர் ஆகியவற்றின் மோலார் செறிவு கணக்கிடப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்பது இடைநிறுத்தப்பட்ட அல்லது குழம்பாக்கப்பட்ட துகள்கள் இல்லாத தெளிவான, நிறமற்ற அல்லது மஞ்சள் நிற திரவமாகும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்பது தண்ணீரில் உள்ள வாயு ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl இன் கரைசல் ஆகும். பிந்தையது கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய ஹைக்ரோஸ்கோபிக் நிறமற்ற வாயு ஆகும். பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 36-38% ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் 1.19 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது. அத்தகைய அமிலம் காற்றில் புகைபிடிக்கிறது, வாயு HCl அதிலிருந்து வெளியிடப்படுகிறது; காற்றின் ஈரப்பதத்துடன் இணைந்தால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சிறிய துளிகள் உருவாகின்றன. அவள் நடக்கும் வலுவான அமிலம்மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்கிறது. இருப்பினும், தங்கம், பிளாட்டினம், வெள்ளி, டங்ஸ்டன் மற்றும் ஈயம் போன்ற உலோகங்கள் நடைமுறையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் பொறிக்கப்படவில்லை. பல அடிப்படை உலோகங்கள் அமிலத்தில் கரைந்து துத்தநாகம் போன்ற குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றன:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

தூய அமிலம் நிறமற்றது, அதே சமயம் தொழில்நுட்ப அமிலம் இரும்பு, குளோரின் மற்றும் பிற தனிமங்களின் (FeCl3) கலவைகளின் தடயங்களால் மஞ்சள் நிற நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. பெரும்பாலும் 10% அல்லது அதற்கும் குறைவான ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கொண்ட நீர்த்த அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர்த்த கரைசல்கள் வாயு HCl ஐ வெளியிடுவதில்லை மற்றும் உலர்ந்த அல்லது ஈரப்பதமான காற்றில் புகைபிடிக்காது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தாதுக்கள், ஊறுகாய் உலோகங்கள் போன்றவற்றிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தெடுப்பதற்குத் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சாலிடரிங் திரவம் தயாரிப்பிலும், வெள்ளியைப் படிவதிலும் மற்றும் அக்வா ரெஜியாவின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொழில்துறையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாட்டின் அளவு நைட்ரிக் அமிலத்தை விட குறைவாக உள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எஃகு உபகரணங்களின் அரிப்பை ஏற்படுத்துகிறது என்பதே இதற்குக் காரணம். கூடுதலாக, அதன் ஆவியாகும் நீராவிகள் மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும் மற்றும் உலோக பொருட்களின் அரிப்பை ஏற்படுத்துகின்றன. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை சேமிக்கும் போது இது கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ரப்பர் வரிசையாக்கப்பட்ட தொட்டிகள் மற்றும் பீப்பாய்களில் சேமிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது, அதாவது. பாத்திரங்களில் உள் மேற்பரப்புஇது அமில-எதிர்ப்பு ரப்பர், அத்துடன் கண்ணாடி பாட்டில்கள் மற்றும் பாலிஎதிலீன் பாத்திரங்களில் மூடப்பட்டிருக்கும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் துத்தநாகம், மாங்கனீசு, இரும்பு மற்றும் பிற உலோகங்கள் மற்றும் அம்மோனியம் குளோரைடு ஆகியவற்றின் குளோரைடுகளை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோகங்கள், பாத்திரங்கள், கார்பனேட்டுகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் பிற படிவுகள் மற்றும் அசுத்தங்கள் ஆகியவற்றின் மேற்பரப்புகளை சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், அவர்கள் பயன்படுத்துகிறார்கள் சிறப்பு சேர்க்கைகள்- உலோகத்தை கரைத்தல் மற்றும் அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கும் தடுப்பான்கள், ஆனால் ஆக்சைடுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பிற ஒத்த சேர்மங்களின் கரைப்பை தாமதப்படுத்தாது.

HCl இல் பயன்படுத்தப்படுகிறது தொழில்துறை உற்பத்திசெயற்கை பிசின்கள், ரப்பர்கள். இது மெத்தில் ஆல்கஹாலில் இருந்து மீத்தில் குளோரைடு, எத்திலீனில் இருந்து எத்தில் குளோரைடு மற்றும் அசிட்டிலினில் இருந்து வினைல் குளோரைடு உற்பத்தியில் மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில விஷம்

HCl விஷமானது. விஷம் பொதுவாக காற்றில் உள்ள நீராவியுடன் வாயு தொடர்பு கொள்ளும்போது உருவாகும் மூடுபனியால் ஏற்படுகிறது. அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் சளி சவ்வுகளில் HCl உறிஞ்சப்படுகிறது, இது கடுமையான எரிச்சலை ஏற்படுத்துகிறது. மணிக்கு நீண்ட வேலைஎச்.சி.எல் வளிமண்டலத்தில், சுவாசக் குழாயின் கண்புரை, பல் சிதைவு, நாசி சளிச்சுரப்பியின் புண் மற்றும் இரைப்பை குடல் கோளாறுகள் ஆகியவை காணப்படுகின்றன. பணிபுரியும் வளாகத்தின் காற்றில் HCl இன் அனுமதிக்கப்பட்ட உள்ளடக்கம் 0.005 mg/l க்கு மேல் இல்லை. பாதுகாப்பிற்காக ஒரு எரிவாயு முகமூடி, கண்ணாடிகள், ரப்பர் கையுறைகள், காலணிகள், கவசம் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தவும்.

அதே நேரத்தில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இல்லாமல் நமது செரிமானம் சாத்தியமற்றது, இரைப்பை சாற்றில் அதன் செறிவு மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. உடலில் அமிலத்தன்மை குறைந்துவிட்டால், செரிமானம் தொந்தரவு செய்யப்படுகிறது, மேலும் மருத்துவர்கள் அத்தகைய நோயாளிகளை சாப்பிடுவதற்கு முன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை எடுக்க பரிந்துரைக்கின்றனர்.

அன்றாட வாழ்வில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

செறிவூட்டப்பட்ட "ஹாட்ஜ்போட்ஜ்" வீட்டுத் தேவைகளுக்காக எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீரில் கலக்கப்படுகிறது. இதற்கு வலுவான தீர்வு கனிம அமிலம்லைம்ஸ்கேல் மற்றும் துருவிலிருந்து ஃபையன்ஸ் பிளம்பிங்கை எளிதில் சுத்தம் செய்கிறது, மேலும் பலவீனமானவை துணிகளில் இருந்து துரு, மை, பெர்ரி சாறு ஆகியவற்றின் கறைகளை அகற்றலாம்.

நீங்கள் உற்று நோக்கினால், கழிப்பறை வாத்து துப்புரவாளர் அதில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருப்பதாகக் கூறுகிறார், எனவே நீங்கள் அதை ரப்பர் கையுறைகளில் வேலை செய்ய வேண்டும் மற்றும் உங்கள் கண்களை அவற்றில் தெறிக்காமல் பாதுகாக்க வேண்டும்.

கூடுதலாக, இந்த அமிலம் இல்லாமல் எந்த நபரின் வாழ்க்கையையும் நினைத்துப் பார்க்க முடியாது - இது வயிற்றில் உள்ளது மற்றும் வயிற்றில் நுழைந்த உணவு கரைந்து (செரிமானமானது) அதற்கு நன்றி.

கூடுதலாக, இந்த அமிலம் வயிற்றுக்குள் நுழையும் நோய்க்கிரும பாக்டீரியாக்களுக்கு எதிரான முதல் தடையாக செயல்படுகிறது - அவை அமில சூழலில் இறக்கின்றன.

நல்லது, அதிக அமிலத்தன்மை கொண்ட இரைப்பை அழற்சியால் பாதிக்கப்பட்டவர்கள், இந்த அமிலமும் நன்கு அறியப்பட்டதாகும். அவை வயிற்றின் சுவர்களை அழிக்காதபடி அதன் விளைவைக் கூட குறைக்கின்றன, அதனுடன் தொடர்புகொண்டு அதன் செறிவைக் குறைக்கும் சிறப்பு மருந்துகளின் உதவியுடன்.

மெக்னீசியம் மற்றும் அலுமினியம் ஆக்சைடுகள் கொண்ட தயாரிப்புகள் மிகவும் பிரபலமானவை, எடுத்துக்காட்டாக, Maalox. இருப்பினும், மது அருந்தும் தீவிர மக்கள் உள்ளனர் சமையல் சோடா, இது தற்காலிக நிவாரணத்திற்கு மட்டுமே வழிவகுக்கிறது என்பது ஏற்கனவே நிரூபிக்கப்பட்டிருந்தாலும்.