Barcha kislotalar jadvali. Kislotalar: tasnifi va kimyoviy xossalari

Kislotalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash mumkin:

1) Kislota tarkibida kislorod atomlarining mavjudligi

2) kislota asosliligi

Kislota asosliligi uning molekulasidagi H+ vodorod kationlari ko'rinishida dissotsilanish jarayonida kislota molekulasidan ajralib chiqishga qodir bo'lgan, shuningdek, metall atomlari bilan almashtiriladigan "harakatlanuvchi" vodorod atomlarining soni:

4) Eruvchanlik

5) Barqarorlik

7) Oksidlanish xossalari

Kislotalarning kimyoviy xossalari

1. Dissotsiatsiya qilish qobiliyati

Kislotalar suvli eritmalarda vodorod kationlariga va kislota qoldiqlariga ajraladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, kislotalar yaxshi ajraladigan (kuchli) va past dissotsilanadigan (zaif) ga bo'linadi. Kuchli bir asosli kislotalar uchun dissotsilanish tenglamasini yozishda bitta o'ngga yo'naltirilgan strelka () yoki teng belgisi (=) qo'llaniladi, bu esa bunday dissotsilanishning virtual qaytarilmasligini ko'rsatadi. Masalan, kuchli dissotsiatsiya tenglamasi xlorid kislotasi ikki shaklda yozish mumkin:

yoki bu shaklda: HCl = H + + Cl -

yoki shu tarzda: HCl → H + + Cl -

Aslida, o'qning yo'nalishi bizga vodorod kationlarini kislotali qoldiqlar (assotsiatsiya) bilan birlashtirishning teskari jarayoni kuchli kislotalarda amalda sodir bo'lmasligini aytadi.

Agar kuchsiz monoprotik kislotaning dissotsilanish tenglamasini yozmoqchi bo'lsak, tenglamada belgi o'rniga ikkita o'qni ishlatishimiz kerak. Ushbu belgi kuchsiz kislotalarning dissotsiatsiyasining teskariligini aks ettiradi - ularning holatida vodorod kationlarini kislotali qoldiqlar bilan birlashtirishning teskari jarayoni kuchli ifodalanadi:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi, ya'ni. Vodorod kationlari o'z molekulalaridan bir vaqtning o'zida emas, balki birma-bir ajraladi. Shu sababli bunday kislotalarning dissotsilanishi bitta emas, balki bir nechta tenglamalar bilan ifodalanadi, ularning soni kislotaning asosligiga teng. Masalan, uch asosli fosfor kislotasining dissotsiatsiyasi H + kationlarining navbatma-navbat ajralishi bilan uch bosqichda sodir bo'ladi:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Shuni ta'kidlash kerakki, dissotsiatsiyaning har bir keyingi bosqichi avvalgisiga qaraganda kamroq darajada sodir bo'ladi. Ya'ni, H 3 PO 4 molekulalari H 2 PO 4 - ionlariga qaraganda yaxshiroq (ko'proq darajada) dissotsiatsiyalanadi, bu esa, o'z navbatida, HPO 4 2- ionlariga qaraganda yaxshiroq dissotsiatsiyalanadi. Bu hodisa kislotali qoldiqlar zaryadining ortishi bilan bog'liq bo'lib, buning natijasida ular va musbat H + ionlari orasidagi bog'lanish kuchi ortadi.

Ko'p asosli kislotalar bundan mustasno sulfat kislota. Bu kislota ikkala bosqichda ham yaxshi dissotsilanganligi sababli, uning dissotsilanish tenglamasini bir bosqichda yozish joiz:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri

Kislotalarni tasniflashda ettinchi nuqta ularning oksidlovchi xossalaridir. Kislotalar zaif oksidlovchi moddalar va kuchli oksidlovchi moddalar ekanligi ta'kidlandi. Kislotalarning katta qismi (H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3 dan tashqari deyarli barchasi) zaif oksidlovchi moddalardir, chunki ular faqat vodorod kationlari tufayli oksidlanish qobiliyatini namoyon qilishi mumkin. Bunday kislotalar faqat vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashgan metallarni oksidlashi mumkin va mahsulotlar tegishli metall va vodorodning tuzini hosil qiladi. Masalan:

H 2 SO 4 (suyultirilgan) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Kuchli oksidlovchi kislotalarga kelsak, ya'ni. H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3, keyin ular harakat qiladigan metallar ro'yxati ancha kengroq bo'lib, u faollik seriyasida vodoroddan oldingi barcha metallarni va undan keyingi deyarli hamma narsani o'z ichiga oladi. Ya'ni konsentrlangan sulfat kislota va Nitrat kislota har qanday konsentratsiya, masalan, mis, simob va kumush kabi past faol metallarni ham oksidlaydi. Nitrat kislota va konsentrlangan sulfat kislotaning metallar, shuningdek, ba'zi boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri, ularning o'ziga xosligi tufayli ushbu bobning oxirida alohida ko'rib chiqiladi.

3. Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o‘zaro ta’siri

Kislotalar asosiy va bilan reaksiyaga kirishadi amfoter oksidlar. Kremniy kislotasi erimaydigan bo'lgani uchun past faol asosiy oksidlar va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Kislotalarning asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Kislotalarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Bu reaktsiya cho'kma, gaz yoki reaksiyaga kirishganidan sezilarli darajada kuchsizroq kislota hosil bo'lganda sodir bo'ladi. Masalan:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Azot va konsentrlangan sulfat kislotalarning o‘ziga xos oksidlanish xossalari

Yuqorida aytib o'tilganidek, har qanday konsentratsiyadagi azot kislotasi, shuningdek, faqat konsentrlangan holatda bo'lgan sulfat kislota juda kuchli oksidlovchi moddalardir. Xususan, boshqa kislotalardan farqli o'laroq, ular nafaqat faollik qatorida vodoroddan oldin joylashgan metallarni, balki undan keyingi deyarli barcha metallarni (platina va oltindan tashqari) oksidlaydi.

Masalan, ular mis, kumush va simobni oksidlash qobiliyatiga ega. Biroq, shuni qat'iy tushunish kerakki, bir qator metallar (Fe, Cr, Al), ular juda faol bo'lishiga qaramay (vodoroddan oldin mavjud), ammo konsentrlangan HNO 3 va konsentrlangan H 2 SO 4 bilan reaksiyaga kirishmaydi. passivatsiya hodisasi tufayli isitish - bunday metallar yuzasida, himoya plyonka qattiq oksidlanish mahsulotlaridan, bu esa konsentrlangan sulfat va konsentrlangan nitrat kislotalar molekulalarining reaksiya yuzaga kelishi uchun metallga chuqur kirib borishiga imkon bermaydi. Biroq, kuchli isitish bilan, reaktsiya hali ham sodir bo'ladi.

Metallar bilan o'zaro ta'sir qilishda majburiy mahsulotlar har doim mos keladigan metallning tuzi va ishlatiladigan kislota, shuningdek suvdir. Uchinchi mahsulot ham har doim izolyatsiya qilinadi, uning formulasi ko'plab omillarga, xususan, metallarning faolligiga, shuningdek kislotalarning kontsentratsiyasiga va reaktsiya haroratiga bog'liq.

Konsentrlangan oltingugurt va kontsentrlangan nitrat kislotalarning yuqori oksidlanish qobiliyati ularga nafaqat faollik seriyasining deyarli barcha metallari bilan, balki ko'plab qattiq metall bo'lmaganlar, xususan, fosfor, oltingugurt va uglerod bilan ham reaksiyaga kirishish imkonini beradi. Quyidagi jadvalda konsentratsiyaga qarab sulfat va nitrat kislotalarning metallar va metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri mahsulotlari aniq ko'rsatilgan:

7. Kislorodsiz kislotalarning qaytaruvchi xossalari

Barcha kislorodsiz kislotalar (HF dan tashqari) turli oksidlovchi moddalar ta'sirida anion tarkibiga kiradigan kimyoviy element tufayli qaytaruvchi xususiyatni namoyon qilishi mumkin. Masalan, barcha gidrogal kislotalar (HF dan tashqari) marganets dioksidi, kaliy permanganat va kaliy dixromat bilan oksidlanadi. Bunday holda, galogenid ionlari erkin galogenlarga oksidlanadi:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14NI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Barcha gidrogal kislotalar orasida gidroiyod kislota eng katta qaytaruvchi faollikka ega. Boshqa gidrogal kislotalardan farqli o'laroq, hatto temir oksidi va tuzlari ham uni oksidlashi mumkin.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Vodorod sulfidi kislotasi H 2 S ham yuqori qaytaruvchi faollikka ega, hatto oltingugurt dioksidi kabi oksidlovchi vosita ham uni oksidlashi mumkin.

Kislotalar - bu elektr zaryadlangan vodorod ionini (kation) berishga va o'zaro ta'sir qiluvchi ikkita elektronni qabul qilishga qodir bo'lgan kimyoviy birikmalar bo'lib, natijada kovalent bog'lanish hosil bo'ladi.

Ushbu maqolada biz o'rta maktablarning o'rta sinflarida o'rganiladigan asosiy kislotalarni ko'rib chiqamiz, shuningdek, ko'p narsalarni o'rganamiz. qiziqarli faktlar turli xil kislotalar haqida. Qani boshladik.

Kislotalar: turlari

Kimyoda juda ko'p turli xil xususiyatlarga ega bo'lgan turli xil kislotalar mavjud. Kimyogarlar kislotalarni kislorod miqdori, uchuvchanligi, suvda eruvchanligi, mustahkamligi, barqarorligi, organik yoki noorganik sinfga mansubligi bilan farqlaydilar. kimyoviy birikmalar. Ushbu maqolada biz eng mashhur kislotalarni taqdim etadigan jadvalni ko'rib chiqamiz. Jadval kislota nomini va uning kimyoviy formulasini eslab qolishingizga yordam beradi.

Shunday qilib, hamma narsa aniq ko'rinadi. Ushbu jadval eng mashhurlarini taqdim etadi kimyo sanoati kislotalar. Jadval nomlar va formulalarni tezroq eslab qolishingizga yordam beradi.

Vodorod sulfidi kislotasi

H 2 S gidrosulfid kislotadir. Uning o'ziga xosligi shundaki, u ham gazdir. Vodorod sulfidi suvda juda yomon eriydi, shuningdek, ko'plab metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Vodorod sulfidi kislotasi "zaif kislotalar" guruhiga kiradi, ularning misollarini biz ushbu maqolada ko'rib chiqamiz.

H 2 S bir oz shirin ta'mga ega, shuningdek, juda kuchli chirigan tuxum hidiga ega. Tabiatda u tabiiy yoki vulkanik gazlarda bo'lishi mumkin va u oqsil parchalanishi paytida ham chiqariladi.

Kislotalarning xususiyatlari juda xilma-xildir, hatto sanoatda kislota ajralmas bo'lsa ham, u inson salomatligi uchun juda zararli bo'lishi mumkin. Bu kislota odamlar uchun juda zaharli hisoblanadi. Vodorod sulfidining oz miqdori nafas olganda, odam uyg'onadi Bosh og'rig'i, qattiq ko'ngil aynishi va bosh aylanishi boshlanadi. Agar odam nafas olsa katta miqdorda H 2 S, soqchilik, koma yoki hatto bir zumda o'limga olib kelishi mumkin.

Sulfat kislota

H 2 SO 4 - kuchli sulfat kislota bo'lib, u bilan bolalar 8-sinfda kimyo darslarida tanishadilar. Sulfat kislota kabi kimyoviy kislotalar juda kuchli oksidlovchi moddalardir. H 2 SO 4 ko'pgina metallarda, shuningdek, asosiy oksidlarda oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi.

H 2 SO 4 teri yoki kiyim bilan aloqa qilganda kimyoviy kuyishga olib keladi, lekin u vodorod sulfidi kabi zaharli emas.

Nitrat kislota

Bizning dunyomizda kuchli kislotalar juda muhimdir. Bunday kislotalarga misollar: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - taniqli azot kislotasi. U sanoatda ham, sanoatda ham keng qo'llanilishini topdi qishloq xo'jaligi. U turli xil o'g'itlar tayyorlash uchun, zargarlik buyumlarida, fotosuratlarni chop etishda, ishlab chiqarishda ishlatiladi dorilar va bo'yoqlar, shuningdek, harbiy sanoatda.

Bunday kimyoviy kislotalar, azot kabi, tanaga juda zararli. HNO 3 bug'lari yaralarni qoldiradi, nafas yo'llarining o'tkir yallig'lanishi va tirnash xususiyati keltirib chiqaradi.

Azot kislotasi

Azot kislotasi ko'pincha nitrat kislota bilan aralashtiriladi, ammo ular orasida farq bor. Gap shundaki, u azotga qaraganda ancha zaif, u inson tanasiga butunlay boshqacha xususiyat va ta'sir ko'rsatadi.

HNO 2 kimyo sanoatida keng qo'llanilishini topdi.

Hidroflorik kislota

Hidroflorik kislota (yoki vodorod ftorid) H 2 O ning HF bilan eritmasi. Kislota formulasi HF. Hidroflorik kislota alyuminiy sanoatida juda faol qo'llaniladi. U silikatlarni eritish, kremniyni va silikat oynalarini eritish uchun ishlatiladi.

Vodorod ftorid inson tanasi uchun juda zararli va uning konsentratsiyasiga qarab, engil giyohvand bo'lishi mumkin. Agar teri bilan aloqa qilsa, dastlab hech qanday o'zgarishlar bo'lmaydi, biroq bir necha daqiqadan so'ng o'tkir og'riq va kimyoviy kuyish paydo bo'lishi mumkin. Hidroflorik kislota atrof-muhit uchun juda zararli.

Xlorid kislotasi

HCl vodorod xlorid va kuchli kislotadir. Vodorod xlorid kuchli kislotalar guruhiga kiruvchi kislotalarning xossalarini saqlaydi. Kislota shaffof va rangsiz ko'rinishga ega, ammo havoda chekadi. Vodorod xlorid metallurgiya va oziq-ovqat sanoatida keng qo'llaniladi.

Bu kislota kimyoviy kuyishga olib keladi, lekin ko'zlarga tushish ayniqsa xavflidir.

Fosfor kislotasi

Fosfor kislotasi (H 3 PO 4) o'z xususiyatlariga ko'ra zaif kislotadir. Ammo hatto kuchsiz kislotalar ham kuchlilarning xususiyatlariga ega bo'lishi mumkin. Masalan, H 3 PO 4 sanoatda temirni zangdan tiklash uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, fosforik (yoki ortofosforik) kislota qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi - undan juda ko'p turli xil o'g'itlar tayyorlanadi.

Kislotalarning xususiyatlari juda o'xshash - ularning deyarli har biri inson tanasi uchun juda zararli, H 3 PO 4 istisno emas. Masalan, bu kislota kuchli kimyoviy kuyishlar, burundan qon ketish va tishlarning parchalanishiga ham sabab bo'ladi.

Karbon kislotasi

H 2 CO 3 zaif kislotadir. CO 2 ni eritish orqali olinadi ( karbonat angidrid) H 2 O (suv) da. Karbon kislotasi biologiya va biokimyoda qo'llaniladi.

Turli kislotalarning zichligi

Kimyoning nazariy va amaliy qismlarida kislotalarning zichligi muhim o'rin tutadi. Zichlik haqidagi bilim tufayli siz ma'lum bir kislotaning kontsentratsiyasini aniqlashingiz, kimyoviy hisob-kitoblarni hal qilishingiz va qo'shishingiz mumkin. to'g'ri miqdor reaksiyani yakunlash uchun kislotalar. Har qanday kislotaning zichligi konsentratsiyasiga qarab o'zgaradi. Masalan, konsentratsiya foizi qanchalik yuqori bo'lsa, zichlik shunchalik yuqori bo'ladi.

Kislotalarning umumiy xossalari

Mutlaqo barcha kislotalar (ya'ni ular davriy jadvalning bir nechta elementlaridan iborat) va ular tarkibida H (vodorod) ni o'z ichiga oladi. Keyinchalik, qaysi biri keng tarqalganligini ko'rib chiqamiz:

1. Barcha kislorodli kislotalar (formulasida O mavjud) parchalanganda suv hosil qiladi, shuningdek kislorodsiz kislotalar oddiy moddalarga parchalanadi (masalan, 2HF F 2 ​​va H 2 ga parchalanadi).
2. Oksidlovchi kislotalar metall faollik qatoridagi barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi (faqat H ning chap tomonida joylashganlar).
3. Ular turli xil tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, lekin faqat kuchsizroq kislotadan hosil bo'lgan tuzlar bilan.

O'zlariga ko'ra jismoniy xususiyatlar kislotalar bir-biridan keskin farq qiladi. Axir, ular hidga ega bo'lishi mumkin yoki yo'q, shuningdek, turli xil jismoniy holatlarda bo'lishi mumkin: suyuq, gazsimon va hatto qattiq. Qattiq kislotalarni o'rganish juda qiziq. Bunday kislotalarga misollar: C 2 H 2 0 4 va H 3 BO 3.

Diqqat

Konsentratsiya har qanday eritmaning miqdoriy tarkibini aniqlaydigan qiymatdir. Masalan, kimyogarlar ko'pincha suyultirilgan H 2 SO 4 kislotasida qancha sof sulfat kislota mavjudligini aniqlashlari kerak. Buning uchun ular oz miqdorda suyultirilgan kislotani o'lchash idishiga quyib, uni tortadilar va zichlik jadvali yordamida konsentratsiyani aniqlaydilar. Kislotalarning kontsentratsiyasi zichlik bilan chambarchas bog'liq, ko'pincha kontsentratsiyani aniqlashda eritmadagi sof kislotaning foizini aniqlash kerak bo'lgan hisoblash muammolari mavjud;

Barcha kislotalarning kimyoviy formulasidagi H atomlari soniga qarab tasnifi

Eng mashhur tasniflardan biri barcha kislotalarning bir asosli, ikki asosli va shunga mos ravishda tribasik kislotalarga bo'linishidir. Bir asosli kislotalarga misollar: HNO 3 (nitrat), HCl (xlorid), HF (hidroftorik) va boshqalar. Bu kislotalar bir asosli deb ataladi, chunki ular faqat bitta H atomini o'z ichiga oladi. Shuni yodda tutish kerakki, kislotalar tarkibidagi H atomlari soniga ko'ra ham tasniflanadi. Ikki asosli kislotalar ham xuddi shunday ta'riflanadi. Misollar: H 2 SO 4 (oltingugurt), H 2 S (vodorod sulfidi), H 2 CO 3 (ko'mir) va boshqalar. Tribasic: H 3 PO 4 (fosforik).

Kislotalarning asosiy tasnifi

Kislotalarning eng mashhur tasniflaridan biri ularning kislorodli va kislorodsiz bo'linishidir. Qanday qilib bilmasdan eslash kerak kimyoviy formula kislorodli kislota bo'lgan moddalar?

Barcha kislorodsiz kislotalar mavjud emas muhim element O - kislorod, lekin u H o'z ichiga oladi. Shuning uchun "vodorod" so'zi doimo ularning nomiga biriktirilgan. HCl H 2 S - vodorod sulfididir.

Ammo kislotali kislotalar nomlari asosida formulani ham yozishingiz mumkin. Masalan, moddadagi O atomlarining soni 4 yoki 3 ta bo'lsa, har doim nomga -n- qo'shimchasi, shuningdek -aya- oxiri qo'shiladi:

• H 2 SO 4 - oltingugurt (atomlar soni - 4);
• H 2 SiO 3 - kremniy (atomlar soni - 3).

Agar moddada uchta kislorod atomi yoki uchtadan kam bo'lsa, unda -ist- qo'shimchasi nomda ishlatiladi:

• HNO 2 - azotli;
• H 2 SO 3 - oltingugurtli.

Umumiy xususiyatlar

Barcha kislotalarning ta'mi nordon va ko'pincha biroz metalldir. Ammo biz hozir ko'rib chiqamiz boshqa shunga o'xshash xususiyatlar mavjud.

Ko'rsatkichlar deb ataladigan moddalar mavjud. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiradi yoki rangi qoladi, lekin uning soyasi o'zgaradi. Bu indikatorlarga kislotalar kabi boshqa moddalar ta'sir qilganda sodir bo'ladi.

Rang o'zgarishiga misol choy kabi tanish mahsulot va limon kislotasi. Choyga limon qo'shilsa, choy asta-sekin sezilarli darajada yorisha boshlaydi. Bu limon tarkibida limon kislotasi mavjudligi bilan bog'liq.

Boshqa misollar ham bor. Neytral muhitda bo'lgan lakmus binafsha rang xlorid kislota qo'shilganda qizil rangga aylanadi.

Zo'riqishlar vodoroddan oldin kuchlanish qatorida bo'lsa, gaz pufakchalari ajralib chiqadi - H. Biroq, H dan keyin kuchlanish qatorida bo'lgan metall probirkaga kislota qo'yilsa, u holda hech qanday reaksiya sodir bo'lmaydi, hech qanday reaktsiya bo'lmaydi. gaz evolyutsiyasi. Shunday qilib, mis, kumush, simob, platina va oltin kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Ushbu maqolada biz eng mashhur kimyoviy kislotalarni, shuningdek ularning asosiy xususiyatlari va farqlarini ko'rib chiqdik.

Kislorodsiz:	Asosiylik	Tuz nomi
HCl - xlorid (xlorid)	bir asosli	xlorid
HBr - gidrobromik	bir asosli	bromid
HI - gidroiodid	bir asosli	yodid
HF - gidroflorik (ftorik)	bir asosli	ftorid
H 2 S - vodorod sulfidi	ikki asosli	sulfid
Kislorod o'z ichiga olgan:
HNO 3 - azot	bir asosli	nitrat
H 2 SO 3 - oltingugurtli	ikki asosli	sulfit
H 2 SO 4 – oltingugurt	ikki asosli	sulfat
H 2 CO 3 - ko'mir	ikki asosli	karbonat
H 2 SiO 3 - kremniy	ikki asosli	silikat
H 3 PO 4 - ortofosforik	qabilaviy	ortofosfat

Tuzlar - metall atomlari va kislotali qoldiqlardan tashkil topgan murakkab moddalar. Bu noorganik birikmalarning eng ko'p sinfidir.

Tasniflash. Tarkibi va xossalari bo'yicha: o'rta, kislotali, asosli, qo'sh, aralash, murakkab

O'rtacha tuzlar ko'p asosli kislotaning vodorod atomlarini metall atomlari bilan to'liq almashtirish mahsulotidir.

Dissotsiatsiyalanganda faqat metall kationlari (yoki NH 4+) hosil bo'ladi. Masalan:

Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Kislota tuzlari ko'p asosli kislotaning vodorod atomlarini metall atomlari bilan to'liq almashtirilmagan mahsulotlardir.

Dissotsiatsiyalanganda ular metall kationlarini (NH 4+), vodorod ionlarini va kislota qoldig'ining anionlarini beradi, masalan:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

Asosiy tuzlar OH guruhlarini to'liq bo'lmagan almashtirish mahsulotlari - kislotali qoldiqlar bilan mos keladigan asos.

Dissotsiatsiyalanganda ular metall kationlari, gidroksil anionlari va kislota qoldiqlarini beradi.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Ikki tomonlama tuzlar tarkibida ikkita metall kationlari mavjud va dissotsiatsiyalanganda ikkita kation va bitta anion hosil bo'ladi.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Murakkab tuzlar tarkibida murakkab kationlar yoki anionlar mavjud.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Har xil sinf birikmalari o'rtasidagi genetik bog'liqlik

EXPERIMENTAL QISM

Uskunalar va asboblar: probirkalar, kir yuvish mashinasi, spirtli chiroqli raf.

Reaktivlar va materiallar: qizil fosfor, rux oksidi, Zn granulalari, o‘chirilgan ohak kukuni Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HSl, H 2 SO 4 eritmalari, universal indikator qog‘oz, fenolftalein eritmasi, metil apelsin, distillangan suv.

Ish tartibi

1. Ikki probirkaga rux oksidi quying; biriga kislota eritmasi (HCl yoki H 2 SO 4), ikkinchisiga ishqor eritmasi (NaOH yoki KOH) qo'shing va spirt lampada ozgina qizdiring.

Kuzatishlar: Rux oksidi kislota va ishqor eritmasida eriydimi?

Tenglamalarni yozing

Xulosa: 1.ZnO oksidning qaysi turiga kiradi?

2. Amfoter oksidlar qanday xossalarga ega?

Gidroksidlarning olinishi va xossalari

2.1. Universal indikator tasmasining uchini ishqor eritmasiga (NaOH yoki KOH) botirib oling. Ko'rsatkich chizig'ining paydo bo'lgan rangini standart rang shkalasi bilan solishtiring.

Kuzatishlar: Eritmaning pH qiymatini yozib oling.

2.2. To‘rtta probirka olib, birinchisiga 1 ml ZnSO 4 eritmasidan, ikkinchisiga CuSO 4, uchinchisiga AlCl 3, to‘rtinchisiga FeCl 3 soling. Har bir probirkaga 1 ml NaOH eritmasidan soling. Kuzatishlar va sodir bo'ladigan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

Kuzatishlar: Tuz eritmasiga ishqor qo'shilganda cho'kma hosil bo'ladimi? Cho'kma rangini ko'rsating.

Tenglamalarni yozing sodir bo'ladigan reaktsiyalar (molekulyar va ion shaklida).

Xulosa: Metall gidroksidlarni qanday tayyorlash mumkin?

2.3. 2.2-tajribada olingan cho'kindilarning yarmini boshqa probirkalarga o'tkazing. Cho'kmaning bir qismini H 2 SO 4 eritmasi bilan, ikkinchisini NaOH eritmasi bilan ishlang.

Kuzatishlar: Cho'kmalarga ishqor va kislota qo'shilganda cho'kma erishi sodir bo'ladimi?

Tenglamalarni yozing sodir bo'ladigan reaktsiyalar (molekulyar va ion shaklida).

Xulosa: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 qanday gidroksidlar turiga kiradi?

2. Amfoter gidroksidlar qanday xossalarga ega?

Tuzlarni olish.

3.1. Probirkaga 2 ml CuSO 4 eritmasidan quyib, tozalangan mixni shu probirkaga botiring. (Reaksiya sekin, tirnoq yuzasida o'zgarishlar 5-10 daqiqadan so'ng paydo bo'ladi).

Kuzatishlar: Tirnoq yuzasida o'zgarishlar bormi? Nima depozit qilinmoqda?

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasini yozing.

Xulosa: Metall kuchlanish diapazonini hisobga olib, tuzlarni olish usulini ko'rsating.

3.2. Probirkaga bitta rux granulasini soling va HCl eritmasini qo'shing.

Kuzatishlar: Gaz evolyutsiyasi bormi?

Tenglamani yozing

Xulosa: Tushuntiring bu usul tuzlarni olish?

3.3. Probirkaga bir oz o'chirilgan ohak kukuni Ca(OH) 2 quyiladi va HCl eritmasi qo'shiladi.

Kuzatishlar: Gaz evolyutsiyasi bormi?

Tenglamani yozing sodir bo'ladigan reaktsiya (molekulyar va ion shaklida).

Xulosa: 1. Gidroksid va kislota o'rtasidagi o'zaro ta'sir qanday reaktsiya turiga kiradi?

2.Ushbu reaksiya mahsuloti qanday moddalardan iborat?

3.5. Ikki probirkaga 1 ml tuz eritmasidan quying: birinchisiga - mis sulfat, ikkinchisiga - kobalt xlorid. Ikkala probirkaga ham qo'shing tomchi tomchi natriy gidroksid eritmasi cho'kma hosil bo'lguncha. Keyin ikkala probirkaga ortiqcha ishqor soling.

Kuzatishlar: Reaksiyalarda yog`ingarchilik rangining o`zgarishini ko`rsating.

Tenglamani yozing sodir bo'ladigan reaktsiya (molekulyar va ion shaklida).

Xulosa: 1. Qanday reaksiyalar natijasida asosli tuzlar hosil bo'ladi?

2. Asos tuzlarini qanday qilib o‘rta tuzlarga aylantirish mumkin?

Test topshiriqlari:

1. Sanab o‘tilgan moddalardan tuzlar, asoslar, kislotalarning formulalarini yozing: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. sanab o'tilgan moddalar H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ga mos keladigan oksidlarning formulalarini ko'rsating. 3, Ge(OH) 4 .

3. Qaysi gidroksidlar amfoterdir? Alyuminiy gidroksid va rux gidroksidning amfoterligini tavsiflovchi reaksiya tenglamalarini yozing.

4. Quyidagi birikmalarning qaysi biri juft bo‘lib o‘zaro ta‘sir qiladi: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

2-son laboratoriya ishi (4 soat)

Mavzu: Kationlar va anionlarning sifat tahlili

Maqsad: kationlar va anionlarda sifatli va guruh reaksiyalarini o‘tkazish texnikasini o‘zlashtirish.

NAZARIY QISM

Sifatli tahlilning asosiy vazifasi aniqlashdir kimyoviy tarkibi turli ob'ektlarda topilgan moddalar ( biologik materiallar, dori-darmonlar, oziq-ovqat mahsulotlari, ob'ektlar muhit). Bu ish elektrolitlar bo'lgan noorganik moddalarning sifat tahlilini, ya'ni mohiyatan ionlarning sifat tahlilini o'rganadi. Barcha yuzaga kelgan ionlar to'plamidan tibbiy va biologik nuqtai nazardan eng muhimlari tanlangan: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO. , CO va boshqalar). Ushbu ionlarning ko'pchiligi turli dori-darmonlar va oziq-ovqatlarda mavjud.

Sifatli tahlilda barcha mumkin bo'lgan reaktsiyalar qo'llanilmaydi, faqat aniq analitik ta'sir bilan birga bo'lgan reaktsiyalar qo'llaniladi. Eng keng tarqalgan analitik effektlar: yangi rangning paydo bo'lishi, gazning chiqishi, cho'kma hosil bo'lishi.

Sifatli tahlilga ikkita tubdan farq qiladigan yondashuvlar mavjud: kasrli va tizimli . Tizimli tahlilda mavjud ionlarni alohida guruhlarga, ba'zi hollarda esa kichik guruhlarga ajratish uchun guruh reagentlari qo'llaniladi. Buning uchun ionlarning bir qismi erimaydigan birikmalarga aylanadi va ionlarning bir qismi eritmada qoldiriladi. Eritmadan cho’kma ajratilgandan so’ng ular alohida tahlil qilinadi.

Masalan, eritmada A1 3+, Fe 3+ va Ni 2+ ionlari mavjud. Agar bu probirkaga ortiqcha ishqor ta'sir etsa, eritmada Fe(OH) 3 va Ni(OH) 2 cho'kmasi, [A1(OH) 4 ] - ionlari qoladi. Temir va nikel gidroksidlari bo'lgan cho'kma 2+ eritmasiga o'tish tufayli ammiak bilan ishlov berilganda qisman eriydi. Shunday qilib, ikkita reaktiv - ishqor va ammiak yordamida ikkita eritma olindi: birida [A1(OH) 4 ] - ionlari, ikkinchisida 2+ ion va Fe(OH) 3 cho'kmasi bor edi. Xarakterli reaksiyalardan foydalanib, avvalo eritilishi kerak bo'lgan eritmalarda va cho'kmada ma'lum ionlarning mavjudligi isbotlanadi.

Sistematik tahlil asosan murakkab ko'p komponentli aralashmalardagi ionlarni aniqlashda qo'llaniladi. Bu juda ko'p mehnat talab qiladi, lekin uning afzalligi aniq sxemaga (metodikaga) mos keladigan barcha harakatlarni oson rasmiylashtirishda yotadi.

Fraksiyonel tahlilni o'tkazish uchun faqat xarakterli reaktsiyalar qo'llaniladi. Shubhasiz, boshqa ionlarning mavjudligi reaktsiya natijalarini sezilarli darajada buzishi mumkin (bir-biriga mos keladigan ranglar, kiruvchi yog'ingarchilik va boshqalar). Bunga yo'l qo'ymaslik uchun fraksiyonel tahlil asosan oz miqdordagi ionlar bilan analitik ta'sir ko'rsatadigan yuqori o'ziga xos reaktsiyalardan foydalanadi. Muvaffaqiyatli reaktsiyalar uchun ma'lum shartlarni, xususan, pHni saqlash juda muhimdir. Ko'pincha fraksiyonel tahlilda niqoblash, ya'ni ionlarni tanlangan reagent bilan analitik ta'sir ko'rsatishga qodir bo'lmagan birikmalarga aylantirishga murojaat qilish kerak. Masalan, dimetilglioksim nikel ionini aniqlash uchun ishlatiladi. Fe 2+ ioni bu reaktivga xuddi shunday analitik effekt beradi. Ni 2+ ni aniqlash uchun Fe 2+ ioni barqaror florid kompleksi 4-ga o'tkaziladi yoki Fe 3+ ga oksidlanadi, masalan, vodorod periks bilan.

Fraktsion analiz oddiy aralashmalardagi ionlarni aniqlash uchun ishlatiladi. Tahlil vaqti sezilarli darajada qisqaradi, lekin shu bilan birga eksperimentatordan kimyoviy reaktsiyalar qonuniyatlarini chuqurroq bilish talab etiladi, chunki buning barchasini hisobga olish mumkin. mumkin bo'lgan holatlar Kuzatilgan analitik ta'sirlarning tabiatiga ionlarning o'zaro ta'siri ancha qiyin.

Analitik amaliyotda, deb ataladi kasr-tizimli usuli. Ushbu yondashuv bilan guruh reagentlarining minimal soni qo'llaniladi, bu esa tahlil taktikasini belgilashga imkon beradi. umumiy kontur, keyinchalik bu kasr usuli yordamida amalga oshiriladi.

Analitik reaksiyalarni o'tkazish texnikasiga ko'ra reaksiyalar ajratiladi: cho'kindi; mikrokristalskopik; gazsimon mahsulotlarni chiqarish bilan birga; qog'ozda amalga oshiriladi; qazib olish; eritmalarda rangli; olovni bo'yash.

Cho'kma reaktsiyalarini o'tkazishda cho'kmaning rangi va tabiati (kristal, amorf) qayd etilishi kerak, agar kerak bo'lsa, qo'shimcha sinovlar o'tkaziladi: cho'kma kuchli va eruvchanligi uchun tekshiriladi; kuchsiz kislotalar, gidroksidi va ammiak, ortiqcha reagent. Gazning chiqishi bilan birga bo'lgan reaktsiyalarni amalga oshirishda uning rangi va hidi qayd etiladi. Ba'zi hollarda qo'shimcha testlar o'tkaziladi.

Misol uchun, agar chiqarilgan gaz uglerod oksidi (IV) ekanligiga shubha qilingan bo'lsa, u ohak suvining ortiqcha qismidan o'tadi.

Fraksiyonel va sistematik tahlillarda yangi rang paydo bo'ladigan reaktsiyalar keng qo'llaniladi, ko'pincha bu murakkab reaktsiyalar yoki redoks reaktsiyalari.

Ba'zi hollarda bunday reaktsiyalarni qog'ozda o'tkazish qulay (tomchi reaktsiyalari). Ichkarida parchalanmaydigan reaktivlar normal sharoitlar, qog'ozga oldindan qo'llaniladi. Shunday qilib, vodorod sulfidi yoki sulfid ionlarini aniqlash uchun qo'rg'oshin nitrat bilan singdirilgan qog'oz ishlatiladi [qo'rg'oshin (II) sulfid hosil bo'lishi sababli qorayish paydo bo'ladi]. Ko'pgina oksidlovchi moddalar kraxmalli yod qog'ozi yordamida aniqlanadi, ya'ni. kaliy yodid va kraxmal eritmalariga namlangan qog'oz. Aksariyat hollarda reaksiya jarayonida qog’ozga kerakli reagentlar qo’llaniladi, masalan, A1 3+ ioni uchun alizarin, Cu 2+ ioni uchun kupron va boshqalar. Rangni kuchaytirish uchun ba’zan organik erituvchiga ekstraktsiya qo’llaniladi. Dastlabki sinovlar uchun olov rang reaktsiyalari qo'llaniladi.

Noorganik moddalarni birikmalarga misollar bilan tasniflash

Endi yuqorida keltirilgan tasnif sxemasini batafsil tahlil qilaylik.

Ko'rib turganimizdek, birinchi navbatda, barcha noorganik moddalar bo'linadi oddiy Va murakkab:

Oddiy moddalar Bular faqat bitta kimyoviy elementning atomlari tomonidan hosil bo'lgan moddalardir. Masalan, oddiy moddalar vodorod H2, kislorod O2, temir Fe, uglerod C va boshqalar.

Oddiy moddalar orasida bor metallar, metall bo'lmaganlar Va asil gazlar:

Metalllar bor-astatin diagonali ostida joylashgan kimyoviy elementlar, shuningdek, yon guruhlarda joylashgan barcha elementlar tomonidan hosil bo'ladi.

Nodir gazlar VIIIA guruhining kimyoviy elementlari tomonidan hosil qilingan.

Metall bo'lmaganlar VIIIA guruhida joylashgan yon kichik guruhlarning barcha elementlari va asil gazlar bundan mustasno, tegishli ravishda bor-astatin diagonali ustida joylashgan kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi:

Oddiy moddalarning nomlari ko'pincha ular atomlari hosil bo'lgan kimyoviy elementlarning nomlari bilan mos keladi. Biroq, ko'pgina kimyoviy elementlar uchun allotropiya hodisasi keng tarqalgan. Allotropiya - bu bitta kimyoviy element bir nechta oddiy moddalarni hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan hodisa. Masalan, kislorod kimyoviy elementida O 2 va O 3 formulali molekulyar birikmalarning mavjudligi mumkin. Birinchi modda odatda atomlari hosil bo'lgan kimyoviy element kabi kislorod deb ataladi va ikkinchi modda (O 3) odatda ozon deb ataladi. Oddiy uglerod moddasi uning allotropik modifikatsiyalarining har qandayini, masalan, olmos, grafit yoki fullerenlarni anglatishi mumkin. Fosforning oddiy moddasini uning allotropik modifikatsiyalari, masalan, oq fosfor, qizil fosfor, qora fosfor deb tushunish mumkin.

Murakkab moddalar

Murakkab moddalar ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlarning atomlari tomonidan hosil qilingan moddalardir.

Masalan, murakkab moddalar ammiak NH 3, sulfat kislota H 2 SO 4, o'chirilgan ohak Ca (OH) 2 va boshqa son-sanoqsiz moddalardir.

Murakkab noorganik moddalar orasida 5 ta asosiy sinf mavjud, ya'ni oksidlar, asoslar, amfoter gidroksidlar, kislotalar va tuzlar:

Oksidlar - ikkita kimyoviy elementdan hosil bo'lgan murakkab moddalar, ulardan biri oksidlanish darajasidagi kislorod -2.

Oksidlarning umumiy formulasini E x O y shaklida yozish mumkin, bu erda E kimyoviy elementning belgisidir.

Oksidlarning nomenklaturasi

Kimyoviy element oksidining nomi quyidagi printsipga asoslanadi:

Masalan:

Fe 2 O 3 - temir (III) oksidi; CuO — mis (II) oksidi; N 2 O 5 - azot oksidi (V)

Ko'pincha elementning valentligi qavslar ichida ko'rsatilganligi haqidagi ma'lumotni topishingiz mumkin, ammo bu unday emas. Masalan, N 2 O 5 azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa, g'alati, to'rtta.

Agar kimyoviy element faqat bitta bo'lsa ijobiy daraja birikmalarda oksidlanish, bu holda oksidlanish darajasi ko'rsatilmaydi. Masalan:

Na 2 O - natriy oksidi; H 2 O - vodorod oksidi; ZnO - sink oksidi.

Oksidlarning tasnifi

Oksidlar kislotalar yoki asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qilish qobiliyatiga ko'ra quyidagilarga bo'linadi. tuz hosil qiluvchi Va tuz hosil qilmaydi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kam, ularning barchasi +1 va +2 oksidlanish holatida metall bo'lmaganlar tomonidan hosil bo'ladi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar ro'yxatini esga olish kerak: CO, SiO, N 2 O, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, bo'linadi Asosiy, kislotali Va amfoter.

Asosiy oksidlar kislotalar (yoki kislotali oksidlar) bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Asosiy oksidlarga BeO, ZnO, SnO, PbO oksidlaridan tashqari +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari kiradi.

Kislotali oksidlar asoslar (yoki asosiy oksidlar) bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Kislotali oksidlar - tuz hosil qilmaydigan CO, NO, N 2 O, SiO dan tashqari deyarli barcha metall bo'lmagan oksidlar, shuningdek, yuqori oksidlanish darajasidagi barcha metall oksidlari (+5, +6 va +7).

Amfoter oksidlar kislotalar ham, asoslar bilan ham reaksiyaga kirisha oladigan oksidlar deyiladi va bu reaksiyalar natijasida tuzlar hosil qiladi. Bunday oksidlar ikki kislotali asosli xususiyatga ega, ya'ni ular kislotali va asosli oksidlarning xossalarini ko'rsatishi mumkin. Amfoter oksidlarga +3, +4 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari, shuningdek, istisno tariqasida BeO, ZnO, SnO va PbO oksidlari kiradi.

Ba'zi metallar barcha uch turdagi tuz hosil qiluvchi oksidlarni hosil qilishi mumkin. Masalan, xrom asosiy oksid CrO, amfoter oksid Cr 2 O 3 va kislotali oksid CrO 3 ni hosil qiladi.

Ko'rib turganingizdek, metall oksidlarining kislota-asos xossalari to'g'ridan-to'g'ri oksiddagi metallning oksidlanish darajasiga bog'liq: oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, kislotalilik xossalari shunchalik aniq bo'ladi.

Asoslar

Asoslar - Me(OH) x formulali birikmalar, bu yerda x ko'pincha 1 yoki 2 ga teng.

Asoslarning tasnifi

Asoslar bitta strukturaviy birlikdagi gidroksil guruhlar soniga ko'ra tasniflanadi.

Bir gidrokso guruhi bo'lgan asoslar, ya'ni. MeOH turi deyiladi mono kislotali asoslar, ikkita gidrokso guruhi bilan, ya'ni. mos ravishda Me(OH) 2 yozing, diatsid va hokazo.

Asoslar ham eruvchan (ishqorlar) va erimaydiganlarga bo'linadi.

Ishqorlar tarkibiga faqat ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari, shuningdek, talliy gidroksid TlOH kiradi.

Bazalarning nomenklaturasi

Jamg'armaning nomi quyidagi printsipga asoslanadi:

Masalan:

Fe(OH) 2 - temir (II) gidroksidi,

Cu(OH) 2 - mis (II) gidroksid.

Murakkab moddalardagi metall doimiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan hollarda, uni ko'rsatish shart emas. Masalan:

NaOH - natriy gidroksidi,

Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Kislotalar

Kislotalar - molekulalarida metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari mavjud bo'lgan murakkab moddalar.

Kislotalarning umumiy formulasini H x A shaklida yozish mumkin, bu erda H - metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari va A - kislotali qoldiq.

Masalan, kislotalar tarkibiga H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 va boshqalar kiradi.

Kislotalarning tasnifi

Metall bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar quyidagilarga bo'linadi:

- O asosiy kislotalar: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

- d asosiy kislotalar: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T rehobazik kislotalar: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Shuni ta'kidlash kerakki, organik kislotalar holatida vodorod atomlarining soni ko'pincha ularning asosliligini aks ettirmaydi. Misol uchun, CH 3 COOH formulali sirka kislotasi, molekulasida 4 ta vodorod atomi mavjudligiga qaramay, tetra- emas, balki bir asosli. Organik kislotalarning asosliligi molekuladagi karboksil guruhlari (-COOH) soni bilan aniqlanadi.

Shuningdek, molekulalarda kislorod mavjudligiga qarab kislotalar kislorodsiz (HF, HCl, HBr va boshqalar) va kislorodli (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 va boshqalar) bo'linadi. . Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar ham deyiladi okso kislotalar.

Kislotalarning tasnifi haqida ko'proq o'qishingiz mumkin.

Kislotalar va kislota qoldiqlarining nomenklaturasi

Kislotalar va kislota qoldiqlarining nomlari va formulalarining quyidagi ro'yxatini o'rganish kerak.

Ba'zi hollarda quyidagi bir qator qoidalar yodlashni osonlashtirishi mumkin.

Yuqoridagi jadvaldan ko'rinib turibdiki, kislorodsiz kislotalarning tizimli nomlarini qurish quyidagicha:

Masalan:

HF - gidroflorik kislota;

HCl - xlorid kislotasi;

H 2 S gidrosulfid kislotadir.

Kislorodsiz kislotalarning kislotali qoldiqlarining nomlari quyidagi printsipga asoslanadi:

Masalan, Cl - - xlorid, Br - - bromid.

Kislorodli kislotalarning nomlari kislota hosil qiluvchi element nomiga turli qo'shimchalar va oxirlarni qo'shish orqali olinadi. Masalan, kislorodli kislotada kislota hosil qiluvchi element eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda bunday kislotaning nomi quyidagicha tuziladi:

Masalan, sulfat kislota H 2 S +6 O 4, xrom kislota H 2 Cr +6 O 4.

Kislorodli barcha kislotalarni ham kislota gidroksidlari deb tasniflash mumkin, chunki ular tarkibida gidroksil guruhlari (OH) mavjud. Masalan, ba'zi kislorodli kislotalarning quyidagi grafik formulalaridan buni ko'rish mumkin:

Shunday qilib, oltingugurt kislotasini aks holda oltingugurt (VI) gidroksid, nitrat kislota - azot (V) gidroksid, fosfor kislotasi - fosfor (V) gidroksid va boshqalar deb atash mumkin. Bunday holda, qavs ichidagi raqam kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasini tavsiflaydi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar nomlarining bu varianti ko'pchilik uchun juda g'ayrioddiy bo'lib tuyulishi mumkin, ammo ba'zida bunday nomlarni haqiqiy holatda topish mumkin. KIMakh yagona davlat imtihoni kimyo fanidan noorganik moddalarni tasniflash bo'yicha topshiriqlarda.

Amfoter gidroksidlar

Amfoter gidroksidlar - ikki tomonlama tabiatni ko'rsatadigan metall gidroksidlari, ya'ni. kislotalarning xossalarini ham, asoslarning xossalarini ham ko'rsatishga qodir.

+3 va +4 oksidlanish darajasidagi metall gidroksidlari amfoterdir (oksidlar kabi).

Shuningdek, istisno tariqasida amfoter gidroksidlar tarkibiga metallning oksidlanish darajasi +2 bo‘lishiga qaramay, Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 va Pb(OH) 2 birikmalari kiradi.

Uch va tetravalent metallarning amfoter gidroksidlari uchun bir-biridan bir suv molekulasi bilan farq qiluvchi orto- va meta-shakllarning mavjudligi mumkin. Masalan, alyuminiy (III) gidroksid Al(OH)3 orto shaklida yoki AlO(OH) (metagidroksid) meta shaklida bo'lishi mumkin.

Yuqorida aytib o'tilganidek, amfoter gidroksidlar kislotalarning xususiyatlarini ham, asoslarning xususiyatlarini ham namoyon qiladi, ularning formulasi va nomi ham boshqacha yozilishi mumkin: asos yoki kislota sifatida. Masalan:

Tuzlar

Masalan, tuzlar tarkibiga KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 va boshqalar kabi birikmalar kiradi.

Yuqorida keltirilgan ta'rif ko'pchilik tuzlarning tarkibini tavsiflaydi, ammo uning ostiga tushmaydigan tuzlar mavjud. Masalan, metall kationlari o'rniga tuz tarkibida ammoniy kationlari yoki uning organik hosilalari bo'lishi mumkin. Bular. tuzlarga, masalan, (NH 4) 2 SO 4 (ammiak sulfat), + Cl - (metil ammoniy xlorid) va boshqalar kabi birikmalar kiradi.

Tuzlarning tasnifi

Boshqa tomondan, tuzlarni kislotadagi H + vodorod kationlarini boshqa kationlar bilan almashtirish mahsulotlari yoki asoslardagi (yoki amfoter gidroksidlar) gidroksid ionlarini boshqa anionlar bilan almashtirish mahsuloti sifatida ko'rib chiqish mumkin.

To'liq almashtirish bilan, deb atalmish o'rtacha yoki normal tuz. Masalan, sulfat kislotadagi vodorod kationlarini natriy kationlari bilan to'liq almashtirish bilan o'rtacha (normal) tuz Na 2 SO 4 hosil bo'ladi va Ca (OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari nitrat ionlarining kislotali qoldiqlari bilan to'liq almashtiriladi. , o'rtacha (normal) tuz Ca(NO3)2 hosil bo'ladi.

Ikki asosli (yoki undan ko'p) kislotadagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan to'liq almashish natijasida olingan tuzlar kislotali deb ataladi. Shunday qilib, sulfat kislotadagi vodorod kationlari natriy kationlari bilan to'liq almashtirilmaganda kislota tuzi NaHSO 4 hosil bo'ladi.

Ikki kislotali (yoki undan ko'p) asoslarda gidroksid ionlarining to'liq almashishi natijasida hosil bo'lgan tuzlar asoslar deb ataladi. O kuchli tuzlar. Masalan, Ca(OH) 2 asosidagi gidroksid ionlari nitrat ionlari bilan to'liq almashtirilmaganda asos hosil bo'ladi. O tiniq tuz Ca(OH)NO3.

Ikki kationdan tashkil topgan tuzlar turli metallar va faqat bitta kislotaning kislotali qoldiqlarining anionlari deyiladi qo'sh tuzlar. Masalan, qo'sh tuzlar KNaCO 3, KMgCl 3 va boshqalar.

Agar tuz bir turdagi kationlar va ikki turdagi kislotali qoldiqlardan hosil bo'lsa, bunday tuzlar aralash deyiladi. Masalan, aralash tuzlar Ca(OCl)Cl, CuBrCl va boshqalar birikmalaridir.

Kislotalardagi vodorod kationlarini metall kationlari bilan almashtirish mahsulotlari yoki asoslardagi gidroksid ionlarini kislotali qoldiqlarning anionlari bilan almashtirish mahsulotlari sifatida tuzlar ta'rifiga kirmaydigan tuzlar mavjud. Bular murakkab tuzlardir. Masalan, murakkab tuzlar mos ravishda Na 2 va Na formulalari bilan natriy tetrahidroksozinkat va tetragidroksoalyuminatdir. Murakkab tuzlar ko'pincha formulada kvadrat qavslar mavjudligi bilan tan olinishi mumkin. Ammo shuni tushunishingiz kerakki, moddani tuz deb tasniflash uchun u H + dan boshqa (yoki o'rniga) ba'zi kationlarni o'z ichiga olishi kerak va anionlar OH dan (yoki o'rniga) ba'zi anionlarni o'z ichiga olishi kerak - . Shunday qilib, masalan, H2 birikmasi murakkab tuzlar sinfiga kirmaydi, chunki u kationlardan ajralib chiqqanda eritmada faqat vodorod kationlari H + bo'ladi. Dissotsiatsiya turiga ko'ra, bu moddani kislorodsiz kompleks kislota sifatida tasniflash kerak. Xuddi shunday, OH birikmasi tuzlarga tegishli emas, chunki bu birikma kationlar + va gidroksid ionlari OH - dan iborat, ya'ni. keng qamrovli asos sifatida qaralishi kerak.

Tuzlarning nomenklaturasi

O'rta va kislotali tuzlarning nomenklaturasi

O'rta va kislotali tuzlarning nomi quyidagi printsipga asoslanadi:

Agar murakkab moddalardagi metallning oksidlanish darajasi doimiy bo'lsa, u ko'rsatilmaydi.

Kislotalarning nomenklaturasini ko'rib chiqishda kislota qoldiqlarining nomlari yuqorida keltirilgan.

Masalan,

Na 2 SO 4 - natriy sulfat;

NaHSO 4 - natriy vodorod sulfat;

CaCO 3 - kaltsiy karbonat;

Ca(HCO 3) 2 - kaltsiy bikarbonat va boshqalar.

Asosiy tuzlarning nomenklaturasi

Asosiy tuzlarning nomlari printsipga asoslanadi:

Masalan:

(CuOH) 2 CO 3 - mis (II) gidroksikarbonat;

Fe(OH) 2 NO 3 - temir (III) digidroksonitrat.

Murakkab tuzlarning nomenklaturasi

Murakkab birikmalarning nomenklaturasi ancha murakkab va uchun yagona davlat imtihonidan o'tish Murakkab tuzlarning nomenklaturasi haqida ko'p ma'lumotga ega bo'lishingiz shart emas.

Ishqor eritmalarini amfoter gidroksidlar bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan murakkab tuzlarni nomlay olishingiz kerak. Masalan:

*Formula va nomdagi bir xil ranglar formula va nomning mos keladigan elementlarini bildiradi.

Noorganik moddalarning arzimas nomlari

Arzimas nomlar deganda ularning tarkibi va tuzilishi bilan bogʻliq boʻlmagan yoki kuchsiz bogʻliq boʻlgan moddalarning nomlarini tushunamiz. Arzimas nomlar, qoida tariqasida, tarixiy sabablarga ko'ra yoki ushbu birikmalarning fizik yoki kimyoviy xususiyatlariga ko'ra aniqlanadi.

Siz bilishingiz kerak bo'lgan noorganik moddalarning ahamiyatsiz nomlari ro'yxati:

Na 3	kriolit
SiO2	kvarts, kremniy
FeS 2	pirit, temir pirit
CaSO 4 ∙2H 2 O	gips
CaC2	kaltsiy karbid
Al 4 C 3	alyuminiy karbid
KOH	kaustik kaliy
NaOH	kaustik soda, kaustik soda
H2O2	vodorod peroksid
CuSO 4 ∙5H 2 O	mis sulfat
NH4Cl	ammiak
CaCO3	bo'r, marmar, ohaktosh
N2O	kulish gazi
YO'Q 2	jigarrang gaz
NaHCO3	pishirish (ichimlik) soda
Fe3O4	temir tarozi
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	nashatir spirti
CO	uglerod oksidi
CO2	karbonat angidrid
SiC	karborund (kremniy karbid)
PH 3	fosfin
NH 3	ammiak
KClO3	Bertolet tuzi (kaliy xlorat)
(CuOH)2CO3	malaxit
CaO	ohak
Ca(OH)2	o'chirilgan ohak
shaffof suv eritmasi Ca(OH)2	ohak suvi
uning suvli eritmasida qattiq Ca(OH) 2 suspenziyasi	ohak suti
K2CO3	kaliy
Na 2 CO 3	sodali suv
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	kristall soda
MgO	magnesiya

Bular eritmalarda dissotsiatsiyalanib, vodorod ionlarini hosil qiluvchi moddalardir.

Kislotalar kuchi, asosliligi va kislotada kislorod borligi yoki yo'qligi bo'yicha tasniflanadi.

Kuch bilankislotalar kuchli va kuchsizga bo'linadi. Eng muhim kuchli kislotalar nitratdir HNO 3, oltingugurtli H2SO4 va xlorid HCl.

Kislorod mavjudligiga ko'ra kislorod o'z ichiga olgan kislotalarni farqlash ( HNO3, H3PO4 va boshqalar) va kislorodsiz kislotalar ( HCl, H 2 S, HCN va boshqalar).

Asosan, ya'ni. Tuz hosil qilish uchun metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan kislota molekulasidagi vodorod atomlari soniga ko'ra, kislotalar bir asoslilarga bo'linadi (masalan, HNO 3, HCl), ikki asosli (H 2 S, H 2 SO 4), uch asosli (H 3 PO 4) va boshqalar.

Kislorodsiz kislotalarning nomlari metall bo'lmaganlarning nomidan -vodorod qo'shilishi bilan olingan: HCl - xlorid kislotasi, H2S e - gidroselen kislotasi, HCN - gidrosiyan kislotasi.

Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning nomlari ham tegishli elementning ruscha nomidan "kislota" so'zining qo'shilishi bilan yaratilgan. Bunday holda, element eng yuqori oksidlanish darajasida bo'lgan kislotaning nomi "naya" yoki "ova" bilan tugaydi, masalan, H2SO4 - sulfat kislota, HClO4 - perklorik kislota, H3AsO4 - mishyak kislotasi. Kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasining pasayishi bilan oxirlar quyidagi ketma-ketlikda o'zgaradi: "tuxumdon" ( HClO3 - perklorik kislota), "qattiq" ( HClO2 - xlor kislotasi), "tuxumsimon" ( H O Cl gipoxlor kislotasi). Agar element faqat ikkita oksidlanish darajasida kislota hosil qilsa, u holda elementning eng past oksidlanish darajasiga to'g'ri keladigan kislota nomi "iste" tugaydi ( HNO3 - azot kislotasi, HNO2 - azot kislotasi).

Jadval - Eng muhim kislotalar va ularning tuzlari

Kislota		Tegishli normal tuzlarning nomlari
Ism	Formula
Azot	HNO3	Nitratlar
Azotli	HNO2	Nitritlar
Borik (ortoborik)	H3BO3	Boratlar (ortoboratlar)
Gidrobromik		Bromidlar
Gidroiyodid		Yodidlar
Silikon	H2SiO3	Silikatlar
Marganets	HMnO4	Permanganatlar
Metafosforik	HPO 3	Metafosfatlar
Arsenik	H3AsO4	Arsenatlar
Arsenik	H3AsO3	Arsenitlar
Ortofosforik	H3PO4	Ortofosfatlar (fosfatlar)
Difosforik (pirofosforik)	H4P2O7	Difosfatlar (pirofosfatlar)
Dixrom	H2Cr2O7	Dikromatlar
Oltingugurt	H2SO4	Sulfatlar
Oltingugurtli	H2SO3	Sulfitlar
Ko'mir	H2CO3	Karbonatlar
Fosforli	H3PO3	Fosfitlar
Gidroflorik (ftorik)		Ftoridlar
Xlorid (tuz)		Xloridlar
Xlor	HClO4	Perkloratlar
Xlorli	HClO3	Xloratlar
Hipoxlor	HClO	Gipoxloritlar
Chrome	H2CrO4	Xromatlar
Vodorod siyanidi (siyanik)		siyanid

Kislotalarni olish

1. Kislorodsiz kislotalarni metall bo'lmaganlarni vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri qo'shish orqali olish mumkin:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Kislorodli kislotalarni ko'pincha kislota oksidlarini suv bilan bevosita birlashtirish orqali olish mumkin:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Kislorodsiz va kislorodli kislotalarni ham tuzlar va boshqa kislotalar orasidagi almashinish reaksiyalari orqali olish mumkin:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Ayrim hollarda oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridan kislotalar hosil qilish mumkin:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Kislotalarning kimyoviy xossalari

1. Kislotalarning eng xarakterli kimyoviy xossasi ularning asoslar bilan (shuningdek asosiy va amfoter oksidlar bilan) reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qilish qobiliyatidir, masalan:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Vodorodning ajralib chiqishi bilan vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatoridagi ba'zi metallar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Tuzlar bilan, agar ozgina eriydigan tuz yoki uchuvchi modda hosil bo'lsa:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

E'tibor bering, ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi va har bir bosqichda dissotsilanish qulayligi pasayadi, shuning uchun ko'p asosli kislotalar uchun o'rta tuzlar o'rniga ko'pincha kislotali tuzlar hosil bo'ladi (reaktsion kislota ortiqcha bo'lsa):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Kislota-asos o'zaro ta'sirining alohida holati - kislotalarning indikatorlar bilan reaktsiyasi bo'lib, rangning o'zgarishiga olib keladi, bu uzoq vaqt davomida eritmalardagi kislotalarni sifatli aniqlash uchun ishlatilgan. Shunday qilib, lakmus kislotali muhitda rangini qizil rangga o'zgartiradi.

5. Kislorodli kislotalar qizdirilganda oksid va suvga parchalanadi (yaxshisi suvni olib tashlaydigan vosita borligida). P 2 O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryuxova, L.N. Borodina