Tuzlarning olinishi va kimyoviy xossalari. Asoslar. Kimyoviy xossalari va tayyorlash usullari
Asoslar
Asoslar - anion sifatida faqat gidroksid ionlari OH bo'lgan birikmalar. Kislotali qoldiq bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan gidroksid ionlarining soni asosning kislotaliligini aniqlaydi. Shu munosabat bilan, asoslar bir, ikki va ko'p kislotali, ammo haqiqiy asoslar ko'pincha bir va ikki kislotani o'z ichiga oladi. Ular orasida suvda eriydigan va suvda erimaydigan asoslarni ajratish kerak. E'tibor bering, suvda eriydigan va deyarli butunlay dissotsiatsiyalanadigan asoslar ishqorlar (kuchli elektrolitlar) deb ataladi. Bularga gidroksidi va gidroksidi tuproq elementlarining gidroksidlari va hech qanday holatda ammiakning suvdagi eritmasi kiradi.
Asosning nomi gidroksid so'zi bilan boshlanadi, keyin esa genitiv holat beriladi Ruscha nomi kation va uning zaryadi qavs ichida ko'rsatilgan. Di-, tri-, tetra prefikslari yordamida gidroksid ionlari sonini sanab o'tishga ruxsat beriladi. Masalan: Mn(OH) 3 - marganets (III) gidroksid yoki marganets trigidroksidi.
E'tibor bering, asoslar va asosiy oksidlar o'rtasida genetik bog'liqlik mavjud: asosiy oksidlar asoslarga mos keladi. Shuning uchun asosiy kationlar ko'pincha bir yoki ikkita zaryadga ega bo'lib, bu metallarning eng past oksidlanish darajalariga to'g'ri keladi.
Bazalarni olishning asosiy usullarini eslang
1. Aktiv metallarning suv bilan o‘zaro ta’siri:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2
Asosiy oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.
3. Tuzlarning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri:
MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
NH 4 S1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3
MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.
Suvli tuz eritmalarini diafragma bilan elektroliz qilish:
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2
E'tibor bering, 3-bosqichda boshlang'ich reagentlar reaksiya mahsulotlari orasida kam eriydigan birikma yoki kuchsiz elektrolit bo'ladigan tarzda tanlanishi kerak.
E'tibor bering, asoslarning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqishda reaktsiya sharoitlari asosning eruvchanligiga bog'liq.
1. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O
Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O
Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O
2. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O
3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O
3. Bilan o'zaro ta'sir qilish amfoter oksidlar:
A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na
Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O
4. Amfeter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:
Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O
3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3
Tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Ishlab chiqarish usullarining 3-bandida tavsiflangan reaktsiyalarga quyidagilar qo'shilishi kerak:
2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
6. Amfoter gidroksidlar yoki tuzlarga oksidlanish:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.
7. Issiqlik bilan parchalanish:
Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.
Iltimos, lityumdan tashqari gidroksidi metall gidroksidlari bunday reaktsiyalarda ishtirok etmasligini unutmang.
!!!Ishqorli yog'ingarchilik bormi?!!! Ha, bor, lekin ular kislotali yog'ingarchilik kabi keng tarqalmagan, kam ma'lum va ularning ob'ektlarga ta'siri. muhit amalda o‘rganilmagan. Shunga qaramay, ularning e'tibori e'tiborga loyiqdir.
Ishqoriy yog'ingarchilikning kelib chiqishini quyidagicha tushuntirish mumkin.
CaCO 3 → CaO + CO 2
Atmosferada kaltsiy oksidi kondensatsiya paytida suv bug'lari bilan, yomg'ir yoki yomg'ir bilan birlashadi va kaltsiy gidroksidini hosil qiladi:
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2,
atmosfera yog'inlarining ishqoriy reaktsiyasini hosil qiladi. Kelajakda kaltsiy gidroksidini karbonat angidrid va suv bilan reaksiyaga kirishib, kaltsiy karbonat va kaltsiy bikarbonat hosil qilish mumkin:
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.
Yomg'ir suvining kimyoviy tahlili shuni ko'rsatdiki, unda oz miqdorda (taxminan 0,2 mg / l) sulfat va nitrat ionlari mavjud. Ma'lumki, yog'ingarchilikning kislotali tabiatining sababi oltingugurt va azot kislotasi. Shu bilan birga, kaltsiy kationlari (5-8 mg / l) va bikarbonat ionlarining yuqori miqdori mavjud bo'lib, ularning miqdori qurilish kompleksi korxonalari hududida boshqa korxonalarga qaraganda 1,5-2 baravar yuqori. shahar hududlarida va 18-24 mg / l ni tashkil qiladi. Bu shuni ko'rsatadiki, mahalliy ishqoriy yog'ingarchilik hosil bo'lishida asosiy rol yuqorida aytib o'tilganidek, kaltsiy karbonat tizimi va unda sodir bo'ladigan jarayonlar tomonidan o'ynaydi.
Ishqoriy yog'ingarchilik o'simliklarga ta'sir qiladi, o'simliklarning fenotipik tuzilishidagi o'zgarishlar qayd etiladi. Barg pichoqlarida "kuyish" izlari bor, oq qoplama barglarda va otsu o'simliklarning tushkun holati.
Tuzlarning hosil bo'lishiga olib keladigan ko'plab reaktsiyalar ma'lum. Biz ulardan eng muhimlarini taqdim etamiz.
1. Kislotalarning asoslar bilan o'zaro ta'siri (neytralizatsiya reaktsiyasi):
NaOH + HYO'Q 3 = NAYO'Q 3 + N 2 HAQIDA
Al(OH) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 HAQIDA
2. Metalllarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + N 2
Zn+ N 2 SHAQIDA 4 div. = ZnSO 4 + N 2
3. Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:
BILANuO+ N 2 SO 4 = CuSO 4 + N 2 HAQIDA
ZnO + 2 HCl = ZnBILANl 2 + N 2 HAQIDA
4. Kislotalarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl +HNO 3
Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Ikki xil tuz eritmalarining oʻzaro taʼsiri:
BaCl 2 +Na 2 SO 4 = VaSO 4 +2Nal
Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl =RbBILAN1 2 + 2NaNO 3
6. Asoslarning kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri (ishqorlar amfoter oksidlar bilan):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + N 2 HAQIDA,
2 Nva u (TV) + ZnO Na 2 ZnO 2 + N 2 HAQIDA
7. Asosiy oksidlarning kislotalilar bilan o'zaro ta'siri:
SaO+SiO 2
SaSiO 3
Na 2 O+SO 3 =Na 2 SO 4
8. Metalllarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:
2K + S1 2 = 2KS1
Fe +S
FeS
9. Metalllarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2
Pb(NO 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(NO 3 ) 2
10. Ishqor eritmalarining tuz eritmalari bilan o'zaro ta'siri
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O
Tuzlardan foydalanish.
Bir qator tuzlar hayvon va o'simlik organizmlarining hayotiy funktsiyalarini ta'minlash uchun muhim miqdorda zarur bo'lgan birikmalardir (natriy, kaliy, kaltsiy tuzlari, shuningdek, azot va fosfor elementlarini o'z ichiga olgan tuzlar). Quyida, alohida tuzlarning misollaridan foydalanib, noorganik birikmalarning ushbu sinfi vakillarini, shu jumladan neft sanoatida qo'llash sohalari ko'rsatilgan.
NAS1- natriy xlorid (osh tuzi, osh tuzi). Ushbu tuzdan foydalanishning kengligi ushbu moddaning jahon ishlab chiqarishi 200 million tonnadan ortiq ekanligidan dalolat beradi.
Bu tuz oziq-ovqat sanoatida keng qo'llaniladi va xlor, xlorid kislotasi, natriy gidroksid, sodali suv ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida xizmat qiladi. (Na 2 CO 3 ). Natriy xlorid neft sanoatida turli xil foydalanishni topadi, masalan, zichlikni oshirish, quduqlarni burg'ilashda bo'shliqlar paydo bo'lishining oldini olish uchun burg'ulash suyuqliklariga qo'shimcha sifatida, tsement grouting kompozitsiyalarini sozlash vaqtini regulyator sifatida, muzlash darajasini pasaytirish uchun. burg'ulash va tsement suyuqliklarining nuqtasi (antifriz).
KS1- kaliy xlorid. Loyli jinslardagi quduq devorlarining barqarorligini saqlashga yordam beradigan burg'ulash suyuqliklariga kiritilgan. Kaliy xlorid qishloq xo'jaligida makroo'g'it sifatida katta miqdorda qo'llaniladi.
Na 2 CO 3 - natriy karbonat (soda). Shisha ishlab chiqarish va yuvish vositalari uchun aralashmalarga kiritilgan. Atrof muhitning ishqoriyligini oshirish, gil burg'ulash suyuqliklari uchun gillarning sifatini yaxshilash uchun reagent. Suvni ishlatish uchun tayyorlashda (masalan, qozonlarda) qattiqligini yo'qotish uchun ishlatiladi va tabiiy gazni vodorod sulfididan tozalash va burg'ulash va sementlash suyuqliklari uchun reagentlar ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi.
Al 2 (SO 4 ) 3 - alyuminiy sulfat. Burg'ulash suyuqliklarining tarkibiy qismi, suvni mayda to'xtatilgan zarrachalardan tozalash uchun koagulant, neft va gaz quduqlarida yutilish zonalarini izolyatsiya qilish uchun viskoelastik aralashmalarning komponenti.
NA 2 IN 4 HAQIDA 7 - natriy tetraborat (boraks). Bu samarali reagent - tsement ohaklari uchun retarder, tsellyuloza efirlari asosidagi himoya reagentlarni termal-oksidlovchi yo'q qilish inhibitori.
BASHAQIDA 4 - bariy sulfat (barit, og'ir shpati). Burg'ulash va tsement shlamlari uchun og'irlik agenti ( 4,5 g/sm 3) sifatida ishlatiladi.
Fe 2 SO 4 - temir (I) sulfat (temir sulfat). U ferroxrom lignosulfonatni tayyorlash uchun ishlatiladi - burg'ulash suyuqliklari uchun reagent-stabilizator, yuqori samarali emulsiyali uglevodorod asosidagi burg'ulash suyuqliklarining tarkibiy qismi.
FeS1 3 - temir xlorid (III). Ishqor bilan birgalikda quduqlarni suv bilan burg'ilashda suvni vodorod sulfididan tozalash uchun, vodorod sulfidi bo'lgan qatlamlarga ularning o'tkazuvchanligini pasaytirish uchun quyish uchun, tsementlarning ta'siriga chidamliligini oshirish uchun qo'shimcha sifatida ishlatiladi. vodorod sulfidi, suvni to'xtatilgan zarrachalardan tozalash uchun.
CaCO 3 - bo'r, ohaktosh shaklida kaltsiy karbonat. Bu so'ndirilmagan ohak CaO va söndürülmüş ohak Ca(OH) 2 ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi. Metallurgiyada oqim sifatida ishlatiladi. U neft va gaz quduqlarini burg'ulashda og'irlik agenti va burg'ulash suyuqliklari uchun to'ldiruvchi sifatida ishlatiladi. Muayyan zarracha kattaligiga ega bo'lgan marmar shaklidagi kaltsiy karbonat neftni qayta tiklashni kuchaytirish uchun mahsuldor qatlamlarni gidravlik sindirishda propant sifatida ishlatiladi.
CaSO 4 - kaltsiy sulfat. Alebastr shaklida (2SaSO 4 · N 2 O) qurilishda keng qo'llaniladi, u assimilyatsiya zonalarini izolyatsiya qilish uchun tez qotib turuvchi tsement aralashmalarining bir qismidir. Burg'ilash suyuqliklariga angidrit (CaSO 4) yoki gips (CaSO 4 · 2H 2 O) shaklida qo'shilsa, burg'ulangan gilli jinslarga barqarorlik beradi.
CaCl 2 - kaltsiy xlorid. Beqaror jinslarni burg'ulash uchun burg'ulash va tsementlash eritmalarini tayyorlash uchun ishlatiladi, eritmalarning muzlash nuqtasini sezilarli darajada kamaytiradi (antifriz). U qattiq fazani o'z ichiga olmaydigan yuqori zichlikdagi eritmalarni yaratish uchun ishlatiladi, unumdor tuzilmalarni ochish uchun samarali.
NA 2 SiHAQIDA 3 - natriy silikat (eruvchan shisha). Turg'un bo'lmagan tuproqlarni mustahkamlash va singdirish zonalarini ajratish uchun tez sobit aralashmalar tayyorlash uchun ishlatiladi. U metall korroziya inhibitori, ba'zi burg'ulash tsement va bufer eritmalarining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.
AgNO 3 - kumush nitrat. Xlor ionlarining tarkibi uchun qatlam suvlari va burg'ulash suyuqligi filtratlarini o'z ichiga olgan kimyoviy tahlil uchun ishlatiladi.
Na 2 SO 3 - natriy sulfit. Inyeksiya paytida korroziyaga qarshi kurashish uchun suvdan kislorodni (deaeratsiya) kimyoviy yo'l bilan olib tashlash uchun ishlatiladi. Chiqindi suvlari. Himoya reagentlarining termal-oksidlanish yo'q qilinishini inhibe qilish.
Na 2 Cr 2 HAQIDA 7 - natriy bikromat. U neft sanoatida burg'ulash suyuqliklari uchun yuqori haroratli yopishqoqlikni kamaytiruvchi, alyuminiy korroziya inhibitori va bir qator reagentlarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Zamonaviy kimyo fani ko'plab turli sohalarni ifodalaydi va ularning har biri o'zining nazariy asoslaridan tashqari, katta amaliy va amaliy ahamiyatga ega. Nimaga tegsangiz, hamma joyda mahsulotlar bor kimyoviy ishlab chiqarish. Asosiy bo'limlar noorganik va organik kimyodir. Keling, moddalarning qaysi asosiy sinflari noorganik deb tasniflanishini va ular qanday xususiyatlarga ega ekanligini ko'rib chiqaylik.
Noorganik birikmalarning asosiy toifalari
Bularga quyidagilar kiradi:
- Oksidlar.
- tuz.
- Asoslar.
- Kislotalar.
Sinflarning har biri noorganik tabiatning turli xil birikmalari bilan ifodalanadi va insonning iqtisodiy va sanoat faoliyatining deyarli har qanday tuzilishida muhim ahamiyatga ega. Ushbu birikmalarga xos bo'lgan barcha asosiy xususiyatlar, ularning tabiatda paydo bo'lishi va tayyorlanishi o'rganiladi maktab kursi ichida kimyo majburiy, 8-11-sinflarda.
Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalarning umumiy jadvali mavjud bo'lib, unda har bir moddaning misollari va ularning yig'ilish holati va tabiatda paydo bo'lishi ko'rsatilgan. Kimyoviy xususiyatlarni tavsiflovchi o'zaro ta'sirlar ham ko'rsatilgan. Biroq, biz sinflarning har birini alohida va batafsilroq ko'rib chiqamiz.
Birlashmalar guruhi - oksidlar
4. Elementlar CO ni o'zgartiradigan reaktsiyalar
Men +n O + C = Men 0 + CO
1. Reaktiv suv: kislotalarning hosil bo'lishi (SiO 2 istisno)
CO + suv = kislota
2. Asoslar bilan reaksiyalar:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. Asosiy oksidlar bilan reaksiyalar: tuz hosil bo`lishi
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. OVR reaktsiyalari:
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,
Ko'rsatish ikki tomonlama xususiyatlar, kislota-asos usuli printsipiga ko'ra o'zaro ta'sir qiladi (kislotalar, ishqorlar, asosiy oksidlar, kislota oksidlari bilan). Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
1. Kislotalar bilan: tuzlar va suv hosil bo'lishi
AO + kislota = tuz + H 2 O
2. Asoslar (ishqorlar) bilan: gidroksokomplekslarning hosil bo'lishi
Al 2 O 3 + LiOH + suv = Li
3. Kislota oksidlari bilan reaksiyalar: tuzlar olish
FeO + SO 2 = FeSO 3
4. OO bilan reaksiyalar: tuzlarning hosil bo'lishi, sintez
MnO + Rb 2 O = qo'sh tuz Rb 2 MnO 2
5. Ishqorlar va gidroksidi metall karbonatlari bilan sintez reaksiyalari: tuzlarning hosil bo'lishi
Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
Metall yoki metall bo'lmagandan hosil bo'lgan har bir yuqori oksid suvda eriganida kuchli kislota yoki ishqorni beradi.
Organik va noorganik kislotalar
Klassik tovushda (ED pozitsiyalari asosida - elektrolitik dissotsiatsiya - kislotalar suvli muhitda H + kationlariga va kislota qoldiqlari anionlariga ajraladigan birikmalardir An -. Biroq, bugungi kunda kislotalar suvsiz sharoitda sinchkovlik bilan o'rganilgan, shuning uchun ham bor. gidroksidlar uchun turli xil nazariyalar.
Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning empirik formulalari faqat ularning moddadagi miqdorini ko'rsatadigan belgilar, elementlar va indekslardan iborat. Masalan, noorganik kislotalar H + kislota qoldig'i n- formulasi bilan ifodalanadi. Organik moddalar boshqa nazariy ko'rinishga ega. Empirikdan tashqari, siz to'liq va qisqartirilgan holda yozishingiz mumkin strukturaviy formula, bu nafaqat molekulaning tarkibi va miqdorini, balki atomlarning joylashish tartibini, ularning bir-biri bilan bog'lanishini va karboksilik kislotalar -COOH uchun asosiy funktsional guruhni aks ettiradi.
Noorganik moddalarda barcha kislotalar ikki guruhga bo'linadi:
- kislorodsiz - HBr, HCN, HCL va boshqalar;
- kislorod o'z ichiga olgan (oksokislotalar) - HClO 3 va kislorod mavjud bo'lgan hamma narsa.
Noorganik kislotalar barqarorligi bo'yicha ham tasniflanadi (barqaror yoki barqaror - uglerod va oltingugurtdan tashqari hamma narsa, beqaror yoki beqaror - karbonli va oltingugurtli). Kuchliligi bo'yicha kislotalar kuchli bo'lishi mumkin: sulfat, xlorid, azot, perklorik va boshqalar, shuningdek zaif: vodorod sulfidi, gipoxlor va boshqalar.
Organik kimyo bir xil xilma-xillikni taklif qilmaydi. Tabiatda organik bo'lgan kislotalar karboksilik kislotalar deb tasniflanadi. Ularning umumiy xususiyat- COOH funktsional guruhining mavjudligi. Masalan, HCOOH (formik), CH 3 COOH (sirka), C 17 H 35 COOH (stearik) va boshqalar.
Maktab kimyo kursida ushbu mavzuni ko'rib chiqishda ayniqsa diqqat bilan ta'kidlangan bir qator kislotalar mavjud.
- Solyanaya.
- Azot.
- Ortofosforik.
- Gidrobromik.
- Ko'mir.
- Vodorod yodidi.
- Oltingugurt.
- Sirka yoki etan.
- Butan yoki moy.
- Benzoin.
Kimyodagi bu 10 ta kislota maktab kursida ham, umuman sanoat va sintezda ham tegishli sinfning asosiy moddalari hisoblanadi.
Noorganik kislotalarning xossalari
Asosiy jismoniy xususiyatlar, birinchi navbatda, agregatsiyaning turli holatini o'z ichiga oladi. Axir, kristallar yoki kukunlar (borik, ortofosforik) shakliga ega bo'lgan bir qator kislotalar mavjud. normal sharoitlar. Ko'pchilik taniqli noorganik kislotalar turli suyuqliklarni ifodalaydi. Qaynatish va erish nuqtalari ham farq qiladi.
Kislotalar og'ir kuyishga olib kelishi mumkin, chunki ular organik to'qimalarni va terini yo'q qilish kuchiga ega. Ko'rsatkichlar kislotalarni aniqlash uchun ishlatiladi:
- metil apelsin (normal muhitda - apelsin, kislotalarda - qizil),
- lakmus (neytralda - binafsha, kislotalarda - qizil) yoki boshqalar.
Eng muhim kimyoviy xossalarga oddiy va murakkab moddalar bilan ta'sir o'tkazish qobiliyati kiradi.
| Ular nima bilan munosabatda bo'lishadi? | Misol reaktsiyasi |
1. Oddiy moddalar - metallar bilan. Majburiy shart: metall vodoroddan oldin EHRNMda bo'lishi kerak, chunki vodoroddan keyin turgan metallar uni kislotalar tarkibidan siqib chiqara olmaydi. Reaksiya har doim vodorod gazi va tuz hosil qiladi. | |
2. Sabablari bilan. Reaktsiya natijasi tuz va suvdir. Kuchli kislotalarning ishqorlar bilan bunday reaksiyalari neytrallanish reaksiyalari deyiladi. | Har qanday kislota (kuchli) + eruvchan asos = tuz va suv |
| 3. Amfoter gidroksidlar bilan. Xulosa: tuz va suv. | 2HNO 2 + berilliy gidroksid = Be(NO 2) 2 (o'rta tuz) + 2H 2 O |
| 4. Asosiy oksidlar bilan. Natija: suv, tuz. | 2HCL + FeO = temir (II) xlorid + H 2 O |
| 5. Amfoter oksidlar bilan. Yakuniy ta'sir: tuz va suv. | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. Ko'proq hosil bo'lgan tuzlar bilan kuchsiz kislotalar. Yakuniy ta'sir: tuz va zaif kislota. | 2HBr + MgCO 3 = magniy bromid + H 2 O + CO 2 |
Metall bilan o'zaro ta'sirlashganda, barcha kislotalar bir xil reaksiyaga kirishmaydi. Maktabda kimyo (9-sinf) bunday reaktsiyalarni juda sayoz o'rganishni o'z ichiga oladi, ammo bu darajada ham konsentrlangan nitrat va sulfat kislotaning metallar bilan o'zaro ta'sirida o'ziga xos xususiyatlari hisobga olinadi.
Gidroksidlar: ishqorlar, amfoter va erimaydigan asoslar
Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar - bu moddalarning barcha sinflari umumiy xususiyatga ega kimyoviy tabiat, kristall panjaraning tuzilishi, shuningdek, molekulalardagi atomlarning o'zaro ta'siri bilan izohlanadi. Biroq, agar oksidlar uchun juda aniq ta'rif berish mumkin bo'lsa, unda kislotalar va asoslar uchun buni qilish qiyinroq.
Xuddi kislotalar kabi, ED nazariyasiga ko'ra, asoslar ham mumkin bo'lgan moddalardir suvli eritma metall kationlari Me n+ va gidroksil guruh anionlari OH - ga parchalanadi.
- Eriydigan yoki ishqorlar (o'zgaruvchan kuchli asoslar I va II guruh metallari tomonidan hosil bo'ladi. Misol: KOH, NaOH, LiOH (ya'ni faqat asosiy kichik guruhlarning elementlari hisobga olinadi);
- Bir oz eriydi yoki erimaydi (o'rtacha quvvat, indikatorlarning rangini o'zgartirmang). Misol: magniy gidroksid, temir (II), (III) va boshqalar.
- Molekulyar (zaif asoslar, suvli muhitda ular teskari ravishda ion molekulalariga ajraladi). Misol: N 2 H 4, aminlar, ammiak.
- Amfoter gidroksidlar (ikki asosli kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi). Misol: berilliy, rux va boshqalar.
Taqdim etilgan har bir guruh maktab kimyo kursida "Asoslar" bo'limida o'rganiladi. 8-9-sinflarda kimyo fani ishqorlar va yomon eriydigan birikmalarni batafsil o'rganishni o'z ichiga oladi.
Bazalarning asosiy xarakterli xususiyatlari
Barcha ishqorlar va ozgina eriydigan birikmalar tabiatda qattiq kristall holatda uchraydi. Shu bilan birga, ularning erish harorati odatda past bo'ladi va yomon eriydigan gidroksidlar qizdirilganda parchalanadi. Bazalarning rangi har xil. Agar gidroksidi oq, keyin yomon eriydigan va molekulyar asoslarning kristallari juda boshqacha rangda bo'lishi mumkin. Ushbu sinfning aksariyat birikmalarining eruvchanligini oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning formulalari va ularning eruvchanligini ko'rsatadigan jadvalda topish mumkin.
Ishqorlar indikatorlarning rangini quyidagicha o'zgartirishi mumkin: fenolftalein - qip-qizil, metil apelsin - sariq. Bu eritmada gidrokso-guruhlarning erkin mavjudligi bilan ta'minlanadi. Shuning uchun ham yomon eriydigan asoslar bunday reaksiya bermaydi.
Har bir asos guruhining kimyoviy xossalari har xil.
| Kimyoviy xossalari | ||
| Ishqorlar | Bir oz eriydigan asoslar | Amfoter gidroksidlar |
I. CO bilan o'zaro ta'sir qilish (natija - tuz va suv): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + suv II. Kislotalar (tuz va suv) bilan o'zaro ta'sir qilish: oddiy neytrallanish reaksiyalari (qarang kislotalar) III. Ular tuz va suvning gidrokso kompleksini hosil qilish uchun AO bilan o'zaro ta'sir qiladi: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O yoki Na 2 IV. Ular amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirlanib, gidroksokompleks tuzlarini hosil qiladi: AO bilan bir xil, faqat suvsiz V. Eriydigan tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, erimaydigan gidroksidlar va tuzlar hosil qiladi: 3CsOH + temir (III) xlorid = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Tuz va vodorod hosil qilish uchun suvli eritmada rux va alyuminiy bilan reaksiyaga kirishing: 2RbOH + 2Al + suv = gidroksid ioni 2Rb + 3H 2 bilan kompleks | I. Qizdirilganda ular parchalanishi mumkin: erimaydigan gidroksid = oksid + suv II. Kislotalar bilan reaksiyalar (natija: tuz va suv): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + suv III. KO bilan aloqa qilish: Me +n (OH) n + KO = tuz + H 2 O | I. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi: (II) + 2HBr = CuBr 2 + suv II. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishing: natija - tuz va suv (holat: termoyadroviy) Zn(OH) 2 + 2CsOH = tuz + 2H 2 O III. Kuchli gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishing: agar reaktsiya suvli eritmada sodir bo'lsa, natijada tuzlar paydo bo'ladi: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
Bular asoslar ko'rsatadigan kimyoviy xususiyatlarning aksariyati. Asoslar kimyosi juda oddiy va barcha noorganik birikmalarning umumiy qonunlariga amal qiladi.
Noorganik tuzlar sinfi. Tasnifi, fizik xossalari
ED qoidalariga asoslanib, tuzlarni suvli eritmada metall kationlari Me +n va kislotali qoldiqlarning anionlari An n- ga ajraladigan noorganik birikmalar deb atash mumkin. Tuzlarni shunday tasavvur qilishingiz mumkin. Kimyo bir nechta ta'riflarni beradi, ammo bu eng to'g'ri.
Bundan tashqari, kimyoviy tabiatiga ko'ra, barcha tuzlar quyidagilarga bo'linadi:
- Kislotali (vodorod kationini o'z ichiga olgan). Misol: NaHSO 4.
- Asosiy (gidrokso guruhini o'z ichiga olgan). Misol: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
- O'rta (faqat metall kation va kislota qoldig'idan iborat). Misol: NaCL, CaSO 4.
- Ikki marta (ikki xil metall kationlarni o'z ichiga oladi). Misol: NaAl(SO 4) 3.
- Kompleks (gidrokso komplekslari, akva komplekslari va boshqalar). Misol: K 2.
Tuzlarning formulalari ularning kimyoviy tabiatini aks ettiradi, shuningdek, molekulaning sifat va miqdoriy tarkibini ko'rsatadi.
Oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar mavjud turli qobiliyatlar eruvchanlikka, uni tegishli jadvalda ko'rish mumkin.
Agar tuzlarning yig'ilish holati haqida gapiradigan bo'lsak, unda ularning bir xilligini sezishimiz kerak. Ular faqat qattiq, kristall yoki chang holatida mavjud. Rang diapazoni juda xilma-xildir. Murakkab tuzlarning eritmalari, qoida tariqasida, yorqin, to'yingan ranglarga ega.
O'rta tuzlar sinfi uchun kimyoviy o'zaro ta'sirlar
Ular asoslar, kislotalar va tuzlar kabi kimyoviy xususiyatlarga ega. Oksidlar, biz allaqachon ko'rib chiqqanimizdek, bu omil bo'yicha ulardan bir oz farq qiladi.
Umuman olganda, o'rta tuzlar uchun o'zaro ta'sirlarning 4 ta asosiy turini ajratish mumkin.
I. Kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish (faqat ED nuqtai nazaridan kuchli) boshqa tuz va kuchsiz kislota hosil bo'lishi bilan:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. Eriydigan gidroksidlar bilan reaksiyalarda tuzlar va erimaydigan asoslar hosil bo'ladi:
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 eriydigan tuz + Cu(OH) 2 erimaydigan asos
III. Erimaydigan va eriydigan tuz hosil qilish uchun boshqa eriydigan tuz bilan reaksiya:
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. EHRNMda mavjud bo'lgan metallar bilan reaktsiyalar uning chap tomonida, bu tuz hosil qiladi. Bunday holda, reaksiyaga kirishuvchi metall normal sharoitda suv bilan o'zaro ta'sir qilmasligi kerak:
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
Bu o'rta tuzlarga xos bo'lgan o'zaro ta'sirlarning asosiy turlari. Murakkab, asosiy, qo'sh va kislotali tuzlarning formulalari ko'rsatilgan kimyoviy xususiyatlarning o'ziga xosligi haqida gapiradi.
Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlarning formulalari ushbu noorganik birikmalar sinflarining barcha vakillarining kimyoviy mohiyatini aks ettiradi va qo'shimcha ravishda moddaning nomi va uning nomi haqida tushuncha beradi. jismoniy xususiyatlar. Shuning uchun ularning yozilishiga alohida e'tibor berish kerak. Umuman hayratlanarli kimyo fani bizga juda ko'p turli xil birikmalarni taklif qiladi. Oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlar - bu ulkan xilma-xillikning faqat bir qismidir.
1. Tuzlar elektrolitlardir.
Suvli eritmalarda tuzlar kislotali qoldiqlarning musbat zaryadlangan metall ionlariga (kationlarga) va manfiy zaryadlangan ionlariga (anionlarga) ajraladi.
Masalan, natriy xlorid kristallari suvda eritilganda, musbat zaryadlangan natriy ionlari va manfiy zaryadlangan xlorid ionlari hosil bo'ladi. kristall hujayra Ushbu modda eritmaga kiradi:
NaCl → NaCl -.
Alyuminiy sulfatning elektrolitik dissotsiatsiyasi jarayonida musbat zaryadlangan alyuminiy ionlari va manfiy zaryadlangan sulfat ionlari hosil bo'ladi:
Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 −.
2. Tuzlar metallar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin.
Suvli eritmada sodir bo'ladigan almashtirish reaktsiyasi paytida kimyoviy jihatdan faolroq metall kamroq faolni siqib chiqaradi.
Masalan Agar temir parchasi mis sulfat eritmasiga joylashtirilsa, u qizil-jigarrang mis cho'kmasi bilan qoplanadi. Eritma asta-sekin rangni ko'kdan och yashil rangga o'zgartiradi, chunki temir tuzi hosil bo'ladi (\(II\)):
Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .
Video fragmenti:
Mis xlorid (\(II\)) alyuminiy bilan reaksiyaga kirishganda, alyuminiy xlorid va mis hosil bo'ladi:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓.
3. Tuzlar kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin.
Almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, bunda kimyoviy jihatdan faolroq kislota kamroq faolni siqib chiqaradi.
Masalan, bariy xlorid eritmasi sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda, bariy sulfat cho'kmasi hosil bo'ladi va eritmada xlorid kislota qoladi:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.
Kaltsiy karbonat bilan o'zaro ta'sirlashganda xlorid kislotasi kaltsiy xlorid va karbonat kislota hosil bo'lib, ular darhol parchalanadi karbonat angidrid va suv:
Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3.
Video fragmenti:
4. Suvda eruvchan tuzlar ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Agar natijada mahsulotlardan kamida bittasi amalda erimaydigan bo'lsa (cho'kmalar) almashinuv reaktsiyasi mumkin.
Masalan, nikel nitrat (\(II\)) natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda, natriy nitrat va amalda erimaydigan nikel gidroksid (\(II\)) hosil bo`ladi:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.
Video fragmenti:
Natriy karbonat (soda) kaltsiy gidroksid (o'chirilgan ohak) bilan reaksiyaga kirishganda, natriy gidroksid va amalda erimaydigan kaltsiy karbonat hosil bo'ladi:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓.
5. Suvda eriydigan tuzlar boshqa suvda eriydigan tuzlar bilan almashinish reaksiyasiga kirishishi mumkin, agar natijada kamida bitta amalda erimaydigan modda hosil bo'lsa.
Masalan, natriy sulfid kumush nitrat bilan reaksiyaga kirishganda, natriy nitrat va amalda erimaydigan kumush sulfid hosil bo'ladi:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.
Video fragmenti:
Bariy nitrat kaliy sulfat bilan reaksiyaga kirishganda kaliy nitrat va amalda erimaydigan bariy sulfat hosil bo'ladi:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓.
6. Ba'zi tuzlar qizdirilganda parchalanadi.
Bundan tashqari, bu holda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalarni ikki guruhga bo'lish mumkin:
- elementlar oksidlanish darajasini o'zgartirmaydigan reaktsiyalar,
- redoks reaktsiyalari.
A. Elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan tuzlarning parchalanish reaktsiyalari.
Bunga misol sifatida kimyoviy reaksiyalar Keling, karbonatlarning parchalanishi qanday davom etishini ko'rib chiqaylik.
Kuchli qizdirilganda kaltsiy karbonat (bo'r, ohaktosh, marmar) parchalanib, kaltsiy oksidi (yoqilgan ohak) va karbonat angidridni hosil qiladi:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .
Video fragmenti:
Natriy bikarbonat ( Pishiriq sodasi) ozgina qizdirilganda natriy karbonat (soda), suv va karbonat angidridga parchalanadi:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2.
Video fragmenti:
Tuzlarning kristallgidratlari qizdirilganda suvni yo'qotadi. Masalan, mis sulfat pentahidrat (\(II\)) ( mis sulfat), asta-sekin suvni yo'qotib, suvsiz mis sulfatga aylanadi (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.
Oddiy sharoitlarda hosil bo'lgan suvsiz mis sulfat kristall gidratga aylanishi mumkin:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O
Video fragmenti:
Mis sulfatning yo'q qilinishi va shakllanishi |
Kislota tuzlari
Kislotali tuzlar haqidagi bilimlarni qo'llash bo'yicha vazifalar Yagona davlat imtihonining variantlarida mavjud
turli qiyinchilik darajalarida (A, B va C). Shuning uchun, talabalarni Yagona davlat imtihoniga tayyorlashda
Quyidagi savollarni ko'rib chiqish kerak.
1. Ta'rif va nomenklatura.
Kislota tuzlari ko'p asosli kislotalarning vodorod atomlarini metall bilan to'liq almashtirilmagan mahsulotlardir. Kislota tuzlarining nomenklaturasi o'rtacha tuzlardan faqat tuz nomiga "gidro..." yoki "dihidro..." prefiksini qo'shish bilan farq qiladi, masalan: NaHCO 3 - bikarbonat natriy, Ca(H 2 PO 4) 2 - dihidrogen fosfat kaltsiy.
2. Kvitansiya.
Kislota tuzlari kislotalarning metallar, metall oksidlari, metall gidroksidlari, tuzlari, ammiak bilan o'zaro ta'siridan olinadi, agar kislota ortiqcha bo'lsa.
Masalan:
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,
CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4,
Na 2 S + HCl = NaHS + NaCl,
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4,
2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4.
Shuningdek, kislota tuzlari kislotali oksidlarning ishqorlar bilan o'zaro ta'sirida, agar oksid ortiqcha bo'lsa, olinadi. Masalan:
CO 2 + NaOH = NaHCO 3,
2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2.
3. O'zaro konversiyalar.
O'rtacha tuz - nordon tuz; Masalan:
K 2 CO 3 KHCO 3 .
O'rtacha tuzdan kislotali tuzni olish uchun siz ortiqcha kislota yoki tegishli oksid va suv qo'shishingiz kerak:
K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3.
Kislotali tuzdan o'rtacha tuz olish uchun siz ortiqcha ishqor qo'shishingiz kerak:
KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O.
Gidrokarbonatlar qaynatilganda karbonat hosil qilish uchun parchalanadi:
2KHCO 3 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
4. Xususiyatlari.
Kislotali tuzlar namoyon bo'ladi kislotalarning xossalari, metallar, metall oksidlari, metall gidroksidlari, tuzlari bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Masalan:
2KNSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4,
2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,
2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.
5. Kislota tuzlari bo'yicha masalalar. Bitta tuz hosil bo'lishi.
Ortiqcha va etishmovchilik bilan bog'liq muammolarni hal qilishda siz kislotali tuzlarning hosil bo'lish ehtimoli haqida eslashingiz kerak, shuning uchun birinchi navbatda barcha mumkin bo'lgan reaktsiyalar uchun tenglamalarni tuzing. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning miqdorlarini topib, qanday tuz olinishi haqida xulosa chiqaradilar va tegishli tenglama yordamida masalani yechadilar.
Masala 1. Tarkibida 60 g NaOH bo‘lgan eritmadan 44,8 litr CO 2 o‘tkazildi. Hosil bo'lgan tuzning massasini toping.
Yechim
(NaOH) = m/M= 60 (g) / 40 (g / mol) = 1,5 mol;
(CO 2) = V/Vm= 44,8 (l) / 22,4 (l / mol) = 2 mol.
(NaOH) : (CO 2) = 1,5: 2 = 0,75: 1 bo'lgani uchun CO 2 ortiqcha, degan xulosaga kelamiz, shuning uchun natijada kislotali tuz paydo bo'ladi:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3.
Hosil bo'lgan tuzning moddasi miqdori reaksiyaga kirgan natriy gidroksid moddasining miqdoriga teng:
(NaHCO 3) = 1,5 mol.
m(NaHCO3) = M= 84 (g / mol) 1,5 (mol) = 126 g.
Javob: m(NaHCO 3) = 126 g.
Masala 2. Og'irligi 2,84 g bo'lgan fosfor (V) oksidi 120 g 9% li fosfor kislotasida eritildi. Olingan eritma qaynatiladi, keyin unga 6 g natriy gidroksid qo'shiladi. Olingan tuzning massasini toping.
| Berilgan: | Toping: m(tuz). |
| m(P 2 O 5) = 2,84 g, | |
| m( eritma (H 3 PO 4) = 120 g, | |
| (H 3 PO 4) = 9%, | |
| m(NaOH) = 6 g. |
Yechim
(P 2 O 5) = m/M= 2,84 (g)/142 (g/mol) = 0,02 mol,
shuning uchun 1 (Olingan H 3 PO 4) = 0,04 mol.
m(H3PO4) = m(eritma) = 120 (g) 0,09 = 10,8 g.
2 (H 3 PO 4) = m/M= 10,8 (g)/98 (g/mol) = 0,11 mol,
(H 3 PO 4) = 1 + 2 = 0,11 + 0,04 = 0,15 mol.
(NaOH) = m/M= 6 (g) / 40 (g / mol) = 0,15 mol.
Chunki
(H 3 PO 4) : (NaOH) = 0,15: 0,15 = 1: 1,
keyin siz natriy dihidrogen fosfat olasiz:
(NaH 2 PO 4) = 0,15 mol,
m(NaH 2 PO 4) = M = 120 (g / mol) 0,15 (mol) = 18 g.
Javob: m(NaH 2 PO 4) = 18 g.
Masala 3. 340 g 2% li ammiak eritmasidan 8,96 litr hajmdagi vodorod sulfidi o‘tkazildi. Reaksiya natijasida hosil bo'lgan tuzni nomlang va uning massasini aniqlang.
Javob: ammoniy gidrosulfidi,
m(NH 4 HS) = 20,4 g.
Masala 4. 3,36 l propanni yoqish natijasida olingan gaz 400 ml 6% li kaliy gidroksid eritmasi (=1,05 g/ml) bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan eritmaning tarkibini va hosil bo'lgan eritmadagi tuzning massa ulushini toping.
Javob:(KNSO 3) = 10,23%.
Masala 5. 9,6 kg ko’mirni yoqish natijasida hosil bo’lgan barcha karbonat angidrid 29,6 kg kalsiy gidroksid bo’lgan eritmadan o’tkazildi. Olingan tuzning massasini toping.
Javob: m(Ca(HCO 3) 2) = 64,8 kg.
Masala 6. 9,8 kg 20% li sulfat kislota eritmasida 1,3 kg rux eritildi. Olingan tuzning massasini toping.
Javob: m(ZnSO 4) = 3,22 kg.
6. Kislota tuzlari bo'yicha masalalar. Ikki tuz aralashmasining hosil bo'lishi.
Bu kislota tuzlari bilan bog'liq muammolarning yanada murakkab versiyasidir. Reaktivlar miqdoriga qarab, ikkita tuz aralashmasi hosil bo'lishi mumkin.
Masalan, fosfor(V) oksidini ishqor bilan neytrallashda reaktivlarning molyar nisbatiga qarab quyidagi mahsulotlar hosil bo'lishi mumkin:
P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,
(P 2 O 5): (NaOH) = 1:6;
P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,
(P 2 O 5): (NaOH) = 1: 4;
P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4,
(P 2 O 5): (NaOH) = 1: 2.
Shuni esda tutish kerakki, to'liq bo'lmagan neytrallash natijasida ikkita birikma aralashmasi paydo bo'lishi mumkin. 0,2 mol P 2 O 5 0,9 mol NaOH bo'lgan ishqor eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda, molyar nisbat 1:4 va 1:6 orasida bo'ladi. Bunday holda, ikkita tuz aralashmasi hosil bo'ladi: natriy fosfat va natriy vodorod fosfat.
Agar gidroksidi eritmasida 0,6 mol NaOH bo'lsa, u holda molyar nisbat har xil bo'ladi: 0,2: 0,6 = 1: 3, u 1: 2 va 1: 4 orasida, shuning uchun siz ikkita boshqa tuz aralashmasini olasiz: dihidrogen fosfat va vodorod natriy fosfati.
Bu muammolarni hal qilish mumkin turli yo'llar bilan. Ikki reaksiya bir vaqtning o'zida sodir bo'ladi degan taxmindan kelib chiqamiz.
ALGORITMMA YECHIMALAR
1. Barcha mumkin bo‘lgan reaksiyalar uchun tenglamalar tuzing.
2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning miqdorlarini toping va ularning nisbatiga asoslanib, bir vaqtda sodir bo‘ladigan ikkita reaksiya tenglamalarini aniqlang.
3. Birinchi tenglamadagi reaktivlardan birining miqdorini quyidagicha belgilang X mol, ikkinchisida - da mol.
4. orqali ifodalash X Va da tenglamalar bo'yicha molyar nisbatlarga ko'ra boshqa reaktivning miqdori.
5. Ikki noma’lumli tenglamalar sistemasini tuzing.
Masala 1. 6,2 g fosforni yoqish natijasida olingan fosfor (V) oksidi 200 g kaliy gidroksidning 8,4% li eritmasidan o‘tkazildi. Qanday moddalar va qanday miqdorda ishlab chiqariladi?
| Berilgan: | Toping: 1 ; 2 . |
| m(P) = 6,2 g, | |
| m(KOH eritmasi) = 200 g, | |
| (KOH) = 8,4%. |
Yechim
(P) = m/M= 6,2 (g)/31 (g/mol) = 0,2 mol,
Javob.((NH 4) 2 HPO 4) = 43,8%,
(NH 4 H 2 PO 4) = 12,8%.
Masala 4. Massa ulushi 11,76% 50 g ortofosfor kislota eritmasiga 150 g massa ulushi 5,6% kaliy gidroksid eritmasi qo`shildi. Eritmaning bug'lanishi natijasida olingan qoldiq tarkibini toping.
Javob: m(K 3 PO 4) = 6,36 g,
m(K 2 HPO 4) = 5,22 g.
Masala 5. Biz 5,6 litr butanni (N.O.) yoqib yubordik va hosil bo'lgan karbonat angidrid 102,6 g bariy gidroksidi bo'lgan eritmadan o'tkazildi. Olingan tuzlarning massalarini toping.
Javob: m(BaCO 3) = 39,4 g,
m(Ba(HCO 3) 2) = 103,6 g.