எந்தப் பொருளில் அயனி படிக லட்டு உள்ளது? அயனி படிக லட்டுகள். படிக லட்டியின் அயனி வகை கொண்ட பொருட்களின் பண்புகள்

பாயிலின் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் படி, அனைத்து பொருட்களும் நிலையான இயக்கத்தில் இருக்கும் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஆனால் பொருட்களில் ஏதேனும் குறிப்பிட்ட அமைப்பு உள்ளதா? அல்லது அவை தோராயமாக நகரும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவையா?

உண்மையில், ஒரு திட நிலையில் உள்ள அனைத்து பொருட்களும் ஒரு தெளிவான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் நகரும், ஆனால் துகள்களுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் சமநிலையில் உள்ளன, எனவே அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் விண்வெளியில் ஒரு குறிப்பிட்ட புள்ளியில் அமைந்துள்ளன (ஆனால் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து சிறிய ஏற்ற இறக்கங்களைத் தொடரும்). இத்தகைய கட்டமைப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன படிக லட்டுகள். மூலக்கூறுகள், அயனிகள் அல்லது அணுக்கள் அமைந்துள்ள இடங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன முனைகள். மற்றும் முனைகளுக்கு இடையிலான தூரங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன - அடையாள காலங்கள். விண்வெளியில் உள்ள துகள்களின் நிலையைப் பொறுத்து, பல வகைகள் உள்ளன:

1. அணு;
2. அயனி
3. மூலக்கூறு;
4. உலோகம்.

திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில், பொருட்களுக்கு தெளிவான லேட்டிஸ் இல்லை; அவற்றின் மூலக்கூறுகள் குழப்பமாக நகரும், அதனால்தான் அவற்றுக்கு வடிவம் இல்லை. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன், வாயு நிலையில் இருக்கும்போது, ​​நிறமற்ற, மணமற்ற வாயுவாகும்; திரவ நிலையில் (-194 டிகிரியில்) அது ஒரு நீல நிறக் கரைசல். வெப்பநிலை -219 டிகிரிக்கு குறையும் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் ஒரு திட நிலையாக மாறி சிவப்பு நிறமாக மாறும். லேட்டிஸ், அது பனி போன்ற வெகுஜனமாக மாறும் போது நீல நிறம் கொண்டது.

சுவாரஸ்யமாக, உருவமற்ற பொருட்களுக்கு தெளிவான அமைப்பு இல்லை, அதனால்தான் அவை கடுமையான உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. சூடாக்கும்போது, ​​பிசின் மற்றும் பிளாஸ்டைன் படிப்படியாக மென்மையாகி திரவமாக மாறும்; அவை தெளிவான நிலைமாற்றக் கட்டத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

அணு படிக லட்டு

பெயர் குறிப்பிடுவது போல முனைகளில் அணுக்கள் உள்ளன. இந்த பொருட்கள் மிகவும் வலுவானவை மற்றும் நீடித்தவை, துகள்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது. அண்டை அணுக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஒன்றோடொன்று பகிர்ந்து கொள்கின்றன (அல்லது, அவற்றின் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றன் மேல் ஒன்றாக அடுக்கப்பட்டிருக்கும்), எனவே அவை ஒன்றோடொன்று நன்றாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. மிகவும் வெளிப்படையான உதாரணம் வைரம், இது மோஸ் அளவில் மிகப்பெரிய கடினத்தன்மை கொண்டது. சுவாரஸ்யமாக, வைரம், கிராஃபைட் போன்ற கார்போஹைட்ரேட்டுகளைக் கொண்டுள்ளது. கிராஃபைட் மிகவும் உடையக்கூடிய பொருள் (மோஸ் கடினத்தன்மை 1), அதாவது ஒரு தெளிவான உதாரணம்எவ்வளவு இனத்தைப் பொறுத்தது.

அணு மண்டலம் பின்னல்இயற்கையில் மோசமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, இதில் அடங்கும்: குவார்ட்ஸ், போரான், மணல், சிலிக்கான், சிலிக்கான் ஆக்சைடு (IV), ஜெர்மானியம், ராக் கிரிஸ்டல். இந்த பொருட்கள் அதிக உருகுநிலை, வலிமை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் இந்த கலவைகள் மிகவும் கடினமானவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையாதவை. அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள மிக வலுவான பிணைப்பின் காரணமாக, இவை இரசாயன கலவைகள்அவர்கள் மற்றவர்களுடன் தொடர்புகொள்வதில்லை மற்றும் மின்னோட்டத்தை மிகவும் மோசமாக நடத்துகிறார்கள்.

அயனி படிக லட்டு

இந்த வகையில், அயனிகள் ஒவ்வொரு முனையிலும் அமைந்துள்ளன. அதன்படி, இந்த வகை அயனி பிணைப்பு கொண்ட பொருட்களின் சிறப்பியல்பு, எடுத்துக்காட்டாக: பொட்டாசியம் குளோரைடு, கால்சியம் சல்பேட், காப்பர் குளோரைடு, சில்வர் பாஸ்பேட், காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பல. அத்தகைய துகள் இணைப்பு திட்டத்துடன் கூடிய பொருட்கள் அடங்கும்;

• உப்பு;
• உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்;
• உலோக ஆக்சைடுகள்.

சோடியம் குளோரைடு நேர்மறை (Na +) மற்றும் எதிர்மறை (Cl -) அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு முனையில் அமைந்துள்ள ஒரு குளோரின் அயனி இரண்டு சோடியம் அயனிகளை ஈர்க்கிறது (காரணமாக மின்காந்த புலம்), அவை அண்டை முனைகளில் அமைந்துள்ளன. இவ்வாறு, துகள்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட ஒரு கன சதுரம் உருவாகிறது.

அயனி லட்டு வலிமை, பயனற்ற தன்மை, நிலைத்தன்மை, கடினத்தன்மை மற்றும் நிலையற்ற தன்மை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. சில பொருட்கள் நடத்தலாம் மின்சாரம்.

மூலக்கூறு படிக லட்டு

இந்த கட்டமைப்பின் முனைகளில் ஒன்றாக இறுக்கமாக நிரம்பிய மூலக்கூறுகள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்கள் கோவலன்ட் துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கோவலன்ட் பிணைப்பைப் பொருட்படுத்தாமல், துகள்களுக்கு இடையில் மிகவும் பலவீனமான ஈர்ப்பு உள்ளது என்பது சுவாரஸ்யமானது (பலவீனமான வான் டெர் வால்ஸ் சக்திகள் காரணமாக). அதனால்தான் இத்தகைய பொருட்கள் மிகவும் உடையக்கூடியவை, குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் மற்றும் ஆவியாகும். இந்த பொருட்கள் அடங்கும்: நீர், கரிம பொருட்கள் (சர்க்கரை, நாப்தலீன்), கார்பன் மோனாக்சைடு (IV), ஹைட்ரஜன் சல்பைட், உன்னத வாயுக்கள், இரண்டு- (ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், குளோரின், நைட்ரஜன், அயோடின்), மூன்று- (ஓசோன்), நான்கு- (பாஸ்பரஸ் ), எட்டு அணு (சல்பர்) பொருட்கள், மற்றும் பல.

ஒன்று தனித்துவமான அம்சங்கள் — இது அனைத்து நிலைகளிலும் (திட, திரவ மற்றும் வாயு) கட்டமைப்பு மற்றும் இடஞ்சார்ந்த மாதிரி பாதுகாக்கப்படுகிறது.

உலோக படிக லட்டு

முனைகளில் அயனிகள் இருப்பதால், உலோக லட்டு ஒரு அயனி லேட்டிஸைப் போலவே தோன்றலாம். உண்மையில், இவை முற்றிலும் இரண்டு வெவ்வேறு மாதிரிகள், வெவ்வேறு பண்புகளுடன்.

அயனியை விட உலோகம் மிகவும் நெகிழ்வானது மற்றும் நெகிழ்வானது, இது வலிமை, அதிக மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இந்த பொருட்கள் நன்றாக உருகி மின்சாரத்தை நன்றாக நடத்துகின்றன. கணுக்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகளை (கேஷன்கள்) கொண்டிருக்கின்றன என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது, இது கட்டமைப்பு முழுவதும் நகரும், இதன் மூலம் எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டத்தை உறுதி செய்கிறது. துகள்கள் அவற்றின் முனையைச் சுற்றி குழப்பமாக நகரும் (அவைகளுக்கு அப்பால் செல்ல போதுமான ஆற்றல் இல்லை), ஆனால் விரைவில் மின்சார புலம், எலக்ட்ரான்கள் ஒரு ஓட்டத்தை உருவாக்குகின்றன மற்றும் நேர்மறையிலிருந்து எதிர்மறை பகுதிக்கு விரைகின்றன.

உலோகம் படிக செல்உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு, எடுத்துக்காட்டாக: ஈயம், சோடியம், பொட்டாசியம், கால்சியம், வெள்ளி, இரும்பு, துத்தநாகம், பிளாட்டினம் மற்றும் பல. மற்றவற்றுடன், இது பல வகையான பேக்கேஜிங்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: அறுகோண, உடல்-மைய (குறைந்த அடர்த்தியான) மற்றும் முகத்தை மையமாகக் கொண்டது. முதல் தொகுப்பு துத்தநாகம், கோபால்ட், மெக்னீசியம், இரண்டாவது பேரியம், இரும்பு, சோடியம், மூன்றாவது தாமிரம், அலுமினியம் மற்றும் கால்சியம் ஆகியவற்றிற்கு பொதுவானது.

இதனால், தட்டுதல் வகையைப் பொறுத்துபல பண்புகள் சார்ந்தது, அத்துடன் பொருளின் அமைப்பு. வகையை அறிந்துகொள்வதன் மூலம், ஒரு பொருளின் பயனற்ற தன்மை அல்லது வலிமை என்னவாக இருக்கும் என்பதை நீங்கள் கணிக்க முடியும்.

ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு குறியாக்கியின் தலைப்புகள்:மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத கட்டமைப்பின் பொருட்கள். படிக லட்டு வகை. அவற்றின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் பொருட்களின் பண்புகளை சார்ந்திருத்தல்.

மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு

அனைத்து மூலக்கூறுகளும் அணுக்கள் எனப்படும் சிறிய துகள்களால் ஆனவை. அனைத்தும் திறந்திருக்கும் தற்போதுஅணுக்கள் கால அட்டவணையில் சேகரிக்கப்படுகின்றன.

அணுஅதன் வேதியியல் பண்புகளைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும் ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய, வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாத துகள் ஆகும். அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைகின்றன இரசாயன பிணைப்புகள். நாம் ஏற்கனவே பார்த்தோம். தலைப்பில் கோட்பாட்டைப் படிக்க மறக்காதீர்கள்: இந்த கட்டுரையைப் படிப்பதற்கு முன் இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள்!

இப்போது பொருளில் உள்ள துகள்கள் எவ்வாறு இணைக்கப்படுகின்றன என்பதைப் பார்ப்போம்.

ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடைய துகள்களின் இருப்பிடத்தைப் பொறுத்து, அவை உருவாக்கும் பொருட்களின் பண்புகள் பெரிதும் மாறுபடும். எனவே, துகள்கள் ஒருவருக்கொருவர் விலகி அமைந்திருந்தால் இதுவரை(துகள்களுக்கு இடையிலான தூரம் துகள்களின் அளவை விட அதிகமாக உள்ளது), நடைமுறையில் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளாதீர்கள், குழப்பமாகவும் தொடர்ச்சியாகவும் விண்வெளியில் செல்லுங்கள், பின்னர் நாங்கள் கையாளுகிறோம் வாயு .

துகள்கள் அமைந்திருந்தால் நெருக்கமானஒருவருக்கொருவர், ஆனால் குழப்பமான, மேலும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கிறார்கள், ஒரு நிலையில் தீவிர ஊசலாட்ட இயக்கங்களைச் செய்யுங்கள், ஆனால் மற்றொரு நிலைக்குத் தாவலாம், பின்னர் இது கட்டமைப்பின் மாதிரி திரவங்கள் .

துகள்கள் அமைந்திருந்தால் நெருக்கமானஒருவருக்கொருவர், ஆனால் இன்னும் ஒரு ஒழுங்கான முறையில், மற்றும் மேலும் தொடர்பு கொள்கதங்களுக்குள், ஆனால் நடைமுறையில் மற்றவர்களுக்கு நகராமல், ஒரு சமநிலை நிலையில் மட்டுமே நகரும் நிலைமை, பின்னர் நாங்கள் கையாளுகிறோம் திடமான .

மிகவும் அறியப்பட்ட இரசாயன பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் திட, திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் இருக்கலாம். எளிமையான உதாரணம் தண்ணீர். மணிக்கு சாதாரண நிலைமைகள்அவள் திரவ, 0 o C இல் அது உறைகிறது - ஒரு திரவ நிலையில் இருந்து செல்கிறது கடினமான, மற்றும் 100 o C இல் அது கொதிக்கிறது - மாறிவிடும் வாயு கட்டம்- நீராவி. மேலும், சாதாரண நிலையில் உள்ள பல பொருட்கள் வாயுக்கள், திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருள்கள். உதாரணமாக, காற்று - நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவை - சாதாரண நிலையில் ஒரு வாயு ஆகும். ஆனால் எப்போது உயர் இரத்த அழுத்தம்மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை, நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கம் மற்றும் திரவ கட்டத்தில் கடந்து. திரவ நைட்ரஜன் தொழிலில் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில நேரங்களில் தனிமைப்படுத்தப்படும் பிளாஸ்மா, மற்றும் திரவ படிகங்கள்,தனி கட்டங்களாக.

தனிப்பட்ட பொருட்கள் மற்றும் கலவைகளின் பல பண்புகள் விளக்கப்பட்டுள்ளன உறவினர் நிலைவிண்வெளியில் உள்ள துகள்கள் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புடையவை!

இந்தக் கட்டுரை ஆராய்கிறது திடப்பொருட்களின் பண்புகள், அவற்றின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து. அடிப்படை உடல் பண்புகள்திடப்பொருட்கள்: உருகுநிலை, மின் கடத்துத்திறன், வெப்ப கடத்துத்திறன், இயந்திர வலிமை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை போன்றவை.

உருகும் வெப்பநிலை - இது ஒரு பொருள் திட கட்டத்தில் இருந்து திரவ நிலைக்கு செல்லும் வெப்பநிலை, மற்றும் நேர்மாறாகவும்.

அழிவின்றி சிதைக்கும் ஒரு பொருளின் திறன்.

மின் கடத்துத்திறன் மின்னோட்டத்தை நடத்தும் ஒரு பொருளின் திறன்.

மின்னோட்டம் என்பது சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட இயக்கம். எனவே, மின்னோட்டத்தை உள்ளடக்கிய பொருட்களால் மட்டுமே மேற்கொள்ள முடியும் மொபைல் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள். மின்னோட்டத்தை நடத்தும் திறனின் அடிப்படையில், பொருட்கள் கடத்திகள் மற்றும் மின்கடத்தா என பிரிக்கப்படுகின்றன. கடத்திகள் மின்னோட்டத்தை நடத்தக்கூடிய பொருட்கள் (அதாவது மொபைல் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் உள்ளன). மின்கடத்தா என்பது நடைமுறையில் மின்னோட்டத்தை நடத்தாத பொருட்கள்.

ஒரு திடப்பொருளில், ஒரு பொருளின் துகள்கள் அமைந்துள்ளன குழப்பமான, அல்லது மேலும் ஒழுங்கானஓ. ஒரு திடப்பொருளின் துகள்கள் விண்வெளியில் அமைந்திருந்தால் குழப்பமான, பொருள் அழைக்கப்படுகிறது உருவமற்ற. உருவமற்ற பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் - நிலக்கரி, மைக்கா கண்ணாடி.

ஒரு திடப்பொருளின் துகள்கள் விண்வெளியில் ஒழுங்கான முறையில் அமைக்கப்பட்டிருந்தால், அதாவது. வடிவம் மீண்டும் மீண்டும் முப்பரிமாண வடிவியல் கட்டமைப்புகள், அத்தகைய பொருள் அழைக்கப்படுகிறது படிகம், மற்றும் கட்டமைப்பு தன்னை - படிக லட்டு . நமக்குத் தெரிந்த பெரும்பாலான பொருட்கள் படிகங்கள். துகள்கள் தாமாகவே அமைந்துள்ளன முனைகள்படிக லட்டு.

படிக பொருட்கள், குறிப்பாக, மூலம் வேறுபடுகின்றன துகள்கள் இடையே இரசாயன பிணைப்பு வகை ஒரு படிகத்தில் - அணு, மூலக்கூறு, உலோகம், அயனி; படிக லட்டியின் எளிய கலத்தின் வடிவியல் வடிவத்தின் படி - கன, அறுகோண, முதலியன.

பொறுத்து படிக லட்டியை உருவாக்கும் துகள்களின் வகை , வேறுபடுத்தி அணு, மூலக்கூறு, அயனி மற்றும் உலோக படிக அமைப்பு .

அணு படிக லட்டு

படிகத்தின் முனைகள் அமைந்திருக்கும் போது ஒரு அணு படிக லட்டு உருவாகிறது அணுக்கள். அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று வலுவாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்புகள். அதன்படி, அத்தகைய ஒரு படிக லட்டு மிகவும் இருக்கும் நீடித்தது, அதை அழிப்பது எளிதல்ல. அதிக வேலன்சி கொண்ட அணுக்களால் ஒரு அணு படிக லட்டு உருவாகலாம், அதாவது. உடன் அதிக எண்ணிக்கையிலானஅண்டை அணுக்களுடன் பிணைப்புகள் (4 அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவை). ஒரு விதியாக, இவை உலோகங்கள் அல்லாதவை: எளிய பொருட்கள் - சிலிக்கான், போரான், கார்பன் (அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் வைரம், கிராஃபைட்) மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் (போரான் கார்பன், சிலிக்கான் ஆக்சைடு (IV) போன்றவை..). முக்கியமாக கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்புகள் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையே ஏற்படுவதால், இலவச எலக்ட்ரான்கள்(மற்ற சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களைப் போல) அணு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்களில் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இல்லை. எனவே, இத்தகைய பொருட்கள் பொதுவாக உள்ளன மின்சாரத்தை மிக மோசமாக நடத்துதல், அதாவது. மின்கடத்தா ஆகும். இவை பொதுவான வடிவங்கள், இதில் பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன.

துகள்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு அணு படிகங்களில்: .

படிகத்தின் முனைகளில் ஒரு அணு படிக அமைப்புடன் அமைந்துள்ளது அணுக்கள்.

கட்ட நிலை சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அணு படிகங்கள்: ஒரு விதியாக, திடப்பொருட்கள்.

பொருட்கள், திட நிலையில் அணு படிகங்களை உருவாக்குதல்:

1. எளிய பொருட்கள் உயர் வேலன்சி (கால அட்டவணையின் நடுவில் அமைந்துள்ளது): போரான், கார்பன், சிலிக்கான் போன்றவை.
2. இந்த அல்லாத உலோகங்களால் உருவாகும் சிக்கலான பொருட்கள்:சிலிக்கா (சிலிக்கான் ஆக்சைடு, குவார்ட்ஸ் மணல்) SiO 2 ; சிலிக்கான் கார்பைடு (கொருண்டம்) SiC; போரான் கார்பைடு, போரான் நைட்ரைடு போன்றவை.

அணு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள்:

— வலிமை;

- பயனற்ற தன்மை (உயர் உருகுநிலை);

- குறைந்த மின் கடத்துத்திறன்;

- குறைந்த வெப்ப கடத்துத்திறன்;

— இரசாயன செயலற்ற தன்மை(செயலற்ற பொருட்கள்);

- கரைப்பான்களில் கரையாத தன்மை.

மூலக்கூறு படிக லட்டு- இது ஒரு லட்டு, அதன் முனைகளில் உள்ளன மூலக்கூறுகள். படிகங்களில் மூலக்கூறுகளை வைத்திருக்கிறது மூலக்கூறு ஈர்ப்பின் பலவீனமான சக்திகள் (வான் டெர் வால்ஸ் படைகள், ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள், அல்லது மின்னியல் ஈர்ப்பு). அதன்படி, அத்தகைய படிக லட்டு, ஒரு விதியாக, அழிக்க மிகவும் எளிதானது. ஒரு மூலக்கூறு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள் - உருகக்கூடிய, உடையக்கூடிய. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே அதிக ஈர்ப்பு விசை, பொருளின் உருகும் புள்ளி அதிகமாகும். ஒரு விதியாக, மூலக்கூறு படிக லட்டி கொண்ட பொருட்களின் உருகும் வெப்பநிலை 200-300K ஐ விட அதிகமாக இல்லை. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், மூலக்கூறு படிக லட்டு கொண்ட பெரும்பாலான பொருட்கள் வடிவத்தில் உள்ளன வாயுக்கள் அல்லது திரவங்கள். ஒரு மூலக்கூறு படிக லட்டு, ஒரு விதியாக, அமிலங்கள், உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள், உலோகங்கள் அல்லாத பிற பைனரி கலவைகள், நிலையான மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் எளிய பொருட்கள் (ஆக்ஸிஜன் O 2, நைட்ரஜன் N 2, நீர் H 2 O, முதலியன), கரிம பொருட்கள். ஒரு விதியாக, இவை கோவலன்ட் போலார் (குறைவாக அடிக்கடி துருவமற்ற) பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள். ஏனெனில் எலக்ட்ரான்கள் ஈடுபட்டுள்ளன இரசாயன பிணைப்புகள், மூலக்கூறு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள் - மின்கடத்தா, வெப்பத்தை நன்றாக கடத்தாது.

துகள்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு மூலக்கூறு படிகங்களில்: மீ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான, மின்னியல் அல்லது மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான ஈர்ப்பு சக்திகள்.

படிகத்தின் முனைகளில் மூலக்கூறு படிக அமைப்புடன் அமைந்துள்ளது மூலக்கூறுகள்.

கட்ட நிலை சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மூலக்கூறு படிகங்கள்: வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்கள்.

பொருட்கள், திட நிலையில் உருவாகிறது மூலக்கூறு படிகங்கள்:

1. சிறிய, வலுவான மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் எளிய உலோகமற்ற பொருட்கள் (O 2, N 2, H 2, S 8, முதலியன);
2. துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளுடன் கூடிய சிக்கலான பொருட்கள் (உலோகம் அல்லாத கலவைகள்). (சிலிக்கான் மற்றும் போரான் ஆக்சைடுகள், சிலிக்கான் மற்றும் கார்பன் கலவைகள் தவிர) - நீர் H 2 O, சல்பர் ஆக்சைடு SO 3, முதலியன.
3. மோனாடோமிக் உன்னத வாயுக்கள் (ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான் மற்றும் பல.);
4. அயனி பிணைப்புகள் இல்லாத பெரும்பாலான கரிம பொருட்கள் — மீத்தேன் CH 4, பென்சீன் C 6 H 6, முதலியன

இயற்பியல் பண்புகள் மூலக்கூறு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள்:

- உருகும் தன்மை (குறைந்த உருகுநிலை):

- அதிக சுருக்கத்தன்மை;

- திட வடிவத்தில் மூலக்கூறு படிகங்கள், அதே போல் கரைசல்கள் மற்றும் உருகும், தற்போதைய நடத்த வேண்டாம்;

- சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கட்ட நிலை - வாயுக்கள், திரவங்கள், திடப்பொருட்கள்;

- அதிக ஏற்ற இறக்கம்;

- குறைந்த கடினத்தன்மை.

அயனி படிக லட்டு

படிக முனைகளில் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் இருந்தால் - அயனிகள், பற்றி பேசலாம் அயனி படிக லட்டு . பொதுவாக, அயனி படிகங்கள் மாறி மாறி வருகின்றன நேர்மறை அயனிகள்(கேஷன்ஸ்) மற்றும் எதிர்மறை அயனிகள்(அயனிகள்), எனவே துகள்கள் படிகத்தில் வைக்கப்படுகின்றன மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகள் . படிகத்தின் வகை மற்றும் படிகத்தை உருவாக்கும் அயனிகளின் வகையைப் பொறுத்து, அத்தகைய பொருட்கள் மிகவும் நீடித்த மற்றும் பயனற்றது. திட நிலையில், அயனி படிகங்களில் பொதுவாக மொபைல் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் இல்லை. ஆனால் படிகம் கரைந்து அல்லது உருகும்போது, ​​அயனிகள் வெளியிடப்படுகின்றன மற்றும் வெளிப்புற செல்வாக்கின் கீழ் நகரும் மின்சார புலம். அந்த. கரைசல்கள் அல்லது உருகுகள் மட்டுமே மின்னோட்டத்தை நடத்துகின்றனஅயனி படிகங்கள். அயனி படிக லட்டு என்பது பொருள்களின் சிறப்பியல்பு அயனி வேதியியல் பிணைப்பு. எடுத்துக்காட்டுகள்அத்தகைய பொருட்கள் - உப்பு NaCl, கால்சியம் கார்பனேட்– CaCO 3, முதலியன ஒரு அயனி படிக லட்டு, ஒரு விதியாக, திட கட்டத்தில் உருவாகிறது உப்புகள், தளங்கள், அத்துடன் உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பைனரி கலவைகள்.

துகள்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு அயனி படிகங்களில்: .

படிகத்தின் முனைகளில் ஒரு அயனி லேட்டிஸ் அமைந்துள்ளது அயனிகள்.

கட்ட நிலை சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அயனி படிகங்கள்: ஒரு விதியாக, திடப்பொருட்கள்.

இரசாயன பொருட்கள் அயனி படிக லேட்டிஸுடன்:

1. உப்புகள் (கரிம மற்றும் கனிம), அம்மோனியம் உப்புகள் உட்பட (உதாரணத்திற்கு, அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 Cl);
2. அடிப்படைகள்;
3. உலோக ஆக்சைடுகள்;
4. உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட பைனரி கலவைகள்.

அயனி படிக அமைப்பு கொண்ட பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள்:

- உயர் உருகும் புள்ளி (பயனற்ற தன்மை);

- அயனி படிகங்களின் தீர்வுகள் மற்றும் உருகும் தற்போதைய கடத்திகள்;

- பெரும்பாலான சேர்மங்கள் துருவ கரைப்பான்களில் (நீர்) கரையக்கூடியவை;

- சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பெரும்பாலான சேர்மங்களுக்கான திட நிலை நிலை.

இறுதியாக, உலோகங்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன சிறப்பு வகைஇடஞ்சார்ந்த அமைப்பு - உலோக படிக லட்டு, இது காரணமாக உள்ளது உலோக இரசாயன பிணைப்பு . உலோக அணுக்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை பலவீனமாக வைத்திருக்கின்றன. ஒரு உலோகத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு படிகத்தில், பின்வரும் செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கின்றன: சில அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிட்டு நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக மாறுகின்றன; இவை எலக்ட்ரான்கள் படிகத்தில் சீரற்ற முறையில் நகரும்; சில எலக்ட்ரான்கள் அயனிகளால் ஈர்க்கப்படுகின்றன. இந்த செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் மற்றும் குழப்பமான முறையில் நிகழ்கின்றன. இதனால், அயனிகள் எழுகின்றன , ஒரு அயனி பிணைப்பை உருவாக்குவது போல, மற்றும் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் உருவாகின்றன , ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவது போல. இலவச எலக்ட்ரான்கள் ஒரு வாயு போல படிகத்தின் முழு அளவு முழுவதும் தோராயமாகவும் தொடர்ச்சியாகவும் நகரும். அதனால்தான் அவை சில சமயங்களில் "என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான் வாயு " கிடைப்பதால் பெரிய எண்ணிக்கைமொபைல் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோகத் துகள்கள் மின்னோட்டம் மற்றும் வெப்பத்தை நடத்துதல். உலோகங்களின் உருகும் புள்ளி பெரிதும் மாறுபடும். உலோகங்களும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன ஒரு விசித்திரமான உலோக பளபளப்பு, இணக்கத்தன்மை, அதாவது வலுவான இயந்திர அழுத்தத்தின் கீழ் அழிவு இல்லாமல் வடிவத்தை மாற்றும் திறன், ஏனெனில் இரசாயன பிணைப்புகள் அழிக்கப்படவில்லை.

துகள்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு : .

படிகத்தின் முனைகளில் உலோக கிரில் அமைந்துள்ளது உலோக அயனிகள் மற்றும் அணுக்கள்.

கட்ட நிலை மணிக்கு உலோகங்கள் சாதாரண நிலைமைகள்: பொதுவாக திடப்பொருட்கள்(விதிவிலக்கு பாதரசம், சாதாரண நிலையில் ஒரு திரவம்).

இரசாயன பொருட்கள் ஒரு உலோக படிக லேட்டிஸுடன் - எளிய பொருட்கள் - உலோகங்கள்.

உலோக படிக லட்டு கொண்ட பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள்:

- உயர் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன்;

- இணக்கத்தன்மை மற்றும் பிளாஸ்டிசிட்டி;

- உலோக காந்தி;

- உலோகங்கள் பொதுவாக கரைப்பான்களில் கரையாதவை;

- பெரும்பாலான உலோகங்கள் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடப்பொருளாகும்.

வெவ்வேறு படிக லட்டுகளுடன் பொருட்களின் பண்புகளின் ஒப்பீடு

படிக லட்டு வகை (அல்லது படிக லட்டு இல்லாதது) ஒரு பொருளின் அடிப்படை இயற்பியல் பண்புகளை மதிப்பீடு செய்ய அனுமதிக்கிறது. வெவ்வேறு படிக லட்டுகளுடன் சேர்மங்களின் வழக்கமான இயற்பியல் பண்புகளை தோராயமாக ஒப்பிடுவதற்கு, இதைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் வசதியானது. இரசாயன பொருட்கள்உடன் சிறப்பியல்பு பண்புகள். ஒரு மூலக்கூறு லட்டுக்கு இது, எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் டை ஆக்சைடு , ஒரு அணு படிக லட்டுக்கு - வைரம், உலோகத்திற்கு - செம்பு, மற்றும் அயனி படிக லட்டுக்கு - உப்பு, சோடியம் குளோரைடு NaCl.

கால அட்டவணையின் முக்கிய துணைக்குழுக்களிலிருந்து வேதியியல் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய பொருட்களின் கட்டமைப்புகளின் சுருக்க அட்டவணை (பக்க துணைக்குழுக்களின் கூறுகள் உலோகங்கள், எனவே, உலோக படிக லட்டு உள்ளது).

பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் அமைப்புக்கு இடையிலான உறவின் இறுதி அட்டவணை:

மக்கள் எப்போதும் வேலை செய்ய விரும்பும் பொதுவான பொருட்களில் ஒன்று உலோகம். ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும், முன்னுரிமை வழங்கப்பட்டது பல்வேறு வகையானஇந்த அற்புதமான பொருட்கள். எனவே, கிமு IV-III மில்லினியம் கல்கோலிதிக் அல்லது செப்பு வயது என்று கருதப்படுகிறது. பின்னர் அது வெண்கலத்தால் மாற்றப்பட்டது, பின்னர் இன்றும் பொருத்தமானது நடைமுறைக்கு வருகிறது - இரும்பு.

ஒரு காலத்தில் உலோகப் பொருட்கள் இல்லாமல் செய்வது சாத்தியம் என்று இன்று கற்பனை செய்வது கடினம், ஏனென்றால் வீட்டுப் பொருட்கள், மருத்துவ கருவிகள் முதல் கனரக மற்றும் இலகுரக உபகரணங்கள் வரை கிட்டத்தட்ட அனைத்தும் இந்த பொருளைக் கொண்டிருக்கின்றன அல்லது அதிலிருந்து தனிப்பட்ட பகுதிகளை உள்ளடக்கியது. உலோகங்கள் ஏன் இத்தகைய பிரபலத்தைப் பெற முடிந்தது? அம்சங்கள் என்ன, அவற்றின் கட்டமைப்பில் இது எவ்வாறு உள்ளார்ந்ததாக இருக்கிறது என்பதைக் கண்டுபிடிக்க முயற்சிப்போம்.

உலோகங்களின் பொதுவான கருத்து

"வேதியியல். 9 ஆம் வகுப்பு" என்பது பள்ளி மாணவர்கள் பயன்படுத்தும் பாடநூல். உலோகங்கள் பற்றி விரிவாக ஆய்வு செய்யப்படுவது இங்குதான். ஒரு பெரிய அத்தியாயம் அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கருத்தில் கொள்ள அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது, ஏனெனில் அவற்றின் பன்முகத்தன்மை மிகவும் பெரியது.

இந்த வயதிலிருந்தே குழந்தைகளுக்கு இந்த அணுக்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் பற்றிய ஒரு யோசனையை வழங்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இதுபோன்ற அறிவின் முக்கியத்துவத்தை இளைஞர்கள் ஏற்கனவே முழுமையாகப் பாராட்ட முடியும். அவற்றைச் சுற்றியுள்ள பல்வேறு பொருள்கள், இயந்திரங்கள் மற்றும் பிற பொருட்கள் ஒரு உலோகத் தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டவை என்பதை அவர்கள் நன்றாகப் பார்க்கிறார்கள்.

உலோகம் என்றால் என்ன? வேதியியலின் பார்வையில், இந்த அணுக்கள் பொதுவாக பின்வரும் அணுக்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

• வெளிப்புற மட்டத்தில் சிறியது;
• வலுவான மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது;
• ஒரு பெரிய அணு ஆரம் வேண்டும்;
• எளிமையான பொருட்களாக, அவை பல குறிப்பிட்ட இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

உலோகங்களின் அணு-படிக அமைப்பைக் கருத்தில் கொண்டு இந்த பொருட்களைப் பற்றிய அறிவின் அடிப்படையைப் பெறலாம். இதுவே இந்த சேர்மங்களின் அனைத்து அம்சங்களையும் பண்புகளையும் விளக்குகிறது.

கால அட்டவணையில், முழு அட்டவணையின் பெரும்பகுதி உலோகங்களுக்கு ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது, ஏனெனில் அவை அனைத்து இரண்டாம் துணைக்குழுக்களையும் முதன்மையானவை முதல் மூன்றாவது குழுவை உருவாக்குகின்றன. எனவே, அவர்களின் எண்ணியல் மேன்மை வெளிப்படையானது. மிகவும் பொதுவானவை:

• கால்சியம்;
• சோடியம்;
• டைட்டானியம்;
• இரும்பு;
• வெளிமம்;
• அலுமினியம்;
• பொட்டாசியம்.

அனைத்து உலோகங்களும் பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றை ஒரு பெரிய குழுவாக இணைக்க அனுமதிக்கின்றன. இதையொட்டி, இந்த பண்புகள் உலோகங்களின் படிக அமைப்பு மூலம் துல்லியமாக விளக்கப்படுகின்றன.

உலோகங்களின் பண்புகள்

கேள்விக்குரிய பொருட்களின் குறிப்பிட்ட பண்புகள் பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகின்றன.

1. உலோக பிரகாசம். எளிமையான பொருட்களின் அனைத்து பிரதிநிதிகளும் அதைக் கொண்டுள்ளனர், பெரும்பாலானவை ஒரே மாதிரியானவை.சில (தங்கம், தாமிரம், உலோகக்கலவைகள்) மட்டுமே வேறுபடுகின்றன.
2. இணக்கத்தன்மை மற்றும் பிளாஸ்டிசிட்டி - மிகவும் எளிதில் சிதைத்து மீட்கும் திறன். இது வெவ்வேறு பிரதிநிதிகளில் வெவ்வேறு அளவுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
3. மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் என்பது உலோகம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகளின் பயன்பாட்டின் பகுதிகளை நிர்ணயிக்கும் முக்கிய பண்புகளில் ஒன்றாகும்.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் படிக அமைப்பு சுட்டிக்காட்டப்பட்ட ஒவ்வொரு பண்புகளுக்கும் காரணத்தை விளக்குகிறது மற்றும் ஒவ்வொரு குறிப்பிட்ட பிரதிநிதியிலும் அவற்றின் தீவிரத்தைப் பற்றி பேசுகிறது. அத்தகைய கட்டமைப்பின் அம்சங்களை நீங்கள் அறிந்திருந்தால், நீங்கள் மாதிரியின் பண்புகளை பாதிக்கலாம் மற்றும் விரும்பிய அளவுருக்களுக்கு அதை சரிசெய்யலாம், இது பல தசாப்தங்களாக மக்கள் செய்து வருகிறது.

உலோகங்களின் அணு படிக அமைப்பு

இந்த அமைப்பு என்ன, அதன் சிறப்பியல்பு என்ன? அனைத்து உலோகங்களும் திட நிலையில் உள்ள படிகங்கள் என்று பெயரே கூறுகிறது, அதாவது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (பாதரசம் தவிர, இது ஒரு திரவம்). ஒரு படிகம் என்றால் என்ன?

இது நிபந்தனைக்குட்பட்டது வரைகலை படம், உடலை வரிசைப்படுத்தும் அணுக்கள் வழியாக கற்பனைக் கோடுகளை வெட்டுவதன் மூலம் கட்டப்பட்டது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒவ்வொரு உலோகமும் அணுக்களால் ஆனது. அவை குழப்பமாக இல்லை, ஆனால் மிகவும் சரியாகவும் தொடர்ச்சியாகவும் அமைந்துள்ளன. எனவே, நீங்கள் இந்த துகள்கள் அனைத்தையும் ஒரு கட்டமைப்பில் மனரீதியாக இணைத்தால், சில வடிவங்களின் வழக்கமான வடிவியல் உடலின் வடிவத்தில் ஒரு அழகான படத்தைப் பெறுவீர்கள்.

இது பொதுவாக ஒரு உலோகத்தின் படிக லட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது மிகவும் சிக்கலானது மற்றும் இடஞ்சார்ந்த மிகப்பெரியது, எனவே, எளிமைக்காக, இது அனைத்தும் காட்டப்படவில்லை, ஆனால் ஒரு பகுதி மட்டுமே, ஒரு அடிப்படை செல். அத்தகைய செல்களின் தொகுப்பு, ஒன்றாகச் சேகரிக்கப்பட்டு, அதில் பிரதிபலிக்கப்பட்டு படிக லட்டுகளை உருவாக்குகிறது. வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் உலோகம் போன்ற கட்டமைப்புகளின் கட்டமைப்பு அம்சங்களை ஆய்வு செய்யும் அறிவியல் ஆகும்.

ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்தில் அமைந்துள்ள அணுக்களின் தொகுப்பாகும் மற்றும் தங்களைச் சுற்றியுள்ள மற்ற துகள்களின் கண்டிப்பாக நிலையான எண்ணிக்கையை ஒருங்கிணைக்கிறது. இது பேக்கிங் அடர்த்தி, தொகுதி கட்டமைப்புகளுக்கு இடையிலான தூரம் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு எண் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, இந்த அளவுருக்கள் அனைத்தும் முழு படிகத்தின் பண்புகளாகும், எனவே உலோகத்தால் வெளிப்படுத்தப்படும் பண்புகளை பிரதிபலிக்கின்றன.

பல வகைகள் உள்ளன, அவை அனைத்திற்கும் பொதுவான ஒரு அம்சம் உள்ளது - முனைகளில் அணுக்கள் உள்ளன, மேலும் உள்ளே எலக்ட்ரான் வாயு மேகம் உள்ளது, இது படிகத்திற்குள் எலக்ட்ரான்களின் இலவச இயக்கத்தால் உருவாகிறது.

படிக லட்டுகளின் வகைகள்

பதினான்கு லட்டு அமைப்பு விருப்பங்கள் பொதுவாக மூன்று முக்கிய வகைகளாக இணைக்கப்படுகின்றன. அவை பின்வருமாறு:

1. உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம்.
2. அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பியது.
3. முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம்.

உலோகங்களின் படிக அமைப்பு உயர் உருப்பெருக்கப் படங்களைப் பெற முடிந்தபோது மட்டுமே ஆய்வு செய்யப்பட்டது. மற்றும் லட்டு வகைகளின் வகைப்பாடு முதன்முதலில் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி பிராவாஸால் வழங்கப்பட்டது, அதன் பெயரால் அவை சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகின்றன.

உடலை மையமாகக் கொண்ட லட்டு

இந்த வகை உலோகங்களின் படிக லட்டியின் அமைப்பு பின்வரும் அமைப்பு ஆகும். இது ஒரு கனசதுரமாகும், அதன் முனைகளில் எட்டு அணுக்கள் உள்ளன. இன்னொன்று கலத்தின் இலவச உள் இடத்தின் மையத்தில் அமைந்துள்ளது, இது "உடலை மையமாகக் கொண்டது" என்ற பெயரை விளக்குகிறது.

யூனிட் கலத்தின் எளிமையான கட்டமைப்பிற்கான விருப்பங்களில் இதுவும் ஒன்றாகும், எனவே முழு லேட்டிஸும். பின்வரும் உலோகங்கள் இந்த வகையைக் கொண்டுள்ளன:

• மாலிப்டினம்;
• வெனடியம்;
• குரோமியம்;
• மாங்கனீசு;
• ஆல்பா இரும்பு;
• பீட்டா இரும்பு மற்றும் பிற.

அத்தகைய பிரதிநிதிகளின் முக்கிய பண்புகள் உயர் பட்டம்டக்டிலிட்டி மற்றும் டக்டிலிட்டி, கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமை.

முகத்தை மையமாகக் கொண்ட லட்டு

முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டு கொண்ட உலோகங்களின் படிக அமைப்பு பின்வரும் அமைப்பாகும். இது பதினான்கு அணுக்களை உள்ளடக்கிய கனசதுரமாகும். அவற்றில் எட்டு லட்டு முனைகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் ஆறு ஒவ்வொரு முகத்திலும் ஒன்று அமைந்துள்ளன.

அவை ஒத்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன:

• அலுமினியம்;
• நிக்கல்;
• வழி நடத்து;
• காமா இரும்பு;
• செம்பு.

முக்கிய தனித்துவமான பண்புகள் - பிரகாசம் வெவ்வேறு நிறம், லேசான தன்மை, வலிமை, இணக்கத்தன்மை, அரிப்புக்கு அதிகரித்த எதிர்ப்பு.

அறுகோண லட்டு

லட்டுகள் கொண்ட உலோகங்களின் படிக அமைப்பு பின்வருமாறு. அலகு செல் ஒரு அறுகோண ப்ரிஸத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. அதன் முனைகளில் 12 அணுக்கள் உள்ளன, மேலும் இரண்டு தளங்களில் உள்ளன, மேலும் மூன்று அணுக்கள் கட்டமைப்பின் மையத்தில் உள்ள இடத்திற்குள் சுதந்திரமாக உள்ளன. மொத்தம் பதினேழு அணுக்கள் உள்ளன.

போன்ற உலோகங்கள்:

• ஆல்பா டைட்டானியம்;
• வெளிமம்;
• ஆல்பா கோபால்ட்;
• துத்தநாகம்.

முக்கிய பண்புகள் அதிக அளவு வலிமை, வலுவான வெள்ளி பிரகாசம்.

உலோகங்களின் படிக அமைப்பில் குறைபாடுகள்

இருப்பினும், கருதப்படும் அனைத்து வகையான உயிரணுக்களும் இயற்கையான குறைபாடுகள் அல்லது குறைபாடுகள் என்று அழைக்கப்படலாம். இது காரணமாக இருக்கலாம் பல்வேறு காரணங்களுக்காக: வெளிநாட்டு அணுக்கள் மற்றும் உலோகங்களில் உள்ள அசுத்தங்கள், வெளிப்புற தாக்கங்கள் போன்றவை.

எனவே, படிக லட்டுகள் இருக்கக்கூடிய குறைபாடுகளை பிரதிபலிக்கும் ஒரு வகைப்பாடு உள்ளது. வேதியியல் ஒரு அறிவியலாக அவை ஒவ்வொன்றையும் ஆய்வு செய்கிறது, அதன் காரணத்தையும் நீக்குவதற்கான முறையையும் கண்டறிவதற்காக, பொருளின் பண்புகள் மாறாது. எனவே, குறைபாடுகள் பின்வருமாறு.

1. ஸ்பாட். அவை மூன்று முக்கிய வகைகளில் வருகின்றன: காலியிடங்கள், அசுத்தங்கள் அல்லது இடம்பெயர்ந்த அணுக்கள். சீரழிவுக்கு வழிவகுக்கும் காந்த பண்புகள்உலோகம், அதன் மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன்.
2. நேரியல் அல்லது இடப்பெயர்வு. விளிம்பு மற்றும் திருகுகள் உள்ளன. அவை பொருளின் வலிமை மற்றும் தரத்தை மோசமாக்குகின்றன.
3. மேற்பரப்பு குறைபாடுகள். பாதிக்கும் தோற்றம்மற்றும் உலோகங்களின் அமைப்பு.

தற்போது, ​​குறைபாடுகளை அகற்ற மற்றும் தூய படிகங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. இருப்பினும், அவற்றை முற்றிலுமாக அகற்றுவது சாத்தியமில்லை; ஒரு சிறந்த படிக லட்டு இல்லை.

உலோகங்களின் படிக அமைப்பு பற்றிய அறிவின் முக்கியத்துவம்

மேற்கூறிய பொருளிலிருந்து, நுண்ணிய அமைப்பு மற்றும் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவு, பொருளின் பண்புகளைக் கணித்து அவற்றைப் பாதிக்கச் செய்கிறது என்பது தெளிவாகிறது. வேதியியல் விஞ்ஞானம் இதைச் செய்ய உங்களை அனுமதிக்கிறது. ஒரு பொதுக் கல்விப் பள்ளியின் 9 ஆம் வகுப்பு, அடிப்படை தருக்கச் சங்கிலியின் முக்கியத்துவத்தைப் பற்றிய தெளிவான புரிதலை மாணவர்களில் வளர்ப்பதில் கற்றல் செயல்பாட்டில் வலியுறுத்துகிறது: கலவை - அமைப்பு - பண்புகள் - பயன்பாடு.

உலோகங்களின் படிக அமைப்பு பற்றிய தகவல்கள் மிகத் தெளிவாக விளக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அனைத்து பண்புகளையும் சரியாகவும் திறமையாகவும் பயன்படுத்த சிறந்த கட்டமைப்பை அறிந்து கொள்வது எவ்வளவு முக்கியம் என்பதை ஆசிரியர் தெளிவாக விளக்கி குழந்தைகளுக்குக் காட்ட அனுமதிக்கிறது.

ஒரு படிகத்தில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்புகள் மிகவும் வலுவானவை மற்றும் நிலையானவை.எனவே, அயனி லட்டு கொண்ட பொருட்கள் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமையைக் கொண்டுள்ளன, அவை பயனற்றவை மற்றும் நிலையற்றவை.

அயனி படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள் பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

1. ஒப்பீட்டளவில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமை;

2. உடையக்கூடிய தன்மை;

3. வெப்ப எதிர்ப்பு;

4. ஒளிவிலகல்;

5. நிலையற்ற தன்மை.

எடுத்துக்காட்டுகள்: உப்புகள் - சோடியம் குளோரைடு, பொட்டாசியம் கார்பனேட், தளங்கள் - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு.

4. கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் பொறிமுறை (பரிமாற்றம் மற்றும் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்பவர்).

ஒவ்வொரு அணுவும் சாத்தியமான ஆற்றலைக் குறைக்க அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அளவை முடிக்க முயற்சிக்கிறது. எனவே, ஒரு அணுவின் கரு மற்றொரு அணுவின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியால் தன்னைத்தானே ஈர்க்கிறது, அதற்கு நேர்மாறாக, இரண்டு அண்டை அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று.

ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில் கோவலன்ட் அல்லாத துருவ இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான பயன்பாடு மற்றும் வரைபடம். (மாணவர்கள் வரைபடங்களை எழுதி வரைகிறார்கள்).

முடிவு: ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான இணைப்பு ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அத்தகைய பிணைப்பு கோவலன்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

என்ன வகையான பிணைப்பு துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது? (பாடநூல் பக்கம் 33).

உலோகங்கள் அல்லாத எளிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் மின்னணு சூத்திரங்களை வரைதல்:

சிஐ சிஐ- மின்னணு சூத்திரம்குளோரின் மூலக்கூறுகள்,

CI -- CI என்பது குளோரின் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.

N N என்பது நைட்ரஜன் மூலக்கூறின் மின்னணு சூத்திரம்,

N ≡ N என்பது நைட்ரஜன் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. கோவலன்ட் துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்புகள். கோவலன்ட் பிணைப்பின் பன்முகத்தன்மை.

ஆனால் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு உலோகம் அல்லாத அணுக்களை உருவாக்கலாம், மேலும் இந்த வழக்கில் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் இரசாயன உறுப்புக்கு மாறும்.

பக்கம் 34 இல் உள்ள பாடநூல் உள்ளடக்கத்தைப் படிக்கவும்

முடிவு: உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைக் காட்டிலும் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன. மேலும் இது அவர்களுக்கு இடையே மிகவும் வித்தியாசமானது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறில் ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கம் பற்றிய விளக்கம்.

பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடி குளோரினுக்கு மாற்றப்படுகிறது, ஏனெனில் இது அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும். எனவே இது ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பாகும். இது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகம் வேறுபடாத அணுக்களால் உருவாகிறது, எனவே இது ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பாகும்.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் மின்னணு சூத்திரங்களை வரைதல்:

H J என்பது ஹைட்ரஜன் அயோடைடு மூலக்கூறின் மின்னணு சூத்திரம்,

H → J என்பது ஹைட்ரஜன் அயோடைடு மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.

HO - நீர் மூலக்கூறின் மின்னணு சூத்திரம்,

H →O - நீர் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.

சுதந்திரமான வேலைஒரு பாடப்புத்தகத்துடன்: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் வரையறையை எழுதுங்கள்.

மூலக்கூறு மற்றும் அணு படிக லட்டுகள். மூலக்கூறு மற்றும் அணு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்களின் பண்புகள்

பாடப்புத்தகத்துடன் சுயாதீனமான வேலை.

சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள்

எந்த வேதியியல் தனிமத்தின் அணு +11 அணுக்கரு மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது

- சோடியம் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பின் வரைபடத்தை எழுதுங்கள்

– வெளிப்புற அடுக்கு முடிந்ததா?

- மின்னணு அடுக்கை எவ்வாறு நிரப்புவது?

- எலக்ட்ரான் நன்கொடையின் வரைபடத்தை வரையவும்

- சோடியத்தின் அணு மற்றும் அயனியின் கட்டமைப்பை ஒப்பிடுக

மந்த வாயு நியானின் அணு மற்றும் அயனியின் கட்டமைப்பை ஒப்பிடுக.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை 17 உடன் எந்த தனிமத்தின் அணுவைத் தீர்மானிக்கவும்.

- ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பின் வரைபடத்தை எழுதுங்கள்.

– அடுக்கு முடிந்ததா? இதை எப்படி அடைவது.

- குளோரின் எலக்ட்ரான் அடுக்கு முடிவடைந்த வரைபடத்தை வரையவும்.

குழு ஒதுக்கீடு:

குழு 1-3: மின்னணு மற்றும் எழுதுதல் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் மற்றும் பிணைப்பு வகை Br 2 ஐக் குறிக்கிறது; NH3.

குழுக்கள் 4-6: பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் மின்னணு மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கி, F 2 வகை பிணைப்பைக் குறிக்கவும்; HBr.

சுய-சோதனைக்கான மாதிரிக்காக இரண்டு மாணவர்கள் அதே பணியுடன் கூடுதல் குழுவில் வேலை செய்கிறார்கள்.

வாய்வழி ஆய்வு.

1. "எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி" என்ற கருத்தை வரையறுக்கவும்.

2. அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எதைச் சார்ந்தது?

3. தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காலகட்டங்களில் எவ்வாறு மாறுகிறது?

4. முக்கிய துணைக்குழுக்களில் உள்ள தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எவ்வாறு மாறுகிறது?

5. உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை ஒப்பிடுக. வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கை நிறைவு செய்யும் முறைகள் உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்களுக்கு இடையில் வேறுபடுகின்றனவா? இதற்கான காரணங்கள் என்ன?

7. எலெக்ட்ரான்களை தானம் செய்யவும் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளவும் எந்த இரசாயன கூறுகள் திறன் கொண்டவை?

அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும்போதும் எடுக்கும்போதும் என்ன நடக்கிறது?

எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு அல்லது ஆதாயத்தின் விளைவாக ஒரு அணுவிலிருந்து உருவாகும் துகள்கள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன?

8. உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்கள் சந்திக்கும் போது என்ன நடக்கும்?

9. அயனி பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாகிறது?

10. பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் உருவாக்கம் காரணமாக உருவாகும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது...

11. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் இருக்கலாம்... மற்றும்...

12. துருவ கோவலன்ட் மற்றும் துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு இடையே உள்ள ஒற்றுமைகள் என்ன? இணைப்பின் துருவமுனைப்பை எது தீர்மானிக்கிறது?

13. துருவ கோவலன்ட் மற்றும் துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு என்ன வித்தியாசம்?

பாடத் திட்டம் எண். 8

ஒழுக்கம்:வேதியியல்.

பொருள்:உலோக இணைப்பு. பொருட்களின் மொத்த நிலைகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு .

பாடத்தின் நோக்கம்:உலோகப் பிணைப்பின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி இரசாயனப் பிணைப்புகளின் கருத்தை உருவாக்கவும். பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் பொறிமுறையைப் பற்றிய புரிதலை அடையுங்கள்.

திட்டமிட்ட முடிவுகள்

பொருள்:ஒரு நபரின் எல்லைகளை உருவாக்குதல் மற்றும் நடைமுறை சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான செயல்பாட்டு கல்வியறிவு; முடிவுகளை செயலாக்க மற்றும் விளக்கும் திறன்; நடைமுறை சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதில் அறிவாற்றல் முறைகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான விருப்பம் மற்றும் திறன்;

மெட்டா பொருள்:பெற பல்வேறு ஆதாரங்களைப் பயன்படுத்துதல் இரசாயன தகவல், நல்ல முடிவுகளை அடைவதற்காக அதன் நம்பகத்தன்மையை மதிப்பிடும் திறன் தொழில்முறை துறையில்;

தனிப்பட்ட:தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட துறையில் ஒருவரின் சொந்த அறிவுசார் வளர்ச்சியை மேம்படுத்த நவீன வேதியியல் அறிவியல் மற்றும் வேதியியல் தொழில்நுட்பங்களின் சாதனைகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான திறன் தொழில்முறை செயல்பாடு;

நிலையான நேரம்: 2 மணி நேரம்

பாடத்தின் வகை:சொற்பொழிவு.

பாட திட்டம்:

1. உலோக இணைப்பு. உலோக படிக லட்டு மற்றும் உலோக இரசாயன பிணைப்பு.

2. உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்.

3. பொருட்களின் மொத்த நிலைகள். ஒரு பொருளின் ஒரு திரட்டல் நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறுதல்.

4. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு

உபகரணங்கள்: தனிம அட்டவணை இரசாயன கூறுகள், படிக லட்டு, கையேடு.

இலக்கியம்:

1. வேதியியல் 11 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள் ஜி.ஈ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். – எம்.: கல்வி, 2014. -208 ப.: சரியில்லை..

2. தொழில்கள் மற்றும் சிறப்புகளுக்கான வேதியியல் தொழில்நுட்ப சுயவிவரம்: மாணவர்களுக்கான பாடநூல். நிறுவனங்கள் பேராசிரியர். கல்வி / ஓ.எஸ். கேப்ரியல், ஐ.ஜி. ஆஸ்ட்ரூமோவ். – 5வது பதிப்பு., அழிக்கப்பட்டது. - எம்.: பப்ளிஷிங் சென்டர் "அகாடமி", 2017. - 272 பக்., வண்ணங்களுடன். நோய்வாய்ப்பட்ட.

ஆசிரியர்: Tubaltseva Yu.N.

விவரங்கள் வகை: மூலக்கூறு-இயக்கக் கோட்பாடு வெளியிடப்பட்டது 11/14/2014 17:19 பார்வைகள்: 14761

திடப்பொருட்களில், துகள்கள் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள்) ஒருவருக்கொருவர் மிக நெருக்கமாக அமைந்துள்ளன, அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்பு சக்திகள் அவற்றைப் பறக்க அனுமதிக்காது. இந்த துகள்கள் சமநிலை நிலையைச் சுற்றி ஊசலாட்ட இயக்கங்களை மட்டுமே செய்ய முடியும். எனவே, திடப்பொருட்கள் அவற்றின் வடிவத்தையும் அளவையும் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

அவற்றின் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் அடிப்படையில், திடப்பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன படிகமானது மற்றும் உருவமற்ற .

படிக உடல்களின் அமைப்பு

படிக செல்

படிகமானது திடப்பொருள்கள், மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், அவை கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வடிவியல் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டு, விண்வெளியில் ஒரு கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன. படிக லட்டு . இந்த வரிசை முப்பரிமாண இடைவெளியில் எல்லா திசைகளிலும் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது. இது நீண்ட தூரம் வரை நீடிக்கும் மற்றும் விண்வெளியில் மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை. அவன் அழைக்கப்பட்டான் நீண்ட வழியில் .

படிக லட்டுகளின் வகைகள்

ஒரு படிக லட்டு என்பது ஒரு கணித மாதிரியாகும், இது ஒரு படிகத்தில் துகள்கள் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன என்பதைக் கற்பனை செய்யப் பயன்படுகிறது. இந்த துகள்கள் அமைந்துள்ள இடத்தில் உள்ள புள்ளிகளை நேராக கோடுகளுடன் மனதளவில் இணைத்தால், நாம் ஒரு படிக லட்டியைப் பெறுகிறோம்.

இந்த லேட்டிஸின் தளங்களில் அமைந்துள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரம் என்று அழைக்கப்படுகிறது பின்னல் அளவுரு .

முனைகளில் எந்த துகள்கள் அமைந்துள்ளன என்பதைப் பொறுத்து, படிக லட்டுகள் உள்ளன மூலக்கூறு, அணு, அயனி மற்றும் உலோகம் .

உருகுநிலை, நெகிழ்ச்சி மற்றும் வலிமை போன்ற படிக உடல்களின் பண்புகள் படிக லட்டு வகையைப் பொறுத்தது.

ஒரு திடப்பொருளின் உருகுதல் தொடங்கும் மதிப்புக்கு வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​படிக லட்டு அழிக்கப்படுகிறது. மூலக்கூறுகள் அதிக சுதந்திரத்தைப் பெறுகின்றன, மேலும் திடமான படிகப் பொருள் திரவ நிலைக்கு செல்கிறது. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான பிணைப்பு வலுவாக இருந்தால், உருகும் புள்ளி அதிகமாகும்.

மூலக்கூறு லட்டு

மூலக்கூறு லட்டுகளில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் வலுவாக இல்லை. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அத்தகைய பொருட்கள் ஒரு திரவ அல்லது வாயு நிலையில் உள்ளன. திட நிலை அவர்களுக்கு எப்போது சாத்தியமாகும் குறைந்த வெப்பநிலை. அவற்றின் உருகுநிலையும் (திடத்திலிருந்து திரவத்திற்கு மாறுதல்) குறைவாக உள்ளது. மேலும் சாதாரண நிலையில் அவை வாயு நிலையில் இருக்கும். எடுத்துக்காட்டுகள் அயோடின் (I 2), "உலர்ந்த பனி" (கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2).

அணு லட்டு

அணு படிக லேட்டிஸைக் கொண்ட பொருட்களில், அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் வலுவானவை. எனவே, பொருட்கள் மிகவும் கடினமானவை. அவை அதிக வெப்பநிலையில் உருகும். சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், போரான், குவார்ட்ஸ், சில உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் இயற்கையில் கடினமான பொருளான வைரம் ஆகியவை படிக அணு லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன.

அயனி லட்டு

அயனி படிக லேட்டிஸ் கொண்ட பொருட்களில் காரங்கள், பெரும்பாலான உப்புகள் மற்றும் வழக்கமான உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அடங்கும். அயனிகளின் கவர்ச்சிகரமான சக்தி மிகவும் வலுவானதாக இருப்பதால், இந்த பொருட்கள் மிக அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே உருக முடியும். அவை பயனற்ற தன்மை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவர்கள் அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை கொண்டவர்கள்.

உலோக கிரில்

அனைத்து உலோகங்களும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகளும் கொண்டிருக்கும் உலோக லட்டியின் முனைகளில், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் இரண்டும் அமைந்துள்ளன. இந்த கட்டமைப்பிற்கு நன்றி, உலோகங்கள் நல்ல இணக்கத்தன்மை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை, அதிக வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன.

பெரும்பாலும், படிக வடிவம் ஒரு வழக்கமான பாலிஹெட்ரான் ஆகும். அத்தகைய பாலிஹெட்ராவின் முகங்களும் விளிம்புகளும் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளுக்கு எப்போதும் மாறாமல் இருக்கும்.

ஒற்றை படிகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது ஒற்றை படிகம் . இது ஒரு வழக்கமான வடிவியல் வடிவம், தொடர்ச்சியான படிக லட்டு.

இயற்கையான ஒற்றைப் படிகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் வைரம், ரூபி, ராக் கிரிஸ்டல், பாறை உப்பு, ஐஸ்லாந்து ஸ்பார், குவார்ட்ஸ். IN செயற்கை நிலைமைகள்படிகமயமாக்கல் செயல்பாட்டின் போது ஒற்றை படிகங்கள் பெறப்படுகின்றன, குளிர்விக்கும் தீர்வுகள் அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் உருகும்போது, ​​படிகங்களின் வடிவத்தில் ஒரு திடமான பொருள் அவற்றிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. மெதுவான படிகமயமாக்கல் வீதத்துடன், அத்தகைய படிகங்களின் வெட்டு இயற்கையான வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வழியில், சிறப்பு தொழில்துறை நிலைமைகளின் கீழ், குறைக்கடத்திகள் அல்லது மின்கடத்தா ஒற்றை படிகங்கள் பெறப்படுகின்றன.

தோராயமாக ஒன்றாக இணைக்கப்பட்ட சிறிய படிகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன பலபடிகங்கள் . பாலிகிரிஸ்டலின் தெளிவான உதாரணம் கிரானைட் கல். அனைத்து உலோகங்களும் பாலிகிரிஸ்டலின் ஆகும்.

படிக உடல்களின் அனிசோட்ரோபி

படிகங்களில், துகள்கள் வெவ்வேறு திசைகளில் வெவ்வேறு அடர்த்திகளுடன் அமைந்துள்ளன. படிக லட்டியின் திசைகளில் ஒன்றில் அணுக்களை ஒரு நேர் கோட்டுடன் இணைத்தால், அவற்றுக்கிடையேயான தூரம் இந்த திசை முழுவதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். வேறு எந்த திசையிலும், அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரமும் நிலையானது, ஆனால் அதன் மதிப்பு ஏற்கனவே முந்தைய வழக்கில் உள்ள தூரத்திலிருந்து வேறுபடலாம். இதன் பொருள் வெவ்வேறு அளவுகளின் தொடர்பு சக்திகள் வெவ்வேறு திசைகளில் அணுக்களுக்கு இடையில் செயல்படுகின்றன. எனவே, இந்த திசைகளில் உள்ள பொருளின் இயற்பியல் பண்புகளும் வேறுபடும். இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது அனிசோட்ரோபி - திசையில் பொருளின் பண்புகளின் சார்பு.

மின் கடத்துத்திறன், வெப்ப கடத்துத்திறன், நெகிழ்ச்சி, ஒளிவிலகல் குறியீடு மற்றும் ஒரு படிக பொருளின் பிற பண்புகள் படிகத்தின் திசையைப் பொறுத்து மாறுபடும். மின்சாரம் வெவ்வேறு திசைகளில் வித்தியாசமாக நடத்தப்படுகிறது, பொருள் வித்தியாசமாக வெப்பமடைகிறது, மற்றும் ஒளி கதிர்கள் வித்தியாசமாக ஒளிவிலகல் செய்யப்படுகின்றன.

பாலிகிரிஸ்டல்களில் அனிசோட்ரோபியின் நிகழ்வு கவனிக்கப்படுவதில்லை. பொருளின் பண்புகள் எல்லா திசைகளிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.