Barcha kislotalarning formulalari va ularning nomlari. Kislotalar: tasnifi va kimyoviy xossalari
| Kislorodsiz: | Asosiylik | Tuz nomi |
| HCl - xlorid (xlorid) | bir asosli | xlorid |
| HBr - gidrobromik | bir asosli | bromid |
| HI - gidroiodid | bir asosli | yodid |
| HF - gidroflorik (ftorik) | bir asosli | ftorid |
| H 2 S - vodorod sulfidi | ikki asosli | sulfid |
| Kislorod o'z ichiga olgan: | ||
| HNO 3 - azot | bir asosli | nitrat |
| H 2 SO 3 - oltingugurtli | ikki asosli | sulfit |
| H 2 SO 4 – oltingugurt | ikki asosli | sulfat |
| H 2 CO 3 - ko'mir | ikki asosli | karbonat |
| H 2 SiO 3 - kremniy | ikki asosli | silikat |
| H 3 PO 4 - ortofosforik | qabilaviy | ortofosfat |
Tuzlar - metall atomlari va kislotali qoldiqlardan tashkil topgan murakkab moddalar. Bu noorganik birikmalarning eng ko'p sinfidir.
Tasniflash. Tarkibi va xossalari bo'yicha: o'rta, kislotali, asosli, qo'sh, aralash, murakkab
O'rtacha tuzlar ko'p asosli kislotaning vodorod atomlarini metall atomlari bilan to'liq almashtirish mahsulotidir.
Dissotsiatsiyalanganda faqat metall kationlari (yoki NH 4+) hosil bo'ladi. Masalan:
Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
Kislota tuzlari ko'p asosli kislotaning vodorod atomlarini metall atomlari bilan to'liq almashtirilmagan mahsulotlardir.
Dissotsiatsiyalanganda ular metall kationlari (NH 4+), vodorod ionlari va kislota qoldig'ining anionlarini hosil qiladi, masalan:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .
Asosiy tuzlar OH guruhlarini to'liq bo'lmagan almashtirish mahsulotlari - kislotali qoldiqlar bilan mos keladigan asos.
Dissotsiatsiyalanganda ular metall kationlari, gidroksil anionlari va kislota qoldiqlarini beradi.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
Ikki tomonlama tuzlar ikkita metall kationini o'z ichiga oladi va dissotsilanganda ikkita kation va bitta anion hosil qiladi.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Murakkab tuzlar tarkibida murakkab kationlar yoki anionlar mavjud.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Har xil sinf birikmalari o'rtasidagi genetik bog'liqlik
EXPERIMENTAL QISM
Uskunalar va asboblar: sinov naychalari, kir yuvish mashinasi, spirtli chiroqli raf.
Reaktivlar va materiallar: qizil fosfor, rux oksidi, Zn granulalari, o‘chirilgan ohak kukuni Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HSL, H 2 SO 4 eritmalari, universal indikator qog‘oz, fenolftalein eritmasi, metil apelsin, distillangan suv.
Ish tartibi
1. Ikki probirkaga rux oksidi quying; biriga kislota eritmasi (HCl yoki H 2 SO 4), ikkinchisiga ishqor eritmasi (NaOH yoki KOH) qo'shing va spirtli chiroqda ozgina qizdiring.
Kuzatishlar: Rux oksidi kislota va ishqor eritmasida eriydimi?
Tenglamalarni yozing
Xulosa: 1.ZnO oksidning qaysi turiga kiradi?
2. Amfoter oksidlar qanday xossalarga ega?
Gidroksidlarning olinishi va xossalari
2.1. Universal indikator tasmasining uchini ishqor eritmasiga (NaOH yoki KOH) botirib oling. Ko'rsatkich chizig'ining paydo bo'lgan rangini standart rang shkalasi bilan solishtiring.
Kuzatishlar: Eritmaning pH qiymatini yozib oling.
2.2. To'rtta probirka olib, birinchisiga 1 ml ZnSO 4 eritmasidan, ikkinchisiga CuSO 4, uchinchisiga AlCl 3, to'rtinchisiga FeCl 3 soling. Har bir probirkaga 1 ml NaOH eritmasidan soling. Kuzatishlar va sodir bo'ladigan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Kuzatishlar: Tuz eritmasiga ishqor qo'shilsa, cho'kma hosil bo'ladimi? Cho'kma rangini ko'rsating.
Tenglamalarni yozing sodir bo'ladigan reaktsiyalar (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: Metall gidroksidlarni qanday tayyorlash mumkin?
2.3. 2.2-tajribada olingan cho'kindilarning yarmini boshqa probirkalarga o'tkazing. Cho'kmaning bir qismini H 2 SO 4 eritmasi bilan, ikkinchisini NaOH eritmasi bilan ishlang.
Kuzatishlar: Cho'kmalarga ishqor va kislota qo'shilganda cho'kma erishi sodir bo'ladimi?
Tenglamalarni yozing sodir bo'ladigan reaktsiyalar (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 qanday gidroksidlar turiga kiradi?
2. Amfoter gidroksidlar qanday xossalarga ega?
Tuzlarni olish.
3.1. Probirkaga 2 ml CuSO 4 eritmasidan quyib, tozalangan mixni shu probirkaga botiring. (Reaksiya sekin, tirnoq yuzasida o'zgarishlar 5-10 daqiqadan so'ng paydo bo'ladi).
Kuzatishlar: Tirnoq yuzasida o'zgarishlar bormi? Nima depozit qilinmoqda?
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasini yozing.
Xulosa: Metall kuchlanish diapazonini hisobga olib, tuzlarni olish usulini ko'rsating.
3.2. Probirkaga bitta rux granulasini soling va HCl eritmasini qo'shing.
Kuzatishlar: Gaz evolyutsiyasi bormi?
Tenglamani yozing
Xulosa: Tushuntirish bu usul tuzlarni olish?
3.3. Probirkaga bir oz o'chirilgan ohak kukuni Ca(OH) 2 quyiladi va HCl eritmasi qo'shiladi.
Kuzatishlar: Gaz evolyutsiyasi bormi?
Tenglamani yozing sodir bo'ladigan reaktsiya (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: 1. Gidroksid va kislota o'rtasidagi o'zaro ta'sir qanday reaktsiya turiga kiradi?
2.Ushbu reaksiya mahsuloti qanday moddalardan iborat?
3.5. Ikki probirkaga 1 ml tuz eritmasidan quying: birinchisiga - mis sulfat, ikkinchisiga - kobalt xlorid. Ikkala probirkaga ham qo'shing tomchi tomchi natriy gidroksid eritmasi cho'kma hosil bo'lguncha. Keyin ikkala probirkaga ham ortiqcha ishqor soling.
Kuzatishlar: Reaksiyalarda yog`ingarchilik rangining o`zgarishini ko`rsating.
Tenglamani yozing sodir bo'ladigan reaktsiya (molekulyar va ion shaklida).
Xulosa: 1. Qanday reaksiyalar natijasida asosli tuzlar hosil bo'ladi?
2. Asos tuzlarini qanday qilib o‘rta tuzlarga aylantirish mumkin?
1. Sanab o‘tilgan moddalardan tuzlar, asoslar, kislotalarning formulalarini yozing: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. sanab o'tilgan moddalar H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ga mos keladigan oksidlarning formulalarini ko'rsating. 3, Ge(OH) 4 .
3. Qaysi gidroksidlar amfoterdir? Alyuminiy gidroksid va rux gidroksidning amfoterligini tavsiflovchi reaksiya tenglamalarini yozing.
4. Quyidagi birikmalarning qaysi biri juft bo‘lib o‘zaro ta‘sir qiladi: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2-son laboratoriya ishi (4 soat)
Mavzu: Kationlar va anionlarning sifat tahlili
Maqsad: kationlar va anionlarda sifatli va guruh reaksiyalarini o‘tkazish texnikasini o‘zlashtirish.
NAZARIY QISM
Sifatli tahlilning asosiy vazifasi aniqlashdir kimyoviy tarkibi turli ob'ektlarda topilgan moddalar ( biologik materiallar, dori-darmonlar, oziq-ovqat mahsulotlari, ob'ektlar muhit). Bu ish elektrolitlar bo'lgan noorganik moddalarning sifat tahlilini, ya'ni mohiyatan ionlarning sifat tahlilini o'rganadi. Barcha yuzaga kelgan ionlar to'plamidan tibbiy va biologik nuqtai nazardan eng muhimlari tanlangan: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO. , CO va boshqalar). Ushbu ionlarning aksariyati turli xil ionlarning bir qismidir dorilar va oziq-ovqat mahsulotlari.
Sifatli tahlilda barcha mumkin bo'lgan reaktsiyalar qo'llanilmaydi, faqat aniq analitik ta'sir bilan birga bo'lgan reaktsiyalar qo'llaniladi. Eng keng tarqalgan analitik effektlar: yangi rangning paydo bo'lishi, gazning chiqishi, cho'kma hosil bo'lishi.
Sifatli tahlilga ikkita tubdan farq qiladigan yondashuvlar mavjud: kasrli va sistematik . Tizimli tahlilda mavjud ionlarni alohida guruhlarga, ba'zi hollarda esa kichik guruhlarga ajratish uchun guruh reagentlari qo'llaniladi. Buning uchun ionlarning bir qismi erimaydigan birikmalarga aylanadi va ionlarning bir qismi eritmada qoldiriladi. Eritmadan cho’kma ajratilgandan so’ng ular alohida tahlil qilinadi.
Masalan, eritmada A1 3+, Fe 3+ va Ni 2+ ionlari mavjud. Agar bu probirkaga ortiqcha ishqor ta'sir etsa, eritmada Fe(OH) 3 va Ni(OH) 2 cho'kmasi, [A1(OH) 4 ] - ionlari qoladi. Temir va nikel gidroksidlari bo'lgan cho'kma 2+ eritmasiga o'tish tufayli ammiak bilan ishlov berilganda qisman eriydi. Shunday qilib, ikkita reaktiv - ishqor va ammiak yordamida ikkita eritma olindi: birida [A1(OH) 4 ] - ionlari, ikkinchisida 2+ ion va Fe(OH) 3 cho'kmasi bor edi. Xarakterli reaksiyalardan foydalanib, avvalo eritilishi kerak bo'lgan eritmalarda va cho'kmada ma'lum ionlarning mavjudligi isbotlanadi.
Sistematik tahlil asosan murakkab ko`p komponentli aralashmalardagi ionlarni aniqlashda qo`llaniladi. Bu juda ko'p mehnat talab qiladi, lekin uning afzalligi aniq sxemaga (metodikaga) mos keladigan barcha harakatlarni oson rasmiylashtirishda yotadi.
Fraksiyonel tahlilni o'tkazish uchun faqat xarakterli reaktsiyalar qo'llaniladi. Shubhasiz, boshqa ionlarning mavjudligi reaktsiya natijalarini sezilarli darajada buzishi mumkin (bir-biriga mos keladigan ranglar, kiruvchi yog'ingarchilik va boshqalar). Bunga yo'l qo'ymaslik uchun fraksiyonel tahlil asosan oz miqdordagi ionlar bilan analitik ta'sir ko'rsatadigan yuqori o'ziga xos reaktsiyalardan foydalanadi. Muvaffaqiyatli reaktsiyalar uchun ma'lum shartlarni, xususan, pHni saqlash juda muhimdir. Ko'pincha fraksiyonel tahlilda niqoblash, ya'ni ionlarni tanlangan reagent bilan analitik ta'sir ko'rsatishga qodir bo'lmagan birikmalarga aylantirishga murojaat qilish kerak. Masalan, dimetilglioksim nikel ionini aniqlash uchun ishlatiladi. Fe 2+ ioni bu reaktivga xuddi shunday analitik effekt beradi. Ni 2+ ni aniqlash uchun Fe 2+ ioni barqaror florid kompleksi 4-ga o'tkaziladi yoki Fe 3+ ga oksidlanadi, masalan, vodorod periks bilan.
Fraktsion analiz oddiy aralashmalardagi ionlarni aniqlash uchun ishlatiladi. Tahlil vaqti sezilarli darajada qisqaradi, lekin shu bilan birga eksperimentatordan oqim shakllarini chuqurroq bilish talab etiladi. kimyoviy reaksiyalar, chunki bitta aniq texnikada hamma narsani hisobga olish kerak mumkin bo'lgan holatlar Kuzatilgan analitik ta'sirlarning tabiatiga ionlarning o'zaro ta'siri ancha qiyin.
Analitik amaliyotda, deb ataladi kasr-tizimli usuli. Ushbu yondashuv bilan guruh reagentlarining minimal soni qo'llaniladi, bu esa tahlil taktikasini belgilashga imkon beradi. umumiy kontur, keyinchalik bu kasr usuli yordamida amalga oshiriladi.
Analitik reaksiyalarni o'tkazish texnikasiga ko'ra reaksiyalar quyidagilarga bo'linadi: cho'kindi; mikrokristalskopik; gazsimon mahsulotlarning chiqishi bilan birga; qog'ozda amalga oshiriladi; qazib olish; eritmalarda rangli; olovni bo'yash.
Cho'kma reaktsiyalarini o'tkazishda cho'kmaning rangi va tabiatini (kristalli, amorf) qayd etish kerak, agar kerak bo'lsa, qo'shimcha sinovlar o'tkaziladi: cho'kma kuchli va kuchsiz kislotalarda, ishqorlarda va ammiakda eruvchanligi va ortiqcha miqdori tekshiriladi; reaktivdan. Gazning chiqishi bilan birga bo'lgan reaktsiyalarni amalga oshirishda uning rangi va hidi qayd etiladi. Ba'zi hollarda qo'shimcha testlar o'tkaziladi.
Misol uchun, agar chiqarilgan gaz uglerod oksidi (IV) ekanligiga shubha qilingan bo'lsa, u ohak suvining ortiqcha qismidan o'tadi.
Fraksiyonel va sistematik tahlillarda yangi rang paydo bo'ladigan reaktsiyalar keng qo'llaniladi, ko'pincha bu murakkab reaktsiyalar yoki redoks reaktsiyalari.
Ayrim hollarda bunday reaksiyalarni qog`ozda o`tkazish qulay (tomchi reaksiyalari). Ichkarida parchalanmaydigan reaktivlar normal sharoitlar, qog'ozga oldindan qo'llaniladi. Shunday qilib, vodorod sulfidi yoki sulfid ionlarini aniqlash uchun qo'rg'oshin nitrat bilan singdirilgan qog'oz ishlatiladi [qo'rg'oshin (II) sulfid hosil bo'lishi sababli qorayish paydo bo'ladi]. Ko'pgina oksidlovchi moddalar yod kraxmal qog'ozi yordamida aniqlanadi, ya'ni. kaliy yodid va kraxmal eritmalariga namlangan qog'oz. Aksariyat hollarda reaksiya jarayonida qog’ozga kerakli reagentlar qo’llaniladi, masalan, A1 3+ ioni uchun alizarin, Cu 2+ ioni uchun kupron va boshqalar. Rangni kuchaytirish uchun ba’zan organik erituvchiga ekstraktsiya qo’llaniladi. Dastlabki sinovlar uchun olov rang reaktsiyalari qo'llaniladi.
Kislotalar- metall atomlari va kislotali qoldiqlar bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan bir yoki bir nechta vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab moddalar.
Kislotalarning tasnifi
1. Vodorod atomlari soni bo'yicha: vodorod atomlari soni ( n ) kislotalarning asosligini aniqlaydi:
n= 1 monobaza
n= 2 dibaza
n= 3 qabila
2. Tarkibi bo'yicha:
a) Kislorodli kislotalar, kislota qoldiqlari va tegishli kislota oksidlari jadvali:
|
Kislota (H n A) |
Kislota qoldig'i (A) |
Tegishli kislota oksidi |
|
H 2 SO 4 oltingugurt |
SO 4 (II) sulfat |
SO3 oltingugurt oksidi (VI) |
|
HNO 3 azot |
NO3(I)nitrat |
N 2 O 5 azot oksidi (V) |
|
HMnO 4 marganets |
MnO 4 (I) permanganat |
Mn2O7 marganets oksidi ( VII) |
|
H 2 SO 3 oltingugurt |
SO 3 (II) sulfit |
SO2 oltingugurt oksidi (IV) |
|
H 3 PO 4 ortofosforik |
PO 4 (III) ortofosfat |
P 2 O 5 fosfor oksidi (V) |
|
HNO 2 azotli |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 azot oksidi (III) |
|
H 2 CO 3 ko'mir |
CO 3 (II) karbonat |
CO2 uglerod oksidi ( IV) |
|
H 2 SiO 3 kremniy |
SiO 3 (II) silikat |
SiO 2 kremniy (IV) oksidi |
|
HClO gipoxlorli |
ClO(I) gipoxlorit |
C l 2 O xlor oksidi (I) |
|
HClO 2 xlorid |
ClO 2 (men) xlorit |
C l 2 O 3 xlor oksidi (III) |
|
HClO 3 xlorat |
ClO 3 (I) xlorat |
C l 2 O 5 xlor oksidi (V) |
|
HClO 4 xlor |
ClO 4 (I) perxlorat |
C l 2 O 7 xlor oksidi (VII) |
b) Kislorodsiz kislotalar jadvali
|
Kislota (H n A) |
Kislota qoldig'i (A) |
|
HCl xlorid, xlorid |
Cl(I) xlorid |
|
H 2 S vodorod sulfidi |
S(II) sulfid |
|
HBr vodorod bromidi |
Br(I) bromid |
|
HI vodorod yodidi |
I (I) yodid |
|
HF vodorod ftorid, ftorid |
F(I) ftorid |
Kislotalarning fizik xossalari
Oltingugurt, nitrat va xlorid kabi ko'plab kislotalar rangsiz suyuqliklardir. qattiq kislotalar ham ma'lum: ortofosforik, metafosforik HPO 3, borik H 3 BO 3 . Deyarli barcha kislotalar suvda eriydi. Erimaydigan kislotaga kremniy kislotasi misol bo'la oladi H2SiO3 . Kislota eritmalari nordon ta'mga ega. Misol uchun, ko'plab mevalar tarkibidagi kislotalar bilan nordon ta'mga ega. Shuning uchun kislotalarning nomlari: limon, olma va boshqalar.
Kislotalarni ishlab chiqarish usullari
|
kislorodsiz |
kislorod o'z ichiga olgan |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 va boshqalar |
|
QABUL ETILADI |
|
|
1. Metall bo'lmaganlarning bevosita o'zaro ta'siri H 2 + Cl 2 = 2 HCl |
1. Kislota oksidi + suv = kislota SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 |
|
2. Tuz va kam uchuvchan kislota o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (kons.) = Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Kislotalarning kimyoviy xossalari
1. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiring
|
Ko'rsatkich nomi |
Neytral muhit |
Kislotali muhit |
|
Litmus |
binafsha |
Qizil |
|
Fenolftalein |
Rangsiz |
Rangsiz |
|
Metil apelsin |
apelsin |
Qizil |
|
Universal indikator qog'ozi |
apelsin |
Qizil |
2. gacha faollik qatoridagi metallar bilan reaksiyaga kirishing H 2
(shundan tashqari HNO 3 - azot kislotasi)
Video "Kislotalarning metallar bilan o'zaro ta'siri"
Men + KISLOTA = TUZ + H 2 (r. almashtirish)
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Asosiy (amfoter) oksidlar bilan - metall oksidlari
Video "Metal oksidlarining kislotalar bilan o'zaro ta'siri"
Mo'yna x O y + KISLOTA = TUZ + H 2 O (rubl almashish)
4. Bazalar bilan reaksiyaga kirishing – neytrallanish reaktsiyasi
KISLOTA + ASOS = TUZ+ H 2 O (rubl almashish)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Kuchsiz, uchuvchi kislotalarning tuzlari bilan reaksiyaga kirishish - agar kislota hosil bo'lsa, cho'kma yoki gaz hosil bo'lsa:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (kons.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . almashish )
Video "Kislotalarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri"
6. Kislorodli kislotalarning qizdirilganda parchalanishi
(shundan tashqari H 2 SO 4 ; H 3 P.O. 4 )
KISLOTA = KISLOTA OKSİD + SUV (r. kengaytirish)
Eslab qoling!Beqaror kislotalar (uglerod va oltingugurt kislotalari) - gaz va suvga parchalanadi:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Vodorod sulfidi kislotasi mahsulotlarda gaz sifatida chiqariladi:
CaS + 2HCl = H 2 S+KaCl2
TOPSHIRISH VAZIFALARI
№ 1. Jadvalda kislotalarning kimyoviy formulalarini taqsimlang. Ularga nom bering:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, kislotalar
Bes-nordon-
onalik
Kislorod o'z ichiga olgan
eriydi
erimaydigan
bir-
Asosiy
ikki asosiy
uch asosiy
№ 2. Reaksiya tenglamalarini yozing:
Ca+HCl
Na+H2SO4
Al+H2S
Ca + H3PO4
Reaktsiya mahsulotlarini nomlang.
№ 3. Reaksiya tenglamalarini yozing va mahsulotlarni nomlang:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
№ 4. Kislotalarning asoslar va tuzlar bilan reaksiyalari tenglamalarini yozing:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Reaktsiya mahsulotlarini nomlang.
MASHQLAR
№1 murabbiy. "Kislotalarning formulalari va nomlari"
2-sonli murabbiy. "Xat yozishni o'rnatish: kislota formulasi - oksid formulasi"
Xavfsizlik choralari - Kislota teri bilan aloqa qilganda birinchi yordam
Xavfsizlik choralari -
Kislotalar- elektrolitlar, ularning dissotsiatsiyasida musbat ionlardan faqat H + ionlari hosil bo'ladi:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Barcha kislotalar noorganik va organik (karboksilik) ga bo'linadi, ular ham o'zlarining (ichki) tasniflariga ega.
Da normal sharoitlar muhim miqdor noorganik kislotalar suyuq holatda, ba'zilari qattiq holatda (H 3 PO 4, H 3 BO 3) mavjud.
3 tagacha uglerod atomiga ega bo'lgan organik kislotalar o'ziga xos o'tkir hidga ega bo'lgan juda harakatchan, rangsiz suyuqliklardir; 4-9 uglerod atomli kislotalar - yog'li suyuqliklar yoqimsiz hid, va kislotalar bilan katta miqdor uglerod atomlari suvda erimaydigan qattiq moddalardir.
Kislotalarning kimyoviy formulalari
Kislotalarning kimyoviy formulalarini bir nechta vakillari (ham noorganik, ham organik) misolida ko'rib chiqamiz: xlorid kislota - HCl, sulfat kislota - H 2 SO 4, fosforik kislota - H 3 PO 4, sirka kislotasi - CH 3 COOH va benzoy. kislota - C6 H5COOH. Kimyoviy formula molekulaning sifat va miqdoriy tarkibini ko'rsatadi (ma'lum bir birikmaga qancha va qaysi atomlar kiradi) Kimyoviy formuladan foydalanib hisoblashingiz mumkin molekulyar og'irlik kislotalar (Ar(H) = 1 amu, Ar(Cl) = 35,5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu.mu, Ar(S) = 32 a.m.u, Ar(C) = 12:00):
Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl);
Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr (H 3 PO 4) = 3 × Ar (H) + Ar (P) + 4 × Ar (O);
Mr (H 3 PO 4) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr (CH 3 COOH) = 3 × Ar (C) + 4 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
Mr (CH 3 COOH) = 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr (C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + 2 × Ar (O);
Mr (C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Kislotalarning struktur (grafik) formulalari
Moddaning strukturaviy (grafik) formulasi ko'proq ingl. Bu molekula ichida atomlarning bir-biri bilan qanday bog'langanligini ko'rsatadi. Yuqoridagi birikmalarning har birining tuzilish formulalarini ko'rsatamiz:
Guruch. 1. Xlorid kislotaning tuzilish formulasi.
Guruch. 2. Sulfat kislotaning tuzilish formulasi.
Guruch. 3. Fosfor kislotasining tuzilish formulasi.
Guruch. 4. Sirka kislotaning tuzilish formulasi.
Guruch. 5. Benzoy kislotaning struktur formulasi.
Ion formulalari
Barcha noorganik kislotalar elektrolitlardir, ya'ni. suvli eritmada ionlarga ajralishi mumkin:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | 6 g organik moddalar to'liq yonishi bilan 8,8 g uglerod oksidi (IV) va 3,6 g suv hosil bo'ldi. Agar uning molyar massasi 180 g/mol ekanligi ma’lum bo‘lsa, kuygan moddaning molekulyar formulasini aniqlang. |
| Yechim | Yonish reaksiyasining diagrammasini chizamiz organik birikma uglerod, vodorod va kislorod atomlari sonini mos ravishda “x”, “y” va “z” sifatida bildiradi: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning massalarini aniqlaymiz. dan olingan nisbiy atom massasi qiymatlari davriy jadval DI. Mendeleyev, butun sonlargacha aylana: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = × M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = × M (H); Keling, molyar massalarni hisoblaylik karbonat angidrid va suv. Ma'lumki, molekulaning molyar massasi molekulani tashkil etuvchi atomlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng (M = Mr): M (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1+ 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m (C) = ×12 = 2,4 g; m (H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m (O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Keling, aniqlaymiz kimyoviy formula ulanishlar: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Bu CH 2 Oi birikmasining eng oddiy formulasini bildiradi molyar massa 30 g/mol. Organik birikmaning haqiqiy formulasini topish uchun biz haqiqiy va hosil bo'lgan molyar massalarning nisbatini topamiz: M modda / M (CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Bu shuni anglatadiki, uglerod, vodorod va kislorod atomlarining indekslari 6 barobar yuqori bo'lishi kerak, ya'ni. moddaning formulasi C 6 H 12 O 6 bo'ladi. Bu glyukoza yoki fruktoza. |
| Javob | C6H12O6 |
2-MISA
| Mashq qilish | Fosforning massa ulushi 43,66%, kislorodning massa ulushi 56,34% bo'lgan birikmaning eng oddiy formulasini chiqaring. |
| Yechim | NX tarkibidagi molekuladagi X elementning massa ulushi quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi: ō (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Molekuladagi fosfor atomlari sonini “x”, kislorod atomlari sonini “y” bilan belgilaymiz. Fosfor va kislorod elementlarining tegishli nisbiy atom massalarini topamiz (D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidan olingan nisbiy atom massalarining qiymatlari butun sonlarga yaxlitlanadi). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Biz elementlarning foiz tarkibini mos keladigan nisbiy atom massalariga ajratamiz. Shunday qilib, birikma molekulasidagi atomlar soni o'rtasidagi bog'liqlikni topamiz: x:y = ō(P)/Ar(P) : ō (O)/Ar(O); x: y = 43,66/31: 56,34/16; x: y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Bu fosfor va kislorodni birlashtirishning eng oddiy formulasi P 2 O 5 ekanligini anglatadi. Bu fosfor (V) oksidi. |
| Javob | P2O5 |
Vodorod atomlari va kislota qoldig'idan tashkil topgan murakkab moddalar mineral yoki noorganik kislotalar deyiladi. Kislota qoldig'i vodorod bilan birlashtirilgan oksidlar va metall bo'lmaganlardir. Kislotalarning asosiy xususiyati tuzlar hosil qilish qobiliyatidir.
Tasniflash
Mineral kislotalarning asosiy formulasi H n Ac, bu erda Ac kislota qoldig'idir. Kislota qoldig'ining tarkibiga qarab, kislotalarning ikki turi ajratiladi:
- kislorodni o'z ichiga olgan kislorod;
- kislorodsiz, faqat vodorod va metall bo'lmaganlardan iborat.
Turiga ko'ra noorganik kislotalarning asosiy ro'yxati jadvalda keltirilgan.
|
Turi |
Ism |
Formula |
|
Kislorod |
||
|
Azotli |
||
|
Dikrom |
||
|
Yodli |
||
|
Silikon - metasilikon va ortosilikon |
H 2 SiO 3 va H 4 SiO 4 |
|
|
Marganets |
||
|
Marganets |
||
|
Metafosforik |
||
|
Arsenik |
||
|
Ortofosforik |
||
|
Oltingugurtli |
||
|
Tiosulfur |
||
|
Tetrationik |
||
|
Ko'mir |
||
|
Fosforli |
||
|
Fosforli |
||
|
Xlorli |
||
|
Xlorid |
||
|
Hipoxlor |
||
|
Chrome |
||
|
Moviy |
||
|
Kislorodsiz |
Gidroflorik (ftorik) |
|
|
Xlorid (tuz) |
||
|
Gidrobromik |
||
|
Gidroiyodik |
||
|
Vodorod sulfidi |
||
|
Vodorod siyanidi |
Bundan tashqari, xususiyatlariga ko'ra, kislotalar quyidagi mezonlarga ko'ra tasniflanadi:
- eruvchanligi: eruvchan (HNO 3, HCl) va erimaydigan (H 2 SiO 3);
- o'zgaruvchanlik: uchuvchi (H 2 S, HCl) va uchuvchan bo'lmagan (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
- dissotsiatsiya darajasi: kuchli (HNO 3) va zaif (H 2 CO 3).
Guruch. 1. Kislotalarni tasniflash sxemasi.
Mineral kislotalarni belgilash uchun an'anaviy va ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi. An'anaviy nomlar oksidlanish darajasini bildirish uchun -naya, -ovaya, shuningdek -istaya, -novataya, -novataya morfemalari qo'shilishi bilan kislota hosil qiluvchi element nomiga mos keladi.
Kvitansiya
Kislotalarni ishlab chiqarishning asosiy usullari jadvalda keltirilgan.
Xususiyatlari
Aksariyat kislotalar nordon ta'mga ega suyuqliklardir. Tungstik, xrom, borik va boshqa bir qancha kislotalar normal sharoitda qattiq holatda bo'ladi. Ba'zi kislotalar (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) faqat suvli eritma shaklida mavjud va kuchsiz kislotalar deb tasniflanadi.
Guruch. 2. Xrom kislotasi.
Kislotalar quyidagi ta'sir ko'rsatadigan faol moddalardir:
- metallar bilan:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
- oksidlar bilan:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
- asos bilan:
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;
- tuzlar bilan:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Barcha reaktsiyalar tuzlarning hosil bo'lishi bilan birga keladi.
Ko'rsatkich rangining o'zgarishi bilan sifatli reaktsiya mumkin:
- lakmus qizil rangga aylanadi;
- metil apelsin - pushti ranggacha;
- fenolftalein o'zgarmaydi.
Guruch. 3. Kislota reaksiyaga kirishganda indikatorlarning ranglari.
Mineral kislotalarning kimyoviy xossalari vodorod qoldiqlarining vodorod kationlari va anionlarini hosil qilish uchun suvda dissotsilanish qobiliyati bilan belgilanadi. Suv bilan qaytarilmas reaksiyaga kirishadigan (toʻliq ajraladigan) kislotalar kuchli deyiladi. Bularga xlor, azot, oltingugurt va vodorod xlorid kiradi.
Biz nimani o'rgandik?
Noorganik kislotalar vodorod va kislota qoldig'i tomonidan hosil bo'ladi, bu metall bo'lmagan atom yoki oksiddir. Kislota qoldig'ining tabiatiga ko'ra, kislotalar kislorodsiz va kislorodlilarga bo'linadi. Barcha kislotalar nordon ta'mga ega va suvli muhitda ajralishga qodir (kationlar va anionlarga parchalanadi). Kislotalar oddiy moddalar, oksidlar va tuzlardan olinadi. Metallar, oksidlar, asoslar va tuzlar bilan o'zaro ta'sirlashganda kislotalar tuzlar hosil qiladi.
Mavzu bo'yicha test
Hisobotni baholash
o'rtacha reyting: 4.4. Qabul qilingan umumiy baholar: 120.
7. Kislotalar. tuz. Noorganik moddalar sinflari o'rtasidagi bog'liqlik
7.1. Kislotalar
Kislotalar elektrolitlar bo'lib, ularning dissotsiatsiyasida faqat vodorod kationlari H + musbat zaryadlangan ionlar shaklida hosil bo'ladi (aniqrog'i, gidroniy ionlari H 3 O +).
Yana bir ta'rif: kislotalar vodorod atomi va kislota qoldiqlaridan tashkil topgan murakkab moddalardir (7.1-jadval).
7.1-jadval
Ayrim kislotalar, kislota qoldiqlari va tuzlarning formulalari va nomlari
| Kislota formulasi | Kislota nomi | Kislota qoldig'i (anion) | Tuzlarning nomi (o'rtacha) |
|---|---|---|---|
| HF | Gidroflorik (ftorik) | F - | Ftoridlar |
| HCl | Xlorid (xlorid) | Cl - | Xloridlar |
| HBr | Gidrobromik | Br− | Bromidlar |
| Salom | Gidroiyodid | men - | Yodidlar |
| H2S | Vodorod sulfidi | S 2− | Sulfidlar |
| H2SO3 | Oltingugurtli | SO 3 2 − | Sulfitlar |
| H2SO4 | Oltingugurt | SO 4 2 − | Sulfatlar |
| HNO2 | Azotli | NO2− | Nitritlar |
| HNO3 | Azot | YO'Q 3 - | Nitratlar |
| H2SiO3 | Kremniy | SiO 3 2 − | Silikatlar |
| HPO 3 | Metafosforik | PO 3 - | Metafosfatlar |
| H3PO4 | Ortofosforik | PO 4 3 − | Ortofosfatlar (fosfatlar) |
| H4P2O7 | Pirofosforik (bifosforik) | P 2 O 7 4 − | Pirofosfatlar (difosfatlar) |
| HMnO4 | Marganets | MnO 4 - | Permanganatlar |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Xromatlar |
| H2Cr2O7 | Dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dixromatlar (bikromatlar) |
| H2SeO4 | Selen | SeO 4 2 − | Selenatlar |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Ortoboratlar |
| HClO | Hipoxlor | ClO - | Gipoxloritlar |
| HClO2 | Xlorid | ClO2− | Xloritlar |
| HClO3 | Xlorli | ClO3− | Xloratlar |
| HClO4 | Xlor | ClO 4 - | Perkloratlar |
| H2CO3 | Ko'mir | CO 3 3 − | Karbonatlar |
| CH3COOH | Sirka | CH 3 COO - | Asetatlar |
| HCOOH | Chumoli | HCOO - | Shakllantiradi |
Oddiy sharoitlarda kislotalar qattiq (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) va suyuqliklar (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) bo'lishi mumkin. Ushbu kislotalar alohida (100% shaklda) va suyultirilgan va konsentrlangan eritmalar shaklida bo'lishi mumkin. Misol uchun, kabi individual shakl, va eritmalarda H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH ma'lum.
Bir qator kislotalar faqat eritmalarda ma'lum. Bularning barchasi gazlarning suvdagi eritmalari bo'lgan vodorod galogenidlari (HCl, HBr, HI), vodorod sulfidi H 2 S, vodorod siyanidi (gidrosian HCN), karbonli H 2 CO 3, oltingugurtli H 2 SO 3 kislotalardir. Masalan, xlorid kislota HCl va H 2 O aralashmasi, karbonat kislotasi CO 2 va H 2 O aralashmasidir. Ko'rinib turibdiki, "eritma" iborasi yordamida xlorid kislotasi"noto'g'ri.
Ko'pgina kislotalar suvda eriydi kremniy kislotasi H 2 SiO 3 erimaydi. Kislotalarning aksariyati molekulyar tuzilishga ega. Kislotalarning strukturaviy formulalariga misollar:
Ko'pgina kislorodli kislota molekulalarida barcha vodorod atomlari kislorod bilan bog'langan. Ammo istisnolar mavjud:
Kislotalar bir qator belgilariga ko'ra tasniflanadi (7.2-jadval).
7.2-jadval
Kislotalarning tasnifi
| Tasniflash belgisi | Kislota turi | Misollar |
|---|---|---|
| Kislota molekulasi to'liq dissotsilanganda hosil bo'lgan vodorod ionlari soni | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Ikki asosli | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribasic | H3PO4, H3AsO4 | |
| Molekulada kislorod atomining mavjudligi yoki yo'qligi | Kislorodli (kislota gidroksidlari, okso kislotalar) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Kislorodsiz | HF, H2S, HCN | |
| Dissotsiatsiya darajasi (kuch) | Kuchli (to'liq ajraladigan, kuchli elektrolitlar) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (suyultirilgan), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Zaif (qisman dissotsiatsiyalangan, kuchsiz elektrolitlar) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (kons.) | |
| Oksidlanish xossalari | H + ionlari tufayli oksidlovchi moddalar (shartli oksidlovchi bo'lmagan kislotalar) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Anion tufayli oksidlovchi moddalar (oksidlovchi kislotalar) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konk), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Anion kamaytiruvchi moddalar | HCl, HBr, HI, H 2 S (lekin HF emas) | |
| Termal barqarorlik | Faqat yechimlarda mavjud | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Qizdirilganda osongina parchalanadi | H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3 | |
| Termal barqaror | H 2 SO 4 (konc), H 3 PO 4 |
Hamma umumiy Kimyoviy xossalari kislotalar ularning suvli eritmalarida H + (H 3 O +) ortiqcha vodorod kationlarining mavjudligidan kelib chiqadi.
1. H + ionlarining ko'pligi tufayli kislotalarning suvli eritmalari lakmus binafsha va metil apelsin rangini qizil rangga o'zgartiradi (fenolftalein rangini o'zgartirmaydi va rangsiz qoladi). Kuchsiz uglerod kislotasining suvli eritmasida lakmus qizil emas, balki juda kuchsiz kremniy kislotasi cho`kmasi ustidagi eritmasi indikatorlarning rangini umuman o`zgartirmaydi;
2. Kislotalar asosiy oksidlar, asoslar va amfoter gidroksidlar, ammiak gidrat bilan o'zaro ta'sir qiladi (6-bobga qarang).
7.1-misol. BaO → BaSO 4 transformatsiyasini amalga oshirish uchun quyidagilardan foydalanish mumkin: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO 3.
Yechim.
Transformatsiya H 2 SO 4 yordamida amalga oshirilishi mumkin:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaO bilan reaksiyaga kirishmaydi, BaO ning SO 2 bilan reaksiyasida bariy sulfit hosil bo‘ladi:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Javob: 3). 3. Kislotalar ammiak va uning bilan reaksiyaga kirishadi suvli eritmalar
ammoniy tuzlari hosil bo'lishi bilan:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammoniy xlorid;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammoniy sulfat.
4. Oksidlanmagan kislotalar vodorodgacha faollik qatorida joylashgan metallar bilan reaksiyaga kirishib, tuz hosil qiladi va vodorod ajralib chiqadi:
H 2 SO 4 (suyultirilgan) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Oksidlovchi kislotalarning (HNO 3, H 2 SO 4 (kons)) metallar bilan o'zaro ta'siri juda o'ziga xosdir va elementlar va ularning birikmalari kimyosini o'rganishda hisobga olinadi.
5. Kislotalar tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaktsiya bir qator xususiyatlarga ega: a) ko'p hollarda, kuchliroq kislota tuz bilan o'zaro ta'sirlashganda, ko'proq zaif kislota
kuchsiz kislota tuzi va kuchsiz kislota hosil bo'ladi yoki ular aytganidek, kuchliroq kislota kuchsizni siqib chiqaradi. Kislotalarning kuchini pasaytirish seriyasi quyidagicha ko'rinadi:
Reaktsiyalarga misollar:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Bir-biri bilan ta'sir o'tkazmang, masalan, KCl va H 2 SO 4 (suyultirilgan), NaNO 3 va H 2 SO 4 (suyultirilgan), K 2 SO 4 va HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 va H 2 CO 3, CH 3 COOK va H 2 CO 3;
b) ba'zi hollarda kuchsizroq kislota kuchliroqni tuzdan siqib chiqaradi:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Bunday reaktsiyalar hosil bo'lgan tuzlarning cho'kmalari hosil bo'lgan suyultirilgan kuchli kislotalarda (H 2 SO 4 va HNO 3) erimaganda mumkin;
c) kuchli kislotalarda erimaydigan cho'kma hosil bo'lganda, kuchli kislota va boshqa kuchli kislota hosil qilgan tuz o'rtasida reaktsiya paydo bo'lishi mumkin:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
7.2-misol. H 2 SO 4 (suyultirilgan) bilan reaksiyaga kirishadigan moddalar formulalarini o'z ichiga olgan qatorni ko'rsating.
Yechim.
4-qatorning barcha moddalari H 2 SO 4 (dil) bilan o'zaro ta'sir qiladi:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
1-qatorda KCl (p-p) bilan reaksiya amalga oshirilmaydi, 2-qatorda) - Ag bilan, 3-qatorda) - NaNO 3 (p-p) bilan.
Javob: 4). 6. Konsentrlangan suv tuzlar bilan reaktsiyalarda o'zini juda aniq tutadi. sulfat kislota
. Bu uchuvchan bo'lmagan va termal barqaror kislota, shuning uchun u barcha kuchli kislotalarni qattiq (!) tuzlardan siqib chiqaradi, chunki ular H2SO4 (kons) dan ko'ra uchuvchanroqdir:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (konk) K 2 SO 4 + 2HCl
Kuchli kislotalar (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hosil qilgan tuzlar faqat konsentrlangan sulfat kislota bilan va faqat qattiq holatda reaksiyaga kirishadi.
7.3-misol. Konsentrlangan sulfat kislota, suyultirilgandan farqli o'laroq, reaksiyaga kirishadi:
3) KNO 3 (televizor);
BaO + SO 2 = BaSO 3
Yechim.
Ikkala kislota ham KF, Na 2 CO 3 va Na 3 PO 4 bilan, faqat H 2 SO 4 (kons.) KNO 3 (qattiq) bilan reaksiyaga kirishadi. Kislotalarni ishlab chiqarish usullari juda xilma-xildir.
- Anoksik kislotalar
qabul qilish:
Tegishli gazlarni suvda eritib:
- HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (eritma)
kuchliroq yoki kamroq uchuvchi kislotalar bilan siljish orqali tuzlardan:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) = KHSO 4 + HCl Kislotalarni ishlab chiqarish usullari juda xilma-xildir.
- Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar
tegishli kislotali oksidlarni suvda eritib, oksid va kislotada kislota hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasi bir xil bo'lib qoladi (NO 2 bundan mustasno):
N2O5 + H2O = 2HNO3
- SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- nometalllarning oksidlovchi kislotalar bilan oksidlanishi:
S + 6HNO 3 (konc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
- kuchli kislotani boshqa kuchli kislota tuzidan siqib chiqarish orqali (agar hosil bo'lgan kislotalarda erimaydigan cho'kma cho'kma hosil bo'lsa):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (suyultirilgan) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
uchuvchi kislotani uning tuzlaridan kamroq uchuvchi kislota bilan siqib chiqarish orqali.
Buning uchun ko'pincha uchuvchan bo'lmagan, termal barqaror konsentrlangan sulfat kislota ishlatiladi:
- NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) KHSO 4 + HClO 4
kuchsizroq kislotani uning tuzlaridan kuchliroq kislota bilan almashtirish:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4