Kontaktlar
uy/ Rangli echimlar

Qaerda davriy. Elementlarning davriy tizimi

Davriy jadvaldan qanday foydalanish kerak? Bilmagan odam uchun davriy jadvalni o'qish mitti uchun elflarning qadimgi runlarini ko'rish bilan bir xil. Va davriy jadval, aytmoqchi, agar to'g'ri ishlatilsa, dunyo haqida ko'p narsalarni aytib berishi mumkin. Imtihonda sizga xizmat qilishdan tashqari, u juda ko'p kimyoviy va fizik muammolarni hal qilish uchun ham ajralmas hisoblanadi. Lekin uni qanday o'qish kerak? Yaxshiyamki, bugungi kunda hamma bu san'atni o'rganishi mumkin. Ushbu maqolada sizga davriy jadvalni qanday tushunish kerakligini aytib beramiz.

Davriy tizim kimyoviy elementlar(Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi.

Jadvalning yaratilish tarixi

Agar kimdir shunday deb hisoblasa, Dmitriy Ivanovich Mendeleev oddiy kimyogar emas edi. U kimyogar, fizik, geolog, metrolog, ekolog, iqtisodchi, neftchi, aeronavt, asbobsozlik va o'qituvchi bo'lgan. Olim umri davomida bilimning turli sohalarida ko‘plab fundamental tadqiqotlar olib borishga muvaffaq bo‘ldi. Masalan, aroqning ideal kuchini - 40 darajani hisoblagan Mendeleev bo'lgan, degan fikr keng tarqalgan. Mendeleev aroqqa qanday munosabatda bo'lganini bilmaymiz, ammo uning "Spirtli ichimliklarni suv bilan birikmasi to'g'risida nutq" mavzusidagi dissertatsiyasi aroq bilan hech qanday aloqasi yo'qligi va alkogol kontsentratsiyasini 70 darajadan ko'rib chiqqanligi aniq ma'lum. Olimning barcha xizmatlari bilan tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo'lgan kimyoviy elementlarning davriy qonunining ochilishi unga eng katta shuhrat keltirdi.

Afsonaga ko'ra, olim davriy tizimni orzu qilgan, shundan so'ng u faqat paydo bo'lgan g'oyani yakunlashi kerak edi. Ammo, agar hamma narsa juda oddiy bo'lsa .. Davriy jadvalni yaratishning ushbu versiyasi, aftidan, afsonadan boshqa narsa emas. Stol qanday ochilganligi so'ralganda, Dmitriy Ivanovichning o'zi shunday javob berdi: " Men bu haqda yigirma yildan beri o'yladim va siz o'ylaysiz: men o'tirdim va birdan ... tayyor.

O'n to'qqizinchi asrning o'rtalarida ma'lum kimyoviy elementlarni (63 element ma'lum edi) tartibga solishga urinishlar bir vaqtning o'zida bir nechta olimlar tomonidan amalga oshirildi. Masalan, 1862 yilda Aleksandr Emil Shankurtua elementlarni spiral bo'ylab joylashtirdi va kimyoviy xossalarning tsiklik takrorlanishini qayd etdi. Kimyogar va musiqachi Jon Aleksandr Nyulands 1866 yilda davriy jadvalning o'z versiyasini taklif qildi. Qizig'i shundaki, olim elementlarni tartibga solishda qandaydir sirli musiqiy uyg'unlikni topishga harakat qilgan. Boshqa urinishlar qatorida muvaffaqiyat qozongan Mendeleevning urinishi ham bor edi.

1869 yilda jadvalning birinchi sxemasi nashr etildi va 1869 yil 1 mart kuni davriy qonunning kashf etilgan kuni hisoblanadi. Mendeleyev kashfiyotining mohiyati shundan iboratki, atom massasi ortib borayotgan elementlarning xossalari bir xilda emas, balki davriy ravishda o‘zgaradi. Jadvalning birinchi versiyasi faqat 63 elementni o'z ichiga olgan, ammo Mendeleev bir qator juda nostandart qarorlar qabul qilgan. Shunday qilib, u hali ochilmagan elementlar uchun jadvalda joy qoldirishni taxmin qildi, shuningdek, ba'zi elementlarning atom massalarini o'zgartirdi. Mendeleev tomonidan chiqarilgan qonunning tubdan to'g'riligi olimlar tomonidan taxmin qilingan galliy, skandiy va germaniy kashf etilgandan so'ng darhol tasdiqlandi.

Davriy jadvalning zamonaviy ko'rinishi

Quyida jadvalning o'zi.

Bugungi kunda elementlarni tartibga solish uchun atom og'irligi (atom massasi) o'rniga atom raqami (yadrodagi protonlar soni) tushunchasi qo'llaniladi. Jadvalda 120 ta element mavjud bo'lib, ular atom raqami (protonlar soni) bo'yicha o'sish tartibida chapdan o'ngga joylashtirilgan.

Jadvalning ustunlari guruhlar deb ataladi, qatorlar esa nuqtalardir. Jadvalda 18 ta guruh va 8 ta davr bor.

  • Elementlarning metall xossalari davr bo'ylab chapdan o'ngga harakat qilganda pasayadi va teskari yo'nalishda ortadi.
  • Atomlarning o'lchamlari davrlar bo'ylab chapdan o'ngga siljishi bilan kamayadi.
  • Guruhda yuqoridan pastgacha harakat qilganda kamaytiruvchi metall xossalari ortadi.
  • Oksidlovchi va metall bo'lmagan xususiyatlar chapdan o'ngga qarab ortadi. I.

Jadvaldagi element haqida nimani bilib olamiz? Misol uchun, jadvaldagi uchinchi element - litiyni olaylik va uni batafsil ko'rib chiqamiz.

Avvalo, biz elementning o'zi va uning nomining ramzini ko'ramiz. Yuqori chap burchakda elementning atom raqami, element jadvalda joylashgan tartibda joylashgan. Atom raqami, yuqorida aytib o'tilganidek, yadrodagi protonlar soniga teng. Ijobiy protonlar soni odatda atomdagi manfiy elektronlar soniga teng (izotoplar bundan mustasno).

Atom massasi atom raqami ostida ko'rsatilgan (in bu variant jadvallar). Agar biz atom massasini eng yaqin butun songa yaxlitlashtirsak, biz massa soni deb ataladigan narsani olamiz. Massa soni va atom raqami o'rtasidagi farq yadrodagi neytronlar sonini beradi. Shunday qilib, geliy yadrosidagi neytronlar soni ikkita, litiyda esa to'rtta.

Shunday qilib, "Mendeleevning qo'g'irchoqlar uchun jadvali" kursimiz tugadi. Xulosa qilib, biz sizni tematik videoni tomosha qilishni taklif qilamiz va umid qilamizki, Mendeleevning davriy jadvalidan qanday foydalanish kerakligi haqidagi savol sizga aniqroq bo'ldi. O'qish uchun eslatma yangi element yolg'iz emas, balki tajribali murabbiy yordamida har doim samaraliroq. Shuning uchun, siz bilan o'z bilim va tajribasini bajonidil baham ko'radiganlarni hech qachon unutmasligingiz kerak.

Vertikal qatorlar (guruhlar) va gorizontal qatorlar (davrlar) dan iborat. Elementlarni guruhlar va davrlarga birlashtirish tamoyillarini yaxshiroq tushunish uchun biz bir nechta elementlarni, masalan, birinchi, to'rtinchi va ettinchi guruhlarni ko'rib chiqamiz.

Yuqoridagilardan elektron konfiguratsiyalar bir guruh atomlarining tashqi (energiyasi eng yuqori) elektron qavatlari xuddi shunday tarzda elektronlar bilan to'ldirilganligini ko'rish mumkin. Jadvalning bitta vertikal ustunida joylashgan elementlar bir guruhga tegishli. Davriy sistemaning IVA guruhi elementlari s orbitalda ikkita elektron va p orbitalda ikkita elektronga ega. Ftor F, xlor Cl va brom Br atomlarining tashqi elektron qavatining konfiguratsiyasi ham bir xil (ikkita s- va beshta p-elektron). Va bu elementlar bir xil guruhga (VIIA) tegishli. Xuddi shu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qobig'ining bir xil tuzilishiga ega. Shuning uchun bunday elementlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Har bir elementning kimyoviy xossalari ushbu element atomlarining elektron tuzilishi bilan belgilanadi . Bu zamonaviy kimyoning asosiy tamoyilidir. U davriy tizimning asosini tashkil qiladi.

Davriy tizimning guruh raqami tashqi elektron qavatdagi elektronlar soniga mos keladi bu guruh elementlarining atomlari. Davriyning soni (davriy jadvalning gorizontal qatori) eng yuqori egallangan elektron orbital soniga to'g'ri keladi. Masalan, natriy va xlor 3-davrning ikkala elementi bo'lib, ikkala turdagi atomlar ham eng yuqori, elektronlar bilan to'ldirilgan, uchinchi darajaga ega.

To'g'ri aytganda, tashqi elektron qavatdagi elektronlar soni guruh raqamini faqat A harf indeksli guruhlarda joylashgan o'tish davri bo'lmagan elementlar uchun aniqlaydi.

Atomlarning elektron tuzilishi elementlarning kimyoviy va fizik xususiyatlarini belgilaydi. Va atomlarning elektron tuzilishi bir davr davomida takrorlanganligi sababli, elementlarning xususiyatlari ham davriy ravishda takrorlanadi.

Davriy qonun D.I.Mendeleev quyidagi formulaga ega: "Kimyoviy elementlarning xossalari, shuningdek ular hosil qiladigan oddiy moddalar va birikmalarning shakllari va xususiyatlari ularning atomlari yadrolari zaryadlarining kattaligiga davriy bog'liqdir".

Atom o'lchamlari

Davriy jadvaldan olingan yana ikkita turdagi ma'lumotlarga to'xtalib o'tishimiz kerak. Ulardan birinchisi atomlarning kattaligi (radiusi) masalasidir. Agar siz ma'lum bir guruh ichida pastga tushsangiz, har bir keyingi elementga o'tish elektronlar bilan keyingi, ko'proq va ko'proq to'ldirishni anglatadi. yuqori daraja. IA guruhida natriy atomining tashqi elektroni 3s orbitalda, kaliy 4s orbitalda, rubidiy 5s orbitalda va hokazo.4s orbital 3s orbitaldan katta bo'lgani uchun kaliy atomi kattaroqdir. natriy atomi. Xuddi shu sababga ko'ra Har bir guruhda atomlarning o'lchamlari yuqoridan pastga qarab ortadi .

Davrda o'ngga siljishda atom massalari ortadi, lekin atomlarning o'lchamlari, qoida tariqasida, kamayadi. 2-davrda, masalan, neon atomi Ne ftor atomidan kichikroq bo'lib, u o'z navbatida kislorod atomidan kichikroqdir.

Elektromanfiylik

Davriy jadval yordamida aniqlangan yana bir tendentsiya - elementlarning elektronegativligining muntazam o'zgarishi, ya'ni atomlarning boshqa atomlar bilan bog'langan elektronlarni jalb qilish qobiliyati. Misol uchun, inert gaz atomlari elektron olish yoki yo'qotish istagi yo'q, metall atomlari esa elektronlarni osongina beradi va metall bo'lmagan atomlar ularni osonlik bilan qabul qiladi. Elektromanfiylik (elektronlarni jalb qilish, olish qobiliyati) bir davr ichida chapdan o'ngga va guruh ichida pastdan yuqoriga ortadi. Oxirgi guruh (inert gazlar) bu qonuniyatlardan chiqib ketadi.

Davriy jadvalning yuqori o'ng burchagida joylashgan ftor F eng elektronegativ element, pastki chap burchakda joylashgan fransiy Fr esa eng kam elektronegativ hisoblanadi. Elektromanfiylikning o'zgarishi rasmdagi o'qlar bilan ham ko'rsatilgan. Ushbu naqshdan foydalanib, masalan, kislorod uglerod yoki oltingugurtga qaraganda ko'proq elektronegativ element ekanligini ta'kidlash mumkin. Bu shuni anglatadiki, kislorod atomlari uglerod va oltingugurt atomlariga qaraganda elektronlarni o'zlariga kuchliroq tortadi.

Paulingning birinchi va keng tarqalgan nisbiy atom elektronegativligi shkalasi fransiy atomlari uchun 0,7 dan ftor atomlari uchun 4,0 gacha.

Inert gazlarning elektron tuzilishi

Davriy tizimning oxirgi guruhining elementlari inert (noble) gazlar deb ataladi. Bu elementlarning atomlarida geliy He dan tashqari tashqi elektron qavatda sakkizta elektron mavjud. Inert gazlar kimyoviy reaktsiyalarga kirmaydi va boshqa elementlar bilan hech qanday birikma hosil qilmaydi (juda kam istisnolardan tashqari). Buning sababi shundaki, tashqi elektron qavatdagi sakkiz elektronning konfiguratsiyasi juda barqaror.

Boshqa elementlarning atomlari hosil bo'ladi kimyoviy bog'lanishlar shunday qilib, ularning tashqi qobig'ida sakkizta elektron bor. Bu pozitsiya ko'pincha deyiladi oktet qoidasi .


Elementlarning davriy tizimi D. I. Mendeleyev, tabiiy, bu jadval (yoki boshqa grafik) ifodadir. Elementlarning davriy sistemasini 1869-1871 yillarda D. I. Mendeleyev ishlab chiqqan.

Elementlarning davriy sistemasi tarixi. 19-asrning 30-yillaridan boshlab Angliya, AQShda turli olimlar tomonidan tizimlashtirishga urinishlar qilingan. Mendeleyev - I. Döbereyner, J. Dyuma, fransuz kimyogari A. Shankurtua, eng. kimyogarlar V. Odling, J. Nyulend va boshqalar kimyoviy xossalari boʻyicha oʻxshash elementlar guruhlari, yaʼni “tabiiy guruhlar” (masalan, Dyobereyner “triadasi”) mavjudligini aniqladilar. Biroq, bu olimlar guruhlar ichida muayyan naqshlarni o'rnatishdan nariga bormadilar. 1864 yilda L. Meyer haqidagi ma'lumotlar asosida elementlarning bir nechta xarakterli guruhlari uchun nisbati ko'rsatilgan jadvalni taklif qildi. Meyer o'z stolidan nazariy hisobotlar qilmadi.

Elementlarning ilmiy davriy tizimining prototipi 1869 yil 1 martda Mendeleyev tomonidan tuzilgan "Elementlar tizimining ular va kimyoviy o'xshashligiga asoslangan tajribasi" jadvali edi. guruch. bitta). Keyingi ikki yil ichida muallif ushbu jadvalni takomillashtirdi, elementlarning guruhlari, seriyalari va davrlari haqida g'oyalarni kiritdi; uning fikricha, mos ravishda 7 va 17 elementni o'z ichiga olgan kichik va katta davrlarning sig'imini baholashga harakat qildi. 1870 yilda u o'z tizimini tabiiy, 1871 yilda esa davriy deb atadi. Shunga qaramay, elementlarning davriy tizimining tuzilishi ko'p jihatdan zamonaviy konturlarga ega bo'ldi ( guruch. 2).

Elementlarning davriy tizimi fundamental ilmiy umumlashtirish sifatida darhol tan olinmadi; Ga, Sc, Ge ning kashf etilishi va Be divalentligi o'rnatilgandan keyingina vaziyat sezilarli darajada o'zgardi (u uzoq vaqt davomida uch valentli hisoblangan). Shunga qaramay, elementlarning davriy tizimi ko'p jihatdan faktlarning empirik umumlashtirilishini ifodalagan, chunki davriy qonunning jismoniy ma'nosi noaniq edi va elementlarning xususiyatlarining ko'payishiga qarab davriy o'zgarishi sabablarini tushuntirish yo'q edi. Shuning uchun davriy qonunning fizik asoslanishi va elementlarning davriy tizimi nazariyasining rivojlanishigacha ko'p faktlarni tushuntirib bo'lmadi. Shunday qilib, 19-asrning oxirida kutilmagan kashfiyot bo'ldi. , elementlarning davriy tizimida o'rin yo'qdek tuyuldi; bu qiyinchilik mustaqil nol guruh (keyinchalik VIIIa-kichik guruh) elementlarining davriy tizimiga kiritilishi tufayli bartaraf etildi. 20-asr boshlarida ko'plab "radio elementlar" ning kashf etilishi. elementlarning davriy tizimida ularni joylashtirish zarurati va uning tuzilishi o'rtasidagi ziddiyatga olib keldi (30 dan ortiq bunday elementlar uchun oltinchi va ettinchi davrlarda 7 ta "bo'sh" joy mavjud edi). Ushbu qarama-qarshilik kashfiyot natijasida bartaraf etildi. Nihoyat, elementlarning xususiyatlarini belgilovchi parametr sifatida () qiymati asta-sekin o'z ma'nosini yo'qotdi.

Tushuntirishning mumkin emasligining asosiy sabablaridan biri jismoniy hissiyot davriy qonun va elementlarning davriy tizimi tuzilish nazariyasi yo'qligidan iborat edi (qarang, Atom fizikasi). Shuning uchun elementlarning davriy tizimining rivojlanishidagi eng muhim bosqich E. Rezerford (1911) tomonidan taklif qilingan sayyora modeli bo'ldi. Uning asosida golland olimi A.van den Broek (1913) elementlar davriy sistemasidagi element (Z) yadro zaryadiga son jihatdan teng (elementar zaryad birliklarida) degan fikrni ilgari surdi. Buni G. Mozili (1913—14, Mozeley qonuniga qarang) tajriba yoʻli bilan tasdiqlagan. Shunday qilib, elementlarning xususiyatlarini o'zgartirish chastotasi ga emas, balki ga bog'liqligini aniqlash mumkin edi. Natijada ilmiy asosda elementlar davriy tizimining quyi chegarasi aniqlandi (minimum Z = 1 element sifatida); va orasidagi elementlar soni aniq taxmin qilinadi; elementlarning davriy sistemasidagi "bo'shliqlar" Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87 bo'lgan noma'lum elementlarga mos kelishi aniqlandi.

Biroq, aniq son masalasi noaniq bo'lib qoldi va (bu ayniqsa muhim) elementlarning Z ga bog'liq bo'lgan xossalarining davriy o'zgarishi sabablari ochib berilmadi.Bu sabablar nazariyani keyingi rivojlanish jarayonida topildi. tuzilishi haqidagi kvant g'oyalariga asoslangan elementlarning davriy tizimi (qarang. Keyinchalik). Davriy qonunning fizik asoslanishi va izotoniya hodisasining ochilishi "" ("") tushunchasini ilmiy jihatdan aniqlash imkonini berdi. Ilova qilingan davriy jadval (qarang. kasal.) o'z ichiga oladi zamonaviy ma'nolar Xalqaro jadvalga muvofiq uglerod shkalasi bo'yicha elementlar 1973. Eng uzoq umr ko'rish kvadrat qavs ichida berilgan. Eng barqaror 99 Tc, 226 Ra, 231 Pa va 237 Np o'rniga, bular Xalqaro komissiya tomonidan (1969) qabul qilingan.

Elementlarning davriy sistemasining tuzilishi. Zamonaviy (1975) elementlar davriy tizimi 106 ni qamrab oladi; shulardan barcha transuran (Z = 93-106), shuningdek Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) va 87 (Fr) bo'lgan elementlar sun'iy yo'l bilan olingan. Davriy elementlar tizimining butun tarixi davomida uning ko'p sonli (bir necha yuz) variantlari taklif qilingan. grafik tasvir, asosan jadvallar shaklida; tasvirlar turli geometrik figuralar (fazoviy va planar), analitik egri chiziqlar (masalan, ) shaklida ham ma'lum. Eng ko'p ishlatiladigan elementlar davriy tizimining uchta shakli: Mendeleev tomonidan taklif qilingan qisqasi ( guruch. 2) va umume'tirof etilgan (in zamonaviy shakl unga beriladi kasal.); uzoq ( guruch. 3); zinapoya ( guruch. 4). Uzun shakl ham Mendeleyev tomonidan ishlab chiqilgan va takomillashtirilgan shaklda 1905 yilda A. Verner tomonidan taklif qilingan. Narvon shakli ingliz olimi T. Beyli (1882) va daniyalik olim J. Tomsen (1895) tomonidan taklif qilingan va N. (1921) tomonidan takomillashtirilgan. Har biri uchta shakl afzalliklari va kamchiliklariga ega. Elementlarning davriy tizimini qurishning asosiy printsipi barchani guruhlarga va davrlarga bo'lishdir. Har bir guruh, o'z navbatida, asosiy (a) va ikkilamchi (b) kichik guruhlarga bo'linadi. Har bir kichik guruh o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega elementlarni o'z ichiga oladi. Har bir guruhdagi a- va b-kichik guruhlarning elementlari, qoida tariqasida, o'zaro ma'lum bir kimyoviy o'xshashlikni ko'rsatadi, asosan yuqori guruhlarda, qoida tariqasida, guruh raqamiga mos keladi. Davr - bu boshlanadigan va tugaydigan elementlar to'plami (alohida holat - birinchi davr); Har bir davr qat'iy belgilangan miqdordagi elementlarni o'z ichiga oladi. Elementlarning davriy tizimi 8 guruh va 7 davrdan iborat (hali yettinchisi tugallanmagan).

Birinchi davrning o'ziga xosligi shundaki, u faqat 2 elementni o'z ichiga oladi: H va He. H ning tizimdagi o'rni noaniq: u bilan va bilan umumiy xususiyatlarni ko'rsatadi, chunki u Ia- yoki (yaxshiroq) VIIa-kichik guruhga joylashtiriladi. - VIIa kichik guruhining birinchi vakili (ammo, uzoq vaqt davomida u va barchasi mustaqil nol guruhga birlashgan).

Ikkinchi davr (Li - Ne) 8 ta elementni o'z ichiga oladi. U Li bilan boshlanadi, ulardan yagona I. Keyin Be - , II keladi. Keyingi element B ning metall tabiati zaif ifodalangan (III). Undan keyingi C tipik bo'lib, u ham ijobiy, ham salbiy tetravalent bo'lishi mumkin. Keyingi N, O, F va Ne - va faqat N da eng yuqori V guruh raqamiga mos keladi; faqat kamdan-kam hollarda ijobiy ko'rsatadi va VI F uchun ma'lum. Tugash davri Ne.

Uchinchi davr (Na - Ar) ham 8 ta elementni o'z ichiga oladi, ularning xususiyatlarining o'zgarishi tabiati asosan ikkinchi davrdagiga o'xshashdir. Biroq, Mg, Bedan farqli o'laroq, Al o'ziga xos bo'lsa-da, B bilan solishtirganda Al ko'proq metalldir. Si, P, S, Cl, Ar tipikdir, ammo ularning barchasi (Ardan tashqari) guruh soniga teng yuqori qiymatlarni ko'rsatadi. Shunday qilib, har ikkala davrda ham Z ortishi bilan elementlarning metallligining zaiflashishi va metall bo'lmagan tabiatining kuchayishi kuzatiladi. Mendeleev ikkinchi va uchinchi davr elementlarini (uning terminologiyasida kichik) tipik deb atadi. Shunisi e'tiborga loyiqki, ular tabiatda eng keng tarqalgan va C, N va O H bilan birga organik moddalarning (organogenlar) asosiy elementlari hisoblanadi. Birinchi uch davrning barcha elementlari a kichik guruhlariga kiritilgan.

tomonidan zamonaviy terminologiya(pastga qarang), bu davrlarning elementlari Ia- va IIa-kichik guruhlarni (ranglar jadvalida qizil rang bilan belgilangan) tashkil etuvchi s-elementlarga (ishqoriy va ishqoriy tuproq) va p-elementlarga (B -) tegishli. Ne, At - Ar), IIIa - VIIIa kichik guruhlarga kiritilgan (ularning belgilari ta'kidlangan) apelsin). Kichik davrlar elementlari uchun ortib borishi bilan birinchi navbatda pasayish kuzatiladi, so'ngra tashqi qobiqdagi son allaqachon sezilarli darajada oshganda, ularning o'zaro itarishi ning ko'payishiga olib keladi. Ishqoriy elementda keyingi maksimalga keyingi davr boshida erishiladi. Taxminan bir xil naqsh odatiy hisoblanadi.

To'rtinchi davr (K - Kr) 18 elementni o'z ichiga oladi (Mendeleev bo'yicha birinchi katta davr). K va ishqoriy er Ca (s-elementlar) dan keyin 6 ta mos keladigan guruh kichik guruhlariga kiritilgan o'nta (Sc - Zn) yoki d-elementlar (belgilar ko'k rangda berilgan) qatori keladi. elementlarning davriy jadvali. Ko'pchilik (barchasi) guruh raqamiga teng yuqoriroqlarni ko'rsatadi. Istisno - Fe - Co - Ni triadasi, bu erda oxirgi ikki element maksimal musbat trivalent bo'lib, ma'lum sharoitlarda u VI da ma'lum. Ga dan boshlanib, Kr bilan tugaydigan elementlar (p-elementlar) a kichik guruhlarga tegishli bo‘lib, ularning xossalarining o‘zgarishi tabiati ikkinchi va uchinchi davr elementlari uchun mos Z intervallaridagi kabi bo‘ladi. Aniqlanishicha, Kr shakllana oladi (asosan F bilan), lekin VIII u uchun noma'lum.

Beshinchi davr (Rb - Xe) to'rtinchisiga o'xshash tarzda qurilgan; shuningdek, 10 (Y - Cd), d-elementlar qo'shimchasiga ega. Davrning o'ziga xos xususiyatlari: 1) Ru - Rh - Pd triadasida faqat VIII ni ko'rsatadi; 2) kichik guruhlarning barcha elementlari guruh raqamiga teng yuqori qiymatlarni, shu jumladan Xe ko'rsatadi; 3) Men zaif metall xususiyatlarga egaman. Shunday qilib, to'rtinchi va beshinchi davr elementlari uchun Z ning ortishi bilan xususiyatlarning o'zgarishi tabiati murakkabroq, chunki metall xususiyatlar katta intervalda saqlanib qoladi.

Oltinchi davr (Cs - Rn) 32 elementni o'z ichiga oladi. 10 ta d-elementdan (La, Hf - Hg) tashqari, u Ce dan Lugacha (qora belgilar) 14 ta f-elementlar to'plamini o'z ichiga oladi. La-Lu elementlari kimyoviy jihatdan juda o'xshash. Davriy jadvalning qisqacha ko'rinishida elementlar La ga kiritiladi (ularning ustunligi III bo'lgani uchun) va jadvalning pastki qismidagi alohida satrga yoziladi. Ushbu uslub biroz noqulay, chunki 14 ta element stoldan tashqarida. Elementlarning davriy sistemasining uzun va narvon shakllarida bunday kamchilik yo'q, elementlar davriy sistemasining integral tuzilishi fonida o'ziga xos xususiyatlarni yaxshi aks ettiradi. Davrning xususiyatlari: 1) Os - Ir - Pt triadasida faqat VIII namoyon bo'ladi; 2) Ot aniqroq (1ga nisbatan) metall xususiyatga ega; 3) Rn, aftidan (u kam o'rganilgan), eng reaktiv bo'lishi kerak.

Fr (Z = 87) dan boshlangan ettinchi davr ham 32 ta elementni o'z ichiga olishi kerak, ulardan 20 tasi hozirgacha ma'lum (Z = 106 elementdan oldin). Fr va Ra mos ravishda Ia- va IIa-kichik guruhlar (s-elementlar) elementlari, Ac IIIb kichik guruhi (d-element) elementlarining analogidir. Keyingi 14 ta element, f-elementlar (Z bilan 90 dan 103 gacha) ni tashkil qiladi. Elementlarning davriy tizimining qisqacha ko'rinishida ular Ac ni egallaydi va jadvalning pastki qismida alohida qatorda yoziladi, dan farqli o'laroq, ular sezilarli xilma-xillik bilan tavsiflanadi. Shu munosabat bilan, kimyoviy jihatdan, ketma-ketlik va sezilarli farqlarni ochib beradi. ni o'rganish kimyoviy tabiat Z = 104 va Z = 105 bo'lgan elementlar bu elementlarning analoglari va mos ravishda, ya'ni d-elementlar ekanligini va IVb- va Vb-kichik guruhlarga joylashtirilishi kerakligini ko'rsatdi. Z = 112 gacha bo'lgan keyingi elementlar ham b-kichik guruhlarning a'zolari bo'lishi kerak, keyin (Z = 113-118) p-elementlar (IIIa - VIlla-kichik guruhlar) paydo bo'ladi.

Elementlarning davriy sistemasi nazariyasi. Elementlarning davriy tizimi nazariyasi Z ning ortishi bilan elektron qobiqlar (qatlamlar, darajalar) va pastki qavatlar (qobiqlar, pastki darajalar) qurilishini tartibga soluvchi o'ziga xos qonunlar g'oyasiga asoslanadi (qarang: Atom fizikasi). Bu g‘oya 1913-21 yillarda elementlarning davriy sistemasidagi xossalarning o‘zgarishi tabiati va ularni o‘rganish natijalarini hisobga olgan holda ishlab chiqilgan. elektron konfiguratsiyalar shakllanishining uchta muhim xususiyatini aniqladi: 1) elektron qobiqlarni to'ldirish (asosiy kvant soni n = 1 va 2 qiymatlariga mos keladigan qobiqlardan tashqari) ular to'liq quvvatga ega bo'lgunga qadar monoton ravishda sodir bo'lmaydi, lekin n ning katta qiymatlari bo'lgan qobiqlarga tegishli to'plamlarning paydo bo'lishi bilan uzilib qolgan; 2) elektron konfiguratsiyalarning o'xshash turlari vaqti-vaqti bilan takrorlanadi; 3) elementlarning davriy sistemasi davrlarining chegaralari (birinchi va ikkinchisidan tashqari) ketma-ket elektron qobiqlarning chegaralari bilan mos kelmaydi.

Atom fizikasida qabul qilingan yozuvda Z ning ortishi bilan elektron konfiguratsiyalarni shakllantirishning haqiqiy sxemasi bo'lishi mumkin. umumiy ko'rinish quyidagicha yozilgan:

Vertikal chiziqlar elementlarning davriy tizimining davrlarini ajratib turadi (ularning raqamlari tepada raqamlar bilan ko'rsatilgan); pastki qavatlar qalin shrift bilan ta'kidlanadi, ular berilgan n bilan qobiqlarni qurishni yakunlaydi. Pastki qavatlarni belgilashda ketma-ket to'ldirilgan pastki qavatlarni tavsiflovchi asosiy (n) va orbital (l) kvant sonlarining qiymatlari berilgan. Har bir elektron qobiqning sig'imiga ko'ra 2n 2, har bir pastki qavatning sig'imi 2 (2l + 1). Yuqoridagi sxemadan ketma-ket davrlarning sig'imlari osongina aniqlanadi: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32... Har bir davr n ning yangi qiymati bilan paydo bo'ladigan element bilan boshlanadi. Shunday qilib, davrlar n qiymati davr raqamiga teng va l = 0 (ns 1 -elementlar) bo'lgan elementdan boshlanuvchi va bir xil n va l = 1 (np 6) bilan tugaydigan elementlar to'plami sifatida tavsiflanishi mumkin. -elementlar); istisno faqat ls elementlarini o'z ichiga olgan birinchi davrdir. Bunday holda, a-kichik guruhlarga n davr raqamiga teng bo'lgan elementlar kiradi va l \u003d 0 yoki 1, ya'ni ma'lum n bilan elektron qobiq qurilgan. b-kichik guruhlarga qobiqlarning tugallanishi tugallanmagan elementlar kiradi (da bu holat n davr raqamidan kichik va l = 2 yoki 3). Davriy elementlar tizimining birinchi - uchinchi davrlari faqat a-kichik guruhlar elementlarini o'z ichiga oladi.

Приведённая реальная схема формирования электронных конфигураций не является безупречной, поскольку в ряде случаев чёткие границы между последовательно заполняющимися подоболочками нарушаются (например, после заполнения в Cs и Ba 6s-подоболочки в появляется не 4f-, а 5d-электрон, имеется 5d-электрон в Gd va hokazo.). Bundan tashqari, dastlabki sxemani hech qanday fundamental jismoniy tushunchalardan chiqarib bo'lmaydi; tuzilish muammosiga tatbiq etilishi natijasida shunday xulosaga kelish mumkin bo'ldi.

Tashqi elektron qobiqlarning konfiguratsiya turlari (on kasal. konfiguratsiyalar ko'rsatilgan) elementlarning kimyoviy harakatining asosiy xususiyatlarini aniqlang. Bu xususiyatlar a-kichik guruhlar (s- va p-elementlar), b-kichik guruhlar (d-elementlar) va f-oilalar ( va ) elementlari uchun xosdir. Maxsus holat birinchi davr elementlari (H va He). Yuqori kimyoviy atom raqami bitta ls-elektronni ajratish qulayligi bilan izohlanadi, konfiguratsiya (1s 2) esa juda kuchli, bu esa uni keltirib chiqaradi. kimyoviy inertlik.

a-kichik guruhlarning elementlari tashqi elektron qobiqlarni to'ldirganligi uchun (davr raqamiga teng n bilan), elementlarning xossalari Z ortishi bilan sezilarli darajada o'zgaradi.Demak, ikkinchi davrda Li (konfiguratsiya 2s 1) kimyoviy faol, oson. valentlikni yo'qotish, a Be (2s 2) - ham, lekin kamroq faol. Keyingi element B (2s 2 p) ning metall tabiati zaif ifodalangan va 2p pastki qavat qurilgan ikkinchi davrning barcha keyingi elementlari torroqdir. Ne (2s 2 p 6) tashqi elektron qobig'ining sakkiz elektronli konfiguratsiyasi nihoyatda kuchli, shuning uchun - . Xususiyatlarning o'zgarishining o'xshash xarakteri uchinchi davr elementlari uchun va uchun kuzatiladi s- va p-elementlar barcha keyingi davrlarda esa a-kichik guruhlarda tashqi va yadro o'rtasidagi aloqaning zaiflashishi Z ning ma'lum darajada oshishi bilan ularning xususiyatlariga ta'sir qiladi. Demak, s-elementlarda kimyoviy xossalarning sezilarli o'sishi, p-elementlarda esa metall xossalarining oshishi kuzatiladi. VIIIa kichik guruhida ns 2 np 6 konfiguratsiyasining barqarorligi zaiflashadi, buning natijasida allaqachon Kr (to'rtinchi davr) kirish qobiliyatiga ega bo'ladi. 4-6-davr p-elementlarining o'ziga xosligi, shuningdek, ularning s-elementlardan oldingi elektron qobiqlari qurilgan elementlar to'plami bilan ajralib turishi bilan ham bog'liq.

b-kichik guruhlarning o'tish davri d-elementlari uchun to'liq bo'lmagan qobiqlar davr raqamidan n bitta kam bilan to'ldiriladi. Ularning tashqi qobiqlarining konfiguratsiyasi, qoida tariqasida, ns 2 ga teng. Demak, barcha d-elementlar . Har bir davrdagi d-elementlarning tashqi qobig'ining o'xshash tuzilishi Z ning ortishi bilan d-elementlarning xossalarining o'zgarishi keskin emasligiga va aniq farq faqat yuqori elementlarda topilishiga olib keladi. davriy elementlar tizimlarining tegishli guruhlari p-elementlari bilan ma'lum bir o'xshashlikni ko'rsatish. VIIIb kichik guruhi elementlarining o'ziga xosligi ularning d-subshelllari tugallanishga yaqin ekanligi bilan izohlanadi va shuning uchun bu elementlar (Ru va Os bundan mustasno) yuqoriroq ko'rinishga moyil emas. Ib kichik guruhining elementlari (Cu, Ag, Au) uchun d-subshell aslida to'liq bo'lib chiqadi, lekin hali etarlicha barqaror emas; bu elementlar ham yuqoriroq (Au holatida III gacha) ko'rsatadi.

Elementlarning davriy sistemasining qiymati. Elementlarning davriy tizimi tabiatshunoslik fanining rivojlanishida juda katta rol o‘ynagan va o‘ynamoqda. Bu atom va molekulyar nazariyaning eng muhim yutug'i bo'lib, "" tushunchasiga zamonaviy ta'rif berish va birikmalar tushunchalarini aniqlashtirish imkonini berdi. Elementlarning davriy tizimi tomonidan ochilgan naqshlar struktura nazariyasining rivojlanishiga sezilarli ta'sir ko'rsatdi, izotoniya hodisasini tushuntirishga yordam berdi. Prognozlash muammosining qat'iy ilmiy shakllantirilishi elementlarning davriy tizimi bilan bog'liq bo'lib, u noma'lum elementlarning mavjudligini va ularning xususiyatlarini bashorat qilishda ham, allaqachon kashf etilgan elementlarning kimyoviy harakatining yangi xususiyatlarini bashorat qilishda ham namoyon bo'ldi. Elementlarning davriy tizimi - poydevor, birinchi navbatda noorganik; u oldindan belgilangan xossalarga ega boʻlgan sintez masalalarini yechishda, yangi materiallarni, xususan, yarimoʻtkazgichli materiallarni yaratishda, turli kimyoviy jarayonlar uchun xos boʻlgan materiallarni tanlashda va hokazolarda sezilarli yordam beradi. Elementlarning davriy tizimi ham o‘qitishning ilmiy asosi hisoblanadi.

Lit .: Mendeleev D.I., Davriy qonun. Asosiy maqolalar, M., 1958; Kedrov BM, atomistikaning uch jihati. 3-qism. Zakon Mendeleev, M., 1969; Rabinovich E., Tilo E., Elementlarning davriy tizimi. Tarix va nazariya, M.-L., 1933; Karapetyants M. X., Drakin S. I., Struktura, M., 1967; Astaxov K.V., Hozirgi holat D. I. Mendeleyevning davriy tizimi, M., 1969; Kedrov B. M., Trifonov D. N., Davriylik qonuni va. Kashfiyotlar va xronologiya, M., 1969; Davriy qonunning yuz yili. Maqolalar toʻplami, M., 1969; Davriy qonunning yuz yili. Plenumlarda ma’ruzalar, M., 1971; Spronsen J. V. Van, kimyoviy elementlarning davriy tizimi. Birinchi yuz yillik tarix, Amst.-L.-N.Y., 1969; Klechkovskiy V. M., Atomning taqsimlanishi va (n + l)-guruhlarni ketma-ket to'ldirish qoidasi, M., 1968; Trifonov D. N., Davriylikning miqdoriy talqini to'g'risida, M., 1971; Nekrasov B.V., Asoslar, 1-2-jild, 3-nashr, M., 1973; Kedrov B. M., Trifonov D. N., O zamonaviy masalalar davriy tizim, M., 1974 yil.

D. N. Trifonov.


Guruch. 1. 1869-yil 1-martda D.I.Mendeleyev tomonidan tuzilgan, ularning va kimyoviy oʻxshashligiga asoslangan “Elementlar sistemasi tajribasi” jadvali.



Guruch. 3. Elementlarning davriy tizimining uzun shakli (zamonaviy versiya).



Guruch. 4. Elementlarning davriy sistemasining narvon shakli (N., 1921 y. bo'yicha).



Guruch. 2." tabiiy tizim elementlar” D. I. Mendeleevning (qisqa shakl), 1871 yilda “Asosiylar”ning 1-nashrining 2-qismida chop etilgan.



D. I. Mendeleyev elementlarining davriy tizimi.

Davriy tizim - kimyoviy elementlarning tartiblangan to'plami, ularning tabiiy tasnif, bu kimyoviy elementlarning davriy qonunining grafik (jadval) ifodasidir. Uning tuzilishi ko'p jihatdan zamonaviy tuzilishga o'xshab, 1869-1871 yillarda davriy qonun asosida D. I. Mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan.

Davriy sistemaning prototipi D.I.Mendeleyev tomonidan 1869-yil 1-martda tuzilgan “Elementlar sistemasini ularning atom og‘irligi va kimyoviy o‘xshashligi bo‘yicha eksperiment” bo‘ldi.Olim ikki yarim yil davomida doimiy ravishda “Tajriba”ni takomillashtirib bordi. "Tizim" guruhi, elementlarning qatorlari va davrlari tushunchasini kiritdi. Natijada davriy tizimning tuzilishi ko'p jihatdan zamonaviy konturlarga ega bo'ldi.

Uning evolyutsiyasi uchun guruh va davr raqamlari bilan aniqlangan elementning tizimdagi o'rni tushunchasi muhim ahamiyatga ega edi. Mendeleyev bu kontseptsiyaga asoslanib, ba'zi elementlarning: uran, indiy, seriy va uning yo'ldoshlarining atom massalarini o'zgartirish zarur degan xulosaga keldi. Bu birinchi edi amaliy foydalanish davriy tizim. Mendeleyev ham birinchi bo‘lib bir qancha noma’lum elementlarning mavjudligi va xossalarini bashorat qilgan. Olim ekaalyuminiy (kelajak galliy), ekabor (skandiy) va ekasilikon (germaniy)ning eng muhim xossalarini batafsil bayon qildi. Bundan tashqari, u marganets (kelajakdagi texnetiy va reniy), tellur (poloniy), yod (astatin), seziy (fransiy), bariy (radiy), tantal (protaktiniy) analoglari mavjudligini bashorat qilgan. Olimning bu elementlar haqidagi bashoratlari shunday edi umumiy xarakter, chunki bu elementlar davriy tizimning kam o'rganilgan hududlarida joylashgan.

Davriy tizimning birinchi versiyalari ko'p jihatdan faqat empirik umumlashtirishni ifodalagan. Zero, davriy qonunning fizik ma’nosi aniq emas edi, atom massalarining ortishiga qarab elementlar xossalarining davriy o‘zgarishi sabablari tushuntirilmagan. Natijada ko‘plab muammolar hal etilmay qoldi. Davriy tizimda cheklovlar bormi? Mavjud elementlarning aniq sonini aniqlash mumkinmi? Oltinchi davrning tuzilishi noaniq bo'lib qoldi - noyob yer elementlarining aniq miqdori qancha? Vodorod va litiy o'rtasida hali ham elementlar bormi yoki yo'qmi, birinchi davrning tuzilishi qanday ekanligi ma'lum emas edi. Shuning uchun davriy qonunning jismoniy asoslanishi va davriy tizim nazariyasining rivojlanishiga qadar jiddiy qiyinchiliklar bir necha marta yuzaga keldi. 1894-1898 yillarda kutilmagan kashfiyot bo'ldi. davriy jadvalda o'rin yo'qdek tuyulgan beshta inert gaz. Ushbu qiyinchilik davriy tizim tarkibiga mustaqil nol guruhini kiritish g'oyasi tufayli bartaraf etildi. 19-20-asrlar oxirida radioelementlarning ommaviy kashfiyoti. (1910 yilga kelib ularning soni 40 ga yaqin edi) ularni davriy tizimga joylashtirish zarurati va uning mavjud tuzilishi o'rtasida keskin ziddiyatga olib keldi. Ular uchun oltinchi va ettinchi davrlarda atigi 7 ta bo'sh joy bor edi. Bu muammo siljish qoidalarini o'rnatish va izotoplarni ochish natijasida hal qilindi.

Davriy qonunning fizik maʼnosini va davriy sistema tuzilishini tushuntirib boʻlmasligining asosiy sabablaridan biri atomning qanday joylashganligi maʼlum emasligi edi (qarang Atom ). Davriy sistemaning rivojlanishidagi eng muhim bosqich E.Rezerford tomonidan atom modeli yaratilishi boʻldi (1911). Uning asosida golland olimi A. Van den Broek (1913) davriy sistemadagi elementning tartib raqami son jihatdan uning atomi yadrosining zaryadiga (Z) teng, degan fikrni ilgari surdi. Buni ingliz olimi G. Mozili (1913) eksperimental ravishda tasdiqlagan. Davriy qonun jismoniy asosga ega bo'ldi: elementlarning xususiyatlarining o'zgarishi davriyligi atom massasiga emas, balki Z - element atomi yadrosining zaryadiga qarab ko'rib chiqila boshlandi (qarang Kimyoviy elementlarning davriy qonuni ) .

Natijada davriy tizimning tuzilishi sezilarli darajada mustahkamlandi. Tizimning pastki chegarasi aniqlandi. Bu vodorod, minimal Z = 1 bo'lgan element. Vodorod va uran orasidagi elementlar sonini aniq hisoblash mumkin bo'ldi. Davriy tizimda Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87 bo'lgan noma'lum elementlarga to'g'ri keladigan "bo'shliqlar" aniqlandi. Biroq, nodir yer elementlarining aniq soni haqidagi savollar va eng muhimi, sabablari noaniq bo'lib qoldi. elementlar xossalarining davriy oʻzgarishi aniqlanmagan.Z ga bogʻliq.

Davriy tizimning oʻrnatilgan tuzilishi va atom spektrlarini oʻrganish natijalari asosida daniyalik olim N. Bor 1918–1921 y. atomlarda elektron qobiqlar va pastki qavatlarni qurish ketma-ketligi haqidagi g'oyalarni ishlab chiqdi. Olim atomlarning tashqi qobiqlarining elektron konfiguratsiyasining o'xshash turlari vaqti-vaqti bilan takrorlanadi degan xulosaga keldi. Shunday qilib, kimyoviy elementlar xossalarining o'zgarishi davriyligi atomlarning elektron qavatlari va pastki qavatlarini qurishda davriylikning mavjudligi bilan izohlanishi ko'rsatildi.

Davriy tizim 100 dan ortiq elementlarni qamrab oladi. Ulardan barcha transuran elementlari (Z = 93-110), shuningdek, Z = 43 (texnetiy), 61 (prometiy), 85 (astatin), 87 (frantsiy) bo'lgan elementlar sun'iy ravishda olingan. Davriy tizimning mavjudligining butun tarixi davomida uning grafik tasvirlarining juda ko'p soni (> 500), asosan jadvallar shaklida, shuningdek, turli xil geometrik shakllar (fazoviy va planar) ko'rinishida taklif qilingan. , analitik egri chiziqlar (spirallar va boshqalar) va boshqalar. Eng keng tarqalgan jadvallarning qisqa, yarim uzun, uzun va narvon shakllari. Hozirgi vaqtda qisqa shakl afzallik beriladi.

Davriy tizimni qurishning asosiy printsipi uni guruhlarga va davrlarga bo'lishdir. Mendeleevning elementlar qatori tushunchasi hozirgi vaqtda qo'llanilmaydi, chunki u jismoniy ma'nodan mahrum. Guruhlar, o'z navbatida, asosiy (a) va ikkilamchi (b) kichik guruhlarga bo'linadi. Har bir kichik guruh elementlarni o'z ichiga oladi - kimyoviy analoglar. Ko'pgina guruhlardagi a- va b-kichik guruhlarning elementlari ham o'zaro ma'lum bir o'xshashlikni ko'rsatadi, asosan yuqori oksidlanish darajasida, qoida tariqasida, guruh soniga teng. Davr ishqoriy metaldan boshlanib, inert gaz bilan tugaydigan elementlar to‘plamidir (alohida holat birinchi davr). Har bir davr qat'iy belgilangan miqdordagi elementlarni o'z ichiga oladi. Davriy sistema sakkiz guruh va yetti davrdan iborat bo‘lib, yettinchi davr hali tugallanmagan.

O'ziga xoslik birinchi davr shundaki, u erkin shaklda faqat 2 ta gazsimon elementni o'z ichiga oladi: vodorod va geliy. Vodorodning tizimdagi o'rni noaniq. U gidroksidi metallar va galogenlar bilan umumiy xususiyatga ega bo'lganligi sababli, u 1a- yoki Vlla-kichik guruhga yoki ikkalasiga bir vaqtning o'zida joylashtiriladi va kichik guruhlardan birida qavs ichiga belgi qo'yiladi. Geliy VIIIa-kichik guruhning birinchi vakili. Uzoq vaqt geliy va barcha inert gazlar mustaqil nol guruhiga ajratildi. Ushbu qoida sintezdan keyin qayta ko'rib chiqishni talab qildi kimyoviy birikmalar kripton, ksenon va radon. Natijada inert gazlar va sobiq VIII guruh elementlari (temir, kobalt, nikel va platina metallari) bir guruhga birlashtirildi.

Ikkinchi davr 8 ta elementdan iborat. U faqat oksidlanish darajasi +1 bo'lgan gidroksidi metall lityumdan boshlanadi. Keyinchalik berilliy (metall, oksidlanish darajasi +2) keladi. Bor allaqachon zaif ifodalangan metall xususiyatga ega va metall bo'lmagan (oksidlanish darajasi +3). Bor yonida uglerod +4 va -4 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan odatiy metall bo'lmagan metalldir. Azot, kislorod, ftor va neon metall bo'lmaganlar bo'lib, azot guruh raqamiga mos keladigan eng yuqori oksidlanish darajasi +5 ga teng. Kislorod va ftor eng faol nometallar qatoriga kiradi. Inert gaz neoni davrni yakunlaydi.

Uchinchi davr (natriy - argon) ham 8 ta elementni o'z ichiga oladi. Ularning xususiyatlarining o'zgarishi tabiati asosan ikkinchi davr elementlari uchun kuzatilganiga o'xshaydi. Ammo uning o'ziga xos xususiyati ham bor. Shunday qilib, magniy, berilliydan farqli o'laroq, borga nisbatan ko'proq metall, shuningdek alyuminiydir. Kremniy, fosfor, oltingugurt, xlor, argon tipik metall bo'lmaganlardir. Va ularning barchasi, argondan tashqari, guruh soniga teng bo'lgan eng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Ko'rib turganimizdek, har ikki davrda ham Z ortishi bilan elementlarning metallligining aniq zaiflashishi va metall bo'lmagan xususiyatlarining kuchayishi kuzatiladi. D. I. Mendeleyev ikkinchi va uchinchi davr elementlarini (o‘z so‘zlari bilan aytganda, kichik) tipik deb atagan. Kichik davrlarning elementlari tabiatda eng keng tarqalgan. Uglerod, azot va kislorod (vodorod bilan birga) organogenlar, ya'ni organik moddalarning asosiy elementlari hisoblanadi.

Birinchi - uchinchi davrlarning barcha elementlari a-kichik guruhlarga joylashtirilgan.

To'rtinchi davri (kaliy - kripton) 18 ta elementni o'z ichiga oladi. Mendeleyevning fikricha, bu birinchi katta davr. Ishqoriy metall kaliy va ishqoriy tuproq metall kaltsiydan keyin 10 ta o'tish metallari (skandiy - sink) dan iborat bo'lgan bir qator elementlar keladi. Ularning barchasi b-kichik guruhlarga kiritilgan. Ko'pgina o'tish metallari, temir, kobalt va nikeldan tashqari, guruh soniga teng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Galliydan kriptongacha bo'lgan elementlar a-kichik guruhlarga tegishli. Kripton uchun bir qator kimyoviy birikmalar ma'lum.

Beshinchisi davri (rubidium - ksenon) uning qurilishida to'rtinchisiga o'xshaydi. Bundan tashqari, 10 ta o'tish metallari (ittriy - kadmiy) qo'shimchasini o'z ichiga oladi. Bu davrning elementlari o'ziga xos xususiyatlarga ega. Ruteniy - rodiy - palladiy triadasida birikmalar ruteniy uchun ma'lum bo'lib, u erda +8 oksidlanish holatini ko'rsatadi. a-kichik guruhlarning barcha elementlari guruh raqamiga teng eng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Z ning o'sishi bilan to'rtinchi va beshinchi davr elementlarining xususiyatlarining o'zgarishi xususiyatlari ikkinchi va uchinchi davrlarga nisbatan ancha murakkab.

Oltinchi davr (seziy - radon) 32 ta elementni o'z ichiga oladi. Bu davrda 10 ta o'tish metallari (lantan, gafniy - simob) bilan bir qatorda 14 ta lantanidlar to'plami - seriydan lutetiygacha. Seriydan lutetiygacha bo'lgan elementlar kimyoviy jihatdan juda o'xshash va shuning uchun ular qadimdan noyob yer elementlari oilasiga kiritilgan. Davriy tizimning qisqa shaklida lantanidlar seriyasi lantan hujayrasiga kiritilgan va bu seriyaning dekodlanishi jadvalning pastki qismida keltirilgan (qarang Lantanidlar ).

Oltinchi davr elementlarining o'ziga xosligi nimada? Osmiy - iridiy - platina triadasida +8 oksidlanish darajasi osmiy uchun ma'lum. Astatin juda aniq metall xususiyatga ega. Radon barcha inert gazlarning eng reaktividir. Afsuski, radioaktivligi yuqori boʻlganligi sababli uning kimyosi kam oʻrganilgan (qarang. Radioaktiv elementlar ).

Ettinchi davr Fransiyadan boshlanadi. Oltinchi kabi u ham 32 ta elementni o'z ichiga olishi kerak, lekin ulardan 24 tasi hozirgacha ma'lum.Fransiy va radiy mos ravishda Ia va IIa kichik guruhlarning elementlari, aktiniy IIIb kichik guruhiga kiradi. Keyinchalik toriydan lavrensiygacha bo'lgan elementlarni o'z ichiga olgan va lantanidlarga o'xshash tarzda joylashgan aktinidlar oilasi keladi. Ushbu qator elementlarning dekodlanishi ham jadvalning pastki qismida keltirilgan.

Keling, kimyoviy elementlarning xossalari qanday o'zgarishini ko'rib chiqaylik kichik guruhlar davriy tizim. Bu o'zgarishning asosiy qonuniyati Z ning ortishi bilan elementlarning metall tabiatining kuchayishidir.Bu qolip ayniqsa IIIa-VIIa kichik guruhlarida yaqqol namoyon bo'ladi. Ia-IIIa-kichik guruhlar metallari uchun kimyoviy faollikning oshishi kuzatiladi. IVa-VIIa-kichik guruhlari elementlarida Z ortishi bilan elementlarning kimyoviy faolligining zaiflashishi kuzatiladi. b-kichik guruhlarning elementlari uchun kimyoviy faollikning o'zgarishi tabiati murakkabroq.

Davriy sistema nazariyasi 1920-yillarda N. Bor va boshqa olimlar tomonidan ishlab chiqilgan. 20-asr va atomlarning elektron konfiguratsiyasini shakllantirishning haqiqiy sxemasiga asoslanadi (qarang Atom). Ushbu nazariyaga ko'ra, Z ning ortishi bilan davriy tizim davrlariga kiruvchi elementlarning atomlarida elektron qobiq va pastki qavatlarni to'ldirish quyidagi ketma-ketlikda sodir bo'ladi:

Davr raqamlari
1 2 3 4 5 6 7
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p

Davriy sistema nazariyasiga asoslanib, davrning quyidagi ta’rifini berish mumkin: davr - bu davr raqamiga teng n va l = 0 (s-elementlar) qiymatiga ega bo‘lgan element bilan boshlanadigan elementlar yig‘indisi. va bir xil n va l = 1 (p- elementlar) qiymatiga ega element bilan tugaydi (qarang: Atom). Istisno faqat 1 ta elementni o'z ichiga olgan birinchi davrdir. Davriy tizim nazariyasidan davrlardagi elementlarning soni quyidagicha: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

Jadvalda har bir turdagi elementlarning belgilari (s-, p-, d- va f-elementlar) ma'lum bir rangli fonda ko'rsatilgan: s-elementlar - qizil rangda, p-elementlar - to'q sariq rangda, d-elementlar - ko'k rangda, f-elementlar - yashil rangda. Har bir hujayrada elementlarning seriya raqamlari va atom massalari, shuningdek, tashqi elektron qobiqlarning elektron konfiguratsiyasi mavjud.

Davriy sistema nazariyasidan kelib chiqadiki, n ga teng davr soni va l = 0 va 1 bo'lgan elementlar a-kichik guruhlarga kiradi.b-kichik guruhlarga atomlarida ilgari to'liq bo'lmagan qobiqlari tugallangan elementlar kiradi. . Shuning uchun birinchi, ikkinchi va uchinchi davrlarda b-kichik guruhlarning elementlari mavjud emas.

Elementlarning davriy tizimining tuzilishi kimyoviy elementlar atomlarining tuzilishi bilan chambarchas bog'liq. Z ortishi bilan tashqi elektron qobiqlarning konfiguratsiyasining o'xshash turlari davriy ravishda takrorlanadi. Ya'ni, ular elementlarning kimyoviy harakatining asosiy xususiyatlarini aniqlaydi. Bu xususiyatlar a-kichik guruhlar elementlari (s- va p-elementlar), b-kichik guruhlar elementlari uchun (o'tish davri d-elementlari) va f-oilalarning elementlari - lantanidlar va aktinidlar uchun turlicha namoyon bo'ladi. Maxsus holat birinchi davrning elementlari - vodorod va geliy bilan ifodalanadi. Vodorod yuqori reaktivdir, chunki uning atigi 1s elektroni osongina bo'linadi. Shu bilan birga, geliyning konfiguratsiyasi (1s 2) juda barqaror, bu uni kimyoviy jihatdan faol emas.

a-kichik guruhlarning elementlari uchun atomlarning tashqi elektron qavatlari to'ldiriladi (davr raqamiga teng n bilan), shuning uchun Z ortishi bilan bu elementlarning xossalari sezilarli darajada o'zgaradi.Shunday qilib, ikkinchi davrda litiy (konfiguratsiya 2s) bo'ladi. bitta valentli elektronni osongina yo'qotadigan faol metall; berilliy (2s 2) ham metall, lekin uning tashqi elektronlari yadro bilan mustahkamroq bog'langanligi sababli kamroq faol. Bundan tashqari, bor (2s 2 p) zaif ifodalangan metall xususiyatga ega va 2p pastki qobiq hosil bo'lgan ikkinchi davrning barcha keyingi elementlari allaqachon nometalldir. Neonning tashqi elektron qobig'ining sakkiz elektronli konfiguratsiyasi (2s 2 p 6) - inert gaz - juda kuchli.

Ikkinchi davr elementlarining kimyoviy xossalari ularning atomlarining eng yaqin inert gazning elektron konfiguratsiyasini (litiydan uglerodgacha bo'lgan elementlar uchun geliy konfiguratsiyasi yoki ugleroddan ftorgacha bo'lgan elementlar uchun neon konfiguratsiyasi) olish istagi bilan izohlanadi. Shuning uchun, masalan, kislorod guruh soniga teng bo'lgan yuqori oksidlanish darajasini ko'rsata olmaydi: axir, qo'shimcha elektronlarni olish orqali neon konfiguratsiyasiga erishish osonroq. Xususiyatlarning o'zgarishining bir xil tabiati uchinchi davr elementlarida va keyingi barcha davrlarning s- va p-elementlarida namoyon bo'ladi. Shu bilan birga, a-kichik guruhlarda tashqi elektronlar va yadro o'rtasidagi bog'lanish kuchining Z ortishi bilan zaiflashishi mos keladigan elementlarning xususiyatlarida namoyon bo'ladi. Demak, s-elementlar uchun Z ning ortishi bilan kimyoviy faollikning sezilarli ortishi, p-elementlar uchun esa metall xossalarining oshishi kuzatiladi.

O'tish davri d-elementlarining atomlarida ilgari tugallanmagan qobiqlar davr raqamidan bir kam asosiy kvant soni n qiymati bilan to'ldiriladi. Ba'zi istisnolardan tashqari, o'tish elementi atomlarining tashqi elektron qobiqlarining konfiguratsiyasi ns 2 ga teng. Shuning uchun barcha d-elementlar metallardir va shuning uchun d-elementlar xossalarining Z ortishi bilan oʻzgarishi s- va p-elementlarda kuzatilgandek keskin boʻlmaydi. Yuqori oksidlanish darajalarida d-elementlar davriy tizimning tegishli guruhlari p-elementlari bilan ma'lum bir o'xshashlikni ko'rsatadi.

Triadalar elementlarining xususiyatlarining xususiyatlari (VIIIb-kichik guruh) b-kichik qobiqlarning yakunlanishiga yaqin ekanligi bilan izohlanadi. Shuning uchun temir, kobalt, nikel va platina metallari birikmalar hosil qilmaydi. yuqori darajalar oksidlanish. RuO 4 va OsO 4 oksidlarini beradigan ruteniy va osmiy faqat istisnolardir. Ib- va IIb-kichik guruhlarning elementlari uchun d-subshell aslida to'liq bo'lib chiqadi. Shuning uchun ular guruh raqamiga teng oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Lantanidlar va aktinidlar atomlarida (ularning barchasi metallar) avval to'liq bo'lmagan elektron qobiqlarning tugashi asosiy kvant sonining qiymati n davr raqamidan ikki birlik kam bo'lganida sodir bo'ladi. Bu elementlarning atomlarida tashqi elektron qavatning konfiguratsiyasi (ns 2) o'zgarishsiz qoladi va uchinchi tashqi N qobiq 4f elektronlar bilan to'ldiriladi. Shuning uchun lantanidlar juda o'xshash.

Aktinidlar uchun vaziyat murakkabroq. Z = 90-95 bo'lgan elementlarning atomlarida elektronlar 6d va 5f ishtirok etishi mumkin. kimyoviy o'zaro ta'sirlar. Shuning uchun aktinidlar ko'proq oksidlanish darajalariga ega. Masalan, neptuniy, plutoniy va ameritsiy uchun bu elementlarning yetti valentli holatda harakat qiladigan birikmalari ma'lum. Faqat kuriumdan boshlanadigan elementlar (Z = 96) trivalent holatda barqaror bo'ladi, lekin bu erda ham ba'zi o'ziga xosliklar mavjud. Shunday qilib, aktinidlarning xossalari lantanidlarnikidan sezilarli darajada farq qiladi va shuning uchun ikkala oilani ham o'xshash deb hisoblash mumkin emas.

Aktinidlar oilasi Z = 103 (lawrencium) bo'lgan element bilan tugaydi. Kurchatovium (Z = 104) va nilsborium (Z = 105) kimyoviy xossalarini baholash shuni ko'rsatadiki, bu elementlar mos ravishda gafniy va tantal analoglari bo'lishi kerak. Shuning uchun olimlar atomlardagi aktinidlar oilasidan keyin 6d pastki qavatning tizimli to'ldirilishi boshlanadi deb hisoblashadi. Z = 106-110 bo'lgan elementlarning kimyoviy tabiati eksperimental ravishda baholanmagan.

Davriy tizim qamrab oladigan elementlarning cheklangan soni noma'lum. Uning yuqori chegarasi muammosi, ehtimol, davriy tizimning asosiy jumboqidir. Ko'pchilik og'ir element tabiatda topilgan plutoniy (Z = 94). Sun'iylik chegarasiga yetdi yadroviy sintez- seriya raqami 110. Qolgan element ochiq savol: katta tartib sonli elementlarni olish mumkinmi, qaysi biri va nechta? Bunga hali aniq javob berish mumkin emas.

Eng murakkab hisob-kitoblar yordamida elektronda amalga oshiriladi kompyuterlar, olimlar atomlarning tuzilishini aniqlashga va "superelementlarning" eng muhim xususiyatlarini, ulkan seriya raqamlarigacha (Z = 172 va hatto Z = 184) baholashga harakat qilishdi. Olingan natijalar juda kutilmagan edi. Masalan, Z = 121 bo'lgan element atomida 8p elektronning paydo bo'lishi kutiladi; bu Z = 119 va 120 bo'lgan atomlarda 8s pastki qobig'ining shakllanishi tugagandan so'ng. Lekin p-elektronlarning s-elektronlardan keyin paydo bo'lishi faqat ikkinchi va uchinchi davr elementlari atomlarida kuzatiladi. Hisob-kitoblar shuni ko'rsatadiki, gipotetik sakkizinchi davr elementlarida atomlarning elektron qobiqlari va pastki qavatlarini to'ldirish juda murakkab va o'ziga xos ketma-ketlikda sodir bo'ladi. Shuning uchun tegishli elementlarning xususiyatlarini baholash juda qiyin masala. Sakkizinchi davr 50 ta elementni o'z ichiga olishi kerakdek tuyuladi (Z = 119-168), ammo hisob-kitoblarga ko'ra, u Z = 164 bo'lgan elementda tugashi kerak, ya'ni 4 seriya raqami oldinroq. Va "ekzotik" to'qqizinchi davr, ma'lum bo'lishicha, 8 elementdan iborat bo'lishi kerak. Mana uning "elektron" rekordi: 9s 2 8p 4 9p 2. Boshqacha qilib aytganda, u ikkinchi va uchinchi davrlar kabi faqat 8 ta elementni o'z ichiga oladi.

Kompyuter yordamida qilingan hisob-kitoblar qanchalik to'g'ri bo'lishini aytish qiyin. Biroq, agar ular tasdiqlangan bo'lsa, unda elementlarning davriy tizimi va uning tuzilishi asosida yotadigan naqshlarni jiddiy ravishda qayta ko'rib chiqish kerak bo'ladi.

Davriy tizim rivojlanishda katta rol o'ynagan va o'ynashda davom etmoqda turli sohalar tabiiy fanlar. Bu atom va molekulyar fanning eng muhim yutug'i bo'lib, zamonaviy "kimyoviy element" tushunchasining paydo bo'lishiga va oddiy moddalar va birikmalar tushunchalarini takomillashtirishga yordam berdi.

Davriy sistema tomonidan ochilgan qonuniyatlar atomlarning tuzilishi nazariyasining rivojlanishiga, izotoplarning ochilishiga, yadro davriyligi haqidagi g’oyalarning paydo bo’lishiga katta ta’sir ko’rsatdi. Kimyoda bashorat qilish muammosining qat'iy ilmiy bayoni davriy tizim bilan bog'liq. Bu noma'lum elementlarning mavjudligi va xususiyatlarini bashorat qilishda va allaqachon kashf etilgan elementlarning kimyoviy xatti-harakatlarining yangi xususiyatlarida namoyon bo'ldi. Endi davriy tizim kimyoning asosi bo'lib, birinchi navbatda noorganik bo'lib, oldindan belgilangan xususiyatlarga ega bo'lgan moddalarning kimyoviy sintezi, yangi yarim o'tkazgich materiallarini ishlab chiqish, turli xil kimyoviy jarayonlar uchun o'ziga xos katalizatorlarni tanlash va hokazolarni hal qilishda sezilarli darajada yordam beradi. Va nihoyat, davriy tizim kimyo o'qitish negizida yotadi.

Tabiatda takrorlanuvchi ketma-ketliklar juda ko'p:

  • yil fasllari;
  • kun vaqti;
  • hafta kunlari…

19-asr oʻrtalarida D.I.Mendeleyev elementlarning kimyoviy xossalari ham maʼlum ketma-ketlikka ega ekanligini payqagan (ular bu fikr unga tushida kelgan deyishadi). Olimning mo''jizaviy orzularining natijasi kimyoviy elementlarning davriy jadvali bo'lib, unda D.I. Mendeleev kimyoviy elementlarni atom massasini oshirish tartibida joylashtirdi. Zamonaviy jadvalda kimyoviy elementlar elementning atom raqamiga (atom yadrosidagi protonlar soni) o'sish tartibida joylashtirilgan.

Atom raqami kimyoviy element belgisi ustida ko'rsatilgan, belgi ostida uning atom massasi (proton va neytronlar yig'indisi) ko'rsatilgan. E'tibor bering, ba'zi elementlarning atom massasi butun son emas! Izotoplarni eslang! Atom massasi - tabiiy sharoitda tabiiy ravishda paydo bo'lgan elementning barcha izotoplarining o'rtacha og'irligi.

Jadval ostida lantanidlar va aktinidlar joylashgan.

Metalllar, metall bo'lmaganlar, metalloidlar


Ular davriy sistemada Bor (B) bilan boshlanib, poloniy (Po) bilan tugaydigan pog‘onali diagonal chiziqning chap tomonida joylashgan (istisnolar germaniy (Ge) va surma (Sb). Metalllarning Davriy sistemaning katta qismini egallaydi.Metallarning asosiy xossalari: qattiq (simobdan tashqari), yaltiroq, yaxshi elektr va issiqlik o‘tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, elektronni oson berib yuboradiganligi.

Bosqichli diagonal B-Po ning o'ng tomonidagi elementlar deyiladi metall bo'lmaganlar. Metall bo'lmaganlarning xossalari metallarning xususiyatlariga to'g'ridan-to'g'ri qarama-qarshidir: issiqlik va elektr tokining yomon o'tkazgichlari; mo'rt; soxta bo'lmagan; plastik bo'lmagan; odatda elektronlarni qabul qiladi.

Metalloidlar

Metall va metall bo'lmaganlar o'rtasida yarim metallar(metalloidlar). Ular metallarning ham, metall bo'lmaganlarning ham xossalari bilan tavsiflanadi. Semimetallar o'zlarining asosiy sanoat qo'llanilishini yarim o'tkazgichlar ishlab chiqarishda topdilar, ularsiz hech qanday zamonaviy mikrosxema yoki mikroprotsessorni tasavvur qilib bo'lmaydi.

Davrlar va guruhlar

Yuqorida aytib o'tilganidek, davriy jadval etti davrdan iborat. Har bir davrda elementlarning atom raqamlari chapdan o'ngga ortadi.

Davrlardagi elementlarning xossalari ketma-ket o'zgaradi: shuning uchun uchinchi davr boshida bo'lgan natriy (Na) va magniy (Mg) elektronlarni beradi (Na bitta elektronni beradi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg. ikkita elektronni beradi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ammo davr oxirida joylashgan xlor (Cl) bitta elementni oladi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Guruhlarda, aksincha, barcha elementlar mavjud bir xil xususiyatlar. Masalan, IA(1) guruhida litiydan (Li) fransiygacha (Fr) barcha elementlar bitta elektron beradi. VIIA(17) guruhining barcha elementlari esa bitta elementni oladi.

Ba'zi guruhlar shu qadar muhimki, ularga maxsus nomlar berilgan. Bu guruhlar quyida muhokama qilinadi.

IA guruhi(1). Bu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida faqat bitta elektronga ega, shuning uchun ular bitta elektronni osongina beradilar.

Eng muhim gidroksidi metallar natriy (Na) va kaliy (K) dir, chunki ular inson hayoti jarayonida muhim rol o'ynaydi va tuzlarning bir qismidir.

Elektron konfiguratsiyalar:

  • Li- 1s 2 2s 1;
  • Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA guruhi(2). Ushbu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamda ikkita elektronga ega bo'lib, ular kimyoviy reaktsiyalar paytida ham voz kechadi. Ko'pchilik muhim element- kaltsiy (Ca) - suyak va tishlarning asosi.

Elektron konfiguratsiyalar:

  • Bo'l- 1s 2 2s 2;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
  • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA guruh(17). Bu guruh elementlarining atomlari odatda bittadan elektron oladi, chunki. tashqi elektron qatlamda beshta element mavjud va " to'liq to'plam Faqat bitta elektron etishmayapti.

Ushbu guruhning eng mashhur elementlari: xlor (Cl) - tuz va oqartirgichning bir qismidir; yod (I) inson qalqonsimon bezining faoliyatida muhim rol o'ynaydigan elementdir.

Elektron konfiguratsiya:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII guruh(18). Ushbu guruh elementlarining atomlari to'liq "xodimli" tashqi elektron qatlamga ega. Shuning uchun ular elektronlarni qabul qilishga "kerak emas". Va ularni berishni xohlamaydilar. Demak - bu guruhning elementlari kimyoviy reaktsiyalarga kirishni juda "istamaydi". Uzoq vaqt davomida ular umuman reaksiyaga kirishmaydi, deb hisoblangan (shuning uchun "inert", ya'ni "faol" nomi). Ammo kimyogar Nil Barlett ushbu gazlarning ba'zilari ma'lum sharoitlarda boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishini aniqladi.

Elektron konfiguratsiyalar:

  • Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Guruhlardagi valentlik elementlari

Har bir guruh ichida elementlar valentlik elektronlari (tashqi energiya sathida joylashgan s va p orbitallarning elektronlari) boʻyicha bir-biriga oʻxshashligini koʻrish oson.

Ishqoriy metallar har birida 1 ta valentlik elektronga ega:

  • Li- 1s 2 2s 1;
  • Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ishqoriy tuproq metallarida 2 ta valentlik elektron mavjud:

  • Bo'l- 1s 2 2s 2;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
  • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Galogenlar 7 ta valent elektronga ega:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inert gazlar 8 ta valentlik elektronga ega:

  • Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Qo'shimcha ma'lumot uchun Valentlik va davrlar bo'yicha kimyoviy elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyalari jadvali maqolasiga qarang.

Endi e'tiborimizni belgilar bilan guruhlarda joylashgan elementlarga qaratamiz DA. Ular davriy jadvalning markazida joylashgan va deyiladi o'tish metallari.

Ushbu elementlarning o'ziga xos xususiyati to'ldiradigan atomlarda elektronlarning mavjudligi d-orbitallar:

  1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
  2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Asosiy stoldan alohida joylashgan lantanidlar va aktinidlar deb ataladiganlardir ichki o'tish metallari. Ushbu elementlarning atomlarida elektronlar to'ldiriladi f-orbitallar:

  1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
  2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2