Sredstva zaštite. O solnoj kiselini

Klorovodična kiselina nije jedna od onih tvari od kojih je moguće pripremiti otopinu točne koncentracije na temelju težine. Zato se prvo priprema kisela otopina približne koncentracije, a točna koncentracija se utvrđuje titracijom s Na 2 CO 3 ili Na 2 B 4 O 7,10 H 2 O.

1. Priprema otopine klorovodične kiseline

Prema formuli C(HCl) =

Izračunava se masa klorovodika potrebna za pripremu 1 litre otopine kiseline s molarnom koncentracijom ekvivalentnom 0,1 mol/l.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(otopina),

gdje je Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36.5. 1 = 3,65 g.

Budući da se otopina klorovodične kiseline priprema iz koncentrirane kiseline, potrebno je hidrometrom izmjeriti njezinu gustoću i pomoću referentne knjige pronaći kojem postotku odgovara kiselina takve gustoće. Na primjer, gustoća (r) = 1,19 g/ml, w = 37%, dakle

m(veličina) = G;

V(otopina) = m(otopina)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

Dakle, za pripremu 1 litre otopine HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, izmjerite oko 8 ml klorovodične kiseline (r = 1,19 g/ml) pomoću cilindra (volumena 10 - 25 ml) ili graduirane epruvete. ), prebacite u bocu s destiliranom vodom i otopinu dovedite do oznake. Ovako pripremljena otopina HCl ima približnu koncentraciju (» 0,1 mol/l).

2. Priprema standardne otopine natrijeva karbonata

Izračunava se količina natrijevog karbonata potrebna za pripremu 100,0 ml otopine molarne koncentracije ekvivalentne 0,1 mol/l.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(otopina),

gdje je Me(Na2CO3) = M(Na2CO3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na2CO3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 g.

Najprije se na tehničkoj vagi izvaže 0,5–0,6 g Na 2 CO 3 . Prenesite uzorak na satno staklo, prethodno izvagano na analitičkoj vagi, i točno izvažite staklo s uzorkom. Uzorak se kroz lijevak prenese u odmjernu tikvicu od 100 ml i doda se destilirana voda do približno 2/3 volumena. Sadržaj tikvice se pažljivo miješa rotacijskim pokretima dok se uzorak potpuno ne otopi, nakon čega se otopina dovede do oznake.

3.Standardizacija otopine klorovodične kiseline

Za određivanje točne koncentracije klorovodične kiseline koristi se pripremljena otopina Na 2 CO 3 točne koncentracije. Zbog hidrolize, vodena otopina natrijeva karbonata ima alkalnu reakciju:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (reakcija hidrolize);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H20;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reakcija titracije).

Iz sažete jednadžbe jasno je da se kao rezultat reakcije u otopini nakuplja slaba ugljična kiselina, koja određuje pH na točki ekvivalencije:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logS (H2CO3) = 1/2 .6.35 – 1/2 log 0.1 = 3.675.

Za titracije je najbolji metiloranž.

Bireta se ispere pripremljenom otopinom HCl i gotovo do vrha napuni otopinom klorovodične kiseline. Zatim, stavite čašu ispod birete i lagano otvorite stezaljku, napunite donji kraj birete tako da u njemu ne ostanu mjehurići zraka; donji menisk otopine HCl u bireti treba biti na nultom podjelu. Kod čitanja uz biretu (i pipetu) oko treba biti u razini meniskusa.

Napredak odlučnosti. U titracijsku tikvicu pipetom se uzme 10,00 ml pripremljene otopine Na 2 CO 3, dodaju se 1-2 kapi metiloranža i titrira s otopinom HCl do promjene boje iz žute u narančasto-ružičastu. Pokus se ponavlja nekoliko puta, dobiveni rezultati unose se u tablicu 4., nalazi se prosječni volumen solne kiseline i izračunava se njezina molarna koncentracija ekvivalenta, titar i titar tvari koja se određuje.

Klorovodična kiselina je homogena, bezbojna tekućina oštrog mirisa. To je vrlo kaustična tvar koja reagira s većinom metala. Zahvaljujući ovim svojstvima, materijal se široko koristi ne samo u industriji, već iu svakodnevnom životu.

Reagens je uključen u raznim sredstvima riješiti se začepljenja kanalizacije, ali se u tu svrhu može koristiti i samostalno, nakon što se razrijedi vodom u potrebnom omjeru.

Upotreba otopine kiseline u kućanstvu nije ograničena na ovo: materijal se koristi za čišćenje vodovodnih instalacija od hrđe i kamenca, uklanjanje tvrdokornih mrlja s tkanina, pa čak i za uklanjanje kamenca iz kuhala za vodu.

Mjere opreza

Budući da reagens ima jaku korozivnu sposobnost i oslobađa otrovne pare u interakciji sa zrakom, vrlo je važno koristiti zaštitnu opremu pri radu s njim.

U dodiru s kožom i sluznicom materijal uzrokuje kemijske opekline, a pri duljem izlaganju atmosferi HCl dolazi do karijesa, razvoja katara dišnog trakta i ulceracije nosne sluznice.

U svrhu zaštite potrebno je koristiti plinsku masku, gumiranu pregaču, zaštitne naočale i gumene rukavice. Radove izvodite samo u dobro prozračenim prostorima. Ako reagens dospije na kožu ili sluznicu, isperite zahvaćeno područje. veliki iznos tekuća voda i potražite liječničku pomoć.

Kako se riješiti blokada?

Za snažno i ciljano čišćenje kanalizacije od organskih naslaga (masnoća, ostaci hrane, kosa, deterdženti itd.) treba koristiti razrijeđenu solnu kiselinu. Ova metoda nije prikladna za čelične, željezne i plastične cijevi, jer spoj može dovesti do korozije, pa čak i stvaranja prolaznih rupa.

Prije početka postupka morate zatvoriti odvodne rupe u drugim vodovodnim instalacijama i osigurati protok zraka u prostoriju. Ovaj korak je neophodan, jer će tijekom rada kiselina početi aktivno proizvoditi otrovne plinove.

Preporuča se razrijediti sastav vodom dok se ne postigne koncentracija od 3-10%, zatim uliti izravno u kanalizaciju i ostaviti 1-2 sata. Zatim je potrebno isprati cijevi s puno vode i po potrebi ponoviti postupak.

Važna točka! Reagens se ne smije miješati s drugim sredstvima za čišćenje odvoda, posebno onima na bazi lužina. Inače će reakcija ovih spojeva uzrokovati ozbiljna oštećenja cijevi.

Druge upotrebe kiseline u svakodnevnom životu

Sastav kiseline može lako očistiti vodovod od fajanse od kamenca i hrđe, ukloniti mokraćni kamen i druga onečišćenja. Za veći učinak, proizvodu se dodaje inhibitor (na primjer, metenamin), koji usporava kemijsku reakciju.

Postupak se provodi na sljedeći način: kiselina se razrijedi vodom dok se ne postigne koncentracija od 5% i doda se inhibitor u količini od 0,5 g na 1 litru tekućine. Dobiveni sastav se tretira s površinom i ostavi 30-40 minuta (ovisno o stupnju onečišćenja), nakon čega se ispere vodom.

Slaba kisela otopina također se koristi za uklanjanje mrlja od bobica, tinte ili hrđe s tkanina. Da biste to učinili, materijal se neko vrijeme natapa u sastavu, nakon čega se temeljito ispere i opere kao i obično.

Uklanjanje kamenca iz kuhala za vodu

U tu svrhu koristi se 3-5% otopina klorovodične kiseline koja se ulije u kuhalo za vodu i zagrije na 60-80°C. ° C 1-2 sata ili dok se naslage kamenca ne raspadnu. Nakon toga kamenac postaje labav i lako se uklanja drvenom lopaticom.

Učinkovitost metode je zbog činjenice da reagens reagira s magnezijevim i kalcijevim karbonatima i pretvara ih u topljive soli. Ističući se u isto vrijeme ugljični dioksid uništava sloj kamenca i čini ga labavim. Nakon uklanjanja naslaga soli, posuđe temeljito operite čistom vodom.

Važna točka! Ova metoda nije prikladna za uklanjanje kamenca iz emajliranog ili aluminijskog kuhala za vodu s krhotinama i pukotinama: to će dovesti do korozije metala i njegovog ozbiljnog oštećenja.

Zaključak

Ako se poštuju mjere opreza i sigurnosna pravila, klorovodična kiselina će postati neophodan pomoćnik kod kuće. I kupi najviše pristupačne cijene moguće u našoj tvrtki.

Kao kiseline. Obrazovni program zahtijeva od učenika da upamte imena i formule šest predstavnika ove skupine. I, gledajući tablicu iz udžbenika, na popisu kiselina primijetite onu koja je prva i koja vas je prije svega zainteresirala - solnu kiselinu. Nažalost, ni svojstva niti bilo koje druge informacije o tome ne proučavaju se u školskim razredima. Stoga oni koji su željni znanja vani školski plan i program tražim dodatne informacije u svakojakim izvorima. Ali često mnogi ljudi ne pronađu potrebne informacije. Stoga je tema današnjeg članka posvećena upravo ovoj kiselini.

Definicija

Klorovodična kiselina je jaka jednobazna kiselina. U nekim izvorima može se nazvati klorovodična i klorovodična kiselina, kao i klorovodik.

Fizička svojstva

To je bezbojna, jetka tekućina koja dimi u zraku (slika desno). Međutim, industrijska kiselina, zbog prisutnosti željeza, klora i drugih dodataka u njoj, ima žućkastu boju. Njegova najveća koncentracija pri temperaturi od 20 o C iznosi 38%. Gustoća klorovodične kiseline s ovim parametrima iznosi 1,19 g/cm 3 . Ali ovaj spoj ima potpuno različite podatke u različitim stupnjevima zasićenosti. Kako se koncentracija smanjuje, brojčana vrijednost molariteta, viskoznosti i tališta se smanjuje, ali raste određena toplina i vrelište. Skrućivanje klorovodične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.

Kemijska svojstva

Svi metali koji dolaze prije vodika u elektrokemijskom nizu svog napona mogu reagirati s ovim spojem, stvarajući soli i oslobađajući plin vodik. Ako se zamijene metalnim oksidima, produkti reakcije bit će topljiva sol i voda. Isti učinak će se dogoditi kada klorovodična kiselina reagira s hidroksidima. Ako mu se doda bilo koja metalna sol (na primjer, natrijev karbonat), čiji je ostatak uzet iz više slaba kiselina(ugljen), tada nastaju klorid ovog metala (natrij), voda i plin koji odgovara kiselinskom ostatku (u u ovom slučaju- ugljični dioksid).

Priznanica

Spoj o kojem se sada raspravlja nastaje kada se plin klorovodik, koji se može proizvesti spaljivanjem vodika u kloru, otopi u vodi. Klorovodična kiselina dobivena ovom metodom naziva se sintetička. Ispušni plinovi također mogu poslužiti kao izvor za ekstrakciju ove tvari. I takvu solnu kiselinu nazvat ćemo abgasičnom. U U posljednje vrijeme Razina proizvodnje klorovodične kiseline ovom metodom znatno je viša od proizvodnje sintetskom metodom, iako potonja proizvodi spoj u čišćem obliku. Sve su to načini njegove proizvodnje u industriji. Međutim, u laboratorijima se klorovodična kiselina dobiva na tri načina (prva dva se razlikuju samo po temperaturi i produktima reakcije) pomoću različite vrste interakcije kemikalija kao što su:

1. Djelovanje zasićene sumporne kiseline na natrijev klorid pri temperaturi od 150 o C.
2. Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima s temperaturom od 550 o C i više.
3. Hidroliza aluminijevih ili magnezijevih klorida.

Primjena

Hidrometalurgija i galvanizacija ne mogu bez upotrebe klorovodične kiseline, gdje je potrebno očistiti površinu metala tijekom pokositrenja i lemljenja i dobiti kloride mangana, željeza, cinka i drugih metala. U Industrija hrane ovaj spoj je poznat kao prehrambeni aditiv E507 - tamo je regulator kiselosti neophodan za pripremu soda vode. Koncentrirana klorovodična kiselina također se nalazi u želučanom soku svake osobe i pomaže u probavi hrane. Tijekom ovog procesa, njegov stupanj zasićenosti se smanjuje, jer ovaj sastav se razrijedi hranom. Međutim, s produljenim postom koncentracija klorovodične kiseline u želucu postupno raste. A budući da je ovaj spoj vrlo kaustičan, može dovesti do čira na želucu.

Zaključak

Klorovodična kiselina može biti i korisna i štetna za ljude. U dodiru s kožom nastaju teške kemijske opekline, a pare ovog spoja iritiraju dišne ​​putove i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom tvari, može vam biti od koristi više puta.

Klorovodična kiselina jedna je od najjačih i najopasnijih tvari za čovjeka na popisu opasnih tvari. Međutim, ono što je iznenađujuće je da postoji u tijelu svake osobe: klorovodična kiselina je sastavni dioželučanog soka i ima važnu ulogu u probavnom procesu. U količini od 0,2%, potiče prijelaz hrane iz želuca u dvanaesnik i neutralizira mikrobe koji ulaze u želudac iz vanjsko okruženje. Također aktivira enzim pepsinogen, sudjeluje u stvaranju sekretina i nekih drugih hormona koji potiču rad gušterače. U tu svrhu koristi se u medicini, propisujući njegovu otopinu pacijentima za povećanje kiselosti želučanog soka. Općenito, klorovodična kiselina ima široku primjenu u našim životima. Na primjer, u teškoj industriji - za proizvodnju klorida raznih metala, u tekstilnoj industriji - za proizvodnju sintetičkih boja; Za prehrambenu industriju od nje se proizvodi octena kiselina, za farmaceutsku industriju - Aktivni ugljik. Također je sastavni dio raznih ljepila i hidrolitičkog alkohola. Koristi se za jetkanje metala, čišćenje raznih posuda, zaštitne cijevi bušotine od karbonata, oksida i drugih sedimenata i zagađivača. U metalurgiji se solna kiselina koristi za obradu ruda, au industriji kože koža se koristi prije štavljenja i bojanja. Solna kiselina se prevozi u staklenim bocama ili gumiranim (gumiranim) metalnim posudama, kao iu plastičnim posudama.

Što je to kao kemikalija?

Klorovodična kiselina, ili klorovodična kiselina, je vodena otopina klorovodik HCl, što je bistra, bezbojna tekućina s oštrim mirisom klorovodika. Tehnička raznolikost kiseline ima žućkasto-zelenu boju zbog nečistoća soli klora i željeza. Maksimalna koncentracija klorovodične kiseline je oko 36% HCl; takva otopina ima gustoću 1,18 g/cm3. Koncentrirana kiselina“dim” u zraku, budući da oslobođeni plinoviti HCl s vodenom parom stvara sitne kapljice klorovodične kiseline.

Unatoč ovoj karakteristici, u dodiru sa zrakom klorovodična kiselina nije zapaljiva niti eksplozivna. Ali u isto vrijeme, to je jedna od najjačih kiselina i otapa (uz oslobađanje vodika i stvaranje soli - klorida) sve metale u naponskom nizu do vodika. Kloridi također nastaju kada klorovodična kiselina reagira s metalnim oksidima i hidroksidima. Ponaša se kao redukcijski agens s jakim oksidansima.

Soli klorovodične kiseline su kloridi i, s izuzetkom AgCl, Hg2Cl2, vrlo su topljive u vodi. Materijali poput stakla, keramike, porculana, grafita i fluoroplastike otporni su na solnu kiselinu.

Klorovodična kiselina se dobiva iz klorovodika u vodi, koji se pak izravno sintetizira iz vodika i klora ili se dobiva djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid.

Industrijski proizvedena (tehnička) klorovodična kiselina ima najmanje 31% HCl (sintetička) i 27,5% HCl (iz NaCl). Komercijalna kiselina se naziva koncentrirana ako sadrži 24% ili više HCl; ako je sadržaj HCl manji, tada se kiselina naziva razrijeđenom.

Klorovodična (klorovodična) kiselina - vrlo jak, opasan Kemijska tvar, koji ima prilično široku primjenu u mnogim područjima ljudskog života.

salamura je klorovodik (HCL, toplinski plin bez mirisa) u kombinaciji s vodom (H2O). Vrelište ovisi o koncentraciji otopine. Tvar je zapaljiva, uvjeti skladištenja: samo u suhim prostorijama.

Koristi se u medicini, stomatologiji i za izbjeljivanje zuba. Ako želudac izlučuje nedovoljnu količinu soka (enzima), kao pomoćno sredstvo koristi se otopina klorovodične kiseline. U kemijskim laboratorijima klor je popularan reagens za biokemijske eksperimente, sanitarne standarde i dijagnostiku.

Klorovodična kiselina postala je široko poznata u industriji: bojanje tkanina, kože, lemljenje metala, uklanjanje kamenca, oksida, a uključena je u proizvodnju lijekova, kao oksidacijsko sredstvo itd.

Svojstva kemijskog spektra

Kiselina je u interakciji s mnogim metalima i solima. Smatra se prilično jakim i u rangu je s divokozom. Glavna reakcija se očituje na sve skupine metala smještene lijevo od vodika (magnezij, željezo, cink - električni potencijali).

Kao rezultat takve izloženosti nastaju soli uz otpuštanje H u zrak.

Razrijeđena klorovodična otopina reagira sa solima, ali samo sa onima koje tvore manje jake kiseline. Dobro poznati natrijev i kalcijev karbonat, nakon interakcije s njim, raspadaju se na vodu i ugljični monoksid.

Dušična kiselina– kvalitativna reakcija na slanu otopinu. Da biste ga dobili, potrebno je dodati srebrni nitrat ovom reagensu, kao rezultat će se formirati talog bijela, iz koje se dobiva tvar dušika

Koristeći ovu mješavinu vode i vodika izvode se mnogi zanimljivi pokusi. Na primjer, razrjeđuju ga amonijakom. Kao rezultat toga, dobit ćete bijeli dim, gust, s konzistencijom malih kristala. Metilamin, anilin, mangan dioksid, kalijev karbonat su reagensi koji su također podložni utjecaju kiseline.

Kako se klorovodična kiselina proizvodi u laboratoriju?

Proizvodnja tvari je velika, prodaja je besplatna. U laboratorijskim pokusima otopina se proizvodi djelovanjem sumporne kiseline visoke koncentracije na običnu kuhinjsku sol (natrijev klorid).

Postoje 2 metode za otapanje klorovodika u vodi:

1. Vodik se spaljuje u kloru (sintetski).
2. Pridruženi (apsorbirani). Njegova suština je provesti organsko kloriranje, dehidrokloriranje.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline prilično su visoka.

Tvar se lako sintetizira pirolizom organoklornog otpada. To se događa kao rezultat razgradnje ugljikovodika uz potpuni nedostatak kisika. Također možete koristiti metalne kloride, koji su sirovine za anorganske tvari. Ako nema koncentrirane sumporne kiseline (elektrolita), uzmite razrijeđenu.

Kalijev permanganat je još jedan način za pripremu otopine soli.

Što se tiče ekstrakcije reagensa u prirodni uvjeti, onda se najčešće ova kemijska smjesa može naći u vodama vulkanskog otpada. Klorovodik je sastavni dio minerala silvita (kalijev klorid, izgledom sličan igraćim kockama), bischofita. Sve su to metode ekstrakcije tvari u industriji.

U ljudskom tijelu ovaj se enzim nalazi u želucu. Otopina može biti kiselina ili baza. Jedna od uobičajenih metoda ekstrakcije naziva se sulfat.

Kako i zašto se koriste

Možda je ovo s pravom jedna od važnih tvari koja se nalazi i neophodna u gotovo svim područjima ljudskog života.

Lokalizacija aplikacije:

• Metalurgija. Čišćenje površina od oksidiranih područja, otapanje hrđe, obrada prije lemljenja, kalajisanje. Klorovodična kiselina pomaže ekstrahirati male uključke metala iz ruda. Cirkonij i titanij dobivaju se metodom pretvaranja oksida u kloride.
• Industrija prehrambene tehnologije. Otopina niske koncentracije koristi se kao aditivi za hranu. Želatina i fruktoza za dijabetičare sadrže čisti emulgator. Obična soda također ima visok sadržaj ove tvari. Na pakiranju proizvoda vidjet ćete da se zove E507.
• Područje medicine. Kod nedovoljne kiselosti u želucu i problema s crijevima. Niska razina Ph dovodi do raka. Čak i uz pravilnu prehranu i obilje vitamina, opasnost ne nestaje za dobivanje soka iz želučanog trakta, jer u nedovoljno kiseloj sredini; koristan materijal praktički se ne apsorbiraju, probava je poremećena.
• Otopina soli se koristi kao inhibitor - zaštita od prljavštine i infekcija, antiseptički učinak. Za proizvodnju ljepljivih smjesa i keramičkih proizvoda. Njime se peru izmjenjivači topline.
• Postupak pročišćavanja vode za piće također nije potpun bez sudjelovanja klora.
• Proizvodnja gume, bijeljenje tkanina.
• Ovom otopinom možete njegovati svoje leće.
• Ispiranje usta kod kuće
• Tvar dobro provodi struju.

Upute za korištenje

Solna kiselina može se koristiti interno u medicini samo prema preporuci liječnika. Ne možete se samo-liječiti.

Upute su jednostavne: Uobičajeni način pripreme otopine kao pripravka je miješanje prije upotrebe dok potpuno ne nestane u vodi. Za pola čaše od 200 grama propisano je 15 kapi lijeka. Uzimati samo tijekom obroka, 4 puta dnevno.

Nemojte pretjerivati, ovo nije lijek za bolesti; važna je konzultacija sa stručnjakom. U slučaju predoziranja nastaju ulcerozne tvorevine na sluznici jednjaka.

Nuspojave i kontraindikacije

Suzdržite se od uzimanja ako ste za to raspoloženi alergijske reakcije, to može loše utjecati na opće funkcije tijelo.

Teška trovanja i opekline

Ako proizvod u koncentriranom obliku dođe u dodir s kožom, možete dobiti ozbiljne toksikološke opekline. Prodiranje viška pare u respiratorni trakt (grkljan, grlo) doprinosi izazivanju trovanja.

Pojavljuje se jak gušljivi kašalj, ispljuvak može sadržavati krv. Vizija postaje mutna, želite stalno trljati oči, sluznice su nadražene. Iris ne reagira na jako svjetlo.

Opeklina klorovodičnom kiselinom nije tako strašna kao sumporna kiselina, ali pare koje mogu ući u gastrointestinalni trakt mogu dovesti do ozbiljnih posljedica trovanja lužinama.

Prvi znak (simptom) je prisutnost povišena temperatura tijela. Karakteristike djelovanja ove supstance na jednjak vidljive su u sljedećem: šištanje u plućima, povraćanje, tjelesna slabost, nemogućnost dubokog udaha, oticanje dišnih puteva.

Kad je pogođen velike količine Iznutra je toksikološka slika strašna: povećava se volumen povraćanja, razvija se cijanoza lica i aritmija. Prsni koš je stisnuta (asfiksija), praćena oticanjem grkljana i smrću od bolnog šoka.

Za navedene simptome postoji određena klasifikacija radnji prve pomoći.

Vrlo je važno razlikovati stadije intoksikacije:

• Ako se osoba otruje parama, potrebno ju je odmah izvesti na čisti zrak. Isperite grlo otopinom natrijevog bikarbonata i stavite oblog na oči. Odmah idite u bolnicu.
• Ako je djelovanje kiseline usmjereno na kožu djeteta ili odrasle osobe, važno je pravilno tretirati opečeno područje. Ispirati kožu 15 minuta i nanijeti mast za opekotine.
• Ako otopinom nastane šteta unutarnji organi, potrebno je hitno čišćenje želuca intubacijom i hospitalizacija.

Analozi klorovodične kiseline u pripravcima

Jer, dopuštena norma tvari koje se koriste u medicini, nalaze se u sljedećim lijekovima:

• Magnezijev sulfat.
• Kalcijev klorid.
• Reamberin.

Ne zaboravite da se za ljudsku prehranu klorovodikova kiselina koristi samo u razrijeđenom obliku.