Oltingugurt dioksidi - fizik xususiyatlari, ishlab chiqarilishi va qo'llanilishi. Oltingugurt (IV) oksidi va oltingugurt kislotasi
Oltingugurt (IV) oksidi xossalarini namoyon qiladi
1) faqat asosiy oksid
2) amfoter oksidi
3) kislota oksidi
4) tuz hosil qilmaydigan oksid
Javob: 3
Tushuntirish:
Oltingugurt (IV) oksidi SO2 kislotali oksid (metall bo'lmagan oksid) bo'lib, oltingugurtning zaryadi +4 ga teng. Bu oksid H 2 SO 3 bilan oltingugurt kislotasining tuzlarini hosil qiladi va suv bilan o'zaro ta'sirlashganda oltingugurt kislotasining o'zi H 2 SO 3 ni hosil qiladi.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlarga (kislotali, asosli va amfoter xossalarini koʻrsatmaydigan va tuz hosil qilmaydigan oksidlarga) NO, SiO, N2O (azot oksidi), CO kiradi.
Asosiy oksidlar +1, +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li-Fr, ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg-Ra va quyi oksidlanish darajasidagi o'tish metallarining oksidlari kiradi.
Amfoter oksidlar tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab asosiy yoki kislotali xossalarni namoyon qiladi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Ichidagi metallar amfoter oksidlar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO bundan mustasno.
Kislotali va asosli oksidlar navbati bilan
2) CO 2 va Al 2 O 3
Javob: 1
Tushuntirish:
Kislotali oksidlar kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Taqdim etilgan ro'yxatda quyidagilar mavjud: SO 2, SO 3 va CO 2. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda ular quyidagi kislotalarni hosil qiladi:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (oltingugurt kislotasi)
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ( sulfat kislota)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (karbon kislotasi)
Asosiy oksidlar +1, +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li-Fr, ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg-Ra va quyi oksidlanish darajasidagi o'tish metallarining oksidlari kiradi. Taqdim etilgan ro'yxatdan asosiy oksidlarga quyidagilar kiradi: MgO, FeO.
Amfoter oksidlar - tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatni ko'rsatadi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Amfoter oksidlardagi metallar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO dan tashqari. Taqdim etilgan ro'yxatdan amfoter oksidlarga quyidagilar kiradi: Al 2 O 3, ZnO.
Oltingugurt oksidi (VI) ikkita moddaning har biri bilan reaksiyaga kirishadi:
1) suv va xlorid kislotasi
2) kislorod va magniy oksidi
3) kaltsiy oksidi va natriy gidroksid
Javob: 3
Tushuntirish:
Oltingugurt oksidi (VI) SO 3 (oltingugurt oksidlanish darajasi +6) kislotali oksid bo‘lib, suv bilan reaksiyaga kirishib, tegishli sulfat kislota H 2 SO 4 hosil qiladi (oltingugurt oksidlanish darajasi ham +6):
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Kislotali oksid sifatida SO 3 kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, ya'ni HCl bilan reaksiya sodir bo'lmaydi.
SO 3 tarkibidagi oltingugurt eksponatlari eng yuqori daraja oksidlanish +6 (elementning guruh raqamiga teng), shuning uchun SO 3 kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi (kislorod oksidlanish holatida oltingugurtni oksidlantirmaydi +6).
Asosiy oksid MgO bilan tegishli tuz hosil bo'ladi - magniy sulfat MgSO 4:
MgO + SO 3 = MgSO 4
SO3 oksidi kislotali bo'lgani uchun u asosli oksidlar va asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuzlarni hosil qiladi:
MgO + SO 3 = MgSO 4
NaOH + SO 3 = NaHSO 4 yoki 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O
Yuqorida qayd etilganidek, SO 3 suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfat kislota hosil qiladi.
CuSO 3 o'tish metalli bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Uglerod oksidi (IV) ikkita moddaning har biri bilan reaksiyaga kirishadi:
1) suv va kaltsiy oksidi
2) kislorod va oltingugurt oksidi (IV)
3) kaliy sulfat va natriy gidroksid
4) fosfor kislotasi va vodorod
Javob: 1
Tushuntirish:
Uglerod oksidi (IV) CO 2 kislotali oksiddir, shuning uchun u suv bilan reaksiyaga kirishib, beqaror karbonat kislota H 2 CO 3 hosil qiladi va kaltsiy oksidi bilan kaltsiy karbonat CaCO 3 hosil qiladi:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
CO 2 + CaO = CaCO 3
Karbonat angidrid CO 2 kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi, chunki kislorod eng yuqori oksidlanish darajasidagi elementni oksidlay olmaydi (uglerod uchun u joylashgan guruh soniga ko'ra +4).
Reaksiya oltingugurt oksidi (IV) SO 2 bilan sodir bo'lmaydi, chunki kislotali oksid bo'lgan CO 2 kislotali xususiyatlarga ega bo'lgan oksid bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Karbonat angidrid CO 2 tuzlar bilan reaksiyaga kirishmaydi (masalan, kaliy sulfat K 2 SO 4 bilan), lekin ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, chunki u asosiy xususiyatlarga ega. Reagentlarning ortiqcha yoki etishmasligiga qarab, reaktsiya kislotali yoki o'rtacha tuz hosil bo'lishi bilan davom etadi:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 yoki 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO2 kislotali oksid bo'lib, kislotali oksidlar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun ular orasidagi reaktsiya. karbonat angidrid va fosfor kislotasi H 3 PO 4 sodir bo'lmaydi.
CO 2 vodorod bilan metan va suvga qaytariladi:
CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O
Asosiy xususiyatlar elementning eng yuqori oksidi bilan namoyon bo'ladi
Javob: 3
Tushuntirish:
Asosiy xususiyatlar asosiy oksidlar - +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlari bilan namoyon bo'ladi. Bularga quyidagilar kiradi:
Taqdim etilgan variantlardan faqat bariy oksidi BaO asosiy oksidlarga tegishli. Oltingugurt, azot va uglerodning barcha boshqa oksidlari kislotali yoki tuz hosil qilmaydi: CO, NO, N2O.
Oksidlanish darajasi + 6 va undan yuqori bo'lgan metall oksidlari
1) tuz hosil qilmaydigan
2) asosiy
3) amfoter
Javob: 4
Tushuntirish:
- — birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
- — ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
- — past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.
Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Binobarin, +6 oksidlanish holatidagi metall oksidi kislotali xususiyatga ega.
Kislota xossalari formulasi bo'lgan oksid tomonidan namoyon bo'ladi
Javob: 1
Tushuntirish:
Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Binobarin, silikon zaryadi +6 bo'lgan silikon oksidi SiO 2 kislotali xususiyatlarga ega.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar N 2 O, NO, SiO, CO. CO tuz hosil qilmaydigan oksiddir.
Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:
— birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.
BaO asosiy oksidlarga tegishli.
Amfoter oksidlar - tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatni ko'rsatadi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Amfoter oksidlardagi metallar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO dan tashqari. Alyuminiy oksidi Al 2 O 3 ham amfoter oksid hisoblanadi.
Xromning amfoter birikmalarida oksidlanish darajasi ga teng
Javob: 3
Tushuntirish:
Xrom - 4-davrning 6-guruhining ikkilamchi kichik guruhining elementi. 0, +2, +3, +4, +6 oksidlanish darajalari bilan tavsiflanadi. Oksidlanish darajasi +2 asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan CrO oksidiga to'g'ri keladi. Oksidlanish darajasi +3 amfoter oksidi Cr 2 O 3 va gidroksid Cr(OH) 3 ga mos keladi. Bu xromning eng barqaror oksidlanish darajasi. Oksidlanish darajasi +6 kislotali xrom (VI) oksidi CrO 3 va bir qator kislotalarga to'g'ri keladi, ulardan eng oddiylari xromli H 2 CrO 4 va ikkixromli H 2 Cr 2 O 7 dir.
Amfoter oksidlar kiradi
Javob: 3
Tushuntirish:
Amfoter oksidlar - tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatni ko'rsatadi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Amfoter oksidlardagi metallar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO dan tashqari. ZnO amfoter oksiddir.
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar N 2 O, NO, SiO, CO.
Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:
— birinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr (kaliy oksidi K 2 O shu guruhga kiradi);
— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.
Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Shuning uchun SO 3 kislotali oksid bo'lib, sulfat kislota H 2 SO 4 ga mos keladi.
7FDBA3 Quyidagi fikrlardan qaysi biri to‘g‘ri?
A. Asosiy oksidlar - asoslar mos keladigan oksidlar.
B. Faqat metallar asos oksidlarini hosil qiladi.
1) faqat A to'g'ri
2) faqat B to'g'ri
3) ikkala bayonot ham to'g'ri
4) ikkala bayonot ham noto'g'ri
Javob: 3
Tushuntirish:
Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:
— birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.
Asoslar gidroksid sifatida asosiy oksidlarga mos keladi.
Ikkala bayonot ham haqiqatdir.
Suv bilan normal sharoitlar reaksiyaga kirishadi
1) azot oksidi (II)
2) temir (II) oksidi
3) temir (III) oksidi
Javob: 4
Tushuntirish:
Azot oksidi (II) NO tuz hosil qilmaydigan oksiddir va shuning uchun suv yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Temir (II) oksidi FeO suvda erimaydigan asosiy oksiddir. Suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Temir (III) oksidi Fe 2 O 3 - amfoter oksid, suvda erimaydi. Bundan tashqari, suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Azot oksidi (IV) NO 2 kislotali oksid bo‘lib, suv bilan reaksiyaga kirishib, nitrat (HNO 3 ; N + 5) va azot (HNO 2 ; N + 3) kislotalarni hosil qiladi:
2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2
Moddalar ro'yxatida: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, Al 2 O 3, Na 2 O, Cr 2 O 3
asosiy oksidlar soni teng
Javob: 3
Tushuntirish:
Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:
- — birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
- — ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
- — past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.
Taklif etilgan variantlardan asosiy oksidlar guruhiga FeO, CaO, Na 2 O kiradi.
Amfoter oksidlar - tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatni ko'rsatadi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Amfoter oksidlardagi metallar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO dan tashqari.
Amfoter oksidlarga ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 kiradi.
Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xususiyatga ega bo'lgan va tegishli kislorodli kislotalarni hosil qiluvchi oksidlardir. Odatiy nometallar va ba'zi o'tish elementlari tomonidan hosil qilingan. Kislotali oksidlardagi elementlar odatda +4 dan +7 gacha bo'lgan oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Shuning uchun CrO 3 xrom kislotasi H 2 CrO 4 ga mos keladigan kislotali oksiddir.
382482Kaliy oksidi bilan reaksiyaga kirishadi
Javob: 3
Tushuntirish:
Kaliy oksidi (K 2 O) asosli oksiddir. Asosiy oksid sifatida K 2 O amfoter oksidlar bilan ta'sir qilishi mumkin, chunki kislotali va asosli xossalarni (ZnO) ko'rsatadigan oksidlar bilan. ZnO amfoter oksiddir. Asosiy oksidlar (CaO, MgO, Li 2 O) bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Reaksiya quyidagicha davom etadi:
K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2
Asosiy oksidlar +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi:
— birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li – Fr;
— ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (Mg va ishqoriy tuproq metallari) Mg – Ra;
— past oksidlanish darajasidagi oʻtish metallarining oksidlari.
Amfoter oksidlar tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, sharoitga qarab asosiy yoki kislotali xossalarni namoyon qiladi (ya'ni amfoterlik ko'rsatadi). O'tish metallari tomonidan hosil qilingan. Amfoter oksidlardagi metallar odatda +3 dan +4 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ZnO, BeO, SnO, PbO dan tashqari.
Bundan tashqari, tuz hosil qilmaydigan N 2 O, NO, SiO, CO oksidlari mavjud. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotali, asosli va amfoter xususiyatga ega bo'lmagan va tuz hosil qilmaydigan oksidlardir.
Kremniy (IV) oksidi ikkala moddaning har biri bilan reaksiyaga kirishadi
2) H 2 SO 4 va BaCl 2
Javob: 3
Tushuntirish:
Silikon oksidi (SiO 2) kislotali oksiddir, shuning uchun u ishqorlar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:
SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Oltingugurt uchun +4 oksidlanish darajasi ancha barqaror va SHal 4 tetragalidlar, SOHal 2 oksodigalidlar, SO 2 dioksid va ularga mos keladigan anionlarda namoyon bo'ladi. Oltingugurt dioksidi va oltingugurt kislotasining xossalari bilan tanishamiz.
1.11.1. Oltingugurt (IV) oksidi so2 molekulasining tuzilishi
SO 2 molekulasining tuzilishi ozon molekulasining tuzilishiga o'xshaydi. Oltingugurt atomi sp 2 gibridlanish holatida, orbitallarning shakli muntazam uchburchak, molekulasining shakli burchakli. Oltingugurt atomida bir juft elektron bor. S–O bogʻlanish uzunligi 0,143 nm, bogʻlanish burchagi esa 119,5°.
Struktura quyidagi rezonansli tuzilmalarga mos keladi:
Ozondan farqli o'laroq, S-O bog'lanishning ko'pligi 2 ga teng, ya'ni asosiy hissa birinchi rezonans tuzilishi tomonidan amalga oshiriladi. Molekula yuqori termal barqarorlik bilan ajralib turadi.
Jismoniy xususiyatlar
Oddiy sharoitlarda oltingugurt dioksidi yoki oltingugurt dioksidi rangsiz gaz bo'lib, o'tkir bo'g'uvchi hidga ega, erish nuqtasi -75 °C, qaynash nuqtasi -10 °C. 20 °C da suvda yaxshi eriydi, 1 hajm suvda 40 hajm oltingugurt dioksidi eriydi; Zaharli gaz.
Oltingugurt (IV) oksidning kimyoviy xossalari
Oltingugurt dioksidi yuqori reaktivdir. Oltingugurt dioksidi kislotali oksiddir. Suvda gidratlarni hosil qilish uchun juda yaxshi eriydi. Shuningdek, u suv bilan qisman reaksiyaga kirishib, zaif oltingugurt kislotasini hosil qiladi, u alohida shaklda ajratilmaydi:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2-.
Dissotsilanish natijasida protonlar hosil bo'ladi, shuning uchun eritma kislotali muhitga ega.
Oltingugurt dioksidi gazi natriy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda natriy sulfit hosil bo'ladi. Natriy sulfit ortiqcha oltingugurt dioksidi bilan reaksiyaga kirishib, natriy gidrosulfit hosil qiladi:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.
Oltingugurt dioksidi oksidlanish-qaytarilish ikkiligi bilan ajralib turadi, masalan, u qaytaruvchi xususiyatga ega va bromli suvni rangsizlantiradi;
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
va kaliy permanganat eritmasi:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
kislorod bilan sulfat angidridga oksidlanadi:
2SO 2 + O 2 = 2SO 3.
Kuchli qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi, masalan:
SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 ° C da, Al 2 O 3 mavjudligida);
SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.
Oltingugurt oksidini tayyorlash (IV)
Oltingugurtning havoda yonishi
S + O 2 = SO 2.
Sulfid oksidlanishi
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Kuchli kislotalarning metall sulfitlarga ta'siri
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Oltingugurt kislotasi va uning tuzlari
Oltingugurt dioksidi suvda eritilganda zaif oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi, erigan SO 2 ning asosiy qismi SO 2 ·H 2 O gidratlangan shaklda bo'ladi, soviganida kristall gidrat ham ajralib chiqadi, faqat kichik bir qismi; oltingugurt kislotasi molekulalari sulfit va gidrosulfit ionlariga ajraladi. Erkin holatda kislota ajralib chiqmaydi.
Ikki asosli bo'lib, u ikki turdagi tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfitlar va kislotali - gidrosulfitlar. Suvda faqat ishqoriy metallarning sulfitlari, ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidrosulfitlari eriydi.
SO2 molekulasining tuzilishi
SO2 molekulasining tuzilishi ozon molekulasining tuzilishiga o'xshaydi. Oltingugurt atomi sp2 gibridlanish holatida, orbitallarning shakli muntazam uchburchak, molekulasining shakli burchakli. Oltingugurt atomida bir juft elektron bor. S–O bogʻlanish uzunligi 0,143 nm, bogʻlanish burchagi esa 119,5°.
Struktura quyidagi rezonansli tuzilmalarga mos keladi:
Ozondan farqli o'laroq, S-O bog'lanishning ko'pligi 2 ga teng, ya'ni asosiy hissa birinchi rezonans tuzilishi tomonidan amalga oshiriladi. Molekula yuqori termal barqarorlik bilan ajralib turadi.
Oltingugurt birikmalari +4 - oksidlanish-qaytarilish ikkilikni namoyon qiladi, ammo qaytaruvchi xususiyatlar ustunlik qiladi.
1. SO2 ning kislorod bilan o'zaro ta'siri
2S+4O2 + O 2 S+6O
2. SO2 vodorod sulfidi kislotasi orqali o'tkazilganda oltingugurt hosil bo'ladi.
S+4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O
4 S+4 + 4 → Shunday qilib 1 - oksidlovchi (qaytarilish)
S-2 - 2 → Shunday qilib 2 - qaytaruvchi (oksidlanish)
3. Oltingugurt kislotasi atmosfera kislorodi ta’sirida sekin oksidlanib, sulfat kislotaga aylanadi.
2H2S+4O3 + 2O → 2H2S+6O
4 S+4 - 2 → S+6 2 - qaytaruvchi (oksidlanish)
O + 4 → 2O-2 1 - oksidlovchi (qaytarilish)
Kvitansiya:
1) sanoatda oltingugurt (IV) oksidi:
oltingugurtning yonishi:
piritni yoqish:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3
laboratoriyada:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
Oltingugurt dioksidi, fermentatsiyani oldini olish, ifloslantiruvchi moddalarni, uzum to'qimalarining parchalarini patogen mikroflora bilan cho'ktirishni osonlashtiradi va etil spirtining hosildorligini oshirish va boshqa alkogolli fermentatsiya mahsulotlarining tarkibini yaxshilash uchun sof xamirturush kulturalari yordamida spirtli fermentatsiyani amalga oshirishga imkon beradi.
Shunday qilib, oltingugurt dioksidining roli atrof-muhitni yaxshilaydigan antiseptik ta'sirlar bilan cheklanib qolmaydi, balki uni yaxshilashga ham taalluqlidir. texnologik sharoitlar sharobni fermentatsiyalash va saqlash.
Bu shartlar to'g'ri foydalanish oltingugurt dioksidi (havo bilan aloqa qilishning dozasi va vaqtini cheklash) sharob va sharbatlarning sifati, ularning xushbo'yligi, ta'mi, shuningdek shaffofligi va rangi oshishiga olib keladi - sharob va sharbatning loyqalikka chidamliligi bilan bog'liq xususiyatlar.
Oltingugurt dioksidi eng keng tarqalgan havo ifloslantiruvchi hisoblanadi. U barcha elektr stantsiyalari tomonidan qazib olinadigan yoqilg'ilarni yoqishda chiqariladi. Oltingugurt dioksidi metallurgiya sanoati korxonalari (manba: kokslanadigan ko'mir), shuningdek, yaqin atrofdagi korxonalar tomonidan ham chiqarilishi mumkin. kimyoviy ishlab chiqarish(masalan, sulfat kislota ishlab chiqarish). U ko'mir, neft va yog'li slanets konlarini hosil qilgan qadimgi o'simliklar oqsillarining bir qismi bo'lgan oltingugurt o'z ichiga olgan aminokislotalarning parchalanishi paytida hosil bo'ladi.
Ilovani topadi oqartirish sanoatida turli mahsulotlar: mato, ipak, qog'oz pulpasi, patlar, somon, mum, tuklar, otlar, oziq-ovqat mahsulotlari, mevalar va konservalarni zararsizlantirish uchun va hokazo. Qo'shimcha mahsulot sifatida karbonat angidrid hosil bo'ladi va ish joylari havosiga chiqariladi. bir qator sanoat tarmoqlarida: oltingugurt kislotasi, tsellyuloza, oltingugurt metallari bo'lgan rudalarni qovurish paytida, metall zavodlaridagi tuzlash xonalarida, shisha, ultramarin va boshqalar ishlab chiqarishda, oltingugurt ko'pincha qozonxonalar va kul havosida bo'ladi. xonalar, u erda oltingugurt o'z ichiga olgan ko'mirlarning yonishi paytida hosil bo'ladi.
Suvda eriganida, zaif va beqaror oltingugurt kislotasi H2SO3 (faqat suvli eritmada mavjud)
SO2 + H2O ↔ H2SO3
Oltingugurt kislotasi bosqichma-bosqich dissotsilanadi:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (birinchi bosqichda gidrosulfit anioni hosil bo'ladi)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (ikkinchi bosqich, sulfit anioni hosil bo'ladi)
H2SO3 ikki qator tuzlarni hosil qiladi - o'rta (sulfitlar) va kislotali (gidrosulfitlar).
Oltingugurt kislotasi tuzlariga sifatli reaktsiya tuzning kuchli kislota bilan o'zaro ta'siri bo'lib, o'tkir hidli SO2 gazini chiqaradi:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
4.doc
Oltingugurt. Vodorod sulfidi, sulfidlar, gidrosulfidlar. Oltingugurt oksidi (IV) va (VI). Oltingugurt va sulfat kislotalar va ularning tuzlari. Sulfat kislotaning efirlari. Natriy tiosulfat
4.1. Oltingugurt
Oltingugurt odamlar bir necha ming yillar davomida ishlatib kelayotgan bir necha kimyoviy elementlardan biridir. Tabiatda keng tarqalgan va erkin holatda (mahalliy oltingugurt) ham, birikmalarda ham mavjud. Tarkibida oltingugurt boʻlgan minerallarni ikki guruhga boʻlish mumkin - sulfidlar (piritlar, lyusterlar, blende) va sulfatlar. Mahalliy oltingugurt katta miqdorda Italiya (Sitsiliya oroli) va AQShda topilgan. MDHda Volga bo'yida, shtatlarda mahalliy oltingugurt konlari mavjud Markaziy Osiyo, Qrim va boshqa hududlarda.
Birinchi guruh minerallariga qoʻrgʻoshin yaltiroqligi PbS, mis jilosi Cu 2 S, kumush yaltiroqligi — Ag 2 S, rux aralashmasi — ZnS, kadmiy aralashmasi — CdS, pirit yoki temir pirit — FeS 2, xalkopirit — CuFeS 2, kinobar — HgS kiradi.
Ikkinchi guruh minerallariga gips CaSO 4 2H 2 O, mirabilit (Glauber tuzi) - Na 2 SO 4 10H 2 O, kieserit - MgSO 4 H 2 O kiradi.
Oltingugurt hayvonlar va o'simliklar tanasida mavjud, chunki u oqsil molekulalarining bir qismidir. Organik oltingugurt birikmalari neftda uchraydi.
Kvitansiya
1. Oltingugurtni tabiiy birikmalardan, masalan, oltingugurt piritlaridan olishda u yuqori haroratgacha qizdiriladi. Oltingugurtli pirit parchalanib, temir (II) sulfid va oltingugurt hosil qiladi:
2. Oltingugurtni vodorod sulfidini reaksiyaga ko‘ra kislorod yetishmasligi bilan oksidlash orqali olish mumkin:
2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O
3. Hozirgi vaqtda oltingugurtni oltingugurt rudalaridan metallarni eritishda qo'shimcha mahsulot - uglerod bilan oltingugurt dioksidi SO2 ni kamaytirish orqali oltingugurt olish odatiy holdir:
SO 2 +C = CO 2 +S
4. Metallurgiya va koks pechlaridan chiqadigan gazlar tarkibida oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidi aralashmasi mavjud. Ushbu aralashma yuqori haroratda katalizator orqali o'tkaziladi:
H 2 S+SO 2 =2H 2 O+3S
^ Jismoniy xususiyatlar
Oltingugurt qattiq, mo'rt, limon-sariq moddadir. U amalda suvda erimaydi, lekin uglerod disulfidi CS 2 anilin va boshqa ba'zi erituvchilarda yaxshi eriydi.
Issiqlikni yomon o'tkazadi va elektr toki. Oltingugurt bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi:
1 . ^ Rombsimon oltingugurt (eng barqaror), kristallar oktaedr shakliga ega.
Oltingugurt qizdirilganda uning rangi va yopishqoqligi o'zgaradi: avval och sariq rang hosil bo'ladi, so'ngra harorat ko'tarilgach, u qorayadi va shu qadar yopishqoq bo'ladiki, keyinchalik qizdirilganda probirkadan oqib chiqmaydi, yopishqoqlik pasayadi; yana va 444,6 °C da oltingugurt qaynaydi.
2. ^ Monoklinik oltingugurt - eritilgan oltingugurtni sekin sovutish natijasida olingan quyuq sariq igna shaklidagi kristallar ko'rinishidagi modifikatsiya.
3. Plastmassa oltingugurt qaynaguncha qizdirilgan oltingugurt quyilsa hosil bo'ladi sovuq suv. Kauchuk kabi osongina cho'ziladi (19-rasmga qarang).
Tabiiy oltingugurt to'rtta barqaror izotoplar aralashmasidan iborat: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S.
To'liq bo'lmagan tashqi energiya darajasiga ega bo'lgan oltingugurt atomi ikkita elektron qo'shishi va darajani ko'rsatishi mumkin
Oksidlanish -2. Oltingugurt metallar va vodorod (Na 2 S, H 2 S) bilan birikmalarda oksidlanishning bunday darajasini ko'rsatadi. Elektromanfiyroq element atomiga elektronlar berilganda yoki tortilganda, oltingugurtning oksidlanish darajasi +2, +4, +6 bo'lishi mumkin.
Sovuqda oltingugurt nisbatan inertdir, lekin harorat oshishi bilan uning reaktivligi ortadi. 1. Metallar bilan oltingugurt oksidlovchi xususiyatni namoyon qiladi. Bu reaksiyalar natijasida sulfidlar hosil bo‘ladi (oltin, platina va iridiy bilan reaksiyaga kirishmaydi): Fe+S=FeS
2. Vodorod bilan at normal sharoitlar oltingugurt reaksiyaga kirishmaydi va 150-200 ° S da teskari reaktsiya sodir bo'ladi:
3. Metallar va vodorod bilan reaksiyalarda oltingugurt o'zini tipik oksidlovchi sifatida tutadi, kuchli oksidlovchi moddalar ishtirokida esa qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi.
S+3F 2 =SF 6 (yod bilan reaksiyaga kirishmaydi)
4. Oltingugurtning kislorodda yonishi 280 ° S da, havoda esa 360 ° S da sodir bo'ladi. Bu SO 2 va SO 3 aralashmasini hosil qiladi:
S+O 2 =SO 2 2S+3O 2 =2SO 3
5. Havo kirmasdan qizdirilganda oltingugurt to'g'ridan-to'g'ri fosfor va uglerod bilan birlashadi va oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi:
2P+3S=P 2 S 3 2S + C = CS 2
6. Murakkab moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda oltingugurt oʻzini asosan qaytaruvchi sifatida tutadi:
7. Oltingugurt nomutanosiblik reaksiyalariga qodir. Shunday qilib, oltingugurt kukuni ishqorlar bilan qaynatilganda sulfitlar va sulfidlar hosil bo'ladi:
Ilova
Oltingugurt sanoat va qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi. Ishlab chiqarishning yarmiga yaqini sulfat kislota ishlab chiqarishga sarflanadi. Oltingugurt kauchukni vulkanizatsiya qilish uchun ishlatiladi: bu holda kauchuk kauchukga aylanadi.
Oltingugurt rangi (nozik kukun) shaklida oltingugurt uzumzorlar va paxta kasalliklariga qarshi kurashda ishlatiladi. U porox, gugurt va nurli birikmalar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Tibbiyotda teri kasalliklarini davolash uchun oltingugurtli malhamlar tayyorlanadi.
4.2. Vodorod sulfidi, sulfidlar, gidrosulfidlar
Vodorod sulfidi suvning analogidir. Uning elektron formulasi
Buni ta'limda ko'rsatadi H-S-H aloqalari oltingugurt atomining tashqi sathining ikkita p-elektroni ishtirok etadi. H 2 S molekulasi burchakli shaklga ega, shuning uchun u qutblidir.
^ Tabiatda bo'lish
Vodorod sulfidi tabiiy ravishda vulqon gazlarida va ba'zi mineral buloqlarning suvlarida, masalan, Pyatigorsk, Matsestada uchraydi. Turli hayvon va o'simlik qoldiqlarining oltingugurt o'z ichiga olgan organik moddalarining parchalanishi paytida hosil bo'ladi. Bu xususiyatni tushuntiradi yomon hid kanalizatsiya, oqava suvlar va axlatxonalar.
Kvitansiya
1. Vodorod sulfidi qizdirilganda oltingugurtni vodorod bilan bevosita birlashtirib olish mumkin:
2. Lekin u odatda suyultirilgan xlorid yoki sulfat kislotaning temir (III) sulfidga ta'siridan olinadi:
2HCl+FeS=FeCl 2 +H 2 S 2H + +FeS=Fe 2+ +H 2 S Bu reaksiya ko‘pincha Kipp apparatida olib boriladi.
^ Jismoniy xususiyatlar
Oddiy sharoitlarda vodorod sulfidi chirigan tuxumlarning kuchli, xarakterli hidiga ega bo'lgan rangsiz gazdir. Juda zaharli, nafas olganda u gemoglobin bilan bog'lanib, ko'pincha falajga olib keladi.
Bu o'limga olib keladi. Kam konsentratsiyalarda kamroq xavfli. U bilan dudbo'ronlarda yoki germetik yopilgan qurilmalarda ishlash kerak. H 2 S ning ruxsat etilgan tarkibi ishlab chiqarish binolari 1 litr havoda 0,01 mg ni tashkil qiladi.
Vodorod sulfidi suvda nisbatan eriydi (20°C da 2,5 hajm vodorod sulfidi 1 hajm suvda eriydi).
Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi deyiladi vodorod sulfidli suv yoki gidrosulfid kislotasi (u kuchsiz kislotaning xususiyatlarini ko'rsatadi).
^ Kimyoviy xossalari
1, kuchli qizdirilganda, vodorod sulfidi oltingugurt va vodorod hosil qilish uchun deyarli butunlay parchalanadi.
2. Vodorod sulfidi gazi havoda zangori olov bilan yonib, oltingugurt oksidi (IV) va suv hosil qiladi:
2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O
Kislorod etishmasligi bilan oltingugurt va suv hosil bo'ladi: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O
3. Vodorod sulfidi ancha kuchli qaytaruvchidir. Uning bu muhim kimyoviy xossasini quyidagicha tushuntirish mumkin. Eritmada H2S havo kislorod molekulalariga nisbatan osonlik bilan elektronlarni beradi:
Bunday holda, havodagi kislorod vodorod sulfidini oltingugurtga oksidlaydi, bu esa vodorod sulfidini bulutli qiladi:
2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O
Bu organik moddalarning parchalanishi paytida vodorod sulfidining tabiatda juda ko'p miqdorda to'planmasligini ham tushuntiradi - havodagi kislorod uni erkin oltingugurtga oksidlaydi.
4, vodorod sulfidi halogen eritmalar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi, masalan:
H 2 S+I 2 =2HI+S Oltingugurt ajraladi va yod eritmasi rangsizlanadi.
5. Har xil oksidlovchi moddalar vodorod sulfidi bilan kuchli reaksiyaga kirishadi: ta'sir qilganda azot kislotasi erkin oltingugurt hosil bo'ladi.
6. Vodorod sulfidi eritmasi dissotsilanishlar tufayli kislotali reaksiyaga ega:
H 2 SN + +HS - HS - H + +S -2
Odatda birinchi bosqich ustunlik qiladi. U juda zaif kislota: ko'mirdan zaifroq, odatda H 2 S ni sulfidlardan siqib chiqaradi.
Sulfidlar va gidrosulfidlar
Vodorod sulfidi kislotasi ikki asosli kislota sifatida ikki qator tuzlarni hosil qiladi:
O'rta - sulfidlar (Na 2 S);
Kislota - gidrosulfidlar (NaHS).
Bu tuzlarni olish mumkin: - gidroksidlarni vodorod sulfidi bilan reaksiyaga solish orqali: 2NaOH+H 2 S=Na 2 S+2H 2 O
Oltingugurtning metallar bilan bevosita o'zaro ta'siri:
Tuzlarning H 2 S bilan yoki tuzlar orasidagi almashinish reaksiyasi:
Pb(NO 3) 2 +Na 2 S=PbS+2NaNO 3
CuSO 4 +H 2 S=CuS+H 2 SO 4 Cu 2+ +H 2 S=CuS+2H +
Gidrosulfidlar deyarli barchasi suvda yaxshi eriydi.
Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining sulfidlari ham suvda oson eriydi va rangsizdir.
Sulfidlar og'ir metallar amalda suvda erimaydi yoki ozgina eriydi (FeS, MnS, ZnS); ularning ba'zilari suyultirilgan kislotalarda (CuS, PbS, HgS) erimaydi.
Kuchsiz kislota tuzlari sifatida sulfidlar kiradi suvli eritmalar yuqori darajada gidrolizlanadi. Masalan, gidroksidi metall sulfidlari suvda eriganida ishqoriy reaksiyaga ega:
Na 2 S+NNNaHS+NaOH
Barcha sulfidlar, vodorod sulfidining o'zi kabi, energiyani qaytaruvchi moddalardir:
3PbS -2 +8HN +5 O 3(suyultirilgan) =3PbS +6 O 4 +4H 2 O+8N +2 O
Ba'zi sulfidlar xarakterli rangga ega: CuS va PbS - qora, CdS - sariq, ZnS - oq, MnS - pushti, SnS - jigarrang, Al 2 S 3 - to'q sariq. Kationlarning sifat tahlili sulfidlarning turli xil eruvchanligiga va ularning ko‘pchiligining rang-barangligiga asoslanadi.
^ 4.3. Oltingugurt (IV) oksidi va oltingugurt kislotasi
Oltingugurt (IV) oksidi yoki oltingugurt dioksidi normal sharoitda o'tkir, bo'g'uvchi hidli rangsiz gazdir. -10°C gacha sovutilganda rangsiz suyuqlikka aylanadi.
Kvitansiya
1. Laboratoriya sharoitida oltingugurt oksidi (IV) oltingugurt kislota tuzlaridan kuchli kislotalar bilan ishlov berish orqali olinadi:
Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + =2SO 2 +2H 2 O
2. Shuningdek, konsentrlangan sulfat kislotaning faolligi past metallar bilan qizdirilganda oʻzaro taʼsirida oltingugurt dioksidi hosil boʻladi:
Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
Cu+4H + +2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O
3. Oltingugurt (IV) oksidi oltingugurt havoda yoki kislorodda yondirilganda ham hosil bo'ladi:
4. Sanoat sharoitida SO 2 pirit FeS 2 yoki rangli metallarning oltingugurt rudalarini (rux aralashmasi ZnS, qo‘rg‘oshin yaltiroq PbS va boshqalar) qovurish orqali olinadi:
4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
SO 2 molekulasining tuzilish formulasi:
SO 2 molekulasida bog‘lanish hosil bo‘lishida to‘rtta oltingugurt elektroni va ikkita kislorod atomidan to‘rtta elektron ishtirok etadi. Bogʻlovchi elektron juftlari va oltingugurtning yolgʻiz elektron juftining oʻzaro itarilishi molekulaga burchak shaklini beradi.
Kimyoviy xossalari
1. Oltingugurt (IV) oksidi kislotali oksidlarning barcha xossalarini namoyon qiladi:
Suv bilan o'zaro ta'siri
Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri,
Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri.
2. Oltingugurt (IV) oksidi qaytaruvchi xossalari bilan tavsiflanadi:
S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O -2 3 (katalizator ishtirokida, qizdirilganda)
Ammo kuchli qaytaruvchi moddalar mavjud bo'lganda, SO 2 o'zini oksidlovchi vosita sifatida tutadi:
Oltingugurt oksidining (IV) oksidlanish-qaytarilish ikkitomonlamaligi, oltingugurtning oksidlanish darajasi +4 bo'lishi va shuning uchun u 2 ta elektron berib, S +6 ga oksidlanishi va 4 ta elektronni qabul qilib, qaytarilishi bilan izohlanadi. S° gacha. Bu yoki boshqa xususiyatlarning namoyon bo'lishi reaksiyaga kirishuvchi komponentning tabiatiga bog'liq.
Oltingugurt oksidi (IV) suvda yaxshi eriydi (40 hajm SO 2 1 hajmda 20°C da eriydi). Bunday holda, faqat suvli eritmada mavjud bo'lgan oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi:
SO 2 +H 2 OH 2 SO 3
Reaktsiya teskari bo'ladi. Suvli eritmada oltingugurt oksidi (IV) va oltingugurt kislotasi mavjud kimyoviy muvozanat, siljishi mumkin. H 2 SO 3 ni bog'lashda (kislota neytrallash
Siz) reaksiya oltingugurt kislota hosil bo'lishi tomon boradi; SO 2 chiqarilganda (azot eritmasi orqali puflash yoki qizdirish orqali) reaksiya boshlang’ich moddalar tomon boradi. Oltingugurt kislota eritmasi doimo oltingugurt oksidi (IV) ni o'z ichiga oladi, bu unga o'tkir hid beradi.
Oltingugurt kislotasi kislotalarning barcha xususiyatlariga ega. Eritmada u bosqichma-bosqich ajraladi:
H 2 SO 3 H + +HSO - 3 HSO - 3 H + +SO 2- 3
Termik jihatdan beqaror, uchuvchan. Oltingugurt kislotasi ikki asosli kislota sifatida ikki xil tuz hosil qiladi:
O'rta - sulfitlar (Na 2 SO 3);
Kislotali - gidrosulfitlar (NaHSO 3).
Sulfitlar kislota ishqor bilan to'liq neytrallanganda hosil bo'ladi:
H 2 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 3 +2H 2 O
Gidrosulfitlar ishqor etishmasligi bilan olinadi:
H 2 SO 3 +NaOH=NaHSO 3 +H 2 O
Oltingugurt kislotasi va uning tuzlari ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatlarga ega bo'lib, bu reaktsiya sherigining tabiati bilan belgilanadi.
1. Shunday qilib, kislorod ta'sirida sulfitlar sulfatlarga oksidlanadi:
2Na 2 S +4 O 3 +O 0 2 =2Na 2 S +6 O -2 4
Oltingugurt kislotaning brom va kaliy permanganat bilan oksidlanishi yanada oson kechadi:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O
2. Ko'proq energetik qaytaruvchi moddalar mavjud bo'lganda, sulfitlar oksidlovchi xususiyatni namoyon qiladi:
Deyarli barcha gidrosulfitlar va ishqoriy metallar sulfitlari oltingugurt kislota tuzlaridan eriydi.
3. H 2 SO 3 kuchsiz kislota bo’lgani uchun kislotalar sulfitlar va gidrosulfitlarga ta’sir qilganda SO 2 ajralib chiqadi. Bu usul odatda SO 2 ni olish uchun ishlatiladi laboratoriya sharoitida:
NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O
4. Suvda eriydigan sulfitlar oson gidrolizlanadi, buning natijasida eritmadagi OH - ionlarining konsentratsiyasi oshadi:
Na 2 SO 3 +HONNaHSO 3 +NaOH
Ilova
Oltingugurt (IV) oksidi va oltingugurt kislotasi ko'plab bo'yoqlarni rangsizlantiradi, ular bilan rangsiz birikmalar hosil qiladi. Ikkinchisi qizdirilganda yoki yorug'lik ta'sirida yana parchalanishi mumkin, buning natijasida rang tiklanadi. Binobarin, SO 2 va H 2 SO 3 ning oqartiruvchi ta'siri xlorning oqartiruvchi ta'siridan farq qiladi. Odatda oltingugurt (IV) oksidi jun, ipak va somonni oqartirish uchun ishlatiladi.
Oltingugurt (IV) oksidi ko'plab mikroorganizmlarni o'ldiradi. Shuning uchun, mog'or qo'ziqorinlarini yo'q qilish uchun ular nam podvallarni, yerto'lalarni, vino bochkalarini va boshqalarni fumigatsiya qilishadi, shuningdek, meva va rezavorlarni tashish va saqlash uchun ishlatiladi. Oltingugurt oksidi IV) sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ko'p miqdorda ishlatiladi.
Yog'och va qog'oz pulpasini qayta ishlash uchun ishlatiladigan kaltsiy gidrosulfit CaHSO 3 (sulfit lye) eritmasida muhim dastur mavjud.
^ 4.4. Oltingugurt (VI) oksidi. Sulfat kislota
Oltingugurt oksidi (VI) (20-jadvalga qarang) rangsiz suyuqlik bo'lib, 16,8 ° S haroratda qattiq kristall massaga aylanadi. U namlikni juda kuchli singdirib, sulfat kislota hosil qiladi: SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4
20-jadval. Oltingugurt oksidlarining xossalari
Oltingugurt oksidi (VI) ning suvda erishi sezilarli miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi.
Oltingugurt oksidi (VI) konsentrlangan sulfat kislotada juda eriydi. SO 3 ning suvsiz kislotadagi eritmasi oleum deyiladi. Oleumlar tarkibida 70% gacha SO 3 bo'lishi mumkin.
Kvitansiya
1. Oltingugurt oksidi (VI) 450°C haroratda katalizatorlar ishtirokida oltingugurt dioksidini havo kislorodi bilan oksidlash natijasida olinadi (qarang. Sulfat kislota tayyorlash):
2SO 2 +O 2 =2SO 3
2. SO 2 ni SO 3 ga oksidlashning yana bir usuli oksidlovchi sifatida azot oksidi (IV) dan foydalanishdir:
Hosil bo'lgan azot oksidi (II) atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sirlashganda oson va tez azot oksidi (IV) ga aylanadi: 2NO+O 2 = 2NO 2
Bu yana SO 2 oksidlanishida ishlatilishi mumkin. Binobarin, NO 2 kislorod tashuvchisi vazifasini bajaradi. SO 2 dan SO 3 gacha oksidlanishning bunday usuli azotli deb ataladi. SO 3 molekulasi uchburchak shakliga ega, uning markazida
Oltingugurt atomi joylashgan:
Bu struktura bog'lovchi elektron juftlarining o'zaro itarilishidan kelib chiqadi. Oltingugurt atomi ularning shakllanishi uchun oltita tashqi elektronni ta'minladi.
Kimyoviy xossalari
1. SO 3 tipik kislota oksididir.
2. Oltingugurt oksidi (VI) kuchli oksidlovchi xususiyatga ega.
Ilova
Oltingugurt (VI) oksidi sulfat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Eng yuqori qiymat qabul qilishning kontakt usuliga ega
Sulfat kislota. Ushbu usul yordamida siz har qanday konsentratsiyali H 2 SO 4 ni, shuningdek oleumni olishingiz mumkin. Jarayon uch bosqichdan iborat: SO 2 ni olish; SO 2 ning SO 3 ga oksidlanishi; H 2 SO 4 ni olish.
SO 2 FeS 2 piritni maxsus pechlarda qovurish orqali olinadi: 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
Otishni tezlashtirish uchun pirit oldindan maydalanadi va oltingugurtni to'liq yoqib yuborish uchun reaktsiya talab qilinganidan sezilarli darajada ko'proq havo (kislorod) kiritiladi. Pechdan chiqadigan gaz oltingugurt (IV) oksidi, kislorod, azot, mishyak birikmalari (piritlardagi aralashmalardan) va suv bug'idan iborat. U qovurilgan gaz deb ataladi.
Qovurilgan gaz puxta tozalashdan o'tadi, chunki mishyak birikmalarining kichik miqdori, shuningdek, chang va namlik katalizatorni zaharlaydi. Gaz maxsus elektr filtrlari va kir yuvish minorasidan o'tkazib, mishyak birikmalari va changdan tozalanadi; namlik quritish minorasida konsentrlangan sulfat kislota tomonidan so'riladi. Kislorodni o'z ichiga olgan tozalangan gaz issiqlik almashtirgichda 450 ° S ga qadar isitiladi va aloqa apparatiga kiradi. Aloqa apparati ichida katalizator bilan to'ldirilgan panjarali tokchalar mavjud.
Ilgari katalizator sifatida mayda maydalangan metall platina ishlatilgan. Keyinchalik, u vanadiy birikmalari bilan almashtirildi - vanadiy (V) oksidi V 2 O 5 yoki vanadil sulfat VOSO 4, ular platinadan arzonroq va sekinroq zaharlanadi.
SO 2 dan SO 3 gacha bo'lgan oksidlanish reaktsiyasi teskari:
2SO 2 +O 2 2SO 3
Qovurilgan gazdagi kislorod miqdorining oshishi oltingugurt (VI) oksidi hosilini oshiradi: 450 ° S haroratda u odatda 95% va undan yuqori darajaga etadi.
Keyin hosil bo'lgan oltingugurt oksidi (VI) konsentrlangan sulfat kislota tomonidan so'rilib, assimilyatsiya minorasiga qarshi oqim bilan oziqlanadi. To'yinganlik sodir bo'lganda, avval suvsiz sulfat kislota, keyin esa oleum hosil bo'ladi. Keyinchalik, oleum 98% sulfat kislotaga suyultiriladi va iste'molchilarga etkazib beriladi.
Sulfat kislotaning tuzilish formulasi:
^ Jismoniy xususiyatlar
Sulfat kislota og'ir, rangsiz, yog'li suyuqlik bo'lib, +10,4 ° C da kristallanadi, bu deyarli ikki baravar ko'p. ( =1,83 g/sm 3) suvdan og'irroq, hidsiz, uchuvchan emas. Juda gigroskopik. Namlikni o'zlashtiradi va chiqaradi katta miqdor issiqlik, shuning uchun siz konsentrlangan sulfat kislotaga suv qo'sha olmaysiz - kislota sachraydi. Vaqtlar uchun
Kichik qismlarda suvga sulfat kislota qo'shing.
Suvsiz sulfat kislota oltingugurt (VI) oksidning 70% gacha eritadi. U qizdirilganda H 2 SO 4 ning massa ulushi 98,3% bo'lgan eritma hosil bo'lguncha SO 3 ni ajratib turadi. Suvsiz H 2 SO 4 deyarli elektr tokini o'tkazmaydi.
^ Kimyoviy xossalari
1. Suv bilan istalgan nisbatda aralashib, turli tarkibli gidratlar hosil qiladi:
H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6,5H 2 O.
2. Konsentrlangan sulfat kislota organik moddalarni - shakar, qog'oz, yog'och, tolalarni, ulardan suv elementlarini olib tashlaydi:
C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12 C + H 2 SO 4 11 H 2 O.
Olingan uglerod qisman kislota bilan reaksiyaga kirishadi:
Gaz bilan quritish sulfat kislotaning suvni singdirishiga asoslangan.
Kuchli uchmaydigan kislota H 2 SO 4 boshqa kislotalarni quruq tuzlardan qanday siqib chiqaradi:
NaNO 3 +H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HNO 3
Biroq, agar siz tuz eritmalariga H 2 SO 4 qo'shsangiz, kislotalarning siljishi sodir bo'lmaydi.
H 2 SO 4 kuchli ikki asosli kislota: H 2 SO 4 H + +HSO - 4 HSO - 4 H + +SO 2- 4
U uchuvchan bo'lmagan kuchli kislotalarning barcha xususiyatlariga ega.
Suyultirilgan sulfat kislota oksidlanmaydigan kislotalarning barcha xossalari bilan tavsiflanadi. Ya'ni: vodorodgacha bo'lgan metall kuchlanishning elektrokimyoviy qatoriga kiruvchi metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi:
Metallar bilan o'zaro ta'sir vodorod ionlarining kamayishi tufayli sodir bo'ladi.
6. Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi moddadir. Qizdirilganda, u ko'pchilik metallarni, shu jumladan vodoroddan keyin elektrokimyoviy kuchlanish seriyasini oksidlaydi U faqat platina va oltin bilan reaksiyaga kirishmaydi. Metallning faolligiga qarab, qaytarilish mahsulotlari S -2, S° va S +4 bo'lishi mumkin.
Sovuqda konsentrlangan sulfat kislota alyuminiy, temir va xrom kabi kuchli metallar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Bu metallarning passivlanishi bilan izohlanadi. Bu xususiyat uni temir idishlarda tashishda keng qo'llaniladi.
Biroq, qizdirilganda:
Shunday qilib, konsentrlangan sulfat kislota kislota hosil qiluvchi atomlarning kamayishi tufayli metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
SO 2-4 sulfat ioniga sifatli reaktsiya suvda va kislotalarda erimaydigan BaSO 4 ning oq kristalli cho'kmasining hosil bo'lishidir:
SO 2- 4 +Ba +2 BaSO 4
Ilova
Oltingugurt kislotasi asosiy kimyo sanoatining muhim mahsuloti bo'lib, nodavlat ishlab chiqarishda ishtirok etadi.
Organik kislotalar, ishqorlar, tuzlar, mineral o'g'itlar va xlor.
Qo'llash turlari bo'yicha sulfat kislota kislotalar orasida birinchi o'rinda turadi. Eng katta miqdor fosforli va azotli o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Sulfat kislota uchuvchan bo'lmagani uchun boshqa kislotalar - xlorid, gidroflorik, fosforik va sirka ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Uning ko'p qismi neft mahsulotlarini - benzin, kerosin, moylash moylarini zararli aralashmalardan tozalash uchun ishlatiladi. Mashinasozlikda sulfat kislota metall sirtini qoplamadan oldin oksidlardan tozalash uchun ishlatiladi (nikel qoplama, xrom qoplama va boshqalar). Sulfat kislota portlovchi moddalar, sun'iy tolalar, bo'yoqlar, plastmassalar va boshqa ko'plab ishlab chiqarishda qo'llaniladi. U batareyalarni to'ldirish uchun ishlatiladi.
Sulfat kislota tuzlari muhim ahamiyatga ega.
^ Natriy sulfat Na 2 SO 4 suvli eritmalardan Na 2 SO 4 10H 2 O gidrat holida kristallanadi, bu Glauber tuzi deb ataladi. Tibbiyotda laksatif sifatida ishlatiladi. Suvsiz natriy sulfat soda va shisha ishlab chiqarishda ishlatiladi.
^ Ammoniy sulfat(NH 4) 2 SO 4 - azotli o'g'it.
Kaliy sulfat K 2 SO 4 - kaliyli o'g'it.
Kaltsiy sulfat CaSO 4 tabiatda gipsli mineral CaSO 4 2H 2 O shaklida uchraydi. 150°C ga qizdirilganda suvning bir qismini yoʻqotadi va kuygan gips deb ataladigan 2CaSO 4 H 2 O tarkibidagi gidratga aylanadi yoki alebastr. Alabaster, suv bilan aralashtirib, xamirga o'xshash massaga ega bo'lib, bir muncha vaqt o'tgach, yana qattiqlashadi, CaSO 4 2H 2 O ga aylanadi. Gips qurilishda (gips) keng qo'llaniladi.
^ Magniy sulfat MgSO 4 tarkibida mavjud dengiz suvi, uning achchiq ta'mini keltirib chiqaradi. Achchiq tuz deb ataladigan kristallgidrat laksatif sifatida ishlatiladi.
Vitriol- Fe, Cu, Zn, Ni, Co metall sulfatlarining kristalli gidratlarining texnik nomi (suvsizlangan tuzlar vitriol emas). Mis sulfat CuSO 4 5H 2 O - zaharli modda ko'k rangda. Uning suyultirilgan eritmasi o'simliklarga püskürtülür va urug'lar ekishdan oldin davolanadi. siyoh tosh FeSO 4 7H 2 O och yashil rangdagi moddadir. O'simlik zararkunandalariga qarshi kurashish, siyoh, mineral bo'yoqlar va boshqalarni tayyorlash uchun ishlatiladi. Sink sulfat ZnSO 4 7H 2 O mineral bo'yoqlar ishlab chiqarishda, kaliko bosishda, tibbiyotda qo'llaniladi.
^ 4.5. Sulfat kislotaning efirlari. Natriy tiosulfat
Sulfat kislotaning efirlariga dialkil sulfatlar (RO 2) SO 2 kiradi. Bular yuqori qaynaydigan suyuqliklardir; pastki qismi suvda eriydi; ishqorlar ishtirokida spirt va sulfat kislota tuzlarini hosil qiladi. Pastki dialkil sulfatlar alkillashtiruvchi moddalardir.
Dietil sulfat(C 2 H 5) 2 SO 4. Erish temperaturasi -26°C, qaynash temperaturasi 210°C, spirtlarda eriydi, suvda erimaydi. Sulfat kislotani etanol bilan reaksiyaga kiritish natijasida olinadi. Bu organik sintezda etillashtiruvchi vositadir. Teri orqali kirib boradi.
Dimetil sulfat(CH 3) 2 SO 4. Erish nuqtasi -26,8 ° S, qaynash nuqtasi 188,5 ° S. Spirtlarda eriydi, suvda yomon eriydi. Ammiak bilan erituvchi bo'lmaganda reaksiyaga kirishadi (portlovchi); fenol efirlari kabi ba'zi aromatik birikmalarni sulfonatlaydi. U 60% oleumni 150°C da metanol bilan reaksiyaga kiritish natijasida olinadi. Kanserogen, ko'zlarga, teriga, nafas olish organlariga ta'sir qiladi.
^ Natriy tiosulfat Na2S2O3
Ikki oltingugurt atomi turli oksidlanish darajalariga ega bo'lgan tiosulfat kislota tuzi: +6 va -2. Kristalli modda, suvda yaxshi eriydi. U kristall hidrat Na 2 S 2 O 3 5H 2 O shaklida ishlab chiqariladi, odatda giposulfit deb ataladi. Qaynatish paytida natriy sulfitni oltingugurt bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi:
Na 2 SO 3 +S=Na 2 S 2 O 3
Tiosulfat kislota kabi, u xlor bilan sulfat kislotaga oson oksidlanadi:
Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 +5H 2 O=2H 2 SO 4 +2NaCl+6HCl
Xlorni singdirish uchun natriy tiosulfatdan foydalanish (birinchi gaz maskalarida) shu reaksiyaga asoslangan edi.
Natriy tiosulfatning zaif oksidlovchi moddalar bilan oksidlanishi biroz boshqacha tarzda sodir bo'ladi. Bunday holda, tetration kislota tuzlari hosil bo'ladi, masalan:
2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI
Natriy tiosulfat sanoat gazlarini oltingugurtdan tozalash jarayonida NaHSO 3, oltingugurtli bo'yoqlarni ishlab chiqarishda qo'shimcha mahsulotdir. Gazlamalarni oqartirgandan keyin xlor izlarini olib tashlash, rudalardan kumush olish uchun ishlatiladi; Fotosuratda fiksator, yodometriyada reagent, mishyak va simob birikmalari bilan zaharlanishda antidot, yallig‘lanishga qarshi vositadir.
Oltingugurt (IV) oksidning katta qismi oltingugurt kislotasini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Oltingugurt (IV) oksidi oltingugurt kislotasining turli tuzlarini olish uchun ham ishlatiladi. Sulfat kislota asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyalarda kislotalilik xossalarini namoyon qiladi. Sulfat kislota ikki asosli bo'lgani uchun u ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfatlar, masalan, Na2SO4 va kislotali - gidrosulfatlar, masalan, NaHSO4.
Bundan tashqari, etanol va sulfat kislotada eriydi. Kuchli qaytaruvchi moddalar mavjud bo'lganda, SO2 oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir. Sulfat kislota aerozolining kimyoviy zavodlarning tutun olovidan tushishi ko'pincha past bulutlarda va past bulutlarda kuzatiladi. yuqori namlik havo.
Oltingugurt dioksidi shimoliy yarim sharda, ayniqsa AQSh, Evropa, Xitoy, Rossiyaning Evropa qismi va Ukrainada eng yuqori konsentratsiyaga etadi. BaSO4 ning oq cho'kmasi (kislotalarda erimaydigan) hosil bo'lishi sulfat kislota va eruvchan sulfatlarni aniqlash uchun ishlatiladi.
Oltingugurt kislotasi faqat eritmada mavjud. Oltingugurt trioksidi kislotali xususiyatga ega. Bu reaksiya kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti - sulfat kislota olish uchun ishlatiladi. Oltingugurt trioksididagi oltingugurt eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lganligi sababli, oltingugurt (VI) oksidi oksidlovchi xususiyatga ega.
Savol: Kislotalarning qanday kimyoviy xossalarini bilasiz? Bundan tashqari, konservant sifatida ishlatiladi ( oziq-ovqat qo'shimchasi E220). Ushbu gaz mikroorganizmlarni o'ldiradiganligi sababli, u sabzavot do'konlari va omborlarni fumigatsiya qilish uchun ishlatiladi. Pirometallurgiya korxonalari rangli va qora metallurgiya, shuningdek, issiqlik elektr stantsiyalari har yili atmosferaga o'n millionlab tonna oltingugurt angidridini chiqaradi. 4. Oltingugurtning o'z-o'zidan oksidlanish-o'z-o'zidan qaytarilish reaktsiyalari sulfitlar bilan o'zaro ta'sirlashganda ham mumkin.
Shunday qilib, SO2, oltingugurt kislotasi va uning tuzlari ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatni namoyon qilishi mumkin. Vodorod sulfidi oltingugurt, sulfitlar, tiosulfatlar va sulfat kislota olish uchun, laboratoriya amaliyotida sulfidlarni cho'ktirish uchun ishlatiladi. U fosforik, xlorid, borik, gidroflorik va boshqa kislotalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
U kislotali oksidlarning tipik xususiyatlarini namoyon qiladi va suvda juda eriydi, zaif oltingugurt kislotasini hosil qiladi. Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari katta darajada kontsentratsiyasiga bog'liq. Mis sulfat CuSO4 5H2O ishlatiladi qishloq xo'jaligi zararkunandalar va o'simlik kasalliklariga qarshi kurashish.
Oksidlanish darajasi +1 bo'lgan oltingugurt birikmalari
3. Suyultirilgan sulfat kislotaning elektrolit sifatidagi xossalarini xarakterlovchi reaksiya tenglamalarini yozing. Plastik oltingugurt quyuq rangga ega va kauchuk kabi cho'zilishi mumkin. Bir oksidning boshqa oksidga oksidlanish jarayoni teskari. Termal effektlar kimyoviy reaksiyalar. Oksidlar, gidroksidlar, vodorod birikmalari xossalarining davriy o'zgarishi kimyoviy elementlar. Vodorodning fizik va kimyoviy xossalari.
Beqaror oltingugurtli kislota hosil qilish uchun suvda eriydi; eruvchanligi 11,5 g/100 g suv 20 °C da, harorat oshishi bilan kamayadi. Oltingugurt dioksidining qon tomirlarini kengaytiruvchi ta'siri ATPga sezgir kaltsiy kanallari va L tipidagi kaltsiy kanallari ("dihidropiridin") orqali amalga oshiriladi. Yer atmosferasidagi oltingugurt dioksidi issiqxona gazlarining (karbonat angidrid, metan) atmosfera haroratining oshishiga ta'sirini sezilarli darajada susaytiradi.
Oltingugurt trioksid shakllarining xilma-xilligi SO3 molekulalarining donor-akseptor bog'lanishlari hosil bo'lishi tufayli polimerlanish qobiliyati bilan bog'liq. SO3 ning polimer tuzilmalari osonlik bilan bir-biriga aylanadi va qattiq SO3 odatda har xil shakldagi aralashmadan iborat bo'lib, ularning nisbiy tarkibi sulfat angidridni tayyorlash shartlariga bog'liq.
Temir sulfat FeSO4 7H2O ilgari qo'tir, gelmintozlar va bez o'smalarini davolashda ishlatilgan va hozirda qishloq xo'jaligi zararkunandalariga qarshi kurashda qo'llaniladi. Glauber tuzi (mirabilit) Na2SO4 10H2O nemis kimyogari I.R.Glauber tomonidan natriy xloridga sulfat kislota taʼsirida olingan;
U beqaror va oltingugurt dioksidi va suvga parchalanadi. Oltingugurt kislotasi kuchli kislota emas. U o'rtacha kuchli kislota bo'lib, bosqichma-bosqich ajraladi. Sulfat kislota uch xil reaksiyaga kirishadi: kislota-asos, ion almashinuvi va oksidlanish-qaytarilish.
Bu reaktsiyalar eng yaxshi suyultirilgan sulfat kislota bilan amalga oshiriladi. Sulfat kislota ion almashish reaksiyalari bilan tavsiflanadi. Gaz evolyutsiyasi barqaror bo'lmagan kislotalarning tuzlari bilan reaktsiyalarda sodir bo'ladi, ular gazlar (karbonat, oltingugurt dioksidi, vodorod sulfidi) hosil qilish yoki xlorid kislota kabi uchuvchi kislotalarni hosil qilish uchun parchalanadi.
Diqqat! Slaydlarni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning barcha xususiyatlarini aks ettirmasligi mumkin. Topshiriq: Oltingugurt kislotaning dissotsilanish tenglamasini yozing.
Qizig'i shundaki, SO2 ga nisbatan sezgirlik odamlar, hayvonlar va o'simliklarda juda katta farq qiladi. Natriy tiosulfat turli oksidlanish darajasida ikkita oltingugurt atomini o'z ichiga oladi va qaytaruvchi xususiyatga ega.
SO2 organik bo'yoqlarni rangsizlantiradi va ipak, jun va somonni oqartirish uchun ishlatiladi. Konsentrlangan sulfat kislota neft mahsulotlarini oltingugurt va to'yinmaganlardan tozalash uchun ishlatiladi organik birikmalar. Yuqori gigroskopikligi tufayli gazlarni quritish va nitrat kislotani konsentratsiyalash uchun ishlatiladi.
Vodorod sulfidi va sulfidlari. Vodorod sulfidi suvda eritilganda kuchsiz gidrosulfid kislota hosil bo'ladi, uning tuzlari sulfidlar deb ataladi. Oltingugurt kislotaning tuzlari ikki asosli kislota sifatida o'rta sulfitlar, masalan, natriy sulfit Na2SO3 va kislotali - gidrosulfitlar, masalan, natriy gidrosulfit NaHSO3 bo'lishi mumkin.
Bundan tashqari, u laboratoriyalarda erituvchi sifatida ishlatiladi. O'qituvchi: Oltingugurt kislotasi beqaror birikma bo'lib, oltingugurt oksidi (IV) va suvga oson parchalanadi, shuning uchun u faqat suvli eritmalarda mavjud. Absorbsion minorada oltingugurt oksidi (VI) konsentrlangan sulfat kislota tomonidan so'riladi. Oltingugurt dioksidi chiqindilar sifatida ko'p miqdorda hosil bo'lishi tufayli atmosferani ifloslantiruvchi asosiy gazlardan biridir.