Asosiy kislotalar jadvali. Noorganik kislotalar
Kislotalarni turli mezonlarga ko'ra tasniflash mumkin:
1) Kislota tarkibida kislorod atomlarining mavjudligi
2) kislota asosliligi
Kislota asosliligi uning molekulasidagi H+ vodorod kationlari ko'rinishida dissotsilanish jarayonida kislota molekulasidan ajralib chiqishga qodir bo'lgan, shuningdek, metall atomlari bilan almashtiriladigan "harakatlanuvchi" vodorod atomlarining soni:
4) Eruvchanlik
5) Barqarorlik
7) Oksidlanish xossalari
Kislotalarning kimyoviy xossalari
1. Dissotsiatsiya qilish qobiliyati
Kislotalar suvli eritmalarda vodorod kationlariga va kislota qoldiqlariga ajraladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, kislotalar yaxshi ajraladigan (kuchli) va past dissotsilanadigan (zaif) ga bo'linadi. Kuchli bir asosli kislotalar uchun dissotsilanish tenglamasini yozishda bitta o'ngga yo'naltirilgan strelka () yoki teng belgisi (=) qo'llaniladi, bu esa bunday dissotsilanishning virtual qaytarilmasligini ko'rsatadi. Masalan, kuchli dissotsiatsiya tenglamasi xlorid kislotasi ikki shaklda yozish mumkin:
yoki bu shaklda: HCl = H + + Cl -
yoki shu tarzda: HCl → H + + Cl -
Aslida, o'qning yo'nalishi bizga vodorod kationlarini kislotali qoldiqlar (assotsiatsiya) bilan birlashtirishning teskari jarayoni kuchli kislotalarda amalda sodir bo'lmasligini aytadi.
Agar kuchsiz monoprotik kislotaning dissotsilanish tenglamasini yozmoqchi bo'lsak, tenglamada belgi o'rniga ikkita o'qni ishlatishimiz kerak. Ushbu belgi kuchsiz kislotalarning dissotsiatsiyasining teskariligini aks ettiradi - ularning holatida vodorod kationlarini kislotali qoldiqlar bilan birlashtirishning teskari jarayoni kuchli ifodalanadi:
CH 3 COOH CH 3 COO - + H +
Ko'p asosli kislotalar bosqichma-bosqich dissotsilanadi, ya'ni. Vodorod kationlari o'z molekulalaridan bir vaqtning o'zida emas, balki birma-bir ajraladi. Shu sababli bunday kislotalarning dissotsilanishi bitta emas, balki bir nechta tenglamalar bilan ifodalanadi, ularning soni kislotaning asosligiga teng. Masalan, uch asosli fosfor kislotasining dissotsiatsiyasi H + kationlarining navbatma-navbat ajralishi bilan uch bosqichda sodir bo'ladi:
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
Shuni ta'kidlash kerakki, dissotsiatsiyaning har bir keyingi bosqichi avvalgisiga qaraganda kamroq darajada sodir bo'ladi. Ya'ni, H 3 PO 4 molekulalari H 2 PO 4 - ionlariga qaraganda yaxshiroq (ko'proq darajada) dissotsiatsiyalanadi, bu esa, o'z navbatida, HPO 4 2- ionlariga qaraganda yaxshiroq dissotsiatsiyalanadi. Bu hodisa kislotali qoldiqlar zaryadining ortishi bilan bog'liq bo'lib, buning natijasida ular va musbat H + ionlari orasidagi bog'lanish kuchi ortadi.
Ko'p asosli kislotalar bundan mustasno sulfat kislota. Bu kislota ikkala bosqichda ham yaxshi dissotsilanganligi sababli, uning dissotsilanish tenglamasini bir bosqichda yozish joiz:
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri
Kislotalarni tasniflashda ettinchi nuqta ularning oksidlovchi xossalaridir. Kislotalar zaif oksidlovchi moddalar va kuchli oksidlovchi moddalar ekanligi ta'kidlandi. Kislotalarning katta qismi (H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3 dan tashqari deyarli barchasi) zaif oksidlovchi moddalardir, chunki ular faqat vodorod kationlari tufayli oksidlanish qobiliyatini namoyon qilishi mumkin. Bunday kislotalar faqat vodorodning chap tomonidagi faollik qatorida joylashgan metallarni oksidlashi mumkin va mahsulotlar tegishli metall va vodorodning tuzini hosil qiladi. Masalan:
H 2 SO 4 (suyultirilgan) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
Kuchli oksidlovchi kislotalarga kelsak, ya'ni. H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3, keyin ular harakat qiladigan metallar ro'yxati ancha kengroq bo'lib, u faollik seriyasida vodoroddan oldingi barcha metallarni va undan keyingi deyarli hamma narsani o'z ichiga oladi. Ya'ni konsentrlangan sulfat kislota va Nitrat kislota har qanday konsentratsiya, masalan, mis, simob va kumush kabi past faol metallarni ham oksidlaydi. Nitrat kislota va konsentrlangan sulfat kislotaning metallar, shuningdek, ba'zi boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri, ularning o'ziga xosligi tufayli ushbu bobning oxirida alohida ko'rib chiqiladi.
3. Kislotalarning asosiy va amfoter oksidlar bilan o‘zaro ta’siri
Kislotalar asosiy va bilan reaksiyaga kirishadi amfoter oksidlar. Kremniy kislotasi erimaydigan bo'lgani uchun past faol asosiy oksidlar va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi:
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. Kislotalarning asoslar va amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri
HCl + NaOH H 2 O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. Kislotalarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Bu reaktsiya cho'kma, gaz yoki reaksiyaga kirishganidan sezilarli darajada kuchsizroq kislota hosil bo'lganda sodir bo'ladi. Masalan:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Azot va konsentrlangan sulfat kislotalarning o‘ziga xos oksidlanish xossalari
Yuqorida aytib o'tilganidek, har qanday konsentratsiyadagi azot kislotasi, shuningdek, faqat konsentrlangan holatda bo'lgan sulfat kislota juda kuchli oksidlovchi moddalardir. Xususan, boshqa kislotalardan farqli o'laroq, ular nafaqat faollik qatorida vodoroddan oldin joylashgan metallarni, balki undan keyingi deyarli barcha metallarni (platina va oltindan tashqari) oksidlaydi.
Masalan, ular mis, kumush va simobni oksidlash qobiliyatiga ega. Biroq, shuni qat'iy tushunish kerakki, bir qator metallar (Fe, Cr, Al), ular juda faol bo'lishiga qaramay (vodoroddan oldin mavjud), ammo konsentrlangan HNO 3 va konsentrlangan H 2 SO 4 bilan reaksiyaga kirishmaydi. passivatsiya hodisasi tufayli isitish - bunday metallar yuzasida, himoya plyonka qattiq oksidlanish mahsulotlaridan, bu esa konsentrlangan sulfat va konsentrlangan nitrat kislotalar molekulalarining reaksiya yuzaga kelishi uchun metallga chuqur kirib borishiga imkon bermaydi. Biroq, kuchli isitish bilan, reaktsiya hali ham sodir bo'ladi.
Metallar bilan o'zaro ta'sir qilishda majburiy mahsulotlar har doim mos keladigan metallning tuzi va ishlatiladigan kislota, shuningdek suvdir. Uchinchi mahsulot ham har doim izolyatsiya qilinadi, uning formulasi ko'plab omillarga, xususan, metallarning faolligiga, shuningdek kislotalarning kontsentratsiyasiga va reaktsiya haroratiga bog'liq.
Konsentrlangan oltingugurt va kontsentrlangan nitrat kislotalarning yuqori oksidlanish qobiliyati ularga nafaqat faollik seriyasining deyarli barcha metallari bilan, balki ko'plab qattiq metall bo'lmaganlar, xususan, fosfor, oltingugurt va uglerod bilan ham reaksiyaga kirishish imkonini beradi. Quyidagi jadvalda konsentratsiyaga qarab sulfat va nitrat kislotalarning metallar va metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri mahsulotlari aniq ko'rsatilgan:
7. Kislorodsiz kislotalarning qaytaruvchi xossalari
Barcha kislorodsiz kislotalar (HF dan tashqari) tufayli kamaytirish xususiyatlarini ko'rsatishi mumkin kimyoviy element, anionning bir qismi bo'lgan, turli oksidlovchi moddalar ta'sirida. Masalan, barcha gidrogal kislotalar (HF dan tashqari) marganets dioksidi, kaliy permanganat va kaliy dixromat bilan oksidlanadi. Bunday holda, galogenid ionlari erkin galogenlarga oksidlanadi:
4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14NI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
Barcha gidrogal kislotalar orasida gidroiyod kislota eng katta qaytaruvchi faollikka ega. Boshqa gidrogal kislotalardan farqli o'laroq, hatto temir oksidi va tuzlari ham uni oksidlashi mumkin.
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
Vodorod sulfidi kislotasi H 2 S ham yuqori qaytaruvchi faollikka ega, hatto oltingugurt dioksidi kabi oksidlovchi vosita ham uni oksidlashi mumkin.
Kislotalar- elektrolitlar, ularning dissotsiatsiyasida musbat ionlardan faqat H + ionlari hosil bo'ladi:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Barcha kislotalar noorganik va organik (karboksilik) ga bo'linadi, ular ham o'zlarining (ichki) tasniflariga ega.
Oddiy sharoitlarda noorganik kislotalarning sezilarli miqdori suyuq holatda, ba'zilari qattiq holatda (H 3 PO 4, H 3 BO 3) mavjud.
3 tagacha uglerod atomiga ega bo'lgan organik kislotalar o'ziga xos o'tkir hidga ega bo'lgan juda harakatchan, rangsiz suyuqliklardir; 4-9 uglerod atomli kislotalar - yog'li suyuqliklar yoqimsiz hid, va kislotalar bilan katta miqdor uglerod atomlari suvda erimaydigan qattiq moddalardir.
Kislotalarning kimyoviy formulalari
Kislotalarning kimyoviy formulalarini bir nechta vakillar (ham noorganik, ham organik) misolida ko'rib chiqaylik: xlorid kislotasi - HCl, sulfat kislota - H 2 SO 4, fosforik kislota - H 3 PO 4, sirka kislotasi - CH 3 COOH va benzoy. kislota - C6 H5COOH. Kimyoviy formula molekulaning sifat va miqdoriy tarkibini ko'rsatadi (ma'lum bir birikmaga qancha va qaysi atomlar kiradi) Kimyoviy formuladan foydalanib hisoblashingiz mumkin molekulyar og'irlik kislotalar (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu.mu, Ar(S) = 32 a.m.u, Ar(C) = 12:00):
Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl);
Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr (H 3 PO 4) = 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);
Mr (H 3 PO 4) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr (CH 3 COOH) = 3 × Ar (C) + 4 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
Mr (CH 3 COOH) = 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr (C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
Mr (C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Kislotalarning struktur (grafik) formulalari
Moddaning strukturaviy (grafik) formulasi aniqroq. Bu molekula ichida atomlarning bir-biri bilan qanday bog'langanligini ko'rsatadi. Yuqoridagi birikmalarning har birining tuzilish formulalarini ko'rsatamiz:
Guruch. 1. Xlorid kislotaning tuzilish formulasi.
Guruch. 2. Sulfat kislotaning tuzilish formulasi.
Guruch. 3. Fosfor kislotasining tuzilish formulasi.
Guruch. 4. Sirka kislotaning tuzilish formulasi.
Guruch. 5. Benzoy kislotaning struktur formulasi.
Ion formulalari
Barcha noorganik kislotalar elektrolitlardir, ya'ni. suvli eritmada ionlarga ajralishi mumkin:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | 6 g organik moddalar to'liq yonishi bilan 8,8 g uglerod oksidi (IV) va 3,6 g suv hosil bo'ldi. Agar uning molyar massasi 180 g/mol ekanligi ma'lum bo'lsa, kuygan moddaning molekulyar formulasini aniqlang. |
| Yechim | Keling, uglerod, vodorod va kislorod atomlarining sonini mos ravishda "x", "y" va "z" deb belgilab, organik birikmaning yonish reaktsiyasining diagrammasini tuzamiz: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning massalarini aniqlaymiz. dan olingan nisbiy atom massasi qiymatlari davriy jadval DI. Mendeleyev, butun sonlargacha aylana: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = × M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = × M (H); Keling, karbonat angidrid va suvning molyar massalarini hisoblaylik. Ma'lumki, molekulaning molyar massasi molekulani tashkil etuvchi atomlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng (M = Mr): M (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1+ 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m (C) = ×12 = 2,4 g; m (H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m (O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Keling, birikmaning kimyoviy formulasini aniqlaymiz: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Bu CH 2 Oi birikmasining eng oddiy formulasini bildiradi molyar massa 30 g/mol. Organik birikmaning haqiqiy formulasini topish uchun biz haqiqiy va hosil bo'lgan molyar massalarning nisbatini topamiz: M modda / M (CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Bu shuni anglatadiki, uglerod, vodorod va kislorod atomlarining indekslari 6 barobar yuqori bo'lishi kerak, ya'ni. moddaning formulasi C 6 H 12 O 6 bo'ladi. Bu glyukoza yoki fruktoza. |
| Javob | C6H12O6 |
2-MISA
| Mashq qilish | Fosforning massa ulushi 43,66%, kislorodning massa ulushi 56,34% bo'lgan birikmaning eng oddiy formulasini chiqaring. |
| Yechim | NX tarkibidagi molekuladagi X elementning massa ulushi quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi: ō (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Molekuladagi fosfor atomlari sonini “x”, kislorod atomlari sonini “y” bilan belgilaymiz. Fosfor va kislorod elementlarining tegishli nisbiy atom massalarini topamiz (D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidan olingan nisbiy atom massalarining qiymatlari butun sonlarga yaxlitlanadi). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Biz elementlarning foiz tarkibini mos keladigan nisbiy atom massalariga ajratamiz. Shunday qilib, birikma molekulasidagi atomlar soni o'rtasidagi bog'liqlikni topamiz: x:y = ō(P)/Ar(P) : ō (O)/Ar(O); x: y = 43,66/31: 56,34/16; x: y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Bu fosfor va kislorodni birlashtirishning eng oddiy formulasi P 2 O 5 ekanligini anglatadi. Bu fosfor (V) oksidi. |
| Javob | P2O5 |
7. Kislotalar. tuz. Noorganik moddalar sinflari o'rtasidagi bog'liqlik
7.1. Kislotalar
Kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasida faqat vodorod kationlari H + musbat zaryadlangan ionlar shaklida hosil bo'ladi (aniqrog'i, gidroniy ionlari H 3 O +).
Yana bir ta'rif: kislotalar vodorod atomi va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalardir (7.1-jadval).
7.1-jadval
Ayrim kislotalar, kislota qoldiqlari va tuzlarning formulalari va nomlari
| Kislota formulasi | Kislota nomi | Kislota qoldig'i (anion) | Tuzlarning nomi (o'rtacha) |
|---|---|---|---|
| HF | Gidroflorik (ftorik) | F - | Ftoridlar |
| HCl | Xlorid (xlorid) | Cl - | Xloridlar |
| HBr | Gidrobromik | Br− | Bromidlar |
| Salom | Gidroiyodid | men - | Yodidlar |
| H2S | Vodorod sulfidi | S 2− | Sulfidlar |
| H2SO3 | Oltingugurtli | SO 3 2 − | Sulfitlar |
| H2SO4 | Oltingugurt | SO 4 2 − | Sulfatlar |
| HNO2 | Azotli | NO2− | Nitritlar |
| HNO3 | Azot | YO'Q 3 - | Nitratlar |
| H2SiO3 | Silikon | SiO 3 2 − | Silikatlar |
| HPO 3 | Metafosforik | PO 3 - | Metafosfatlar |
| H3PO4 | Ortofosforik | PO 4 3 − | Ortofosfatlar (fosfatlar) |
| H4P2O7 | Pirofosforik (bifosforik) | P 2 O 7 4 − | Pirofosfatlar (difosfatlar) |
| HMnO4 | Marganets | MnO 4 - | Permanganatlar |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Xromatlar |
| H2Cr2O7 | Dixrom | Cr 2 O 7 2 - | Dixromatlar (bikromatlar) |
| H2SeO4 | Selen | SeO 4 2 − | Selenatlar |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Ortoboratlar |
| HClO | Hipoxlor | ClO - | Gipoxloritlar |
| HClO2 | Xlorid | ClO2− | Xloritlar |
| HClO3 | Xlorli | ClO3− | Xloratlar |
| HClO4 | Xlor | ClO 4 - | Perkloratlar |
| H2CO3 | Ko'mir | CO 3 3 − | Karbonatlar |
| CH3COOH | Sirka | CH 3 COO - | Asetatlar |
| HCOOH | Chumoli | HCOO - | Shakllantiradi |
Da normal sharoitlar kislotalar qattiq (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) va suyuqliklar (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) bo'lishi mumkin. Bu kislotalar alohida (100% shaklda) va suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar shaklida bo'lishi mumkin. Misol uchun, kabi individual shakl, va eritmalarda H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH ma'lum.
Bir qator kislotalar faqat eritmalarda ma'lum. Bularning barchasi gazlarning suvdagi eritmalari bo'lgan vodorod galogenidlari (HCl, HBr, HI), vodorod sulfidi H 2 S, vodorod siyanidi (gidrosian HCN), karbonli H 2 CO 3, oltingugurtli H 2 SO 3 kislotalardir. Masalan, xlorid kislotasi HCl va H 2 O aralashmasi, karbonat kislotasi CO 2 va H 2 O aralashmasidir. "Xlorid kislota eritmasi" iborasini ishlatish noto'g'ri ekanligi aniq.
Ko'pgina kislotalar suvda eriydi kremniy kislotasi H 2 SiO 3 erimaydi; Kislotalarning aksariyati molekulyar tuzilishga ega. Misollar strukturaviy formulalar kislotalar:
Ko'pgina kislorodli kislota molekulalarida barcha vodorod atomlari kislorod bilan bog'langan. Ammo istisnolar mavjud:
Kislotalar bir qator belgilariga ko'ra tasniflanadi (7.2-jadval).
7.2-jadval
Kislotalarning tasnifi
| Tasniflash belgisi | Kislota turi | Misollar |
|---|---|---|
| Kislota molekulasi to'liq dissotsilanganda hosil bo'lgan vodorod ionlari soni | Monobaz | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Ikki asosli | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribasic | H3PO4, H3AsO4 | |
| Molekulada kislorod atomining mavjudligi yoki yo'qligi | Kislorodli (kislota gidroksidlari, okso kislotalar) | HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4 |
| Kislorodsiz | HF, H2S, HCN | |
| Dissotsiatsiya darajasi (kuch) | Kuchli (to'liq ajraladigan, kuchli elektrolitlar) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (suyultirilgan), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Zaif (qisman dissotsiatsiyalangan, kuchsiz elektrolitlar) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (kons.) | |
| Oksidlanish xossalari | H + ionlari tufayli oksidlovchi moddalar (shartli oksidlovchi bo'lmagan kislotalar) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Anion tufayli oksidlovchi moddalar (oksidlovchi kislotalar) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konk), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Anion tufayli qaytaruvchi moddalar | HCl, HBr, HI, H 2 S (lekin HF emas) | |
| Termal barqarorlik | Faqat yechimlarda mavjud | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Qizdirilganda osongina parchalanadi | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Termal barqaror | H 2 SO 4 (konc), H 3 PO 4 |
Hamma umumiy Kimyoviy xossalari kislotalar ularning suvli eritmalarida H + (H 3 O +) ortiqcha vodorod kationlarining mavjudligidan kelib chiqadi.
1. H + ionlarining ko'pligi tufayli kislotalarning suvli eritmalari lakmus binafsha va metil apelsin rangini qizil rangga o'zgartiradi (fenolftalein rangini o'zgartirmaydi va rangsiz qoladi). Kuchsiz uglerod kislotasining suvli eritmasida lakmus qizil emas, balki juda kuchsiz kremniy kislotasi cho`kmasi ustidagi eritmasi indikatorlarning rangini umuman o`zgartirmaydi;
2. Kislotalar asosiy oksidlar, asoslar va amfoter gidroksidlar, ammiak gidrat bilan o'zaro ta'sir qiladi (6-bobga qarang).
7.1-misol. BaO → BaSO 4 transformatsiyasini amalga oshirish uchun quyidagilardan foydalanish mumkin: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO 3.
Yechim.
Transformatsiya H 2 SO 4 yordamida amalga oshirilishi mumkin:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaO bilan reaksiyaga kirishmaydi, BaO ning SO 2 bilan reaksiyasida bariy sulfit hosil bo‘ladi:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Javob: 3). 3. Kislotalar ammiak va uning bilan reaksiyaga kirishadi suvli eritmalar
ammoniy tuzlari hosil bo'lishi bilan:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammoniy xlorid;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammoniy sulfat.
4. Oksidlanmagan kislotalar vodorodgacha faollik qatorida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishib, tuz hosil qiladi va vodorod ajralib chiqadi:
H 2 SO 4 (suyultirilgan) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Oksidlovchi kislotalarning (HNO 3, H 2 SO 4 (kons)) metallar bilan o'zaro ta'siri juda o'ziga xosdir va elementlar va ularning birikmalari kimyosini o'rganishda hisobga olinadi.
5. Kislotalar tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaktsiya bir qator xususiyatlarga ega:
a) ko'p hollarda kuchliroq kislota kuchsizroq kislotaning tuzi bilan reaksiyaga kirishganda, kuchsiz kislota tuzi va kuchsiz kislota hosil bo'ladi yoki ular aytganidek, kuchliroq kislota kuchsizroqni siqib chiqaradi. Kislotalarning kuchini pasaytirish seriyasi quyidagicha ko'rinadi:
Reaktsiyalarga misollar:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Bir-biri bilan ta'sir o'tkazmang, masalan, KCl va H 2 SO 4 (suyultirilgan), NaNO 3 va H 2 SO 4 (suyultirilgan), K 2 SO 4 va HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 va H 2 CO 3, CH 3 COOK va H 2 CO 3;
b) ba'zi hollarda kuchsizroq kislota kuchliroqni tuzdan siqib chiqaradi:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Bunday reaktsiyalar hosil bo'lgan tuzlarning cho'kmalari hosil bo'lgan suyultirilgan kuchli kislotalarda (H 2 SO 4 va HNO 3) erimaganda mumkin; c) kuchli kislotalarda erimaydigan cho'kma hosil bo'lganda, ular orasida reaktsiya paydo bo'lishi mumkin. kuchli kislota
va boshqa kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
7.2-misol. H 2 SO 4 (suyultirilgan) bilan reaksiyaga kirishadigan moddalar formulalarini o'z ichiga olgan qatorni ko'rsating.
Yechim.
4-qatorning barcha moddalari H 2 SO 4 (dil) bilan o'zaro ta'sir qiladi:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
1-qatorda KCl (p-p) bilan reaksiya amalga oshirilmaydi, 2-qatorda) - Ag bilan, 3-qatorda) - NaNO 3 (p-p) bilan.
Javob: 4).
6. Konsentrlangan sulfat kislota tuzlar bilan reaksiyalarda o'zini juda aniq tutadi. Bu uchuvchan bo'lmagan va termal barqaror kislota, shuning uchun u barcha kuchli kislotalarni qattiq (!) tuzlardan siqib chiqaradi, chunki ular H2SO4 (kons) dan ko'ra uchuvchanroqdir:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (konk) K 2 SO 4 + 2HCl
Kuchli kislotalar (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hosil qilgan tuzlar faqat konsentrlangan sulfat kislota bilan va faqat qattiq holatda reaksiyaga kirishadi.
7.3-misol. Konsentrlangan sulfat kislota, suyultirilgandan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:
3) KNO 3 (televizor);
BaO + SO 2 = BaSO 3
Yechim.
Ikkala kislota ham KF, Na 2 CO 3 va Na 3 PO 4 bilan, faqat H 2 SO 4 (kons.) KNO 3 (qattiq) bilan reaksiyaga kirishadi. Kislotalarni ishlab chiqarish usullari juda xilma-xildir.
- Anoksik kislotalar
qabul qilish:
Tegishli gazlarni suvda eritib:
- HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (eritma)
kuchliroq yoki kamroq uchuvchi kislotalar bilan siljish orqali tuzlardan:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) = KHSO 4 + HCl Kislotalarni ishlab chiqarish usullari juda xilma-xildir.
- Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar
tegishli kislotali oksidlarni suvda eritib, oksid va kislotada kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasi bir xil bo'lib qoladi (NO 2 bundan mustasno):
N2O5 + H2O = 2HNO3
- SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- nometalllarning oksidlovchi kislotalar bilan oksidlanishi:
S + 6HNO 3 (konc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
- kuchli kislotani boshqa kuchli kislota tuzidan siqib chiqarish orqali (agar hosil bo'lgan kislotalarda erimaydigan cho'kma cho'kma hosil bo'lsa):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (suyultirilgan) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
uchuvchi kislotani uning tuzlaridan kamroq uchuvchi kislota bilan siqib chiqarish orqali.
Buning uchun ko'pincha uchuvchan bo'lmagan, termal barqaror konsentrlangan sulfat kislota ishlatiladi:
- NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) KHSO 4 + HClO 4
kuchsizroq kislotani uning tuzlaridan kuchliroq kislota bilan almashtirish:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
Barcha kislota formulalari formulada birinchi o'rinda turadigan vodorod atomlari (H) mavjudligini payqash oson.
Kislota qoldig'ining valentligini aniqlash
Yuqoridagi ro'yxatdan bu atomlarning soni har xil bo'lishi mumkinligini ko'rish mumkin. Faqat bitta vodorod atomini o'z ichiga olgan kislotalar bir asosli (azot, xlorid va boshqalar) deb ataladi. Oltingugurt, karbonat va kremniy kislotalar ikki asosli, chunki ularning formulalarida ikki asosli fosfor kislotasi molekulasi uchta vodorod atomini o'z ichiga oladi.
Shunday qilib, formuladagi H ning miqdori kislotaning asosliligini tavsiflaydi.
Vodoroddan keyin yoziladigan atom yoki atomlar guruhi kislota qoldiqlari deyiladi. Masalan, gidrosulfid kislotada qoldiq bitta atomdan - S, fosforli, oltingugurtli va boshqa ko'plab atomlardan iborat bo'lib, ulardan biri majburiy ravishda kislorod (O) dir. Shu asosda barcha kislotalar kislorodli va kislorodsiz bo'linadi.
Har bir kislota qoldig'i ma'lum bir valentlikka ega. Bu kislota molekulasidagi H atomlari soniga teng. HCl qoldig'ining valentligi bir ga teng, chunki u bir asosli kislotadir. Azot, perklorik va azot kislotalarning qoldiqlari bir xil valentlikka ega. Sulfat kislota qoldig'ining (SO 4) valentligi ikkitadir, chunki uning formulasida ikkita vodorod atomi mavjud. Uch valentli fosfor kislotasi qoldig'i.
Kislota qoldiqlari - anionlar
Valentlikdan tashqari kislota qoldiqlari zaryadga ega va anionlardir. Ularning zaryadlari eruvchanlik jadvalida ko'rsatilgan: CO 3 2−, S 2−, Cl− va boshqalar. E'tibor bering: kislotali qoldiqning zaryadi son jihatdan uning valentligi bilan bir xil. Masalan, formulasi H 2 SiO 3 bo'lgan kremniy kislotasida kislota qoldig'i SiO 3 valentligi II va zaryadi 2-ga teng. Shunday qilib, kislota qoldig'ining zaryadini bilib, uning valentligini aniqlash oson va aksincha.
Xulosa qiling. Kislotalar vodorod atomlari va kislotali qoldiqlardan hosil bo'lgan birikmalardir. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan yana bir ta'rifni berish mumkin: kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning eritmalari va eritmalarida vodorod kationlari va kislota qoldiqlarining anionlari mavjud.
Maslahatlar
Kislotalarning kimyoviy formulalari, odatda, ularning nomlari kabi yoddan o'rganiladi. Agar ma'lum bir formulada qancha vodorod atomi borligini unutgan bo'lsangiz, lekin uning kislotali qoldig'i qanday ko'rinishini bilsangiz, eruvchanlik jadvali yordamingizga keladi. Qoldiqning zaryadi modul bo'yicha valentlik bilan mos keladi, bu esa H miqdoriga to'g'ri keladi. Masalan, karbonat kislotaning qolgan qismi CO 3 ekanligini eslaysiz. Eruvchanlik jadvalidan foydalanib, siz uning zaryadi 2- ekanligini aniqlaysiz, ya'ni u ikki valentli, ya'ni karbonat kislotasi H 2 CO 3 formulasiga ega.
Ko'pincha oltingugurt va oltingugurt, shuningdek, nitrat va azot kislotalari formulalari bilan chalkashliklar mavjud. Bu erda ham eslashni osonlashtiradigan bir nuqta bor: kislorod atomlari ko'p bo'lgan juftlikdagi kislota nomi -naya (oltingugurt, azot) bilan tugaydi. Formulada kislorod atomlari kamroq bo'lgan kislota -istaya (oltingugurtli, azotli) bilan tugaydigan nomga ega.
Biroq, bu maslahatlar faqat kislota formulalari sizga tanish bo'lsa yordam beradi. Keling, ularni yana takrorlaylik.
Kislotalar - bu elektr zaryadlangan vodorod ionini (kation) berishga va o'zaro ta'sir qiluvchi ikkita elektronni qabul qilishga qodir bo'lgan kimyoviy birikmalar bo'lib, natijada kovalent bog'lanish hosil bo'ladi.
Ushbu maqolada biz o'rta maktablarning o'rta sinflarida o'rganiladigan asosiy kislotalarni ko'rib chiqamiz, shuningdek, ko'p narsalarni o'rganamiz. qiziqarli faktlar turli xil kislotalar haqida. Qani boshladik.
Kislotalar: turlari
Kimyoda juda ko'p turli xil xususiyatlarga ega bo'lgan turli xil kislotalar mavjud. Kimyogarlar kislotalarni kislorod miqdori, uchuvchanligi, suvda eruvchanligi, mustahkamligi, barqarorligi, organik yoki noorganik sinfga mansubligi bilan farqlaydilar. kimyoviy birikmalar. Ushbu maqolada biz eng mashhur kislotalarni taqdim etadigan jadvalni ko'rib chiqamiz. Jadval kislota nomini va uning kimyoviy formulasini eslab qolishingizga yordam beradi.
Shunday qilib, hamma narsa aniq ko'rinadi. Ushbu jadval eng mashhurlarini taqdim etadi kimyo sanoati kislotalar. Jadval nomlar va formulalarni tezroq eslab qolishingizga yordam beradi.
Vodorod sulfidi kislotasi
H 2 S gidrosulfid kislotadir. Uning o'ziga xosligi shundaki, u ham gazdir. Vodorod sulfidi suvda juda yomon eriydi, shuningdek, ko'plab metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Vodorod sulfidi kislotasi "zaif kislotalar" guruhiga kiradi, ularning misollarini biz ushbu maqolada ko'rib chiqamiz.
H 2 S bir oz shirin ta'mga ega, shuningdek, juda kuchli chirigan tuxum hidiga ega. Tabiatda u tabiiy yoki vulkanik gazlarda bo'lishi mumkin va u oqsil parchalanishi paytida ham chiqariladi.
Kislotalarning xususiyatlari juda xilma-xildir, hatto sanoatda kislota ajralmas bo'lsa ham, u inson salomatligi uchun juda zararli bo'lishi mumkin. Bu kislota odamlar uchun juda zaharli hisoblanadi. Vodorod sulfidining oz miqdori nafas olganda, odam uyg'onadi Bosh og'rig'i, qattiq ko'ngil aynishi va bosh aylanishi boshlanadi. Agar odam nafas olsa katta miqdorda H 2 S, soqchilik, koma yoki hatto bir zumda o'limga olib kelishi mumkin.
Sulfat kislota
H 2 SO 4 - kuchli sulfat kislota bo'lib, u bilan bolalar 8-sinfda kimyo darslarida tanishadilar. Sulfat kislota kabi kimyoviy kislotalar juda kuchli oksidlovchi moddalardir. H 2 SO 4 ko'pgina metallarda, shuningdek, asosiy oksidlarda oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi.
H 2 SO 4 teri yoki kiyim bilan aloqa qilganda kimyoviy kuyishga olib keladi, lekin u vodorod sulfidi kabi zaharli emas.
Nitrat kislota
Bizning dunyomizda kuchli kislotalar juda muhimdir. Bunday kislotalarga misollar: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - taniqli azot kislotasi. U sanoatda ham, sanoatda ham keng qo'llanilishini topdi qishloq xo'jaligi. U turli xil o'g'itlar tayyorlash uchun, zargarlik buyumlarida, fotosuratlarni chop etishda, ishlab chiqarishda ishlatiladi dorilar va bo'yoqlar, shuningdek, harbiy sanoatda.
Bunday kimyoviy kislotalar, azot kabi, tanaga juda zararli. HNO 3 bug'lari yaralarni qoldiradi, nafas yo'llarining o'tkir yallig'lanishi va tirnash xususiyati keltirib chiqaradi.
Azot kislotasi
Azot kislotasi ko'pincha nitrat kislota bilan aralashtiriladi, ammo ular orasida farq bor. Gap shundaki, u azotga qaraganda ancha zaif, u inson tanasiga butunlay boshqacha xususiyat va ta'sir ko'rsatadi.
HNO 2 kimyo sanoatida keng qo'llanilishini topdi.
Hidroflorik kislota
Hidroflorik kislota (yoki vodorod ftorid) H 2 O ning HF bilan eritmasi. Kislota formulasi HF. Hidroflorik kislota alyuminiy sanoatida juda faol qo'llaniladi. U silikatlarni eritish, kremniyni va silikat oynalarini eritish uchun ishlatiladi.
Vodorod ftorid inson tanasi uchun juda zararli va uning konsentratsiyasiga qarab, engil giyohvand bo'lishi mumkin. Agar teri bilan aloqa qilsa, dastlab hech qanday o'zgarishlar bo'lmaydi, biroq bir necha daqiqadan so'ng o'tkir og'riq va kimyoviy kuyish paydo bo'lishi mumkin. Hidroflorik kislota atrof-muhit uchun juda zararli.
Xlorid kislotasi
HCl vodorod xlorid va kuchli kislotadir. Vodorod xlorid kuchli kislotalar guruhiga kiruvchi kislotalarning xossalarini saqlaydi. Kislota shaffof va rangsiz ko'rinishga ega, ammo havoda chekadi. Vodorod xlorid metallurgiya va oziq-ovqat sanoatida keng qo'llaniladi.
Bu kislota kimyoviy kuyishga olib keladi, lekin ko'zlarga tushish ayniqsa xavflidir.
Fosfor kislotasi
Fosfor kislotasi (H 3 PO 4) o'z xususiyatlariga ko'ra zaif kislotadir. Ammo hatto kuchsiz kislotalar ham kuchlilarning xususiyatlariga ega bo'lishi mumkin. Masalan, H 3 PO 4 sanoatda temirni zangdan tiklash uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, fosforik (yoki ortofosforik) kislota qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi - undan juda ko'p turli xil o'g'itlar tayyorlanadi.
Kislotalarning xususiyatlari juda o'xshash - ularning deyarli har biri inson tanasi uchun juda zararli, H 3 PO 4 istisno emas. Masalan, bu kislota kuchli kimyoviy kuyishlar, burundan qon ketish va tishlarning parchalanishiga ham sabab bo'ladi.
Karbon kislotasi
H 2 CO 3 zaif kislotadir. CO 2 ni eritish orqali olinadi ( karbonat angidrid) H 2 O (suv) da. Karbon kislotasi biologiya va biokimyoda qo'llaniladi.
Turli kislotalarning zichligi
Kimyoning nazariy va amaliy qismlarida kislotalarning zichligi muhim o'rin tutadi. Zichlik haqidagi bilim tufayli siz ma'lum bir kislotaning kontsentratsiyasini aniqlashingiz, kimyoviy hisob-kitoblarni hal qilishingiz va qo'shishingiz mumkin. to'g'ri miqdor reaksiyani yakunlash uchun kislotalar. Har qanday kislotaning zichligi konsentratsiyasiga qarab o'zgaradi. Masalan, konsentratsiya foizi qanchalik yuqori bo'lsa, zichlik shunchalik yuqori bo'ladi.
Kislotalarning umumiy xossalari
Mutlaqo barcha kislotalar (ya'ni ular davriy jadvalning bir nechta elementlaridan iborat) va ular tarkibida H (vodorod) ni o'z ichiga oladi. Keyinchalik, qaysi biri keng tarqalganligini ko'rib chiqamiz:
- Barcha kislorodli kislotalar (formulasida O mavjud) parchalanganda suv hosil qiladi, shuningdek kislorodsiz kislotalar oddiy moddalarga parchalanadi (masalan, 2HF F 2 va H 2 ga parchalanadi).
- Oksidlovchi kislotalar metall faollik qatoridagi barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi (faqat H ning chap tomonida joylashganlar).
- Ular turli xil tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, lekin faqat kuchsizroq kislotadan hosil bo'lgan tuzlar bilan.
Kislotalar fizik xossalari bilan bir-biridan keskin farq qiladi. Axir, ular hidga ega bo'lishi mumkin yoki yo'q, shuningdek, turli xil jismoniy holatlarda bo'lishi mumkin: suyuq, gazsimon va hatto qattiq. Qattiq kislotalarni o'rganish juda qiziq. Bunday kislotalarga misollar: C 2 H 2 0 4 va H 3 BO 3.
Diqqat
Konsentratsiya har qanday eritmaning miqdoriy tarkibini aniqlaydigan qiymatdir. Masalan, kimyogarlar ko'pincha suyultirilgan H 2 SO 4 kislotasida qancha sof sulfat kislota mavjudligini aniqlashlari kerak. Buning uchun ular oz miqdorda suyultirilgan kislotani o'lchash idishiga quyib, uni tortadilar va zichlik jadvali yordamida konsentratsiyani aniqlaydilar. Kislotalarning kontsentratsiyasi zichlik bilan chambarchas bog'liq, ko'pincha kontsentratsiyani aniqlashda eritmadagi sof kislotaning foizini aniqlash kerak bo'lgan hisoblash muammolari mavjud;
Barcha kislotalarning kimyoviy formulasidagi H atomlari soniga qarab tasnifi
Eng mashhur tasniflardan biri barcha kislotalarning bir asosli, ikki asosli va shunga mos ravishda tribasik kislotalarga bo'linishidir. Bir asosli kislotalarga misollar: HNO 3 (nitrat), HCl (xlorid), HF (hidroftorik) va boshqalar. Bu kislotalar bir asosli deb ataladi, chunki ular faqat bitta H atomini o'z ichiga oladi. Shuni yodda tutish kerakki, kislotalar tarkibidagi H atomlari soniga ko'ra ham tasniflanadi. Ikki asosli kislotalar ham xuddi shunday ta'riflanadi. Misollar: H 2 SO 4 (oltingugurt), H 2 S (vodorod sulfidi), H 2 CO 3 (ko'mir) va boshqalar. Tribasic: H 3 PO 4 (fosforik).
Kislotalarning asosiy tasnifi
Kislotalarning eng mashhur tasniflaridan biri ularning kislorodli va kislorodsiz bo'linishidir. Moddaning kimyoviy formulasini bilmasdan, u kislorod o'z ichiga olgan kislota ekanligini qanday eslash kerak?
Barcha kislorodsiz kislotalar mavjud emas muhim element O - kislorod, lekin u H o'z ichiga oladi. Shuning uchun "vodorod" so'zi doimo ularning nomiga biriktirilgan. HCl H 2 S - vodorod sulfididir.
Ammo kislotali kislotalar nomlari asosida formulani ham yozishingiz mumkin. Masalan, moddadagi O atomlarining soni 4 yoki 3 ta bo'lsa, har doim nomga -n- qo'shimchasi, shuningdek -aya- oxiri qo'shiladi:
- H 2 SO 4 - oltingugurt (atomlar soni - 4);
- H 2 SiO 3 - kremniy (atomlar soni - 3).
Agar moddada uchta kislorod atomi yoki uchtadan kam bo'lsa, unda -ist- qo'shimchasi nomda ishlatiladi:
- HNO 2 - azotli;
- H 2 SO 3 - oltingugurtli.
Umumiy xususiyatlar
Barcha kislotalarning ta'mi nordon va ko'pincha biroz metalldir. Ammo biz hozir ko'rib chiqamiz boshqa shunga o'xshash xususiyatlar mavjud.
Ko'rsatkichlar deb ataladigan moddalar mavjud. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiradi yoki rangi qoladi, lekin uning soyasi o'zgaradi. Bu indikatorlarga kislotalar kabi boshqa moddalar ta'sir qilganda sodir bo'ladi.
Rang o'zgarishiga misol choy kabi tanish mahsulot va limon kislotasi. Choyga limon qo'shilsa, choy asta-sekin sezilarli darajada yorisha boshlaydi. Bu limon tarkibida limon kislotasi mavjudligi bilan bog'liq.
Boshqa misollar ham bor. Neytral muhitda bo'lgan lakmus binafsha rang xlorid kislota qo'shilganda qizil rangga aylanadi.
Zo'riqishlar vodoroddan oldin kuchlanish qatorida bo'lsa, gaz pufakchalari ajralib chiqadi - H. Biroq, H dan keyin kuchlanish qatorida bo'lgan metall probirkaga kislota qo'yilsa, u holda hech qanday reaksiya sodir bo'lmaydi, hech qanday reaktsiya bo'lmaydi. gaz evolyutsiyasi. Shunday qilib, mis, kumush, simob, platina va oltin kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Ushbu maqolada biz eng mashhur kimyoviy kislotalarni, shuningdek ularning asosiy xususiyatlari va farqlarini ko'rib chiqdik.